云南省昭通市巧家县二中2019-2020学年高一上学期10月月考化学试题 9页

云南省昭通市巧家县二中2019-2020学年第一学期10月份考试 高一化学 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。‎ ‎ ‎ 一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分) ‎ ‎1.某溶液中只含有Na＋、Al3＋、Cl－、四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3＋和的个数比为(　　)‎ A． 1∶2 B． 1∶4 C． 3∶4 D． 3∶2‎ ‎2.下列溶液中，所给离子一定能大量共存的是(　　)‎ A． 含有大量NO的溶液：H＋、Fe2＋、、Cl－‎ B． 使酚酞变红的溶液：Na＋、Ca2＋、、‎ C． 含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、、SCN－‎ D． 含有大量Al3＋的溶液：Na＋、、、Cl－‎ ‎3.下列物质属于纯净物的是(　　)‎ A． 高锰酸钾完全分解后的残留物 B． 洁净的食盐水 C． 含氮30%的硝酸铵(NH4NO3) D． 冰、水混合物 ‎4.下列说法中正确的是(　　)‎ A． 硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质 B． 石墨有较好的导电性，所以石墨属于电解质 C． 液态氯化氢、固态氯化钠均不能导电，所以氯化氢、氯化钠均不是电解质 D． 蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖是非电解质 ‎5.化学概念在逻辑上存在如图关系，对下列概念的说法正确的是（　　）‎ A． 化合物与氧化物属于交叉关系 B． 单质与非电解质属于包含关系 C． 溶液与分散系属于并列关系 D． 化合物与电解质属于包含关系 ‎6.下列反应与Na2O2＋SO2===Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是　(　　)‎ A． 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 B． 2Na2O2＋2SO3===2Na2SO4＋O2‎ C． Na2O2＋H2SO4===Na2SO4＋H2O2 D． 3Na2O2＋Cr2O3===2Na2CrO4＋Na2O ‎7.下列有关胶体的说法不正确的是（　　）‎ A． 分散系中分散质粒子的大小：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液 B． FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体都能透过滤纸 C． 当一束强可见光通过Fe（OH）3胶体时会出现光亮的“通路”‎ D． 将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中可制得Fe（OH）3胶体 ‎8.化学试剂不变质和实验方法科学是化学实验成功的保障。下列试剂保存方法或实验方法中，不正确的是(　　)‎ A． 实验室中金属钠通常保存在煤油里 B． 液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封 C． 保存FeCl3溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁 D． 浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中，置于阴凉处 ‎9.对下列物质进行的分类正确的是(　　)‎ A． 纯碱、烧碱都属于碱 B． 结晶硫酸铜(CuSO4·5H2O)属于电解质 C． 凡能电离出氢离子的化合物都属于酸 D． 盐类物质一定含有金属阳离子 ‎10.盐是一类常见的物质，下列物质通过一定反应可直接形成盐的是(　　)‎ ‎①金属单质　②碱性氧化物　③碱　④非金属单质　⑤酸性氧化物　⑥酸 A． ①②③ B． ①④⑥ C． ②⑤⑥ D． 全部 ‎11.关于氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的下列叙述中，正确的是(　　)‎ A． 可用过滤的方法将它们分离 B． 鉴别它们可用丁达尔效应 C． 加入盐酸都有沉淀生成 D． 都能透过半透膜 ‎12.下列有关实验操作错误的是(　　)‎ A． 用药匙取用粉末状或小颗粒状固体 B． 用胶头滴管滴加少量液体 C． 给盛有体积液体的试管加热 D． 倾倒液体时试剂瓶标签面向手心 ‎13.分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（　　）‎ A． 根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等 B． 根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物 C． 根据能否与碱反应将非金属氧化物分为酸性氧化物和不成盐氧化物 D． 根据其溶液是否导电，将物质分为电解质和非电解质 ‎14.实验结束时，熄灭酒精灯的正确方法是(　　)‎ A． 用灯帽盖灭 B． 用水浇灭 C． 用嘴吹灭 D． 用干抹布盖灭 ‎15.氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是(　　)‎ A． 胶粒直径小于1 nm B． 胶粒不停地作无规则运动 C． 胶粒带正电荷 D． 胶粒不能通过半透膜 ‎16.下列物质中肯定为纯净物的是(　　)‎ A． 只由一种元素组成的物质 B． 只由一种原子构成的物质 C． 只由一种分子构成的物质 D． 只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子构成的物质 ‎17.胶体区别于其他分散系的本质是(　　)‎ A． 胶体分散质粒子直径在1～100 nm之间 B． 具有丁达尔效应 C． 胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙 D． 胶体粒子在一定条件下能稳定存在 ‎18.在物质分类中，前者包括后者的是（　　）‎ A． 氧化物、化合物 B． 盐、电解质 C． 溶液、胶体 D． 分散系、溶液 ‎19.进行化学实验时必须注意安全，下列说法不正确的是(　　)‎ ‎①不慎将酸溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛　②不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液　③不慎将浓盐酸洒在桌面上，应立即用浓氢氧化钠溶液冲洗　④配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸　⑤酒精灯着火时可用水扑灭 A． ①②③ B． ②③④ C． ③④⑤ D． 全部 ‎20.下列关于摩尔的说法正确的是(　　)‎ A． 国际单位制的一个基本物理量 B． 摩尔是物质质量的单位 C． 摩尔是物质的量的单位 D． 摩尔是计量任何物质的单位 ‎21.某同学为检验某溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了如图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是（　　）‎ A． 原溶液中一定含有SO B． 原溶液中一定含有NH4+‎ C． 原溶液中一定含有Cl﹣ D． 原溶液中一定含有Fe3+‎ ‎22.关于电解质和非电解质的下列说法中正确的是(　　)‎ A． 电解质不一定能导电，能导电的物质不一定是电解质 B． 非电解质不导电，不导电的物质一定是非电解质 C． 溶于水或熔融状态下能导电的物质一定是电解质 D． 酸、碱、盐都是电解质，氧化物都是非电解质 ‎23.标准状况下，质量相等的下列物质中体积最大的是（　　）‎ A． N2 B． Cl2 C． H2 D． CO2‎ ‎24.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是(　　)‎ A． 分散质粒子直径在1～100 nm之间 B． 都是混合物 C． 都是无色、透明的溶液 D． 都呈红褐色 ‎25.下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是(　　)‎ A． 含有大量 Ba2＋的溶液中：Cl－　K＋　　‎ B． 含有大量H＋的溶液中：Mg2＋　Na＋　　‎ C． 含有大量OH－的溶液中：Mg2＋　　　‎ D． 含有大量Na＋的溶液中：H＋　K＋　　‎ ‎ ‎ 分卷II 二、填空题(共5小题,共50分) ‎ ‎26.实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。‎ KMnO4+HCl（浓）===KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O　（未配平）‎ ‎（1）配平化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目。‎ ‎（2）将上述配平的化学方程式改写为离子方程式　　。‎ ‎（3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是　　。‎ ‎①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性 ‎（4）若产生0.5 mol Cl2，则被氧化的HCl　　mol，转移的电子的数目约为　　。‎ ‎（5）一定条件下，KMnO4还可以氧化其他还原性物质。‎ ‎++　　=====Mn2++CO2↑+　　‎ 完成上述离子方程式，此反应中，发生氧化反应的物质是　　；若转移1 mol电子，生成标准状况下CO2　　L。‎ ‎27.氧化剂和还原剂在生产生活中广泛使用。‎ ‎(1)高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生如下反应：2KMnO4＋16HBr===5Br2＋2MnBr2＋2KBr＋8H2O ‎①其中还原剂为________，还原产物为________。‎ ‎②若有0.8 mol还原剂被氧化，则转移电子的物质的量是________。‎ ‎(2)古老但仍然是最有用的制备联氨(N2H4)溶液的方法如下：‎ ‎______NaClO＋______NH3·H2O→______N2H4＋______NaCl＋______H2O ‎①请配平上述化学方程式。‎ ‎②NH3·H2O在上述反应中显示出来的性质是____。‎ A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性 ‎(3)人体内所含铁元素以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐，此反应的离子方程式为__________________，但Fe2＋在酸性条件下很容易被空气中的氧气氧化，写出该反应的离子方程式___________________________________________________________。‎ ‎(4) H3PO2和NaH2PO2均可将溶液中的Ag＋还原为Ag，从而可用于化学镀银。‎ ‎①H3PO2中P元素的化合价为________。‎ ‎②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为4∶1，则氧化产物为________。‎ ‎28.利用分类法研究化学物质可系统、全面认识物质的性质。‎ Ⅰ.下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。‎ ‎①MgO、Na2O、CO2、CuO ‎②HCl、H2O、H2SO4、HNO3‎ ‎③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2‎ ‎(1)三种物质依次是(填化学式)：‎ ‎①________；②________；③________。‎ ‎(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。‎ ‎(3)写出Na2CO3与足量稀硫酸反应的离子方程式：_______________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)HCO与H＋、OH－在溶液都不能大量共存，试用离子方程式说明：_______________。‎ Ⅱ.现有以下物质：①NaCl晶体　②液态HCl ‎③CaCO3固体　④熔融KCl　⑤蔗糖　⑥铜　⑦CO2　⑧H2SO4　⑨KOH固体 ‎(1)以上物质中能导电的是________。‎ ‎(2)以上物质中属于电解质的是________，属于非电解质的是________。‎ ‎(3)以上物质中，溶于水能导电的物质是________。‎ ‎ ‎ ‎29.某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：‎ 供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸 ‎(1)操作①的名称是________，操作②的名称是____________。‎ ‎(2)试剂a是____________(填化学式，下同)，试剂b是__________。固体B是____________。‎ ‎(3)加入试剂a所发生反应的化学方程式为__________________________________。‎ 加入试剂b所发生反应的化学方程式为____________________________________。‎ ‎(4)该方案能否达到实验目的：____________________________________。(填“能”或“不能”)若不能，应如何改进？(若能，此问不用回答)_____________________________________。‎ ‎(5)若要测定原混合物中BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是________的质量。‎ ‎30.某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如下实验(夹持仪器已略去，装置的气密性已检验)。‎ 实验记录如下：‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)A中反应的离子方程式是__________________________________________________。‎ ‎(2)实验操作Ⅱ吹入热空气的目的是_________________________________________。‎ ‎(3)装置C的作用是____________，C中盛放的药品是_____________。‎ ‎(4)实验操作Ⅲ，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式_______________________。‎ ‎(5)由上述实验得出的结论是_________________________________________________。‎ ‎(6)实验反思：‎ ‎①有同学认为实验操作Ⅱ吹入的热空气，会干扰(5)中结论的得出，你认为是否干扰，理由是_____________________________________________________________________。‎ ‎②实验操作Ⅲ，开始时颜色无明显变化的原因是(写出一条即可)：____________________。‎ ‎ ‎ 答案 ‎1.A 2.D 3.D 4D 5.B 6.D 7.D 8.C 9.B 10.D 11.B 12.C 13.B 14.A 15.C 16.C 17.A 18.D 19.C 20.C 21.B 22.A 23.C 24.B 25.D ‎26.（1）‎ ‎（2）+16H++10Cl﹣===Mn2++5Cl2↑+8H2O ‎（3）②‎ ‎（4）1 1NA ‎（5）2 5 16H+2 10 8H2O22.4‎ ‎27.(1)①HBr　MnBr2　②0.8 mol ‎(2)①1　2　1　1　3　②B ‎(3)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑　4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O ‎(4)①＋1　②H3PO4‎ ‎28.Ⅰ.(1)CO2　H2O　Na2CO3‎ ‎(2)不是 ‎(3)CO＋2H＋===H2O＋CO2↑‎ ‎(4)HCO＋H＋===CO2↑＋H2O、HCO＋OH－===CO＋H2O Ⅱ.(1)④⑥ 　(2)①②③④⑧⑨　⑤⑦　(3)①②④⑦⑧⑨‎ ‎29.　(1)溶解　过滤　(2)K2CO3　HCl　BaCl2‎ ‎(3)K2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2KCl　BaCO3＋2HCl===BaCl2＋CO2↑＋H2O　(4)否(不能)　应在操作②的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶　(5)沉淀A1或固体B ‎30.(1)2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－‎ ‎(2)吹出单质Br2‎ ‎(3)吸收尾气　NaOH溶液 ‎(4)H2O2＋2Br－＋2H＋===Br2＋2H2O ‎(5)氧化性：H2O2＞Br2＞H2SO3‎ ‎(6)①不干扰，无论热空气是否参加氧化H2SO3，只要观察到产生白色沉淀的同时无明显颜色变化，即能证明Br2氧化了H2SO3‎ ‎② H2SO3有剩余(H2O2浓度小或Br－与H2O2反应慢等因素都可)‎