【化学】河南省信阳市商城县上石桥高中2019-2020学年高一下学期期中考试试卷 6页

河南省信阳市商城县上石桥高中2019-2020学年高一下学期期中考试试卷 可能用到相对原子质量：C=12 O=16 Cu=64 Ag=108‎ 第Ⅰ卷（客观题 共48 分）‎ 单项选择题：（本大题共16小题，每题3分，共48分）‎ ‎1．下列各组中，属于同位素的是（    ） ‎ A．H2、D2、T2  B．金刚石和足球烯C60  ‎ C．H2O和D2O   D．16O和18O ‎2．如果发现了原子序数为116的元素，下列对它的叙述中正确的是 （ ）‎ ‎①位于第7周期 ②非金属元素 ③最外电子层有6个电子 ④没有放射性 ⑤属于氧族元素 ⑥属于锕系元素 A．①③⑤ B．②④⑥ C．①③⑥ D．③④⑤‎ ‎3.某一周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数不可能是：（ ）‎ A．x+1 B．x+8 C．x+11 D．x+25‎ ‎4. 下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是（ ）‎ A．NaOH H2SO4 (NH4)2SO4 B．MgO Na2SO4 HNO3‎ C．Na2O2 KOH Na3PO4 D．HCl Al2O3 MgCl2‎ ‎5.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )‎ A. BF3 B. H2O C. SiCl4D. PCl5‎ ‎6.下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（ ）‎ A. Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应 B. 灼热的炭与CO2反应 C. 铝与稀盐酸 D. H2与O2的燃烧反应 ‎7.某元素原子R的质量数为A，Rm-的核外电子数为x，则Wg Rm-离子所含中子的物质的量约为（ ）‎ A. (A-x+m)mol B. (A-x-m) mol ‎ C. D. ‎ ‎8．已知下列元素的半径为：‎ 原子 N S O Si 半径r/10－10m ‎0.75‎ ‎1.02‎ ‎0.74‎ ‎1.17‎ 根据以上数据，磷原子的半径可能是（ ）‎ A．1.10×10－10m B．0.80×10－10 m C．1.20×10－10 m D．0.70×10－10m ‎9.根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（ ）‎ A．K层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等 B．L层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 ‎ C．M层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等 D．L层电子数为偶数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 ‎10. 某元素X气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应生成盐，则该元素（ ）‎ A．在周期表中处于第三周期ⅦA族 B．在周期表中处于第2周期ⅥA族 C．氢化物比PH3稳定 D．常见化合价只有-3、+2、+3、+5价 ‎11.已知X、Y、Z三元素的原子具有相同的电子层数，其最高价氧化物对应的水化物分子组成和酸性相对强弱为：H3XO4H2Y>H2X B. XH3> H2Y >HZ ‎ C. H2Z>YH3>XH4D. HZ>H2Y>XH3‎ ‎12.知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2-、dD- 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）‎ A.原子半径A＞B＞C＞D B.原子序数d＞c＞b＞a C.离子半径C＞D＞B＞A D.单质的还原性A＞B＞D＞C ‎13.反应A（g）+B（g）=C（g）△H，分两步进行：‎ ‎①A（g）+B（g）=X（g）△H1②X（g）=C（g）△H2‎ 反应过程中能量变化如图所示，E1表示A+B=X的活化能，下列说法正确的是（　　）‎ A．△H=E1-E2‎ B．X是反应A（g）+B（g）= C（g）的催化剂 C．E2是反应②的活化能 D．△Hl=△H-△H2＞0‎ ‎14.将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓HNO3溶液中，一组插入稀NaOH溶液中，分别形成了原电池，则在这两个原电池中，正极分别为( )‎ A. 铜片、铝片 B. 铝片、铜片 C.铝片、铝片 D.铜片、铜片 ‎15.把A、B、C、D 4块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连时，D上产生大量气泡；A、C相连时，电流由C经导线流向A；B、D相连时，电子由D经导线流向B，则此4种金属的活动性由强到弱的顺序为 （ ）‎ A. A＞B＞C＞D B. A＞C＞D＞B ‎ B. C. C＞A＞B＞D D. B＞A＞C＞D ‎16.在100 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积，且 C(s) +1/2O2(g) = CO(g)； △H = －110.35 kJ/mol CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)； △H = －282.57 kJ/mol 与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是( )‎ A.392.92 kJ B. 2489.44 kJ C. 784.92 kJ D. 3274.3 kJ 第Ⅱ卷（主观题 共52 分）‎ ‎17．（ 12分）‎ ‎(1)请写出以下物质的电子式：‎ Na2O2 H2 S NaHS ‎ ‎(2) 用“＞”或“＜”回答下列问题：‎ 酸性： H2SiO3 H3PO4；稳定性：HCl CH4 ；‎ 氧化性：Cu2+ Fe3+‎ ‎18. （ 10分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。‎ ‎(1）W和X的最高价氧化物的水化物之间可以相互反应生盐和水，该反应的离子方程式为 。‎ ‎(2）W与Y 可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为 。‎ ‎(3）比较Y、Z气态氢化物的稳定性 ＞ （用化学式表示）‎ ‎(4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为 。‎ ‎(5）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：‎ ‎ ＞ ＞ ＞ （用离子符号表示）。‎ ‎19．（ 6分） ‎ ‎(1) 常温下常压下，1 g固态碳与水蒸气恰好完全反应反应生成气体CO和H2，吸收10.94 kJ热量，此反应的热化学方程式为 。‎ ‎(2)已知: ① CH4(g) ＋ 2O2(g) = CO2(g) ＋ 2H2O(l) ΔH1＝－Q1kJ·mol－1，‎ ‎② 2H2(g) ＋ O2(g) = 2H2O(g)ΔH2＝－Q2kJ·mol－1，‎ ‎③ 2H2(g) ＋ O2(g) === 2H2O(l) ΔH3＝－Q3kJ·mol－1。‎ 常温下，取体积比4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为 kJ。‎ ‎(3)以H2为燃料可制成氢氧燃料电池。已知：2H2(g) ＋ O2(g) = 2H2O(l)　ΔH＝－572 kJ·mol－1，某氢氧燃料电池释放228.8 kJ电能时，生成1 mol液态水，该电池的能量转化率为 。‎ ‎20.（10分）中和热的测定是高中重要的定量实验。取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题： ‎ ‎(1)从上图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是 ；‎ ‎(2)为保证该实验成功该同学采取了许多措施，如图的碎纸条的作用在于 。 (3)若改用60mL 0.25mol·L-1 H2SO4和50mL 0.55mol·L-1 NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”、“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热 （填“相等” 、“不相等”） (4)50mL0.55 mol/L NaOH溶液和50mL0.25 mol/L硫酸溶液的实验数据如下表： 请填写下表中的空白：‎ 温度 实验次数 起始温度t1℃‎ 终止温度t2/℃‎ 温度差平均值 (t2－t1)/℃‎ H2SO4‎ NaOH 平均值 ‎1‎ ‎26.2‎ ‎26.0‎ ‎26.1‎ ‎29.5‎ ‎①‎ ‎2‎ ‎27.0‎ ‎27.4‎ ‎27.2‎ ‎32.3‎ ‎3‎ ‎25.9‎ ‎25.9‎ ‎25.9‎ ‎29.2‎ ‎4‎ ‎26.4‎ ‎26.2‎ ‎26.3‎ ‎29.8‎ ‎②近似认为50mL0.55 mol/L NaOH溶液和50mL0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)。则中和热ΔH ＝ kJ/mol ‎ ‎(取小数点后一位)。 ③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是 (填字母)。 a．实验装置保温、隔热效果差 ‎ b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数 c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度 ‎21．(14分)依据氧化还原反应：2Ag+(aq)＋Cu(s) = Cu2+(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图。‎ 请回答下列问题：‎ (1) 电极X的材料名称是 ；‎ 电解质溶液Y溶质的化学式是 ；‎ (2) 银电极为电池的极，发生的电极反应为 ；‎ ‎(3)外电路中的电子是从 电极流向 电极。(填电极材料名称)‎ ‎(4)）当有1.6g铜溶解时，银棒增重 g．‎ ‎【参考答案】‎ 一、单项选择题：（本大题共16小题，每题3分，共48分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 D A B C C B C A D C 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 总分自评 答案 B C D B B C ‎17. （ 12分） ‎ ‎( 2 ) ＜（2分） ＞（2分） ＜（2分）‎ ‎18.（ 10分）‎ ‎（1）Al(OH)3+OH—＝【Al(OH)4】—（2分）‎ ‎（2）（2分）‎ ‎（3）HCl＞H2S（2分）‎ ‎（4）SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+ 2HCl（2分）‎ ‎（5）S 2-＞Cl-＞ Na+＞Al3+（2分）‎ ‎19. （ 6分）‎ ‎(1)C(S)＋H2O(g)=CO(g)＋H2O(g)ΔH＝+131.28 kJ·mol－1（2分）‎ ‎(2) 0.4 Q1＋0.05 Q3（2分）‎ ‎(3)80％ （2分）‎ ‎20.（10分）‎ ‎（1）环形玻璃搅拌棒（1分）；‎ ‎（2）隔热，减少热量的损失（1分） ‎ ‎（3）不相等 （1分）； 相等 （1分）‎ ‎（4）① 3.4 （2分） ② -56.8 （2分） ③  a c d（2分）‎ ‎21. （14分）‎ ‎（1）铜（2分） AgNO3（2分） （2）正极（2分） Ag++e-=Ag；（2分）‎ ‎（3）铜（2分） 银（2分） （4）5.4（2分）‎