山东省实验中学2019-2020学年高一4月线上考试化学试题 7页

2019 级第一次线上测试化学学科试题（2020.4） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Zn-65 Cu-64 一、单选题（共 13 题，每题 3 分，每题只有 1 个正确答案） 1． n b X 和 m aY 两离子的电子层结构相同，则 a 等于 A．b-m-n B．b+m+n C．b-m+n D．m-n+b 2．A、B、C、D 四种非金属元素（除 H 外），A、B 在反应中各结合 1 个电子，形成稳 定结构，与氢气化合产物的稳定性，B＞A；原子序数 C＞D，C、D 的稳定结构的核外 电子数与 A 的稳定结构的核外电子数相等，则四种元素的非金属性由强到弱的排列顺序 正确的是（ ） A．A、B、D、C B．B、A、D、C C．A、B、C、D D．B、A、C、D 3．可以说明硫元素的非金属性比氯元素的非金属性弱的是( ) ①HCl 的溶解度比 H2S 的大 ②HClO 的氧化性比 H2SO4 的强 ③HClO4 的酸性比 H2SO4 的强 ④HCl 比 H2S 稳定 ⑤硫化氢水溶液呈弱酸性而氯化氢水溶液呈强酸性 ⑥Cl2 能与铁反应生成 FeCl3，硫与铁反应生成 FeS ⑦Cl2 可以从 H2S 溶液中置换出 S ⑧HCl 水溶液酸性比 H2S 强 ⑨HCl 或 Cl－还原性比 H2S 或 S2－弱 A．③④⑤⑥⑦⑨ B．③④⑥⑦⑧ C．①②⑤⑥⑦⑨ D．③④⑥⑦⑨ 4．有 X、Y 两种元素，原子序数≤20，X 的原子半径小于 Y，且 X、Y 原子的最外层电 子数相同(选项中 m、n 均为正整数)。下列说法正确的是（ ） A．若 X(OH)n 为强碱，则 Y(OH)n 也一定为强碱 B．若 HnXOm 为强酸，则 X 的氢化物溶于水一定显酸性 C．若 X 元素形成的单质是 X2，则 Y 元素形成的单质一定是 Y2 D．若 Y 的最高正价为+m，则 X 的最高正价一定为+m 5．2008 年 9 月 25 日 21 时 10 分，“神舟七号”顺利升空，并实施我国首次空间出舱活动。 飞船的太阳能电池板有“飞船血液”之称，我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先， 下列有关说法不正确的是（ ） A.砷元素符号为 As，位于元素周期表中第 4 周期、ⅤA 族 B.酸性：砷酸＜磷酸 C.镓元素符号为 Ga，单质可能与水反应 D.碱性： Ga(OH)3＜Al(OH)3 6．A、B、C、D、E 均为短周期元素。A、B、C 位于同一周期相邻位置，它们分别与 D 形成的分子中都有 10 个电子，且 A 和 C 的原子序数之比为 3:4。E 原子从内到外各电子 层的电子数之比为 1:4:1。则下列叙述正确的是（ ） A．由 A 和 C 形成的一种化合物能中，既可以形成共价键也可以形成离子键 B．由 A、C 原子和 B、D 原子分别构成的分子电子数相等 C．B 的单质与 D 的单质在常温常压下即可反应 D．由 A、B、C、D 四种元素形成的化合物可能是离子化合物。 7．下列电子式或用电子式表示化合物形成过程正确的是( ) A．Na2O2 B．CCl4 C．MgCl2 D．H2O 8．同主族元素形成的同一类型化合物，其结构和性质往往相似。PH4I 是一种白色晶体， 下列对 PH4I 的叙述正确的是( ) A．它是一种离子化合物 B．它只含共价键 C．它不可能与 NaOH 溶液反应 D．它受热时不会分解 9．下列物质的变化过程中，都没有化学键被破坏的是( ) A．氢氧化钠溶于水中；Na2O2 溶于水 B．氯化氢溶于水得到盐酸；NH4Cl 受 热分解 C．冰融化为液态水；O2 溶于水 D．氯化钠受热熔化 ；I2 升华 10．下列有关电池的说法不正确的是( ) A．燃料电池属于二次电池 B．铜锌原电池工作时，电流沿外电路从铜电极流向锌电极 C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D．锌锰干电池中，锌电极是负极 11．人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为 Zn＋2OH－-2e－→ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－→2Ag＋2OH－。据此判断锌是( ) A．负极，并被氧化 B．正极，并被还原 C．负极，并被还原 D．正极，并被氧化 12．以下说法中正确的是( ) ①仅用试管、胶头滴管、溴水、KI 淀粉溶液就可比较 Br2 与 I2 的氧化性的强弱 ②利用烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗及溴水和 CCl4 能除去 NaBr 溶液中的少量 NaI ③海水提溴与海带提碘均涉及氧化还原反应 ④制备粗硅的反应为 C＋SiO2=====高温 Si＋CO2↑ ⑤SiO2 与 Al2O3 均能与强碱溶液反应，所以均为酸性氧化物 ⑥光导纤维的成分主要是 Si A．①②③ B．②③④ C．②④⑥ D．①③⑤ 13．如图在盛有水的烧杯中，铁圈和铜圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小 心地从烧杯中央滴入硫酸铜溶液。片刻后可观察到的现象是（指悬吊的金属圈）（ ） A．铁圈和铜圈左右摇摆不定 B．保持平衡状态不变 C．铁圈向下倾斜 D．铜圈向下倾斜 二、多选题（共 7 题，每题 3 分，每题有 1-2 个正确答案，选对 1 个得 1 分，多选或选 错不得分） 14．下列叙述正确的是（ ） A．同周期相邻的第ⅡA 族和第ⅢA 族的元素，原子序数相差 1、11 或 25 B．除短周期外，其它周期均为 18 种元素 C．副族元素含有非金属元素 D．碱金属元素是指ⅠA 族的所有的元素 15．Mg－H2O2 电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意 图如图。该电池工作时，下列说法正确的是( ) A．Mg 电极是该电池的正极 B．H2O2 在石墨电极上发生氧化反应 C．石墨电极附近溶液的碱性增强 D．溶液中 Cl－向正极移动 16．X、Y、Z 是 3 种短周期元素，其中 X、Y 位于同一主族，Y、Z 处于同一周期。X 原子的最外层电子数是其电子层数的 3 倍。Z 原子的核外电子数比 Y 原子少 1。下列说 法不正确的是 A．元素非金属性由弱到强的顺序为 Z＜Y＜X B．Y 元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为 H3YO4 C．3 种元素的气态氢化物中，Z 的气态氢化物最稳定 D．原子半径由大到小的顺序为 Z＞Y＞X 17．下列说法正确的是（ ） A．SiH4 比 CH4 稳定 B．铜的电子层数多于镁的电子层数，故铜的金属性强于镁 C．Na 和 Cs 属于第ⅠA 族元素，Cs 失电子能力比 Na 的强 D．P 和 As 属于第ⅤA 族元素，H3PO4 酸性比 H3AsO4 的强 18．某研究性学习小组为了证明铁的金属性比铜强，他们设计了如下几种方案，其中合 理的是（ ） A．铁片置于硫酸铜溶液中置换出铜 B．铁、铜与氯气反应分别生成 FeCl3、CuCl2 C．铜片置于 FeCl3 溶液中，铜片逐渐溶解 D．铁片、铜片分别置于盛有稀硫酸的烧杯中，铁片上有气泡产生，而铜片无气泡 19．某学生用如图装置研究原电池原理，下列有关说法错误的是( ) A．图(3)中 Zn 片增重质量与 Cu 片减轻质量的比为 65∶64 B．图(2)中，电子经溶液由铜片流向锌片 C．图(1)中铜片上没有气体产生 D．图(2)与图(3)中正极生成物的质量比为 1∶32 时，Zn 片减轻的质量相等 20．如图装置，电流表 G 发生偏转，a 极逐渐变粗，同时 b 极逐渐变细，c 为电解质溶 液，则 a、b、c 可能是下列各组中 的( ) A．a 是 Ag、b 是 Fe、c 为 AgNO3 溶液 B．a 是 Ag、b 是 Cu、c 为 Cu(NO3)2 溶液 C．a 是 Zn、b 是 Cu、c 为稀 H2SO4 D．a 是 Cu、b 是 Zn、c 为稀 H2SO4 三、填空题（共 40 分） 21．（共 5 分，每个 1 分） 判断对错（请填写“对”或“错”） （1）具有相同核电荷数的微粒是同一种元素（ ） （2）不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键( ) （3）最外层电子数为 2 的元素不一定属于主族元素（ ） （4）可由 2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O 反应 ，设计成原电池（ ） （5）氢氧燃料电池，如图所示，a、b 均为惰性电极。其中，b 极为正极，电极反应是 O2＋4OH－+4e－===2H2O（ ） 22．（8 分，每个 2 分）有以下 9 种物质： a．Ne b．HCl c．P4 d．H2O2 e．Na2S f．NaOH g．Na2O2 h．NH4Cl i．AlCl3 请用上述物质的字母填空：（填字母，中间不要有空格．．．．．．．） （1）不存在化学键的是___________________。（若多项答案，按顺序填写，否则不得 分） （2）只存在共价键的是_______________。（若多项答案，按顺序填写，否则不得分） （3）只存在离子键的是_____________。（若多项答案，按顺序填写，否则不得分） （4）既存在离子键又存在共价键的是__________。（若多项答案，按顺序填写，否则不 得分） 23．（共 18 分，每空 3 分） （1）在 25 ℃、101 kPa 的条件下， 请回答下列有关问题： ①由 H＋H―→H2，当生成 1 mol H2 时，要________(填“吸收”或“放出”，下同)436 kJ 的 能量；由 Cl2―→Cl＋Cl，当断裂 1 mol Cl2 中的共价键时，要________243 kJ 的能量。 ②对于反应 H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)，测得生成 2 mol HCl(g)时，反应过程中放出 183 kJ 的热量，则断开 1 mol H—Cl 键所需的能量是________kJ。 ③有两个反应：a.H2(g)＋Cl2(g)=====点燃 2HCl(g)，b.H2(g)＋Cl2(g)=====光照 2HCl(g)。这两个反 应中，相同物质的量的 H2(g)、Cl2(g)反应生成相同质量的 HCl(g)时，放出的能量 ________(填“相等”或“不相等”)。 （2）根据图示的能量转化关系判断，生成 16 g CH3OH(l)________(填“吸收”或“放 出”)________kJ 能量。 24．（共 9 分，每空 3 分） X、Y、Z 三种主族元素的单质在常温下都是常见的无色气体，在适当条件下，三者之 间可以两两发生反应生成分别是双核、三核和四核的甲、乙、丙三种分子，且乙、丙分子 中含有 X 元素的原子个数比为 2∶3。 请回答下列问题： （1）元素 X 的名称是_______ _。 （2）若甲与 Y 单质在常温下混合就有明显现象，则甲的化学式为________。 （3）化合物丁含 X、Y、Z 三种元素，丁是一种常见的强酸，将丁与丙按物质的量之比 1∶1 混合后所得物质戊中含有的化学键为________（选填序号）。 a．只含共价键 b．只含离子键 c．既含离子键，又含共价键