山东省莱州市2020-2021学年高一10月联考化学试题 Word版含解析 14页

- 1 - 莱州市高一联考化学试题 2020.10.09 说明: 1.本试卷分第 I 卷(选择题)和第 1II 卷(非选择题)两部分，满分 100 分，考试时间为 60 分钟。 2.请将第 I 卷正确答案的选项涂在答题卡上，第 II 卷试题答案填写在答题卡指定 区域内。考试结束，考生只交答题卡。 3.可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 S 32 Al 27 K 39 Cl 35.5 第 I 卷（选择题 共 50 分） 一、选择题：（每题有一个选项符合题意吗，每小题 3 分，共 30 分）。 1. 下列叙述中，正确的是 ( ) A. H2SO4 的摩尔质量是 98 B. 等质量的 NO2 和 N2O4 中所含的氧原子数相同 C. 摩尔是国际单位中七个基本物理量之一 D. 49g H2SO4 溶解于 500mL 水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为 1 mol• L-1 【答案】B 【解析】 【详解】A. H2SO4 的摩尔质量是 98g/mol，故 A 错误； B. NO2 和 N2O4 中氧元素的质量分数相同，等质量的 NO2 和 N2O4 中所含的氧原子数相同，故 B 正确； C. 物质的量是国际单位中七个基本物理量之一，摩尔是其单位，故 C 错误； D. 49g H2SO4 溶解于 500mL 水中，所得溶液的体积不是 500mL，所以硫酸的物质的量浓度不 是 1 mol• L-1，故 D 错误; 答案选 B。 2. 欲配制 80 mL 1.0 mol·L-1Na2CO3 溶液，正确的方法是( ) A. 称量 10.6 g Na2CO3 溶于 100 mL 水中 B. 量取 20 mL 5.0 mol·L-1 Na2CO3 溶液，加水 80 mL C. 称量 28.6 g Na2CO3·10H2O 溶于少量水中，再用水稀释至 100 mL - 2 - D 用托盘天平需要称量 8.5 g Na2CO3 溶于少量水中，再用水稀释至 100 mL 【答案】C 【解析】 【详解】A. 10.6 g Na2CO3 溶于 100 mL 水中，溶液体积不是 100 mL，故 A 错误； B.20 mL 5.0 mol/L Na2CO3 溶液，加水 80 mL，溶液体积不是 100 mL，故 B 错误； C.称量 28.6 g Na2CO3·10H2O 溶于少量水中，再用水稀释至 100 mL， 28.6 286 / 1 /0.1 g g molc mol LL   ，故 C 正确； D. 配制 80 mL 1.0 mol/L Na2CO3 溶液，需要用 100mL 容量瓶，需要称量 Na2CO3 的质量是 1 / 0.1 106 /mol L L g mol   10.6g，故 D 错误； 答案选 C。 3. 下列叙述中正确的是( ) ①标况下，NH3 和 CH4 的混合气体的密度为 0.75g/L,则氨气和 CH4 的体积比为 4:1 ②常温常压，1.12LO2 分子数小于 0.05 NA ③2L0.2mol·L-1Na2CO3 溶液中含氧原子数为 1.2NA ④2L 0.1 mol·L-1 的盐酸溶液中含有 0.2NA 个分子 ⑤标况下，3.36LCl2 溶于水，溶液中的 Cl-、ClO-和 HClO 的微粒总数小于 0.3NA ⑥0.01mol·L-1 CaCl2 溶液中含有 Cl-数为 0.02NA A. ①②⑥ B. ①②⑤ C. ③④⑤ D. ①④⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】①标况下，NH3 和 CH4 的混合气体的密度为 0.75g/L，混合气体的平均摩尔质量为： 0.75g/L×22.4L/mol=16.8g/mol ， 设 NH3 的 体 积 分 数 为 x ， 则 甲 烷 体 积 分 数 为 (1−x) ， 则 17x+16(1−x)=16.8，解得 x=0.8，即 NH3 的体积分数为 80%，则氨气和 CH4 的体积比为 4:1， ①正确；②常温常压，1.12LO2 的物质的量小于 0.05mol，故分子数小于 0.05 NA，②正确； ③2L0.2mol·L-1Na2CO3 溶液中，溶质含氧原子数为 1.2NA，水所含原子数更多无法计量，③错 误；④2L 0.1 mol·L-1 的盐酸溶液中，不存在 HCl 分子，所含水分子数无法计量，④错误；⑤ 标况下，3.36LCl2 的物质的量为 0.15mol，氯原子物质的量为 0.3mol，溶于水，氯气与水反应 生成盐酸和次氯酸，但反应可逆，氯气未全部转化，故溶液中的 Cl-、ClO-和 HClO 的微粒总 - 3 - 数小于 0.3NA ，⑤正确；⑥0.01mol·L-1 CaCl2 溶液中 Cl-为 0.02mol·L-1，含有 Cl-数无法计算， ⑥错误；综上，B 正确； 答案选 B。 4. 下列描述中正确的是（ ） A. 氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，在瓶口有白烟生成 B. 红热的过量铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生大量的红棕色烟雾，产物为 FeCl2 C. 钠在氯气中剧烈燃烧，发出黄色火焰，产生白烟 D. 氯化铜既可通过铜和氯气化合反应制得，又可通过铜和盐酸反应制得 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，发出苍白色火焰，瓶口有白雾生成，故 A 项 描述错误； B．铁与氯气反应生成氯化铁，产生棕褐色的烟，产物为 FeCl3，故 B 项描述错误； C．金属钠在氯气中剧烈燃烧，火焰呈黄色，有白烟生成，白烟中含固体氯化钠，故 C 项描述 正确； D．铜与盐酸不反应，所以不能由盐酸与铜反应得到，故 D 项描述错误； 综上所述，描述正确的是 C 项，故答案为 C。 5. 将一粒黄豆大小的金属钠，投入含饱和食盐水的烧杯中，下列实验现象不正确的是 A. 反应后的水溶液可以使酚酞变红 B. 钠跟食盐水反应比与水反应更剧烈，并放出热量，发出嘶嘶声 C. 钠熔成一个闪亮的小球，并在液面上向各方向迅速游动最后消失 D. 食盐水出现浑浊现象 【答案】B 【解析】 A．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，溶液呈碱性，酚酞再碱性条件下呈红色，故 A 正确；B．钠 跟食盐水反应实质是钠与水反应，与与水反应剧烈程度相同，故 B 错误；C．钠的熔点较低， 反应放出大量的热使钠熔化为小球，各方向产生的氢气不同，小球四处游动，故 C 正确；D．钠 和水反应生成氢氧化钠和氢气，溶剂水的质量减少，有氯化钠析出，食盐水出现浑浊，故 D 正确；故答案为 B。 6. 下列有关实验操作、现象和结论均正确的是（ ） - 4 - 选 项 实验操作 现象 结论 A 滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，通入 C12 溶液红色退去 C12 具有漂白性 B 将过氧化钠加入石蕊试液中 石蕊试液先变 红后褪色 过氧化钠具有漂白性 C 取被检物少许置于试管，并向其中注入足 量的盐酸，如有无色无味气体生成，再将 生成的气体通入澄清石灰水 石灰水变浑浊 原溶液一定含有 2- 3CO D 将碳酸氢钠固体加入新制氯水中 有无色气泡产 生 氯水中含有 H+ A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A. 滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，通入 C12，溶液红色褪去，可能是氯气和水反应生 成的次氯酸引起漂白，也可能是氯气和氢氧化钠反应，碱性降低引起的，不能说明氯气有没 有漂白性，A 错误； B. 将过氧化钠加入石蕊试液中，石蕊试液不可能变红，B 错误； C. 反应生成的气体是二氧化碳，但原溶液不一定含有 2- 3CO ，也可能是碳酸氢根离子，C 错位； D. 混合时即有无色气泡产生，反应生成的气体是二氧化碳，是碳酸氢根离子和氢离子反应生 成，则氯水中含有 H+，D 正确； 答案选 D。 7. 阿伏加德罗常数的值为 NA，下列说法正确的是（ ） A. 1mol Na2O2 中含有离子数目 4NA B. 标准状况下，11.2 L CCl4 中含有分子的数目为 0.5NA C. 1mol Na 分别与 O2 在常温和加热条件下充分反应，前者失去的电子数目多 D. 常温常压下，4.4g CO2 的体积大于 2.24L - 5 - 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na2O2 中含 Na+、 2- 2O ，因此 1mol Na2O2 中含有离子数目为 3 NA，故 A 项说法错 误； B．CCl4 在标准状况下不是气体，无法利用气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定相关微粒 数，故 B 项说法错误； C．Na 与 O2 在常温和加热条件下充分反应的产物中 Na 元素均呈+1 价，因此 1mol Na 反应后 转移电子数相同，故 C 项说法错误； D．常温常压下，气体摩尔体积大于 22.4L/mol，4.4g CO2 的物质的量为 4.4g 44g/mol =0.1mol， 0.1mol CO2 在常温常压下的体积大于(0.1mol×22.4L/mol)=22.4L，故 D 项说法正确； 综上所述，说法正确的是 D 项，故答案为 D。 8. 病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化学式为 C6H12O6）的水溶液，其标签上的部分内容 如图所示。根据标签所提供的信息判断下列说法不正确的是（ ） A. 该注射液密度约为 1g/cm3 B. 该注射液中葡萄糖的质量分数为 5% C. 葡萄糖的摩尔质量为 180g/mol D. 该注射液中葡萄糖的物质的量浓度约为 0.14mol·L-1 【答案】D 【解析】 【详解】A．据公式ρ = m V ，ρ = m V = 25 5% 500 g mL =1g•mL-1，选项 A 正确； B．由标签所提供的信息，可知该注射液中葡萄糖的质量分数为 5%，选项 B 正确； C．葡萄糖的摩尔质量为 180g/mol，选项 C 正确； - 6 - D．葡萄糖的质量为 25g，其物质的量 n= m M = 25 180 / g g mol ，物质的量浓度约为 c= n V = 25 180 / 0.5 g g mol L =0.28mol·L-1，选项 D 不正确； 答案选 D。 9. 将 0.1mol CO 和 0.1mol H2 在足量的氧气中充分燃烧，使生成的 CO2 和水蒸气通过过量的过 氧化钠，完全反应后固体的质量变化是( ) A. 增加了 3.0g B. 减少了 3.0g C. 增加了 2.6g D. 减少了 2.6g 【答案】A 【解析】 【详解】CO2 与 Na2O2 反应方程式为 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，H2O 与 Na2O2 反应方程式为 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，Na2O2 固体增重量分别为 CO、H2 的质量，因此完全反应后固体质 量增加 0.1mol×28g/mol+0.1mol×2g/mol=3.0g，故答案为 A。 10. 把 6.56 g 碳酸氢钠和纯碱晶体(Na2CO3·10H2O)的混合物溶于水配成 100 mL 溶液，测知其 中含钠离子 1.15 g，若将 6.56 g 这种混合物加热到恒重，所得固体的质量是( ) A. 5.30 g B. 4.20 g C. 2.65 g D. 2.10 g 【答案】C 【解析】 【分析】 固体混合物加热至恒重时，剩余固体为 Na2CO3，根据 Na 元素守恒计算出碳酸钠的物质的量， 再根据 m=nM 计算其质量。 【 详 解 】 固 体 混 合 物 加 热 至 恒 重 时 ， 剩 余 固 体 为 Na2CO3 ， 100mL 溶 液 中 n （ Na+ ） =1.15g÷23g/mol=0.05mol，根据钠离子守恒，则 n（Na2CO3）=0.05mol/2=0.025mol，m （Na2CO3）=0.025mol×106g/mol=2.65g，故答案选 C。 【点睛】本题考查混合物的计算，判断加热后剩余固体的成分，根据守恒法计算是解答的关 键。 二、选择题：（每题有一个或两个选项符合题意，每小题 4 分，共 20 分） 11. 某同学在一 pH 试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法正确的 是 - 7 - A. 该实验说明 Cl2 分子具有漂白性 B. 该实验说明 H＋扩散速度比 HClO 分子快 C. 将实验后的 pH 试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色 D. 若用久置的氯水进行实验，不会产生相同的实验现象 【答案】BD 【解析】 【详解】A. HClO 具有漂白性，Cl2 无漂白性，选项 A 错误； B. 由实验可知，滴加氯水的区域变白色，而周围变成红色，可说明 H＋的扩散速度比 HClO 分 子快，选项 B 正确； C. HClO 的漂白持久、稳定，实验后的 pH 试纸加热不会恢复原来的颜色，选项 C 错误； D. 久置的氯水主要成分为稀盐酸，无漂白性，故不会产生相同的实验现象，选项 D 正确； 答案选 BD。 12. 设一个 12C 原子的质量为 a g，一个 R 原子的质量为 b g，阿伏加德罗常数为 NA mol-1。则 R 的相对原子质量可以表示为 A. 12a b B. b 12a C. bNA D. aNA 【答案】C 【解析】 【详解】A. Ar(R)= g 12 1 g12 b b aa  ，A 错误； B. 结合选项 A，B 错误； C. M(R)=b g·NA mol-1=bNA g·mol-1，Ar(R)=bNA，C 正确； D. 结合选项 C，D 错误； 答案选 C。 13. 由 Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl 中的某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有 气体放出。将气体通过足量的 NaOH 溶液，气体体积减少一部分。将上述混合物在空气中加 热，有气体放出，下列判断正确的是( ) - 8 - A. 混合物中一定有 Na2O2、NaHCO3 B. 混合物中一定不含 Na2CO3、NaCl C. 无法确定混合物中是否含有 NaHCO3 D. 混合物中一定不含 Na2O2、NaCl 【答案】A 【解析】 【详解】向混合物中加入足量的盐酸，有气体放出，该气体可能是氧气或二氧化碳中的至少 一种；将放出的气体通过过量的 NaOH 溶液后，气体体积有所减少，说明气体是氧气和二氧 化碳的混合物，物质中一定含有过氧化钠，还含有碳酸钠、碳酸氢钠中的至少一种，将上述 混合物在空气中充分加热，也有气体放出，则一定含有 NaHCO3，而 Na2CO3、NaCl 不能确定； 答案选 A。 14. 某实验小组通过下图所示实验，探究 Na2O2 与水的反应： 下列说法中正确的是 A. ②中的大量气泡的主要成分是氢气 B. ③中溶液变红，说明有酸性物质生成 C. ④中现象可能是由于溶液中含有漂白性物质造成的 D. ⑤中 MnO2 的主要作用是作催化剂 【答案】CD 【解析】 【详解】A. 若过氧化钠与水反应生成的是氢气，因另一产物为氢氧化钠，那么反应中只有元 素化合价降低没有化合价升高，违背氧化还原反应规律，因此不可能是氢气，A 错误； B. 遇到酚酞，溶液变成红色，则过氧化钠与水反应生成了氢氧化钠，氢氧化钠是强碱，B 错 误； C. 红色褪去，指示剂被漂白，说明过氧化钠与水反应生成了有漂白性的物质，可能生成了过 氧化氢，过氧化氢具有强氧化性，能够使溶液褪色，C 正确； D. 溶液中物质在二氧化锰作催化剂时发生了分解，因此放出大量气泡，最大的可能是过氧化 钠与水反应生成了过氧化氢，过氧化氢在催化剂作用下分解产生了氧气，D 正确； 答案选 CD。 - 9 - 15. 同温同压下，质量相同的 CO2、H2、O2、CH4、SO2 五种气体，下列说法错误的是 A. 所占的体积由大到小的顺序是：H2＞CH4＞O2＞SO2＞CO2 B. 所含分子数由多到少的顺序是：H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2 C. 所含的电子数由多到少的顺序是：SO2＞CO2＞O2＞CH4＞H2 D. 密度由大到小的顺序是：SO2＞CO2＞O2＞CH4＞H2 【答案】AC 【解析】 【详解】A. 根据 n m M  可知，质量相同时，摩尔质量越大，物质的量越小，又同温同压下体 积与物质的量成正比，则质量相同的 CO2、H2、O2、CH4、SO2 五种气体，所占的体积由大到 小的顺序是：H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2，故 A 错误； B. 根据 n m M  可知，质量相同时，摩尔质量越大，物质的量越小，分子数越少，同温同压下， 质量相同的 CO2、H2、O2、CH4、SO2，分子数由多到少的顺序是：H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2， 故 B 正确； C. 取 mg 四种气体，质量相同的 CO2、H2、O2、CH4、SO2 五种气体含电子数分别为： 2244 m  ， 22 m ， 1632 m  ， 1016 m  ， 3264 m  ，则所含的电子数由多到少是：H2＞CH4＞CO2=O2=SO2， 故 C 错误； D. 同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，CO2、H2、O2、CH4、SO2 五种气体的摩尔质量 由大到小的顺序是：SO2＞CO2＞O2＞CH4＞H2，则密度之比为：SO2＞CO2＞O2＞CH4＞H2， 故 D 正确； 故选 AC。 第 II 卷（非选择题 共 50 分） 16. I. (1)在标准状况下，67.2 L CO2 质量为________g，含有_________个 CO2 分子，其中含有 _________ mol 氧原子 (2)某气态氧化物化学式为 R2O3，在标准状况下，1.52 g 该氧化物的体积是 448 mL，则 R 的摩 尔质量为_________。 (3)仪器 的名称是_____。 - 10 - (4)电解 2L 饱和食盐水的化学反应方程式为 2NaCl+2H2O 电解  2NaOH+Cl2↑+H2↑，常温常压下， 产生氯气的质量比氢气多 103.5g，忽略电解前后溶液体积变化，则电解后所得 NaOH 溶液的 物质的量浓度为____________,消耗的 NaCl 的质量是________。 II.钠和氯是我们熟悉的典型金属元素与非金属元素，研究它们的性质对于生产、生活、科研具 有重要意义。请回答以下问题： (1)金属钠在空气中燃烧的产物，常用于呼吸面具中的供氧剂，其工作原理是(用化学反应方程 式回答) ___________________________________________________________。 (2)某化学兴趣小组设计以下装置来验证 Cl2 的性质。 ①装置 A 中的现象是__________，出现此现象的原因是____________。 ②装置 B 的作用是_____________。 ③装置 C 与装置 D 中的现象是否相同_________(填“是”或“否” )，根据装置 C 和 D 中的现象可 以得到的结论是_____________________________________________。 ④装置 E 的作用是吸收尾， E 中发生反应的化学方程式为_____________________________。 【答案】 (1). 132 (2). 3NA (3). 6 (4). 14 g·mol-1 (5). 坩埚 (6). 1.5 mol ·l-1 (7). 175.5 g (8). 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 、 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ (9). 溶液 先变红，然后褪色 (10). 氯水中的 H+使溶液先变红，HClO 具有漂白性使溶液褪色 (11). 吸收水蒸气，干燥 Cl2 (12). 否 (13). Cl2 可以与水发生反应或干燥的 Cl2 没有漂白性 (14). 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O 【解析】 【分析】 氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，故干燥的氯气没有漂白性而潮湿的氯气有漂白性；氯气 有毒，实验中多余氯气应用氢氧化钠溶液吸收不能直接排放到空气中； 【 详 解 】 I. (1) 在 标 准 状 况 下 ， 67.2 L CO2 的 物 质 的 量 为 67.2L mol22.4L l =3/ mo ， 质 量 为 - 11 - 3mol 44g/mol=132g ，含有 3NA 个 CO2 分子，其中含有 6mol 氧原子； (2) 气体的物质的量为 0.448L mol22.4L / =0.02mol ，气体的摩尔质量为 2 3 2 3 2 3 (R O ) 1.52g(R O ) 76g/mol(R O ) 0.02mol mM n    ，则 R 的摩尔质量为 14 g·mol-1； (3)仪器 的名称是坩埚； (4)电解 2L 饱和食盐水的化学反应方程式为 2NaCl+2H2O 电解  2NaOH+Cl2↑+H2↑， 2 2 22NaCl 2H O = 2NaOH Cl H 2mol 2mol 1mol 1mol 2 2x x x x      通电 ，产生氯气的质量比氢气多 103.5g， 则 71g/molx-2g/molx=103.5g，则 x=1.5mol，忽略电解前后溶液体积变化，则电解后所得 NaOH 溶液的物质的量浓度 mol 2 mol/LL 1.5 =1.52  ，消耗的 NaCl 的质量是 2×58.5g/mol× 1.5mol=175.5 g； II. (1)金属钠在空气中燃烧的产物为过氧化钠，用于呼吸面具中的供氧剂，是因为过氧化钠能 分别能与水、二氧化碳反应放出氧气，故其工作原理是 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2、 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑； (2) ①氯气通入装置 A，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，则 A 中的现象是溶液先变红，然后 褪色，出现此现象的原因是氯水中的 H+使溶液先变红，HClO 具有漂白性使溶液褪色；②装置 B 中浓硫酸有吸水性，故 B 的作用是吸收水蒸气，干燥 Cl2；③装置 C 中是干燥有色布条，氯 气不与之反应，故不褪色，装置 D 中是潮湿有色布条，氯气与水反应生成的次氯酸有漂白性 使布条褪色，故现象不相同，根据装置 C 和 D 中的现象可以得到的结论是 Cl2 可以与水发生 反应或干燥的 Cl2 没有漂白性；④装置 E 中氢氧化钠溶液能与氯气反应，故作用是吸收尾气， E 中发生反应的化学方程式为 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O。 17. 化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重要作用． I.下列关于实验的叙述中正确的有_____（填字母）。 A．不慎碰翻燃着的酒精灯使酒精在桌面上燃烧起来，应立即用湿抹布灭火。 B．不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用浓 NaOH 溶液清洗。 - 12 - C．先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称。 D．把试剂瓶中的 NaCl 溶液倒入试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把多余的试剂倒入 原试剂瓶中。 E．使用容量瓶前要检查其是否漏水。 F．在空气中点燃氢气，点燃前要先验纯。 II.已知某“84 消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84 消毒液”通常稀释 100 倍(体积之比)后使用。 请回答下列问题： (1)该“84 消毒液”的物质的量浓度为____________mol ⋅ L−1 (2)某同学取 100mL 该“84 消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中 c(Na+)=_____________mol ⋅ L−1 (3)该同学参阅该“84 消毒液”的配方，欲用 NaClO 固体配制 480mL 含 NaClO 质量分数为 29.8% 的消毒液。 a.可供选用的仪器有：①托盘天平②量筒③烧杯④玻璃棒⑤药匙⑥胶头滴管。 配制溶液时，还缺少的玻璃仪器有 _____________ (写仪器名称)。 b.用托盘天平需要称量 NaClO 固体的质量为_______________。 (4)若实验遇下列情况，则所配溶液的物质的量浓度是： A. 偏高 B、偏低 C、不变(用符号回答) ①定容时俯视刻度线___； ②未冷至室温就转移定容___； ③转移前，容量瓶内有蒸馏水___； (5)“84 消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用 98%(密度为 1.84g ⋅ cm−3) 的浓硫酸配制 200mL 1.6mol ⋅ L−1 的稀硫酸用于增强“84 消毒液”的消毒能力。 ①所配制的稀硫酸中，H+ 的物质的量浓度为____________mol·L−1。 ②需用量筒量取浓硫酸的体积为_________________mL。 【答案】 (1). AEF (2). 4 (3). 0.04 (4). 500mL 容量瓶 (5). 149.0g (6). A (7). A (8). C (9). 3.2 (10). 17.4 - 13 - 【解析】 【详解】I．A．酒精是密度比水小的易燃液体，实验室酒精灯打翻导致酒精燃烧时，可用湿 抹布盖住火焰，隔绝空气并降低温度，使火焰熄灭，故 A 项正确； B．不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用大量流动水冲洗，然后涂上 NaHCO3 溶液，故 B 项 错误； C．氢氧化钠固体易潮解，称量时需在烧杯中进行称量，故 C 项错误； D．多取的试剂不能直接倒回原试剂瓶，否则会污染原试剂，故 D 项错误； E．容量瓶是带塞仪器，使用前需要进行检漏，故 E 项正确； F．氢气在空气中点燃容易发生爆炸，因此点燃前需要验纯，故 F 项正确； 故答案为：AEF； II．（1）)该“84 消毒液”的物质的量浓度 c=1000 M ρω =1000 1 0.298 74.5   mol/L=4mol/L； （2）“84 消毒液”通常稀释 100 倍(体积之比)后使用，因此稀释后的溶液中 c(Na+)= 4mol/L 100 =0.04mol/L； （3）a．由固体配制一定浓度溶液实验中，需要用托盘天平、药匙称量固体，用玻璃棒和烧杯 溶解固体，容量瓶、胶头滴管用于定容，因实验室无 480mL 容量瓶，因此选用 500mL 容量瓶 进行配制，故还缺少 500mL 容量瓶； b．用托盘天平需要称量 NaClO 固体的质量 m=cVM=4mol/L×0.5L×74.5g/mol=149.0g(托盘天平 读数精确至 0.1g)； （4）c= n V ，根据实验操作影响相关物理量分析对实验结果的影响， ①定容时俯视刻度线会使溶液体积偏小，导致所配溶液的浓度偏大，故答案为：A； ②未冷至室温就转移定容，待溶液冷却后，溶液体积将缩小，导致所配溶液的浓度偏大，故 答案为：A； ③配制过程中还会向容量瓶中加入蒸馏水，因此转移前，容量瓶内有蒸馏水不会影响所配溶 液的浓度，故答案为 C； （5）①c(H2SO4)=1.6mol/L，H2SO4 属于二元强酸，H2SO4 完全电离，因此所配制的稀硫酸中， H+ 的物质的量浓度为 1.6mol/L×2=3.2mol/L； ②浓硫酸的浓度 c=1000 M ρω mol/L= 1000 1.84 0.98 98   mol/L=18.4mol/L，设配制过程中需量 取浓硫酸体积为 V，根据 c 浓 V 浓=c 稀 V 稀可知，18.4mol/L×V=1.6mol/L×200mL，解得 V=17.4mL。 - 14 -