广西专用2020版高考化学二轮复习选择题专项训练9水溶液中的离子平衡含解析 3页

选择题专项训练九　水溶液中的离子平衡 ‎1.在一定条件下,Na2CO3溶液中存在水解平衡:CO‎3‎‎2-‎+H2OHCO‎3‎‎-‎+OH-。下列说法正确的是(　　)‎ A.Na2CO3溶液中:c(Na+)>c(CO‎3‎‎2-‎)>c(OH-)>c(H+)‎ B.升高温度,溶液pH减小 C.稀释溶液,溶液中所有离子浓度都减小 D.加入Ba(OH)2固体,c(CO‎3‎‎2-‎)增大 答案:A 解析:Na2CO3溶液中存在水解平衡:CO‎3‎‎2-‎+H2OHCO‎3‎‎-‎+OH-,溶液显碱性,离子浓度大小为c(Na+)>c(CO‎3‎‎2-‎)>c(OH-)>c(H+),故A正确;水解反应是吸热反应,升温可以促进水解平衡正向移动,氢氧根离子浓度增大,氢离子浓度减小,溶液pH增大,故B错误;稀释溶液,水的离子积常数不变,溶液中氢氧根离子浓度减小,氢离子浓度增大,故C错误;加入的Ba(OH)2固体溶解后,钡离子和碳酸根离子结合生成碳酸钡沉淀,溶液中碳酸根离子浓度减小,故D错误。‎ ‎2.向1 L含0.01 mol NaAlO2和0.02 mol NaOH的溶液中缓慢通入CO2,随n(CO2)增大,先后发生三个不同的反应,当0.01 molc(AlO‎2‎‎-‎)+c(OH-)‎ B ‎0.01‎ c(Na+)>c(AlO‎2‎‎-‎)>c(OH-)>c(CO‎3‎‎2-‎)‎ C ‎0.015‎ c(Na+)>c(HCO‎3‎‎-‎)>c(CO‎3‎‎2-‎)>c(OH-)‎ D ‎0.03‎ c(Na+)>c(HCO‎3‎‎-‎)>c(OH-)>c(H+)‎ 答案:D 解析:A项,通入CO2之前,溶液中的电荷守恒关系为:c(Na+)+c(H+)=c(AlO‎2‎‎-‎)+c(OH-),则c(Na+)c(AlO‎2‎‎-‎),错误;C项,n=0.015 mol时,发生反应2NaAlO2+CO2+3H2O2Al(OH)3↓+Na2CO3,溶液中溶质为Na2CO3,则对应关系为c(Na+)>c(CO‎3‎‎2-‎)>c(OH-)>c(HCO‎3‎‎-‎),错误;D项,n=0.03 mol时,发生反应CO2+Na2CO3+H2O2NaHCO3,NaHCO3溶液呈碱性:c(Na+)>c(HCO‎3‎‎-‎)>c(OH-)>c(H+),正确。‎ ‎3.已知一水合二甲胺[(CH3)2NH·H2O]在水中电离与一水合氨相似,对于常温下pH=12的一水合二甲胺溶液,下列叙述正确的是(　　)‎ A.c(OH-)=c[(CH3)2NH‎2‎‎+‎]‎ B.加水稀释时c[(CH‎3‎‎)‎‎2‎NH‎2‎‎+‎]‎c[(CH‎3‎‎)‎‎2‎NH·H‎2‎O]‎增大 C.与pH=2的盐酸等体积混合后,溶液呈中性 D.加入氢氧化钠固体可抑制一水合二甲胺的电离,电离常数Kb变小 答案:B ‎4.标准状况下,将V L H2S气体通入a L b mol·L-1的NaOH溶液中,下列对所得溶液的描述不正确的是(　　)‎ - 3 -‎ A.随着H2S气体的通入,溶液中由水电离出的c(H+)有如图变化关系 B.当V‎22.4‎=ab时,所得溶液中存在:c(OH-)+c(S2-)=c(H+)+c(H2S)‎ C.当V‎11.2‎=ab时,所得溶液中存在:c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+)‎ D.当V‎22.4‎c(HS-),则离子浓度大小顺序是c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+),C项正确;当V‎22.4‎c(Na+)‎ C.C点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全 D.当NaOH溶液加入20 mL时,c(CH3COO-)+‎ c(CH3COOH)=c(Na+)=0.05 mol·L-1(忽略混合时溶液体积的变化)‎ 答案:C 解析:A点是c(H+)=10-pH mol·L-1=10-3 mol·L-1,根据KW=c(H+)·c(OH-),得溶液中的c(OH-)水=KW÷10-3 mol·L-1=10-11 mol·L-1=c(H+)水,A项正确;溶液中电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),B点时,c(H+)>c(OH-),则有c(CH3COO-)>c(Na+),B项正确;CH3COOH和NaOH反应生成CH3COONa,CH3COONa是强碱弱酸盐,其水溶液呈碱性,当酸碱恰好反应时溶液应该呈碱性,但C点溶液呈中性,说明酸过量,C项错误;当NaOH溶液加入20 mL时,根据物料守恒:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)=0.05 mol·L-1,D项正确。‎ - 3 -‎