人教版高二化学 《碱金属》课件化学教案 21页

《 碱金属 》 （单元复习） 结构 性质 存在 决定 决定 反映 体现 元素化合物性质规律 用途 （一）氧化钠和过氧化钠 化学式 Na 2 O Na 2 O 2 色态 氧元素化合价 属类 生成条件 热稳定性 与水反应 与 CO 2 反应 与 HCl 反应 主要用途 白色固体 淡黄色固体 -2 价 -1 价 碱性氧化物 非碱性氧化物 常温下缓慢氧化 燃烧或加热 不稳定，易转化为 Na 2 O 2 较稳定 Na 2 O + H 2 O ==2NaOH 2Na 2 O 2 + 2H 2 O == 4NaOH + O 2 Na 2 O + CO 2 ==Na 2 CO 3 2Na 2 O 2 + 2CO 2 == 2Na 2 CO 3 + O 2 Na 2 O+2HCl==2NaCl+H 2 O 2Na 2 O 2 + 2HCl==4NaCl + H 2 O + O 2 用于制取 Na 2 CO 3 强氧化剂、漂白剂、供氧剂 名称 碳酸钠 碳酸氢钠 俗名 色态 水 溶性 稳定性 与 酸反应 与碱反应 与盐反应 纯碱或苏打 小苏打 白色粉末 细小白色晶体 易溶于水 溶于水 结晶 Na 2 CO 3 ·10 H 2 O 风化 受热易分解 （二） . 钠盐 ( 碳酸钠与碳酸氢钠 的比较 ) CO 3 2- +2H + ==CO 2 +H 2 O( 较快 ) HCO 3 - +H + =CO 2 +H 2 O 与 NaOH 不反应 , 但能 Ca(OH) 2 反应： CO 3 2- +Ca 2+ =CaCO 3  HCO 3 - +OH - = CO 3 2- + H 2 O Ca 2+ + OH - + HCO 3 - = CaCO 3 + H 2 O Ca 2+ + 2 OH - +2 HCO 3 - = CaCO 3 + 2 H 2 O+ CO 3 2- CO 3 2- +Ca 2+ =CaCO 3  碳酸钠 碳酸氢钠 用途 (1) 加热比较 (2) 与酸反应速率比较 (3) 与酸反滴 (4) 滴加 CaCl 2 或 BaCl 2 鉴别 不分解 分解产生 CO 2 慢 快 现象与滴加顺序 有关 现象与滴加顺序 无关 产生白色淀 无 明显现象 CO 2 +H 2 O (1) 固 ( 加热 )(2) 液 ( NaOH ) Na 2 CO 3 NaHCO 3 玻璃 , 造纸 , 制皂 发酵 , 医药 , 灭火器 相互转化 : 二、碱金属元素的化学性质 1. 与氧气等非金属的反应 锂 Li 钠 Na 钾 K 铷 铯 常温下，遇到氧气就会立即燃烧，生成更为复杂的氧 化物。 4 Li + O 2 == 2Li 2 O 点 燃 与氧气反应不如钠剧烈，生成氧化锂 4Na + O 2 == 2Na 2 O 常温下 2 Na + O 2 == Na 2 O 2 点 燃 加热时 K + O 2 == KO 2 ( 超氧化钾 ) 点 燃 加热时 练习： 1 、一块表面已氧化成氧化钠的钠块 5.4g 投入足量的水中，最多能产生 0.1g 气体，则原来被氧化的钠的质量是 ( ) A 、 2.3g B 、 3.1g C 、 4.6g D 、 5.3g A 2 、 某一价金属 R 的硫化物里， R 的质量分数是 59% ，则 R 是 ( ) A 、 Li B 、 Na C 、 K D 、 Rb A 有关“ Na 2 O 2 ” 的题型分析 Na 2 O 2 结构的考查 例 1 1 mol Na 2 O 2 晶体和 Na 2 O 的晶体中阳离子的个数比较，前者和后者的关系是 ------------- （ ） A. 前者大 B. 前者小 C. 相等 D. 不能肯定 C Na 2 O 2 性质的考查 例 2 在 Na 2 O 2 与 CO 2 的反应里，每生成 5.6 L O 2 （ 标况）时，转移电子数为 -----------------( ) A.2 个 B.0.25 mol C.3.01 × 10 23 个 D.1 mol C Na 2 O 2 + CO 2 ==== Na 2 CO 3 + O 2 得 2 ×e - 失2 ×e - 2 2 2 例 3 Na 2 O 2 可与 CO 2 作用： 2 Na 2 O 2 + 2CO 2 ====2 Na 2 CO 3 + O 2 ， 当 0.2 mol Na 2 O 2 完全作用后，生成 Na 2 CO 3 的质量为 -------( ) 21.2 g B. 21.6 g C. 22.0 g D. 22.4 g A 例 4 信息给予题 事实上许多氧化物在一定条件下能与反应，且反应极有规律，如 Na 2 O 2 + SO 2 ==Na 2 SO 4 2Na 2 O 2 + 2SO 3 == 2Na 2 SO 4 + O 2 据此，你认为下列方程式正确的是 -( ) A.2 Na 2 O 2 + 2Mn 2 O 7 == 4NaMnO 4 + O 2 B. Na 2 O 2 + 2NO 2 == 2NaNO 3 + O 2 C.2Na 2 O 2 + 2N 2 O 3 == 4NaNO 3 + O 2 D.2 Na 2 O 2 + 2N 2 O 5 == 4NaNO 3 + O 2 AD Na 2 O 2 与 H 2 O 反应 例 5 将 a g Na 2 O 2 加入到 93.8 g 水中，完 全反应后溶液为 100 g ， 则溶液的质量分 数为 ----( ) 解析： 2 Na 2 O 2 +2H 2 O == 4NaOH + O 2 156g 36g 160g 124g X 6.2g 160:124= X :6.2 X = 8 g W(NaOH ) =8 g / 100 g = 8 % 8 % 质量 差 Na 2 O 2 与 CO 2 反应 例 6 把 4.48 L CO 2 通过一定质量的固体 Na 2 O 2 后，收集到 3.36 L(S.P.T.) 气体，则这 3.36 L 气体的质量是 --- （ ） 解析： 2 Na 2 O 2 + 2CO 2 ====2 Na 2 CO 3 + O 2 2 mol 1 mol 体积差 1 mol 1.12 L 2.24 L 1.12 L 3.36 L 气体中含有 1.12 L O 2 和 2.24 L CO 2 6.0 g Na 2 O 2 与 CO 2 、 H 2 O 共同反应 例 7 200 ℃ 时 11.6gCO 2 和 H 2 O 的混合气体 与足量的 Na 2 O 2 充分反应后，固体质量增加 了 3.6g ， 则原混合气体的平均分子量为 Na 2 O 2 Na 2 CO 3 思考： 是否需要考虑 Na 2 O 2 与 CO 2 、 H 2 O 的 先后顺序 CO 2 Na 2 O 2 2NaOH H 2 O 44x +18y = 11.6 28x + 2 y = 3.6 M( 混 )= n 1 +n 2 +n 3 +------- n 1 M 1 +n 2 M 2 +n 3 M 3 +------- 设含 CO 2 x mol H 2 O y mol x =0.1 mol y =0.4 mol M =23.2 衍生 例 8 将 2.1g 由 CO 和 H 2 组成的混合气体（平均式量为 7.2 ），在足量的氧气中充分燃烧后，通入足量的 Na 2 O 2 固体中，固体的质量增重 ----( ) 分析： CO CO 2 1/2O 2 Na 2 O 2 Na 2 O 2 1/2O 2 Na 2 CO 3 改写成 Na 2 O 2 。 CO 1/2O 2 H 2 H 2 O 1/2O 2 2NaOH 改写成 Na 2 O 2 。 H 2 2.1g 例 9 将质量比等于式量比的 Na 、 Na 2 O Na 2 O 2 、 NaOH , 分别投入等质量的足量水中，所得溶液质量分数最大的是 Na B. Na 2 O C.Na 2 O 2 D.NaOH B C 钠的其余化合物的类型 例 10 NaOH 溶液中混有少量 Na 2 CO 3 , 除去 Na 2 CO 3 的 正确方法是 --------- （ ） A. 加入适量 BaCl 2 溶液，过滤 B. 加适量澄清石灰水，过滤 C. 加热使 Na 2 CO 3 和水反应 D. 加适量 Ca(HCO 3 ) 2 溶液，过滤 B 例 11 加热下列物质，将产生的气体通入 BaCl 2 溶液中，能产生白色沉淀的是（ ） A. Na 2 CO 3 . 10H 2 O B. NaHCO 3 C.(NH 4 ) 2 CO 3 D. CaCO 3 C 例 12 等质量下列各物质，分别与足量的盐 酸反应，放出二氧化碳气体最多的是 （ ） Ca(HCO 3 ) 2 B. NaHCO 3 C. Na 2 CO 3 D. CaCO 3 A 例 13 有 A 、 B 、 C 、 D 四种电解质的水溶液，焰色反应均为黄色。 A 为酸性， B 为碱性， C 、 D 为两种盐。在 A 的水溶液里加入 HNO 3 酸化的 BaCl 2 溶液，产生使澄清石灰水变浑浊的气体， B 、 D 也可相互反应生成 C 。 试回答 （ 1 ） A 、 B 、 C 、 D 的化学式 （ 2 ）相关的离子方程式 NaHSO 4 B. NaOH C. Na 2 CO 3 D. NaHCO 3 关于 NaHCO 3 和 Na 2 CO 3 及 NaOH 的 计算 14 、一定质量的小苏打粉末经充分加热后， 质量比原来减少了 3.1g , 剩余物的质量 为 A 克；相同质量的小苏打和一定质量 的结晶苏打（ Na 2 CO 3 ·xH 2 O ） 的混合 物，经充分加热后，质量比原来减少了 10.3g ， 剩余物的质量为 Bg ； 又知 B ： A=2 ： 1 。 试求： （ 1 ）原小苏打和结晶苏打的质量； （ 2 ）结晶苏打化学式中 x 的值。 15 、 18.4g NaOH 和 NaHCO 3 固体混合物，在密闭 容器中加热到 250 o C ， 充分反应后排出气体。 冷却称得固体质量为 16.6g ， 试计算原混合物中 NaOH 的质量分数。