2018-2019学年辽宁省部分重点中学高一上学期10月联考化学试卷 7页

‎2018-2019学年辽宁省部分重点中学高一上学期10月联考化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Cl-35．5 S-32 Na-23 K-39 Mg-24 Cu-64‎ 第一部分：选择题（每题只有一个正确选项，1-15每题3分，15-20每题4分，共65分）‎ ‎1． 下列生产、生活、实验中的行为,符合安全要求的是（ ）‎ A． 进入煤矿井下作业,戴上安全帽,用帽上的矿灯照明 B． 若实验室发生火灾,应立即打开门窗（或排风扇）通风透气 C． 点燃打火机,可以检验液化气钢瓶口是否漏气 D． 实验室里,可以将水倒入浓硫酸及时用玻璃棒搅拌,配制稀硫酸 ‎2． 乘车前都要进行安检，易燃、易爆、剧毒、易腐蚀、强氧化剂等物品严禁上车。下列物品可让乘客带上车的是（ ）‎ ‎①浓硫酸　②氰化钾　③水银　④汽油　⑤黑火药 ⑥白磷 ⑦酒精．‎ A．①④⑤ B．①②⑥⑦ C．①③④⑤⑦ D．全部都不能带上 ‎3． 偏二甲肼（C2H8N2，相对分子量为60）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可以作为航天运载火箭的推动力，用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列有关偏二甲肼（C2H8N2）叙述正确的是（ ）‎ A．偏二甲肼的摩尔质量为60g B．1molC2H8N2的质量为60g/mol C．NA个偏二甲肼分子的质量为60g D．6g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子 ‎4． 下列叙述正确的是（ ）‎ A．22.4LO2中一定含有6．02×1023个氧分子 B．配制500ml，0.1mol/L的CuSO4溶液，需称取8g胆矾 C．在标准状况下，18gH2O与1molHCl的体积相同 D．在标准状况时，20mLNH3与60mLO2所含的分子个数比为1：3‎ ‎ 5． 下列实验操作正确的是（ ）‎ ‎ ‎ A.加热液体 B.量取一定质量NaOH C.量取一定体积液体 D. KClO3分解制氧气 ‎6． 下列分离提纯方法错误的是（ ）‎ A．除去铜粉中含有的杂质镁粉—加稀盐酸后过滤 B．分离水和植物油—分液法 C．将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2‎ D．分离NaCl和碘的混合物—升华法 ‎7． 如图所示，相同状况下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球．A、B、C、D四个气球中所含原子数与氯化氢气球中所含原子数一定相等的是（ ）‎ ‎ A．     B．     C．     D．‎ ‎8．标准状况下，a g气体A和b g气体B的分子数相同，下列说法不正确的是（ ）‎ A．气体A和B的相对分子质量之比为a∶b B．同质量的气体A和B所含分子数目之比为b∶a C．相同条件下，等体积的气体A和B的质量之比为a∶b D．标准状况下，气体A和B的密度之比为b∶a ‎9．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）   ‎ A．2.4gMg在足量O2中燃烧，失去的电子数为0.1NA B．92g NO2和N2O4的混合物，所含原子数为6NA ‎ C．0.3molH2与0.7molN2 混合气体的体积约为22.4L D．1molAl3+离子含有的核外电子数为3NA ‎ ‎10． 下列实验中,实验设计及所选装置合理的是（ ）‎ A．分离Na2CO3溶液和CCl4,选④ B．用酒精提取碘水中的碘,选③‎ C．将 HCl气体从长导管通入并用水吸收,选 ⑤ D．粗盐提纯,选① 和 ②‎ ‎11．欲除去NaCl中含有的Ca2+、Mg2+、SO42-、HCO3-等离子，以下试剂：①Na2CO3 ②BaCl2 ③NaOH ④HCl 加入合理的是（ ）‎ A．①②③④ B． ③②①④ C． ③①②④ D． ④②①③ ‎ ‎12．下列实验结论正确的是（ ）‎ A．向某溶液中加入稀盐酸，产生无色无味的气体，将该气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，证明该溶液中一定含有CO2- 3 ‎ B．向某溶液中加入碳酸钠溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，白色沉淀消失，证明该溶液中一定含有Ba2+‎ C．向某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫红色，证明该溶液中存在I-‎ D．向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则该溶液中可能含有Ag+或SO2- 4 ‎ ‎13． 如下表示某条件下H2S气体的体积与质量的关系，则该条件下的气体摩尔体积为（ ）‎ A．22.0L·mol-1‎ B．22.4L·mol-1‎ C．22.8L·mol-1 ‎ D．23.2L·mol-1 ‎ ‎14． NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是（ ）‎ A． 盛有SO2 的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2 的物质的量为0.5mol ‎ B． 等物质的量的N2和CO所含有的分子数均为NA C． 1.7gH2O2 中含有的电子数为0.9NA D． 常温下，1L 0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA ‎ ‎15． 为提纯下列物质（括号中为杂质），所选除杂试剂和分离方法都正确的是（ ）‎ 选项 被提纯的物质（杂质）‎ 除杂试剂 分离方法 A HCl（H2O）‎ 碱石灰 洗气 B KNO3溶液（KOH） ‎ FeCl3溶液 过滤 C KNO3固体(NaCl)‎ 用H2O溶解 降温结晶 D CO2(HCl)‎ NaOH溶液 洗气 ‎16．下列关于0.2mol/L Ba（NO3）2溶液的说法中，正确的是（ ）‎ A．溶液中含有的阴、阳离子总数为0.6mol ‎ B．在0.5 L该溶液中，Ba2+的浓度为0.1 moI/L C．在500 mL该溶液中，含有0.2molNO3﹣‎ D．取1L该溶液稀释到10L时，NO3﹣的浓度为0.02 mol/L ‎17．在甲、乙两个密闭容器中,分别充入相同质量的CO，CO2气体,两容器的温度和压强均相同,则下列说法正确的是（ ）‎ A． CO分子数比CO2分子数少 B． 甲容器的体积比乙容器的体积小 C． CO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小 D． 甲中CO的密度比乙中CO2的密度小 ‎18． 下列溶液的物质的量浓度的计算正确的是（ ）‎ A．某温度时，饱和NaCl溶液的密度为ρg•cm-3，物质的量浓度为c mol/L，该溶液中NaCl的质量分数为×100%‎ ‎ B．将100 mL 1.5 mol•L-1的NaCl溶液与200 mL 2.5 mol•L-1的NaCl溶液混合（忽略溶液体积变化），得到溶液的物质的量浓度为2 mol•L-1‎ C．V L Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+m g，溶液中c（SO42-）是mol•L-1 ‎ D．标准状况下，a L NH3溶于1000 g水中，得到的溶液密度为b g•cm-3，（考虑溶液体积变化）则该溶液的物质的量浓度为 mol•L-1‎ ‎19．用按以下方案可以提取出具有抗肿瘤的活性天然产物：‎ 下列说法正确的是（ ）‎ A．步骤（1）用到的玻璃仪器为分液漏斗、烧杯 B．步骤（1）和（2）用到了两种漏斗 C．步骤（3）需要用到坩埚、泥三角、酒精灯等 ‎ D．步骤（4）是萃取 ‎20． 如图是病人输液用的葡萄糖 ( 分子式为 C6H12O6) 注射液的标签上的部分内容。据标签所提供的信息 , 以下说法错误的是 （ ）‎ A． 该注射液中葡萄糖的质量分数是 5% ‎ B． 葡萄糖的摩尔质量为 180g⋅mol−1 ‎ C． 该注射液的密度约为 1g⋅mL−1 ‎ D． 该注射液中葡萄糖的物质的量浓度约为 0．014 mol⋅L−1‎ ‎ 第二部分：非选择题（共35分）‎ ‎21．（17分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间(让碘化物充分溶解在水中)，得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：‎ ‎(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①_________③_________‎ ‎(2)操作③中所用的有机试剂可以是___________(只填一种)，简述选择理由_________________________________。‎ ‎(3)操作过程③包括如下几步：‎ A．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；‎ B．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；‎ C．把50 mL碘水和15 mL有机溶剂(你所选的)加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；‎ D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；‎ E．静置、分层；‎ F．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；‎ G．旋开活塞，用烧杯接收溶液；‎ H．从分液漏斗上口倒出上层液体。‎ a．上述F步操作的目的是：________________________________‎ b．最后碘的有机溶液是通过___________获得(填“漏斗上口”或“漏斗下口”)。‎ ‎ (4)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏，观察下图所示实验装 班 级 考 号 姓 名 置，指出仪器名称a__________b____________c_________。冷却水从____进入，从____处流出（填A或B）。（各1分）‎ ‎22．（18分）某课外研究小组需配制含有Na+、Cl-、K+、SO2- 4的植物培养液480ml，且要求该培养液中c（Cl-）= c（K+）=c(SO2- 4)=0．4mol/L。实验室提供的药品有：NaCl、KCl、Na2SO4、K2SO4、H2O；提供的实验仪器有：①药匙 ②托盘天平 ③烧杯 ④玻璃棒 ⑤胶头滴管⑥量筒。‎ ‎（1）该植物培养液中，Na+的物质的量浓度为     。‎ ‎（2）该研究小组配制该植物培养液时，还必须用到的实验仪器是     。‎ ‎（3）甲同学用KCl和Na2SO4两种物质进行配制，则需正确称量m(KCl)=_____g，m(Na2SO4) =_____ g。‎ ‎（4）乙同学用上述物质中的三种进行配制，请你帮助该同学选用三种物质：   （写化学式）。‎ ‎（5）在配制过程中玻璃棒所起到的作用为 ， 。‎ ‎（6）若配制上述培养液的其他操作均正确，但下列错误操作，将使所配制溶液的浓度偏低的是     。（3分）‎ A．将溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒 B．将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时，因操作不当使部分溶液溅出瓶外 C．用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液的凹液面高于容量瓶刻度线 D．用胶头滴管加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切 ‎2018-2019学年度辽宁省重点高中高一联考 ‎ 化学答案 一、（1-15每题3分，15-20每题4分，共65分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ A D C D A C C D B D ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ C D C B C C D A B D 二、填空 ‎21.（共17分） ‎ ‎(1)过滤 （2分） 萃取分液 （2分）‎ ‎(2)CCl4 （2分） 不溶于水且溶解碘的能力远大于水 （合理即给分）（2分）‎ ‎(3)a．平衡压强便于液体流出 （2分） b．漏斗下口（2分）‎ ‎ (4) 蒸馏烧瓶 直形冷凝管 牛角管 B A（各1分）‎ ‎22.( 共18分) ‎ ‎（1）0.8mol/L ；（2分）‎ ‎（2）500ml容量瓶；（2分）‎ ‎（3）14.9；（2分）28.4；（2分）‎ ‎（4）NaCl、Na2SO4、K2SO4、；（3分）‎ ‎（5）搅拌，引流（4分）‎ ‎（6）ABC（3分）‎