2019-2020学年山西省忻州一中北校区高一3月月考化学试题 9页

‎2019-2020学年第二学期第一次月考试题 高一化学 命题人：化学 注意事项:‎ ‎1．答题前，考生务必用‎0.5mm黑色中性笔，将姓名、班级、准考证号填在答题卡上。‎ ‎2．请把答案做在答题卡上，交卷时只交答题卡，不交试题，答案写在试题纸上无效。‎ ‎3．满分100分，考试时间90分钟。‎ 可能用到的相对原子质量有：H ‎1 C 12 N 14 O 16 S 39 K 39 Cu 64 ‎ 第I卷（选择题）（共48分）‎ 一．选择题（本题有16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分。）‎ ‎1、纵观古今,化学与生产、生活密切相关。下列对文献的描述内容分析错误的是(　　)。‎ 选项 描述 分析 A ‎“凡石灰,经火焚炼为用”‎ 此“石灰”是指石灰石 B ‎“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”‎ 该过程中发生了复分解反应 C ‎“以火烧之,紫青烟起,云是真硝石也”‎ 利用焰色反应来辨别真假硝石 D ‎《天工开物》:凡研硝(KNO3)不以铁碾入石臼,相激火生,则祸不可测 KNO3性质不稳定,撞击易爆炸 ‎2、将木炭磨成直径为10nm左右的炭粒后再分散到某液体分散剂中，对所得分散系的叙述正确的是（　　）‎ ‎①一定是溶液 ②有丁达尔效应 ③能全部透过半透膜 ④可以全部透过滤纸．‎ A.①② B．②③ C．②④ D．③④‎ ‎3、化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（　　）‎ 化学性质 实际应用 A 铁常温下遇浓硫酸钝化 用铁桶装浓硫酸 B HF与SiO2反应 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 C 次氯酸盐溶液与CO2反应 漂白粉漂白织物 D 铁比铜金属性强 FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板 ‎4、X、Y、Z均为短周期主族元素,它们原子的最外层电子数之和为10。X与Z同族,Y最外层电子数等于X次外层电子数,且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是(　　)。‎ A.熔点:X的氧化物比Y的氧化物高 B. Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸 C. 热稳定性:X的氢化物大于Z的氢化物 D. X与Z可形成离子化合物ZX ‎ ‎5、用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )‎ A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 B．0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为NA C. 46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为NA D．同温同体积时，两种气体的压强比等于物质的量之比 ‎6、根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化，其中一定正确的是(　　)‎ A．生成1mol H2O时放出热量245 kJ B．H2O分解为H2与O2时放出热量 C．甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为甲>乙>丙 D．氢气和氧气的总能量小于水的能量 ‎7、根据Zn+Cu2+===Zn2++Cu的反应原理所设计原电池装置，正确的是 （ ）‎ 稀硫酸 Zn Cu A 硫酸 铜 溶 液 Zn Cu B 氯化铁溶液 Zn Cu C D 硫酸铜溶液 Zn Mg ‎8、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ ）‎ ‎① H2SO3＋I2＋H2O＝2HI＋H2SO4 ② 2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2‎ A．FeCl2 ＞HI ＞H2SO3 B.HI ＞FeCl2 ＞H2SO3‎ C．H2SO3＞ HI ＞FeCl2 D.FeCl2 ＞H2SO3＞HI ‎9、硅及其化合物应用广泛，下列叙述正确的是（ ）‎ A. 硅酸钠可用于制备木材防火剂 B. 水晶项链是硅酸盐制品 C. 光导纤维的主要成分是晶体硅 D. 硅在地壳中主要以游离态形式存在 ‎10、门捷列夫周期表是常见的经典形式，人们在研究前18号元素时发现,还可以将它们排成如图所示的“海螺”形状,图中每个“·”代表一种元素,其中O点代表氢元素。下列说法中错误的是（ ）‎ A. A、B元素的简单离子半径比较A﹥B B. 虚线相连的元素处于同一族 C. B元素是图中金属性最强的元素 D. A、B两种元素组成的化合物中只含有离子键 ‎11、五种短周期元素的某些信息如下表所示,下列有关说法正确的是(　　)。‎ 元素 元素的相关信息 R 最高正价与最低负价的绝对值之和等于2‎ W 原子的M电子层上有3个电子 X 在短周期主族元素中,其原子半径最大 Y 原子的最外层电子数是电子层数的2倍,且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成淡黄色单质 Z 最高价氧化物对应的水化物为一种强酸,可与其简单气态氢化物反应生成盐 A.W与Y、X与R形成的化合物都能与水反应,且都有气体生成 B.Z、X、W的简单离子半径依次增大 C.R与Y、Z分别形成的化合物水溶液均呈酸性 D.常温下X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液都能与W的单质持续反应 ‎12、下列有关SO2的性质的探究实验报告记录的实验现象正确的是（　　）‎ 实验 记录 A 无色 无色 无现象 无色溶液 B 红色 无色 白色沉淀 白色溶液 C 红色 红色 白色沉淀 白色溶液 D 无色 无色 白色沉淀 无色溶液 ‎13、有关元素周期表的说法中错误的是(    )‎ A. 元素周期表中第16个纵行为ⅥA族 B. ⅦA族元素也称为卤族元素 C. 0族元素的原子最外层电子数均为8，元素化合价为0‎ D. 元素周期表中，Ⅷ族包括第8，9，10三个纵行 D．验证NH3易溶于水 C．比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性 ‎14、下列实验装置不能达到实验目的是（　　）‎ A．用SO2做喷泉实验 B．验证Cu与浓硝酸反应的热量变化 ‎ ‎ ‎15、能正确表示下列反应的离子方程式是 A．浓盐酸与铁屑反应:2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑‎ B．钠与硫酸铜溶液反应:2Na+Cu2+==Cu+2Na+‎ C．过量铁与稀硝酸反应:Fe+4H++NO3-==3Fe3++2H2O+NO↑‎ D.等物质的量的Ba(OH)2与NaHSO4在溶液中反应:Ba2++OH−+H++SO4-==BaSO4↓+H2O ‎16、某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.1mol/L和0.4mol/L。向该混合液中加入‎1.92g铜粉，加热使反应发生完全。下列说法正确的是(忽略反应前后溶液体积变化)( )‎ A．所得溶液中c(Cu2+)＝0.225mol/L B．所得溶液中c(H+)＝0.5mol/L C．所得气体在标准状况下的体积为‎0.448L D．反应中转移0.06mol的电子 第Ⅱ卷（非选择题）（共52分）‎ 二．填空题（本题包括4个小题，共52分）‎ ‎17．(13分) 下表是元素周期表的一部分，请用化学符号回答有关问题：‎ 周期 主族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ‎ ‎0‎ ‎1‎ ‎①‎ ‎2‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ ‎3‎ ‎⑥‎ ‎⑦‎ ‎⑧‎ ‎⑨‎ ‎⑩‎ ‎（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为 。‎ ‎（2）②、⑧、⑨、⑩四种元素的简单气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是 ，最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 _________。‎ ‎（3）第三周期元素形成的简单离子中半径最小的微粒是_____，写出该元素的单质分别与⑥、⑩最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_____________、______________ 。‎ ‎（4）元素③的氢化物的电子式是_______;该氢化物与元素⑩的氢化物发生反应的化学方程式_______________。‎ ‎（5）用电子式分别写出元素⑨与元素②、⑥形成化合物过程 、 。‎ 操作I ‎18. (13分)明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料。明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示：‎ 根据上述图示，完成下列填空。‎ ‎(1)明矾石焙烧后用稀氨水浸出。实验需要500 mL稀氨水(每升含有‎19.60 g氨)需要取浓氨水(每升含有‎250.28 g氨)_______mL，用规格为_______mL量筒量取。‎ ‎(2)写出沉淀物中所有物质的化学式：__________________________。‎ ‎(3)操作Ⅰ的名称是 ，所用的玻璃仪器有_______________________________。‎ ‎(4)为测定混合肥料 K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量(以K2O计)，完善下列步骤：‎ ‎①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量BaCl2溶液，产生 。‎ ‎②__________、__________、__________(依次填写实验操作名称)。‎ ‎③冷却、称重。‎ ‎④若试样为m g，沉淀的物质的量为n mol，则试样中钾的含量(以K2O计)为____________%（质量分数）(用含m、n的代数式表示)。‎ ‎19．(10分)植物(草本和木本植物)燃烧后的残余物，称草木灰。草木灰中含有可溶性钾盐（主要成分是K2SO4、K2CO3、KCl）．某学生按下列操作提取草木灰中的钾盐①取草木灰加水溶解；②过滤、取滤液；③蒸发滤液；④冷却结晶． （1）在①②③④的操作中需要用到玻璃棒的是  （填序号）． （2）为检验草木灰中的离子，取少量晶体溶于水，并把溶液分成四份，完成以下实验报告（在横线上填写相关的内容）：‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 Ⅰ．取第一份溶液和适量 加入下列装置的试管中，把澄清的石灰水加入烧杯中 ‎ ，澄清的石灰水变浑浊 证明含有碳酸根离子 Ⅱ．取第二份溶液，先滴加 ‎ 后加  ‎ 白色沉淀 证明含有硫酸根离子 Ⅲ．取第三份溶液加入过量Ba(NO3)2溶液，过滤，除去SO4-和CO32-，再滴加AgNO3溶液和稀硝酸 有  生成 证明含有氯离子 Ⅳ．取第四份溶液进行焰色反应 透过蓝色钴玻璃火焰呈  色 证明含有K+‎ ‎（3）由草木灰提取钾盐并检验钾元素存在的下列实验操作中，错误的  ‎ D C B A ‎（4）步骤Ⅲ所得的结论，你认为是否正确？  （填“是”或“否”）；如果错应该如何改进(如果正解说明理由)：  ‎ ‎20．（16分）甲同学拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律，以及影响化学反应速率的因素。其设计的实验方案如下，请你帮他填写完整，并做出评价。‎ 实验室提供的试剂：锌块、锌粉、铁条、铁粉、铜条、NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水、1mol/ 盐酸、3mol/L的盐酸 ‎ （1）探究同主族元素性质的递变规律 乙 甲 结论：卤素单质的氧化性由强到弱的顺序为Cl2>Br2>I2‎ 实验结论及离子反应方程式 实验现象 实验步骤 NaI溶液 乙 ‎ 甲 ‎ 乙 ‎ 甲 ‎ 离子反应方程式 氯水 氯水 NaBr溶液 ‎【评价】甲同学设计的实验方案的合理性是___________（填序号）‎ A. 非常合理 B. 完全不合理 C. 部分合理 ‎【补充和完善】上一项若填A，则此项不用再作答，若填B或C，则完成实验还需要的试剂后，有关反应的离子反应方程式为：_____________________________。‎ ‎（2）探究影响化学反应速率的因素 实验步骤 实验现象 实验依据和结论 乙 甲 锌块 锌粉 ‎3mL1mol/L 3mL3mol/L 均有气体生成，锌粉先消失，锌块后消失 因为乙试管中的反应更快，所以反应物浓度越大，反应速率越快。‎ 盐酸 盐酸 ‎（金属质量相同，盐酸均过量）‎ 甲同学所得实验依据和结论有明显问题，问题是__________。‎ ‎（3）请你利用原电池原理，设计实验，比较铜和铁的金属活动性。画出实验装置图，标出正负极、电子流动方向，写出电极反应式。‎ 装置图 ‎ ‎ 电极反应式 ‎____________________________ 、__________________________‎ ‎2019-2020学年第二学期第一次月考试题 高一化学（参考答案）‎ 第I卷（选择题）（共48分）‎ 一．选择题（本题有16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分。）‎ ‎1~5 BCDCD 6~10 ADCAD 11~16 ADCCDB 第Ⅱ卷（非选择题）（共52分）‎ 二．填空题（本题包括4个小题，共52分）‎ ‎17. （共13分，除标注外，每空1分）‎ ‎（1）原子结构示意图略 ‎（2）HCl>H2S>CH4>SiH4 HClO4‎ ‎（3）Al3+ 2Al+6H+= 2Al3+ +3 H2↑（2分） 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3 H2↑（2分）‎ ‎（4） NH3+HCl_=NH4Cl（2分）‎ ‎（5）电子式略 ‎18. (13分) (1)39.2　50‎ ‎(2)Al(OH)3、Al2O3、Fe2O3(2分)‎ ‎(3)过滤 漏斗、烧杯、玻璃棒 (2分)‎ ‎(4)①白色沉淀　②过滤　洗涤　干燥　④(2分)（其余每空1分）‎ ‎19．(10分)（除标注2分外，其余每空1分）（1）①②③； （2） 气泡产生 II 稀盐酸 氯化钡 III白色色沉淀 IV 紫 （3）B； （4）正确 先加入过量Ba(NO3)2溶液，除去SO4-和CO32-，排除二者的干扰，然后再滴加AgNO3溶液和稀硝酸检验Cl-(2分)‎ ‎ 20. （16分）（除表格中每空1分外，其余各2分）（1）‎ 实验现象 实验结论及离子方程式 溶液由无色变为黄色 溶液由无色变为橙色 甲 ‎ 乙 ‎ C Br2+2I-=I2+2Br-‎ e-‎ ‎（2）锌粉的表面积大，也能加快反应速率 ‎ Cu Fe 正极 负极 ‎（3）‎ 负极：Fe-2e-=Fe2+ 正极:2H++2e-=H2↑‎