【化学】吉林省实验中学2019-2020学年高一下学期期末考试试题 8页

吉林省实验中学2019-2020学年高一下学期期末考试试题 第I卷（选择题，共54分）‎ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 ‎ 一、单选题（本题包括18小题，每小题2分，共36分）‎ ‎1．有关化学用语正确的是（ ）‎ A．甲烷的结构式CH4 B．乙醇的结构简式C2H6O C．四氯化碳的电子式 D．乙酸的分子式C2H4O2‎ ‎2．糖类、油脂、蛋白质是重要的营养物质，下列说法正确的是（ ）‎ A．棉、麻、蚕丝都是纤维素 B．油脂为混合物 C．1 mol 蔗糖完全水解可得 2 mol 葡萄糖 D．遇 Pb2+凝固后的鸡蛋清可溶于蒸馏水 ‎3. 下列物质的密度小于水的有几项（ ）‎ ‎①苯 ②四氯化碳 ③溴苯 ④植物油 ⑤乙酸乙酯 ⑥硝基苯 ‎ A．3项 B.4项 C.5项 D.7项 ‎4．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）‎ A．7.8g苯所含碳碳双键数目为0.3NA B．28g乙烯所含共用电子对数目为5NA C．标准状况下，11.2 L乙醇所含分子数为0.5NA D．16g甲烷电子数为10NA ‎5．有甲、乙、丙三种金属，把甲、丙浸入稀硫酸中，用导线连接时丙为负极；把乙、甲分别浸入稀硫酸中，乙生成氢气的速率更大；把丙浸入乙的硝酸盐溶液中，丙的表面有乙析出。这三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）‎ A．甲、乙、丙 B．丙、乙、甲 C．丙、甲、乙 D．乙、丙、甲 ‎6．分子式为C4H10O且可与金属钠反应放出氢气的有机物的同分异构体有（ ）‎ A．1种 B．2种 C．3种 D．4种 ‎7．有5种物质：①乙烷；②乙烯；③乙醇；④苯；⑤聚乙烯。其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能使溴的CCl4溶液褪色的是（ ）‎ A．①②③⑤ B．③④ C．①④⑤ D．②③⑤‎ ‎8．某反应由两步反应A→B→C构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是（ ）‎ A．两步反应均为吸热反应 B．加入催化剂会改变反应的反应热 C．三种化合物中的稳定性B﹤A﹤C D．A→B反应，反应条件一定要加热 ‎9．锂电池是新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应为:Li+MnO2=LiMnO2，下列说法正确的是（ ）‎ A．锂是正极，电极反应为:Li-e-=Li+ B．锂是负极，电极反应为:Li-e-=Li+‎ C．锂是负极，电极反应为:MnO2+e-=MnO D．锂是负极，电极反应为:Li-2e-=Li2+‎ ‎10．某气态烃1体积只能与1体积HBr发生加成反应，生成溴代烷，此溴代烷1mol可与5mol Cl2发生完全取代反应，则该烃的结构简式为（ ）‎ A．CH2=CH2 B．CH3CH=CH2 ‎ C．CH3CH3 D．CH2=CH—CH=CH2‎ ‎11．在恒容绝热的容器中，发生反应2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)，下列方法中能证明已达到平衡状态的是（ ）‎ ‎①混合气体的颜色不再变化 ②各组分浓度相等 ‎③体系压强不再变化 ④一个H-H键断裂的同时有两个H-I 键断裂 ‎ ‎⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化 ⑥体系温度不再变化 A．①④⑤ B．①②④ C．①③⑤ D．①④⑥‎ ‎12．将有机物完全燃烧，生成CO2和H2O。将6g该有机物的完全燃烧产物先通过浓硫酸，浓硫酸增重3.6g，再通过碱石灰，碱石灰增重8.8g。则该有机物的分子式为（ ）‎ A．C4H10 B．C2H6O C．C3H8O D．C2H4O2‎ ‎13．如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是（ ）‎ A．图a表示的是吸热反应的能量变化 B．图b中生成物比反应物稳定 C．图b可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化 D．图a可以表示高温煅烧石灰石反应的能量变化 ‎14．已知反应：4HCl(g)+O2(g)═2Cl2(g)+2H2O(g)，一定条件下测得反应过程中n(Cl2)与时间的关系如表所示：则2～6min内用O2的物质的量变化表示的反应速率是（ ）‎ t/min ‎0‎ ‎2‎ ‎4‎ ‎6‎ ‎8‎ ‎10‎ n(Cl2)/mol ‎0‎ ‎1.2‎ ‎2.6‎ ‎4.4‎ ‎5.4‎ ‎6.0‎ A．7.2mol•min-1 B．0.4mol•min-1 C．0.9mol•min-1 D．0.45mol•min-1‎ ‎15．一定温度下在容积为2 L的密闭容器内进行某一反应，容器内气体X、气体Y的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。据图可知（ ）‎ A．反应的化学方程式为4X=Y B．反应进行到t1时，Y的浓度减少了3 mol/L C．反应进行到t2时，达到平衡状态 D．反应进行到t3时，每生成4 mol Y的同时生成1 mol X ‎16．巴豆酸的结构简式为CH3—CH=CH—COOH。现有如下试剂：①氯化氢、②溴水、③纯碱溶液、④乙醇、⑤酸性高锰酸钾溶液，试根据巴豆酸的结构特点，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是（ ）‎ A．只有②④⑤ B．只有①③④‎ C．只有①②③⑤ D．①②③④⑤‎ ‎17．为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法最适宜的是（ ）‎ 序号 不纯物 除杂试剂 分离方法 A CH4(C2H4)‎ 酸性KMnO4溶液 洗气 B 苯(Br2)‎ NaOH溶液 分液 C C2H5OH(乙酸)‎ 新制生石灰 分液 D 乙酸乙酯(乙酸)‎ 饱和Na2CO3溶液 蒸馏 ‎18．下列说法中正确的是（ ）‎ ‎①离子化合物中一定有离子键，一定没有共价键 ‎②NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是1：1‎ ‎③共价化合物中不含离子键，一定只含共价键 ‎④稳定性：H2O＞H2S，沸点：H2O＜H2S ‎⑤NaCl和HCl溶于水破坏相同的作用力 ‎⑥非极性键可能存在于非金属单质中，也可能存在于离子化合物或共价化合物中 A．①②⑥ B．①③④⑥ C．②③⑥ D．①④⑤‎ 二、单选题（本题包括6小题，每小题3分，共18分）‎ ‎19．对于苯乙烯（）的下列叙述中，完全正确的是（ ）‎ ‎①能使酸性KMnO4溶液褪色；②可发生加聚反应；③难溶于水；④可溶于苯中；‎ ‎⑤苯环能与溴水发生取代反应；⑥所有的原子可能共面，且最多有5个原子共线。‎ A．①②④ B．②④⑥ C．①②③④ D．①②③④⑤⑥‎ ‎20．在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2mol 气体M和3mol N气体混合，发生如下反应：2M（g）+3N（g）xQ（g）+3R（g），该反应达平衡时，生成2.4mol R，并测得Q的浓度为0.4mol/L，下列有关叙述正确的是（ ）‎ A．x值为2 B．混合气体的密度增大 C．平衡时N的浓度为0.6 mol/L D．N的转化率为80%‎ ‎21．柠檬烯在食品中作为香料添加剂被广泛使用，其结构简式为。下列有关柠檬烯的分析正确的是（ ）‎ A．1mol柠檬烯完全燃烧消耗14molO2 ‎ B．分子中所有碳原子可能在同一平面上 C．和丁基苯()互为同分异构体 ‎ D．—定条件下，可以发生加成反应、取代反应、氧化反应、酯化反应 ‎22．将铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2‎ ‎，即可产生电流，此装置称为甲烷燃料电池。下列叙述中正确的是（ ）‎ ‎①通入CH4的电极为正极；‎ ‎②正极的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－；‎ ‎③放电时溶液中的阳离子向正极移动；‎ ‎④负极的电极反应式为：CH4＋10OH－－8e－＝CO32－＋7H2O；‎ ‎⑤电子迁移方向：通入CH4的铂电极→通入O2的铂电极→电解质溶液→通入CH4的铂电极 A．①③⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①②③‎ ‎23．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不超过20。W、X、Y最外层电子数之和为15，是实验室常用的化学检验试剂。下列说法中错误的是（ ）‎ A．Z2Y的为共价化合物 B．最简单氢化物沸点高低为：X＞W C．常见单质的氧化性强弱为：W＜Y D．中各原子最外层均满足8电子稳定结构 ‎24．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是（ ）‎ A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 第II卷（非选择题，共46分）‎ 三．非选择题 ‎25．（6分）现有下列几组物质，请将其序号按要求填入空格内：‎ ‎①淀粉和纤维素 ②正丁烷和异丁烷 ③H、D、T ‎ ‎④O2和O3 ⑤乙醇和甲醇 ⑥CH3COOH和HCOOCH3‎ ‎(1)互为同系物的是________________；‎ ‎(2)互为同分异构体的是_____________；‎ ‎(3)互为同素异形体的是______________。‎ ‎26.（16分）Ⅰ.下表是元素周期表的一部分， 回答下列问题：‎ ‎(1)d、e、f对应简单离子的半径由大到小的顺序为______________（用具体微粒符号表示）。‎ ‎(2)元素i的单质溶于水,生成一种具有漂白作用的化合物，该化合物的电子式为_____；‎ 写出a与c形成的一种含18电子且既含极性键又含非极性键的化合物的分子式_________。‎ ‎(3)以元素a的单质为燃料，以f的最高价氧化物对应的水化物为电解质溶液，请写出该燃料电池的负极反应方程式_____________________________。‎ Ⅱ. (1)根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化：‎ ① H2(g)与O2(g)反应生成1molH2O(g)时放出的热量为_________kJ；‎ ② 图中甲、乙、丙中物质所具有的总能量由大到小顺序为：_____________；‎ ‎(2)铅蓄电池是最常见的二次电池，放电时的化学方程式为：Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) = 2PbSO4(s) + 2H2O。负极反应式为____________________，一段时间后，负极增重48克，转移电子_______mol。‎ ‎27．(12分) 有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，某教师设计了如图所示装置(夹持装置等已省略)，其实验操作为:先按图安装好装置，关闭活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻,然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b，而有节奏(间歇性)地通入气体，即可在M处观察到明显的实验现象。试回答以下问题:‎ ‎（1）B的作用:_____________；C中热水的作用:_____________________；‎ ‎（2）M处发生反应的总反应方程式为____________________________________________；‎ ‎（3）从M管中可观察到的现象：_______________，从中可认识到该实验过程中催化剂______(填“参加”或“不参加”)化学反应。‎ ‎（4）实验进行一段时间后，若撤掉酒精灯，反应仍能继续进行，则说明_____________。‎ ‎28．(12分)工业中很多重要的化工原料都来源于石油化工，如图中的苯、丙烯、有机物A等，其中A的年产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答下列问题：‎ ‎(1)A的结构简式为_____________，丙烯酸中含氧官能团的名称为____________________；‎ ‎(2)写出下列反应的反应类型①___________________，④________________________；‎ ‎(3)下列说法正确的是：________；‎ A． 为除去硝基苯中混有的浓HNO3和H2SO4，可将其倒入到NaOH溶液中，静置，分液 B． 除去乙酸乙酯中的乙酸，加NaOH溶液、分液 C． 有机物C与丙烯酸属于同系物 ‎(4)写出④的反应方程式：_______________________________________________________。‎ ‎【参考答案】‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ D B A D B D C C B A ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ D D C B D D B C C D ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ A B A D 非选择题：（每空2分）‎ ‎25.（6分）（1）⑤ （2）②⑥ （3）④ ‎ ‎26.（16分）‎ Ⅰ.（1）O2-＞F-＞Na+ ‎ ‎（2） N2H4‎ ‎（3）H2-2e-+2OH-=2H2O Ⅱ.(1) ① 245 ②乙>甲>丙 （2）Pb +SO42—-2e—= PbSO4 1‎ ‎27.（12分）‎ ‎（1）干燥O2 使D中乙醇变为蒸气进入M参加反应 ‎（2）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O ‎ ‎（3）受热部分的铜丝交替出现变黑、变红的现象 参加 ‎ ‎（4）反应放热 ‎28.（12分）‎ ‎（1）CH2=CH2 羧基 ‎ ‎（2）硝化反应或取代反应 取代（或酯化）反应 （3）A ‎ ‎（4）CH2=CHCOOH + CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+ H2O ‎ ‎