【化学】贵州省六盘水市第七中学2019-2020学年高一上学期第一次月考试题（解析版） 14页

贵州省六盘水市第七中学2019-2020学年高一上学期第一次月考试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32 K 39 Ca 40 ‎ 第Ⅰ卷（选择题 共48分）‎ 一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分，每小题四个选项中只有一个选项符合要求）‎ ‎1.“保护环境”是我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是( )‎ A. 采取低碳、节俭的生活方式 B. 按照规定对生活废弃物进行分类放置 C. 深入农村和社区宣传环保知识 D. 经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、低碳能减少CO2的排放，故A说法正确；‎ B、对生活废弃物进行分类，可以对物质进行回收使用，分类处理，故B说法正确；‎ C、宣传环保知识，人人都参与进来，减少人类对环境的破环，故C说法正确；‎ D、使用一次性筷子、纸杯对树木加大破坏，塑料袋使用引起白色污染，故D说法错误；‎ 答案选D。‎ ‎2.关于实验安全下列说法正确的是( )‎ A. 用排水法收集氧气时，先熄灭酒精灯，再把导气管从水槽中取出 B. 在贴有此标志的地方，禁止吸烟 C. 浓硫酸不小心沾在皮肤，先用大量水冲洗，再涂上3﹪～5﹪的烧碱溶液 D. 氢气点燃不会发生爆炸，所以在点燃前不需要验纯 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．用排水法收集氧气时，先把导气管从水槽中取出，再熄灭酒精灯，可防倒吸，故A错误；‎ B．在贴有此标志的地方，说明存放易挥发的可燃物，需要禁止明火，则应禁止吸烟，故B正确；‎ C．浓硫酸具有较强的腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应立即用大量清水冲洗，后涂上碳酸氢钠溶液，而烧碱溶液有强腐蚀性，不能代替NaHCO3溶液，故C错误；‎ D．氢气是易燃气体，点燃前需要检验纯度， 故D错误；‎ 故答案为B。‎ ‎3.下列实验操作中不正确的是( )‎ A. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 B. 蒸发操作时，当蒸发皿中的水分只残留少许时，停止加热，利用余热将剩余水分蒸干 C. 从碘水中萃取碘时，可以在碘水中加入CCl4为萃取剂，充分振荡萃取，静置后再分液 D. 溶解操作时，玻璃棒作用是搅拌以加速溶解；过滤操作时，用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．蒸馏操作时，温度计测定馏分温度，使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故A正确；‎ B．蒸发操作时，不能蒸干，出现大量固体时停止加热，利用余热将剩余水分蒸干，故B正确；‎ C．CCl4不溶于水，且碘易溶于CCl4，可用作从碘水中萃取碘时的萃取剂，则在碘水中加入CCl4，充分振荡，静置后再分液即可，故C正确；‎ D．溶解操作时，玻璃棒作用是搅拌以加速溶解；但过滤操作时，玻璃棒只能起引流作用，而不能在漏斗中轻轻搅动，以防捣破滤纸，故D错误；‎ 故答案为D。‎ ‎4.除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选的试剂及操作方法均正确的一组是 ( )‎ 选项 待提纯的物质 选用的试剂 操作的方法 A．‎ FeSO4（CuSO4）‎ 水和锌粉 溶解、过滤 B．‎ Cu（CuO）‎ 稀硫酸 溶解、过滤、洗涤、干燥 C．‎ CuSO4（H2SO4）‎ 氢氧化钠溶液 过滤 D．‎ NaOH（Na2CO3）‎ 稀盐酸 溶解、蒸发 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．Zn排在Fe、Cu的前面，能从FeSO4和CuSO4溶液中置换出Fe和Cu并生成硫酸锌，达不到除去FeSO4中混有CuSO4的目的，故A错误；‎ B．CuO与稀硫酸反应，而Cu不能，经溶解、过滤、洗涤、干燥，即可除去Cu中混有的CuO，故B正确；‎ C．CuSO4和H2SO4均与氢氧化钠反应，不能除杂，应加CuO来除杂，故C错误；‎ D．NaOH和Na2CO3均能与稀盐酸反应，最终产物为NaCl，达不到除去NaOH中混有Na2CO3的目的，故D错误；‎ 故答案为B。‎ ‎5.下列说法中正确的是( )‎ A. 氢原子的摩尔质量为1g B. 2molO2的摩尔质量为64g·mol－1‎ C. 3.01×1022CO2分子的质量为2.2g D. 标准状况下，11.2LCCl4的质量为7.7g ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．氢原子的摩尔质量为1g/mol，故A错误；‎ B．O2的摩尔质量为32g/mol，与物质的量无关，故B错误；‎ C．3.01×1022CO2分子的物质的量为mol=0.05mol，则质量为44g/mol×0.05mol=2.2g，故C正确；‎ D．标准状况下的CCl4为液体，不能根据气体摩尔体积计算11.2LCCl4的物质的量，也无法计算其质量，故D错误；‎ 故答案为C。‎ ‎6.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )‎ A. 标准状况下，11.2L盐酸的原子总数为NA B. 常温常压下，14gN2含有的分子数为0.5NA C. 标准状况下，6.72L氖气中含有的分子数为0.3NA D. 常温常压下，9gH2O中含有的原子总数为1.5NA ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．标准状况下盐酸为HCl的水溶液，无法根据气体摩尔体积计算11.2L盐酸的物质的量，故A错误；‎ B．14gN2的物质的量为=0.5mol，含有分子数为0.5NA，故B正确；‎ C．氖气为单原子分子，标准状况下，6.72L氖气的物质的量为=0.3mol，含有的分子数为0.3NA，故C正确；‎ D．9gH2O的物质的量=0.5mol，含有的原子总数为0.5mol ×3×NA mol-1=1.5NA，故D正确；‎ 故答案为A。‎ ‎7.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )‎ A. 常温常压下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L B. 常温常压下，14gN2含有原子数为0.5NA C. 常温常压下，14gCO的质子数为7NA D. 74.5 g KCl固体中含有KCl分子数为NA ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．常温常压下，气体的摩尔体积不是22.4L/mol，则1 NA 个CO2分子占有的体积不是22.4L，故A错误；‎ B．14gN2的物质的量为=0.5mol，含有原子数为1NA，故B错误；‎ C．14gCO的物质的量为=0.5mol，每个CO分子含有14个质子，则0.5molCO含有的质子数为7NA，故C正确；‎ D．KCl是离子晶体，固体中只含有K+和Cl-，不存在KCl分子，故D错误；‎ 故答案为C。‎ ‎8.下列有关仪器的使用正确的是( )‎ A. 手持试管给试管内的物质加热 B. 用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁 C. 用天平称量药品时用手直接拿砝码 D. 用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．用试管夹从试管底由下往上夹住距试管口约1/3处，手持试管夹长柄末端，进行加热，故A错误； ‎ B．向试管中滴加溶液时应将胶头滴管垂悬在试管上方，不能伸入试管内，故B正确；‎ C．使用托盘天平时，用手拿砝码，应该用镊子，否则容易使砝码锈蚀，故C错误；‎ D．实验室规定：绝对禁止向燃烧着的灯内添加酒精、绝对禁止用一只酒精灯引燃另一只酒精灯，故D错误；‎ 故答案为B。‎ ‎9.有关物质的量浓度配制说法正确的是( )‎ A. 定容时，直接加水至刻度线，当凹液面与刻度线相切时，停止加水 B. 向容量瓶中转移液体前容量瓶未烘干，所配得的浓度偏低 C. 配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，移液时未冷却，所配得的浓度偏低 D. 配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，量取浓硫酸时仰视读数，所配得的浓度偏高 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．定容时，应直接加水至距刻度线差1~2cm后，再改用胶头滴管滴加水，当凹液面与刻度线相切时，停止加水，故A错误；‎ B．定容前容量瓶内有水，不影响所配溶液的体积和溶质的物质的量，由c=可知，所配得溶液浓度不变，故B错误；‎ C．配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，移液时未冷却，最终溶液冷却后，液面会低于容量瓶的刻度线，溶液体积偏小，则所配得的浓度偏高，故C错误；‎ D．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，量取浓硫酸时仰视读数，所取浓硫酸的量偏大，则所配得的浓度偏高，故D正确；‎ 故答案为D。‎ ‎10.标准状况下，将VL A气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为( )‎ A. B. C. D. ‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】标准状况下，VLA该气体的质量为×Mg/mol=g，0.1L水的质量为100ml×1g/ml=100g，则所得溶液的物质的量浓度c===mol/L，故答案为A。‎ ‎11.用98%的浓H2SO4(密度为1.84g/cm3)配制0.5mol/L的稀H2SO4 250 mL，按下列要求进行操作，其中操作顺序正确的是( ) ‎ ‎① 用10mL量筒量取6.79mL浓硫酸 ② 用10mL量筒量取6.8mL浓硫酸 ③ 在烧杯中稀释浓H2SO4 ④反复颠倒摇匀 ⑤ 用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 ⑥将冷却的稀硫酸溶液转入250mL容量瓶中 A. ①③⑥⑤④ B. ②③⑥⑤④ C. ②③⑤⑥④ D. ①③⑤⑥④‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】配制一定物质的量浓度硫酸溶液的一般步骤有：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，其中量筒的精确度是0.1mL，则用量筒量取浓硫酸时只能量取6.8mL，则配制的正确的操作步骤为：②③⑥⑤④；故答案为B。‎ ‎12.化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及化学反应的是( )‎ A. 利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇 ‎ B. 利用石油生产塑料、化纤等高分子材料 C. 利用基本的化学原料生产化学合成药物 ‎ D. 利用蒸馏法从海水中分离出淡水 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．秸秆通过发酵生成乙醇，为化学变化，故A错误；‎ B．石油生产塑料、化纤，裂化生成小分子，小分子发生加聚反应生成高分子，为化学变化，故B错误；‎ C．基本的化学原料生产化学合成药物，发生化学反应生成新物质，为化学变化，故C错误；‎ D．利用蒸馏法从海水中分离出淡水，无新物质生成，是物理变化，故D正确；‎ 故答案为D。‎ ‎13.CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是( )‎ A. 光合作用 B. 自然降雨 ‎ C. 化石燃料的燃烧 D. 碳酸盐的沉积 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A项，光合作用消耗CO2，光合作用的总方程式可表示为6CO2+6H2OC6H12O6+6O2，光合作用会引起大气中CO2含量下降；‎ B项，自然降雨时H2O会与少量CO2反应生成H2CO3，不会引起CO2含量上升；‎ C项，化石燃料指煤、石油、天然气，煤、石油、天然气中都含C元素，C元素燃烧后生成CO2，化石燃料的燃烧会引起大气中CO2含量上升；‎ D项，碳酸盐沉积指由形成于海洋或湖泊底部的粒装泥状碳酸盐矿物及其集合体，通过生物作用或从过饱和碳酸盐的水体中直接沉淀，水体中生物活动消耗CO2，有利于碳酸盐沉积，碳酸盐沉积不会引起大气中CO2含量上升；化石燃料的燃烧会引起大气中CO2含量上升；‎ 答案选C。‎ ‎14.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )‎ A. 1 mol氦气中有2NA个氦原子 B. 32g氧气中含NA个氧原子 C. 2 L 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含1.2 NA个Na＋ D. 18 gH2O中所含的电子数为8NA ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．氦气为单原子分子，故1mol氦气中含1mol氦原子即NA个，故A错误；‎ B．32g氧气的物质的量为1mol，含2NA个氧原子，故B错误；‎ C．溶液中硫酸钠的物质的量n=cV=0.3mol/L×2L=0.6mol，而1mol硫酸钠中含2mol钠离子，故0.6mol硫酸钠中含1.2mol钠离子即1.2NA个，故C正确；‎ D．18g水的物质的量为1mol，而水分子中含10个电子，故1mol水中含10NA 个电子即10NA个，故D错误；‎ 故答案为C。‎ ‎15.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )‎ A. 64 g SO2含有氧原子数为1NA B. 物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－数为1 NA C. 标准状况下，22.4 L H2O的分子数为1NA D. 标准状况下，17gOH－所含电子数和22.4LNH3所含质子数均为10NA ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．64g二氧化硫的物质的量为1mol，1mol二氧化硫中含有2mol氧原子，含有的氧原子数为2NA，故A错误；‎ B．没有指明氯化镁溶液的体积，无法计算氯化镁溶液中的氯离子数目，故B错误；‎ C．标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L水的物质的量，故C错误；‎ D．标准状况下，22.4LNH3的物质的量为1mol，含质子数为10NA；17gOH－的物质的量为1mol，含电子数10NA，故D正确；‎ 故答案为D。‎ ‎16.标准状况下，将5.6LCO2和CO混合气体，通入足量澄清石灰水中，经过滤洗涤干燥后得到10.0g固体，则混合气体中CO所占质量分数为( )‎ A. 48.8% B. 51.2% C. 60.0% D. 40.0%‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】标准状况下，5.6LCO2和CO混合气体的物质的量为=0.25mol，10.0g碳酸钙的物质的量为=0.1mol，由原子守恒可知参加反应的CO2的物质的量为0.1mol，则CO的物质的量为0.25mol-0.1mol=0.15mol，混合气体中CO所占质量分数为=48.8%，故答案为A。‎ 第Ⅱ卷（非选择题 共52分）‎ ‎17.(1)0.1molCH4 的质量为__________，分子数为__________（用NA表示，下同），原子总数为_________。‎ ‎(2)500 mL 0.2 mol·L－1的Ba(NO3)2溶液中,NO3－的物质的量的浓度为______________，离子总数为_____________。‎ ‎(3)在22 .2g某二价金属的氯化物中含有0 .4mol Cl－，此氯化物的摩尔质量为________，该金属元素的相对原子质量为__________。‎ ‎(4)在标准状况下，由O2和O3组成的混合气体11.2 L，质量为20g。此混合物的平均摩尔质量是________，混合物中O2和O3的体积之比是__________。‎ ‎【答案】(1). 1.6g (2). 0.1NA (3). 0.5NA (4). 0.4mol·L－1 (5). 0.3NA (6). 111g·mol－1 (7). 40 (8). 40g·mol－1 (9). 1:1‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】结合n====cV计算分析即可。‎ ‎【详解】(1)0.1molCH4 的质量为16g/mol×0.1mol=1.6g，分子数为0.1NA，每个CH4分子内含有5个原子，则原子总数为0.5NA；‎ ‎(2)500 mL 0.2 mol·L－1的Ba(NO3)2溶液中NO3－的物质的量的浓度为0.2 mol·L－1×2=0.4 mol·L－1；Ba(NO3)2的物质的量为0.2 mol·L－1×0.5L=0.1mol，离子总数为0.1mol×3×NA mol－1=0.3NA；‎ ‎(3) 某二价金属的氯化物的化学式为RCl2，在22 .2g某二价金属的氯化物中含有0 .4mol Cl－，此氯化物的物质的量为=0.2mol，则氯化物的摩尔质量为=111g·mol－1，该金属元素的相对原子质量为111-35.5×2=40；‎ ‎(4)在标准状况下，由O2和O3组成的混合气体11.2 L，则混合气体的物质的量总和为=0.5mol, 此混合物的平均摩尔质量是=4040g·mol－；设O2的物质的量为nmol，则O3的物质的量为(0.5-n)mol，此时32n+48(0.5-n)=40，解得：n=0.25，则混合物中O2和O3的体积之比是0.25mol：0.25mol=1:1。‎ ‎18.某同学按下列步骤配制480 mL 0.20 mol·L－1NaCl溶液，请回答有关问题。‎ 实验步骤 有关问题 ‎(1)计算所需NaCl的质量 需要NaCl的质量为__________g ‎(2)称量NaCl固体 称量过程中主要用到的仪器是________________________________‎ ‎(3)将NaCl加入_________中，加适量蒸馏水溶解 为加快溶解，可采取的措施是_________________________________‎ ‎(4)将溶液完全转移至______________容量瓶中 为防止溶液溅出，应该采取的措施是__________________________________‎ ‎(5)向容量瓶中加蒸馏水至________________‎ 在进行此操作时应注意的问题是__________________________________‎ ‎(6)你认为按上述步骤配制的NaCl溶液的浓度是否为0.200 mol·L－1，请说明理由。__________________________‎ ‎【答案】(1). 5.85 (2). 托盘天平 (3). 烧杯 (4). 搅拌、加热 (5). 500mL容量瓶 (6). 用玻璃棒引流 (7). 刻度线 (8). 加蒸馏水至容量瓶中的液面距刻度线1 cm～2 cm处，改用胶头滴管滴加 (9). 不是。因为该同学没有洗涤烧杯和玻璃棒 ‎【解析】‎ ‎【分析】(1)利用n=cV计算出氯化钠的物质的量，再根据m=nM计算所需氯化钠的质量；‎ ‎(2)一般用托盘天平称量固体质量，用药匙取用药品；‎ ‎(3)加热、搅拌、将氯化钠研细等可以加速溶解；‎ ‎(4)将溶液转移到容量瓶，同时为防止溶液溅出通常采取用玻璃棒引流；‎ ‎(5)定容应注意：加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切；‎ ‎(6)配制操作过程缺少洗涤烧杯、玻璃棒，少量氯化钠粘在烧杯、玻璃棒上。‎ ‎【详解】(1)实验室无480mL容量瓶，只有使用500mL容量瓶，则需氯化钠的质量为m=0.5L×0.2mol•L-1×58.5g/mol=5.85g；‎ ‎(2)称取NaCl固体，通常使用托盘天平称量；‎ ‎(3)将称取的NaCl固体放入到烧杯中，再加水溶解，为加快氯化钠溶解可以采取搅拌、加热、研细氯化钠等措施；‎ ‎(4)将烧杯内的NaCl转移到500mL容量瓶中，为防止溶液溅出通常采取用玻璃棒引流；‎ ‎(5)定容应注意：加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切；‎ ‎(6)配制操作过程缺少洗涤烧杯、玻璃棒，少量氯化钠粘在烧杯、玻璃棒上，移入容量瓶中氯化钠的质量减小，所配溶液浓度偏低。‎ ‎19.已知某粗盐样品中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质．实验室提纯流程如下：‎ ‎(1)用托盘天平称量粗盐时，若砝码和粗盐位置放颠倒，天平平衡时，读数为5.4g，实际称得粗盐的质量是__________。‎ A．5.4g B．4.6g C．6.0g D．5.0g ‎(2)第③步操作发生反应的化学方程式是__________________________‎ ‎(3)第④步操作发生反应的化学方程式是_______________________‎ ‎(4)第⑤步操作的目的是 ___________________________‎ ‎(5)第⑥步操作a的名称是 ________，此步操作中，玻璃棒的末端要轻轻地斜靠在 _____________的一边。‎ ‎(6)第⑦步操作中，向滤液中滴加足量盐酸的目的是_____________，此步操作中产生气泡的化学方程式是___________________。‎ ‎(7)在第⑧步操作时，要用玻璃棒不断搅拌，目的是_______________________‎ ‎【答案】(1). B (2). BaCl2＋Na2SO4 ＝BaSO4↓+2NaCl (3). MgCl2＋2NaOH＝Mg(OH)2↓+ 2NaCl (4). 除尽Ca2+和过量Ba2＋ (5). 过滤 (6). 三层滤纸 (7). 除尽过量的OH－和CO32－ (8). Na2CO3＋2HCl＝2NaCl+H2O＋CO2 (9). 防止局部温度过高使液体飞溅 ‎【解析】‎ 分析】(1)根据左盘总质量=右盘总质量+游码读数；‎ ‎(2)第③步滴加BaCl2溶液，与Na2SO4作用生成BaSO4沉淀；‎ ‎(3) 根据加入过量氢氧化钠溶液的目的是除去氯化镁进行解答；‎ ‎(4)第⑤步操作滴加过量Na2CO3溶液后有CaCO3和BaCO3沉淀生成；‎ ‎(5)第⑥步操作的目的是固液分离；‎ ‎(6)根据在第⑦步操作中，向滤液中滴加足量盐酸的目的是除去加入的过量试剂NaOH和Na2CO3进行解答；‎ ‎(7) 根据蒸发结晶过程中玻璃棒的作用进行解答。‎ ‎【详解】(1) 砝码和粗盐位置放颠倒，天平平衡时，读数为5.4g，则砝码是5g、游码读数是0.4g，根据左盘总质量=右盘总质量+游码读数，可知粗盐的质量=5g-0.4g=4.6g，故答案为B；‎ ‎(2) 第③步滴加BaCl2溶液，与Na2SO4作用生成BaSO4沉淀，发生反应的化学方程式是BaCl2＋Na2SO4 ＝BaSO4↓+2NaCl； ‎ ‎(3) 第④步操作中加入过量氢氧化钠溶液目的是除去氯化镁，发生反应的化学方程式是MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl；‎ ‎(4) 第⑤步操作加入过量的碳酸钠溶液，能除去氯化钙和过量的氯化钡，故其目的是除去氯化钙和过量的氯化钡；‎ ‎(5) 过滤用于分离难溶性固体和可溶性固体的方法，第⑥步操作a的名称是过滤，此步操作中，玻璃棒的末端要轻轻地斜靠在三层滤纸的一边；‎ ‎(6) 在第⑦步操作中，向滤液中滴加足量盐酸的目的是除去加入的过量试剂NaOH和Na2CO3，其中与Na2CO3反应时的方程式为Na2CO3＋2HCl＝2NaCl+H2O＋CO2； ‎ ‎(7) 蒸发结晶过程中玻璃棒的作用：防止蒸发时因局部温度过高，造成液滴飞溅。‎ ‎20.草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐为沉淀。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。甲组、乙组两位同学对草酸分解产物进行探究。甲组同学认为：草酸分解产物中有CO2；乙组同学认为：草酸分解产物中还有CO。回答下列问题：‎ ‎(1)甲组同学按照上图所示的装置连接，通过实验检验草酸晶体的分解产物。加热A装置前需要进行的操作是______________________；装置C中可观察到的现象是______________________________，装置C中发生的化学方程式_________________；由此可知草酸晶体分的产物中有___________（填化学式）。‎ ‎(2)乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验.‎ ‎①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、F、D、G____________（按合理顺序补全装置，填大写字母）。装置H反应管中盛有的物质是______________，此反应管中发生反应的化学方程式是_______________________。‎ ‎②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_____________________________________________‎ ‎【答案】(1). 检查装置的气密性 (2). 有气泡冒出且澄清石灰水变浑浊 (3). CO2 ＋Ca(OH)2＝CaCO3↓ ＋H2O (4). CO2 (5). H、D、I (6). CuO（氧化铜） (7). CO ＋CuOCu＋CO2 (8). H中黑色粉末变为红色，其后的D中澄清石灰水变浑浊 ‎【解析】‎ ‎【分析】(1) 草酸晶体(H2C2O4•2H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解，如果草酸受热分解，分解时会产生二氧化碳而使澄清石灰水变浑浊；草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水，B装置温度较低，有冷凝作用，防止干扰实验；‎ ‎(2)①要检验生成CO，在甲组实验后，用浓氢氧化钠除去二氧化碳，用澄清石灰水检验二氧化碳，用碱石灰干燥CO，利用CO的还原性将CO氧化，再利用澄清石灰水检验生成的二氧化碳，用排水法收集CO；H装置中盛放的物质应该具有氧化性，且和CO反应有明显现象发生；‎ ‎②CO具有还原性，其氧化产物是二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。‎ ‎【详解】(1)有气体生成的密闭装置，在添加药品前需要检验装置气密性；草酸晶体(H2C2O4•2H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃‎ 以上分解，如果草酸受热分解，分解时会产生二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成难溶性的碳酸钙沉淀而使澄清石灰水变浑浊，所以C中观察到的现象是：有气泡冒出且澄清石灰水变浑浊，说明有CO2气体生成，此时发生反应的化学方程式为CO2 ＋Ca(OH)2＝CaCO3↓ ＋H2O；‎ ‎(2)①要检验生成CO，在甲组实验后，用浓氢氧化钠除去二氧化碳，用澄清石灰水检验二氧化碳，用碱石灰干燥CO，利用CO和CuO发生还原反应生成CO2，再利用澄清石灰水检验生成的二氧化碳，用排水法收集CO避免环境污染，所以其连接顺序是A、B、F、D、G、H、D、I； H装置中盛放的物质应该具有氧化性，且和CO反应有明显现象发生，CuO能被CO还原且反应过程中黑色固体变为红色，现象明显，所以H中盛放的物质是CuO，发生反应的化学方程式为CO ＋CuOCu＋CO2；‎ ‎②CO具有还原性，其氧化产物是二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，且CO将黑色的CuO还原为红色的Cu，只要H中黑色固体转化为红色且其后的D装置溶液变浑浊就说明含有CO。‎