高二化学教案：第3讲-有机实验与化工总结 20页

辅导教案 学员姓名： 学科教师：‎ 年 级： 辅导科目： ‎ 授课日期 ‎××年××月××日 ‎ 时 间 A / B / C / D / E / F段 主 题 ‎ 有机实验与化工总结 教学内容 本次课的重点、难点，需要掌握的方法技巧 ‎1、掌握烷烯炔的制备、苯的取代、乙醇的氧化、醛基的氧化、乙酸乙酯的制备与水解的实验原理和实验操作 ‎2、了解石油分馏与裂化、煤干馏 的实验与化工的基本知识 ‎3、学会根据基本有机实验进行的实验分析 重点：有机基本实验的原理和实验操作 难点：对有机实验的原理和实验操作的分析 ‎ 【教学建议】在规定时间内完成，由正确率最高的同学进行对题目的讲解。‎ ‎1．检验酒中是否含有少量的水，可选择的试剂是 （ ）‎ A.金属钠 B.生石灰 C.电石 D.无水CuSO4‎ ‎2．下列说法正确的是 （ ）‎ A．检测乙醇中是否含有水可加入少量无水硫酸铜，如变蓝则含水 B．除去乙醇中的微量水可加入金属钠，使其完全反应 C．获得无水乙醇的方法通常是先用浓H2SO4吸水，然后再加热蒸馏的方法 ‎ D．获得无水乙醇的方法通常采用先用生石灰吸水，然后再加热蒸馏的方法 ‎3．除去括号内杂质所用试剂和方法，正确的是 （ ）‎ A．溴苯（溴） 四氯化碳 分液 B．乙醇（水） 氧化钙 过滤 C．甲烷（乙烯） 酸性高锰酸钾 洗气 D．乙酸乙酯（乙酸） 碳酸钠溶液 分液 ‎4．使用哪种试剂，可鉴别在不同试剂瓶内的己烯、甲苯和丙醛 （ ）‎ A．银氨溶液和酸性KMnO4的溶液 B．KMnO4溶液和Br2的CCl4溶液 C．银氨溶液和Br2的CCl4溶液 D．银氨溶液和三氯化铁溶液 ‎5．区别CH3CH2CH2OH与的方法是 （ ）‎ ‎ A．加入金属钠 B．加银氨溶液w.w.w.k.s.5.u.c.o.m ‎ C．在铜存在下和氧气反应 D．在铜存在下和氧气反应后的产物中再加银氨溶液共热 ‎6．可鉴别苯酚、乙醇、氢氧化钠、硝酸银、KSCN五种溶液的一种试剂是 （ ）‎ ‎    A. 溴水                B. 氯化铁溶液             C. 钠                    D. 石蕊试液 ‎7．以下实验能获得成功的是 （ ） ‎ A．用酸性KMnO4溶液鉴别乙烯和乙炔 ‎ ‎ B．将铁屑、溴水、苯混合制溴苯 C．在苯和硝基苯采用分液的方法分离 ‎ D．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色 ‎8．能够检验苯酚存在的特征反应是 （ ）‎ A．苯酸与硝酸反应 B．苯酚与浓溴水反应 ‎　 C．苯酚与氢氧化钠溶液反应 D．苯酚与三氯化铁溶液反应 ‎9．将乙醛和乙酸分离的正确方法是 （ ）‎ A.加热分馏 B.先加入烧碱溶液，之后蒸出乙醛；再加入浓H2SO4，蒸出乙酸，‎ C.加入碳酸钠后，通过萃取的方法分离 D.利用银镜反应进行分离 ‎ 10．能将苯酚水溶液、硫氰化钾溶液、乙酸、氢氧化钠溶液、硝酸银溶液鉴别开的一种试剂是： （ ） ‎ ‎ A、溴水 B、石蕊试液 C、氯化铁溶液 D、金属钠 ‎11．某些废旧塑料可采用下列方法处理：将废塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的物质，实验装置如右图所示。‎ 加热聚丙烯废塑料得到的产物如下表：‎ 产物 氢气 甲烷 乙烯 丙烯 苯 甲苯 碳 质量分数(%)‎ ‎12‎ ‎24‎ ‎12‎ ‎16‎ ‎20‎ ‎10‎ ‎6‎ ‎(1)试管A中残余物有多种用途，如下列转化就可制取高聚物聚乙炔。‎ ‎ A中残留物电石乙炔聚乙炔 ‎ 写出反应②、③的化学方程式_____________________、_____________________‎ ‎ (2)试管B收集到的产品中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质，其一氯代物有_____种。‎ ‎ (3)锥形瓶C中观察到的现象_____________________。经溴水充分吸收，剩余气体经干燥 ‎ 后的平均相对分子质量为___________。‎ ‎ (4)写出C中逸出的气体在工业上的两种用途_______________、_________________。‎ ‎ ‎ 答案：1．CD　2．AD　3．D　4．C　5．D　6．B 7．D　8．BD　9．B　10．C ‎11．【答案】 (1)CaC2+2H2O → Ca(OH)2 + C2H2↑‎ ‎ nHC≡CH → -[-HC＝CH-]-n ‎ (2)4 (3)棕黄色溶液变成无色或褪色 4.8‎ ‎ (4)合成氨原料 作燃料或有机化工原料（其他合理答案均对）‎ ‎【教学建议】本节进行抢答或优先选择、讨论探索的模式进行。‎ 一、有机物的制备 ‎（一）烃 ‎1、甲烷的实验室制法 ‎（1）反应原料：无水醋酸钠和碱石灰(NaOH和CaO的混合物)‎ ‎（2）反应原理： CH3COONa(无水) + NaOH Na2CO3 + CH4↑‎ 拓展：无水苯甲酸钠和碱石灰反应：（强调该反应的类型为脱羧反应）‎ ‎（3）发生装置和收集装置：‎ 发生装置：固 + 固 气 （大试管、酒精灯等）‎ 收集装置：排水法或向下排空气法 ‎（4）尾气处理：点燃法 ‎（5）注意事项：‎ ‎①药品为无水醋酸钠和碱石灰；‎ ‎②生石灰可稀释混合物的浓度，使混合物疏松，便于甲烷逸出，同时也减少了固体NaOH在高温时跟玻璃的作用，防止试管破裂。此外，NaOH吸湿性强，生石灰还起到吸水的作用可以减小对制备甲烷反应的不利影响。‎ ‎【例1】1834年德国科学家米希尔里希，通过蒸馏安息香酸（ ）和石灰的混合物得到液体，命名为苯，写出苯甲酸钠与碱石灰共热生成苯的化学方程式：‎ ‎ ‎ ‎ 答案： COONa+NaOH → +Na2CO3 ‎ ‎2、乙烯的实验室制法 ‎（1）反应原料：乙醇、浓硫酸 ‎（2）反应原理：CH3CH2OH CH2＝CH2↑ + H2O ‎ 副反应：2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3 + H2O C2H5OH + 6H2SO4（浓）6SO2↑+ 2CO2↑+ 9H2O ‎（3）发生装置和收集装置：‎ 发生装置：液 + 液 液 （圆底烧瓶、酒精灯、温度计等）‎ 收集装置：排水法 ‎（4）尾气处理：点燃法 ‎（5）注意事项：‎ ‎①反应液中乙醇与浓硫酸的体积比为1∶3‎ a、 使用过量的浓硫酸可提高乙醇的利用率，增加乙烯的产量。‎ ‎ b、混合时应将浓硫酸缓缓注入乙醇并不断摇匀。‎ ‎②温度计水银球（或液泡）应插入反应混和液，液面以下，但不能接触瓶底，以便控制反应温度为170℃。‎ ‎③反应时应迅速升温到170℃。防止副产品的生成。‎ ‎④为防止加热过程中液体爆沸，应在反应液中加少许碎瓷片。‎ ‎⑤如控温不当，会发生副反应，是制得的乙烯中混有CO2、SO2、乙醚等杂质，必须通过浓NaOH溶液（或碱石灰）后，才能收集到比较纯净的乙烯。‎ ‎⑥若实验时，已开始给浓硫酸跟乙醇的混合物加热一段时间，忽然记起要加碎瓷片，应先停止加热，冷却到室温后，再补加碎瓷片。‎ ‎【教学建议】红字部分最好由学生抢答完成或进行优先选择。‎ ‎【例2】实验室制取乙烯的装置如图，请回答：‎ ‎（1）烧瓶中是以浓硫酸和酒精按体积比 混合所得的混合液 ‎ A．1∶3 B．3∶1 C．任意比 （2） 写出烧瓶中反应生成乙烯的方程式： ‎ 其反应类型是 在这个反应中，浓硫酸所起到的作用是 ‎ 和 。‎ ‎（3）烧瓶中除了浓硫酸和酒精外还需加入些 ，其作用是 ‎ ‎（4）若将产生的乙烯通入含有溴水的洗气瓶中（假设乙烯中不含任何杂质），测得洗气瓶的质量增加了14克，写出洗气瓶中发生反应的方程式 ‎ 其反应类型是 ，被吸收的乙烯在标况下有 L ‎⑸．实验室制取乙烯时，常因加热时局部温度过高而使反应生成副产物CO2、SO2、C等，能证明有上述副产物生成的现象是( )‎ A．生成的气体有刺激性气味 B．乙醇和浓硫酸混合液加热后颜色逐渐发黑 C. 生成的气体可使溴水褪色 D．生成的气体可使高锰酸钾溶液褪色 答案：（1）B （2）CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O 消去反应 ‎（3）瓷碎片 防止剧烈跳动（或暴沸）（4）CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br 加成反应 11.2 （5）AB ‎3、乙炔的实验室制法 ‎（1）反应原料：电石（主要成分为CaC2）、水（用饱和食盐水代替）‎ ‎（2）反应原理：‎ CaC2 + 2H2O Ca（OH）2 + CH≡CH↑‎ 副反应： （杂质与水的反应）CaS + 2H2O Ca（OH）2 + H2S↑ ‎ Ca3P2 + 6H2O 3Ca（OH）2 + 2PH3↑‎ Ca3As2 + 6H2O 3Ca（OH）2 + 2AsH3↑‎ ‎（3）发生装置和收集装置：‎ 发生装置：固 + 液 气 （广口瓶（或锥形瓶、烧瓶、大试管等）、分液漏斗等）‎ 收集装置：排水法 ‎（4）尾气处理：点燃法 ‎（5）注意事项：‎ ‎①不能用启普发生器制乙炔：‎ a、反应产物Ca（OH）2微溶于水，呈糊状堵塞反应容器，使水面难以升降；‎ b、反应速率快且放出大量的热，会损坏启普发生器。‎ ‎②电石与水反应很剧烈，应选用分液漏斗，通过控制水流的速度，来控制产生乙炔的速度。‎ ‎③电石与水反应剧烈，用饱和食盐水代替水可减缓反应速率，获得平稳的乙炔气流。‎ ‎ 实验室制乙炔时为什么用饱和食盐水代替水？‎ ‎ 降低水的含量，得到平稳气流。‎ ‎④由于电石中含有其他杂质（如：CaS、Ca3P2、Ca3As2等）。使制得的乙炔中含有（H2S、PH3、AsH3等）难闻的气体。要想制得较纯净的CH≡CH可将气体通过盛有CuSO4溶液的洗气瓶。‎ ‎⑤若在大试管中制取，则应在管口放一团棉花，防止生成物堵塞导管。‎ ‎【例3】下图中的实验装置可用于制取乙炔。请填空： ‎ ‎ （1）图中，A管的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 　　　　制取乙炔的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是　　　　，乙炔发生了　　　　　　　　　　　反应。 （3）乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现象是　　　　　　，乙炔发生了　　　　　　　　　　反应。 （4）为了安全，点燃乙炔前应　　　　　　　　， 　　　乙炔燃烧时的实验现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 答案：（1）调节水面高度以控制反应发生和停止 CaC2＋H2O→Ca(OH)2＋C2H2↑ （2）KMnO4溶液褪色，氧化 （3）溴的四氯化碳溶液褪色，加成 （4）检查乙炔的纯度，火焰明亮并伴有浓烈的黑烟 ‎4、乙酸乙酯的制取实验 ‎（1）反应原料：乙醇、乙酸、浓H2SO4、饱和Na2CO3溶液 ‎（2）反应原理: ‎ ‎ ‎ ‎（3）反应装置：试管、烧杯、酒精灯 ‎（4）注意事项：‎ ‎①浓H2SO4在反应中起催化剂、脱水剂、吸水剂的作用。‎ ‎②饱和Na2CO3溶液的作用：‎ a、中和挥发出来的乙酸，生成醋酸钠以便于文乙酸乙酯的气味；‎ b、溶解挥发出来的乙醇；‎ c、冷凝酯蒸汽且减小酯在水中的溶解度，以便于分层析出，分液。‎ ‎③不能用NaOH溶液代替饱和Na2CO3溶液，因为乙酸乙酯在强碱NaOH存在下水解较彻底，几乎得不到乙酸乙酯。‎ ‎④导管未插入液面以下，是为了 防倒吸 。‎ ‎【例4】已知乙醇可以和氯化钙反应生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH。有关的有机试剂的沸点如下：CH3COOC2H5 77.1℃ C2H5OC2H5(乙醚) 34.5℃ C2H5OH 78.3℃ CH3COOH 118℃ ‎ ‎ 实验室合成乙酸乙酯粗产品的步骤如下：在蒸馏烧瓶内将过量的乙醇与少量浓硫酸混合，然后经分液漏斗边滴加醋酸、边加热蒸馏。得到含有乙醇、乙醚、醋酸和水的乙酸乙酯粗产品。‎ ‎⑴反应中加入乙醇是过量的，其目的是： 。‎ ‎⑵边滴加醋酸、边加热蒸馏的目的是： 。‎ 将粗产品再经下列步骤精制：‎ ‎⑶为除去其中的醋酸，可向产品中加入 （填字母）。‎ A 无水乙醇 B 碳酸钠粉末 C 无水醋酸钠 ‎ ‎⑷再向其中加入饱和氯化钙溶液，振荡。其目的是：‎ ‎ 。‎ ‎⑸然后再向其中加入无水硫酸钠，振荡。其目的是：‎ ‎ 。‎ 最后，将经过上述处理后的液体放入另一干燥的蒸馏瓶内，再蒸馏。弃去低沸点馏分，收集76~78℃沸程之间的馏分即得。‎ 答案：⑴增加一种反应物，有利于酯化反应向正方向进行。‎ ‎⑵蒸出生成物，有利于酯化反应向正方向进行。‎ ‎⑶（B）。⑷除去粗产品中的乙醇。⑸除去粗产品中的水。‎ 二、有机物的性质实验 ‎1、苯与溴的反应 ‎（1）反应原料：苯、纯溴、铁（或三溴化铁）‎ ‎（2）反应原理：‎ ‎ ‎ ‎（3）反应装置：固 + 液 气 （具支试管、（或锥形瓶、广口瓶、烧瓶、大试管等）、分液漏斗等）‎ ‎（4）尾气处理：吸收法（用碱液吸收，一般用NaOH溶液）‎ ‎（5）几点说明：‎ ‎①将反应混合物倒入水中，呈褐色不溶于水的液体，是因为未反应的溴溶解在溴苯中的缘故，可用碱溶液（NaOH溶液）反复洗涤在分液。‎ ‎②不能用甲苯的方法来除去溴苯中溶解的溴，因为苯也能溶解溴苯。‎ ‎③AgNO3溶液中有浅黄色沉淀生成，说明有HBr气体生成，该反应应为取代反应。‎ ‎④若无吸收管，则AgNO3溶液中有浅黄色沉淀生成，不能说明该反应为取代反应，因为Br2(g)溶于水形成溴水也能使AgNO3溶液中产生浅黄色沉淀。‎ ‎⑤吸收管中CCl4的作用是吸收Br2(g)，防止对HBr检验的干扰。‎ ‎【例5】某化学课外小组用右图装置制取溴苯。 ‎ ‎ 先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中。 （1）写出A中反应的化学方程式　　　　　　　　　 （2）观察到A中的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是　　　　　　　　，写出有关的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　。 （4）C中盛放CCl4的作用是　　　　　　。 （5）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入　　　　　　　　　　　　　　，现象是　　　　　　 答案：（1）C6H6＋Br2 C6H5Br＋HBr↑ （2）反应液微沸有红棕色气体充满A容器 （3）除去溶于溴苯中的溴 Br2＋2NaOH→NaBr＋NaBrO＋H2O 或3Br2＋6NaOH→5NaBr＋NaBrO3＋3H2O （4）除去溴化氢气体中的溴蒸气 （5）石蕊试液，溶液变红色（其他合理答案都给分） ‎ ‎【练习】实验室用溴和苯反应制取澳苯，得到粗澳苯后，要用如下操作精制：①蒸镏②水洗③用于燥剂干燥④10%NaOH溶液洗⑤水洗正确的操作顺序是 　A、①②③④⑤　　　　 B、②④⑤③①　　　　　　 ‎ ‎ C、④②③①⑤　　　　　　 D、②④①⑤③ ‎ 答案：B ‎ ‎2、硝基苯的生成 ‎（1）反应原料：苯、浓硝酸、浓硫酸 ‎（2）反应原理：‎ ‎（3）反应装置：大试管、长玻璃导管、温度计、烧杯、酒精灯等 ‎（4）注意事项：‎ ‎①硝化反应一定要用浓硝酸和浓硫酸。混合酸时，一定要将浓硫酸沿器壁缓缓注入浓硝酸中，并不断振荡使之混合均匀。(浓硫酸的作用： 催化剂、脱水剂 )‎ ‎②实验中一定要严格控制温度，采取水浴加热。水浴温度不宜过高（50－60℃），如温度过高不仅会引起苯和硝酸的挥发，还会使浓硝酸分解产生NO2等，也容易生成较多的副产物二硝基苯（有剧毒）。因此控制好温度是做好本实验的关键。反应装置中的温度计，应插入 烧杯的水 中，以测量 水 的温度。‎ ‎③苯和混合酸是不互溶的，为了使反应进行得充分要不断振荡试管，并且加热十分钟，其目的也是为了使反应进行得更充分。‎ ‎④纯净的硝基苯为 无 色油状的液体，密度比水 大 ，有苦杏仁味，因混有少量NO2而使制得的硝基苯呈淡黄色。‎ ‎⑤硝基苯有毒，沾到皮肤上或它的蒸汽被人体吸收都能引起中毒。如果硝基苯的液体沾到皮肤上，应迅速用酒精擦洗，再用肥皂水洗净。‎ ‎【例6】硝基苯是重要的有机中间体。实验室制取少量硝基苯的装置如右图所示。根据题意完成下列填空：‎ ‎1．写出制取硝基苯的化学方程式________________________。‎ ‎2．该实验在大试管中配制混合酸，配制混合酸注意事项是___________________并及时冷却．及时冷却的可能原因是_____________ __。‎ ‎3．长玻璃导管兼做冷凝管，冷凝的是___________________(填物质名称)。‎ ‎4．用胶头滴管吸取少量上层反应液，滴到水中，当观察到油珠下沉时，表示硝基苯已生成。这样操作的理由是______________________ ________ _____。‎ ‎5．将除去混酸后的粗硝基苯先用冷水洗涤，再用10%碳酸钠溶液洗至不显酸性，最后用水洗至中性。洗涤和分离粗硝基苯的仪器是___________(填仪器名称)。检验最后用水洗至中性的操作是_______________________________________________。‎ ‎6．经上述洗涤硝基苯中仍含少量的间二硝基苯等杂质，提纯硝基苯的方法是_____________。硝基苯有毒，如果少量的液体溅在皮肤上，应用_____________擦洗。‎ a、 苯 b、酒精 c、硫酸 d、水 答案 1． ‎ ‎　2．把浓硫酸缓慢加入浓硝酸中，边加边振荡（2分）。减少硝酸的分解和挥发 ‎　3．苯和硝酸（2分）‎ ‎ 　4．硝基苯和苯都比混合酸轻，但硝基苯比水重、苯比水轻且都不溶于水，所以若油珠下沉，说明有硝基苯生成。（2分） ‎ ‎ 5．分液漏斗。用胶头滴管（或玻棒）取最后一次洗涤液，滴到pH试纸上，测得pH=7。‎ ‎ 6．蒸馏。B ‎【练习】实验室制备硝基苯的主要步骤如下: ①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混和酸，加入反应器中. ②向室温下的混和酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混和均匀. ‎ ‎③在50－60℃下发生反应，直至反应结束. ④除去混和酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤. ⑤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯. 填写下列空白: (1)配制一定比例浓硫酸与浓硝酸混和酸时，操作注意事项是:　　　　　　　　　　. (2)步骤③中，为了使反应在50－60℃下进行，常用的方法是　　　　　. (3)步骤④中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是　　　　　. (4)步骤④中粗产品用5%NaOH溶液洗涤的目的是　　　　. (5)纯硝基苯是无色，密度比水　　(填"小"或"大")，具有　　　　　　气味的油状液体.‎ ‎ 答案：(1)先将浓硝酸注入容器中，再慢慢注入浓硫酸，并及时搅拌和冷却。 (注:浓硝酸和浓硫酸的加入次序写错，不给分;没回答"慢慢加入"，扣分;没回答"及时搅拌"扣分。) (2)将反应器放在50～60℃(或回答60℃)的水浴中加热。 [注:只回答"在水浴中加热"，没回答50～60℃(或60℃)扣分;回答"用酒精灯"直接加热，或只回答"加热"的不给分。] (3)分液漏斗 (4)除去粗产品中残留的酸(或回答除去残留的硝酸，硫酸) (5)大 苦杏仁 ‎ ‎3、溴乙烷的水解 ‎（1）反应原料：溴乙烷、NaOH溶液 ‎（2）反应原理：CH3CH2Br + H2O CH3CH2OH + HBr ‎（3）说明：①溴乙烷在水中不能电离出Br，是非电解质，加AgNO3溶液不会有浅黄色沉淀生成。‎ ‎②溴乙烷与NaOH溶液混合振荡后，溴乙烷水解产生Br，但直接去上层清液加AgNO3溶液主要产生的是Ag2O黑色沉淀，无法验证Br的产生。‎ ‎③水解后的上层清液，先加稀硝酸酸化，中和掉过量的NaOH，再加AgNO3溶液，产生浅黄色沉淀，说明有Br产生。‎ ‎4、乙醇钠的生成 ‎（1）反应原料：乙醇、钠 ‎（2）反应原理：2CH3CH2OH +2Na 2CH3CH2ONa + H2↑‎ ‎（3）发生装置：固 + 液 气（试管、（或锥形瓶、烧瓶等）、分液漏斗等）‎ ‎（4）气体体积的测定：排水法（排出水的体积即为气体的体积）‎ ‎（5）注意事项：‎ ‎① 防止因气体受热膨胀，使得测得的体积偏大，应冷却至室温后读数。‎ 读数时多功能瓶与量筒的液面要齐平（等高）。‎ ‎②为防止冷却后，量筒中水倒流一部分进入中间的试剂瓶中，而使测得的体积偏大，应将量筒中的导管插入水面以下。‎ ‎③读数时导管内水的体积不考虑在内，会影响测定结果。‎ ‎【教学建议】拓展实验的意义。‎ ‎5、乙醇的催化氧化 ‎（1）反应原料：乙醇、空气、铜丝 ‎（2）反应原理： ‎ ‎（3）反应装置：（气唧、硬质试管、酒精灯等）‎ ‎（4）注意事项：‎ ‎①该反应中Cu为催化剂，CuO为中间物质。‎ ‎②该反应放热，放出的热量足以维持反应继续进行。‎ ‎ 【例7】有关催化剂的催化机理等问题可从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，其实验装置如右图所 示。实验操作为：预先使棉花团浸透乙醇，并照图装置好，在铜丝的中间部分 加热，片刻后开始有节奏（间歇性）地鼓入空气，即可观察到明显的实验现象。‎ 请回答以下问题：‎ ‎（1）被加热的铜丝处发生的反应的化学方程式为：‎ ‎ ‎ ‎（2）从A管中可观察到 ‎ ‎ ‎ 的实验现象，从中可认识到在该实验过程中，催化剂起催化作用时参加了化学反应，还可认识到催化剂起催化作用时需要一定的 。‎ ‎（3）实验进行一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应还能否继续进行？原受热的铜丝处有什么现象？为什么会有这种现象？‎ 答： 。‎ ‎（4）验证乙醇氧化产物的化学方法是 。‎ 答案：（1） ‎ ‎ ‎ ‎（2）受热部分的铜丝随间歇性地鼓入空气而交替出现变黑、变亮；温度。‎ ‎（3）反应仍可继续进行，仍可看到原受热部分的铜丝交替出现变黑、变亮的现象；因为醇的催化氧化反应是放 热反应。‎ ‎（4）实验结束后，卸下装置B中盛有少量蒸馏水的小试管，从中取出少许溶液做银镜反应的实验（也可使之与新制的Cu(OH)2反应），有银镜出现（或产生红色沉淀）即可验证。‎ ‎6、乙醛的银镜反应 ‎（1）反应原料：2%AgNO3溶液、2%稀氨水、乙醛稀溶液 ‎（2）反应原理：‎ CH3CHO +2Ag(NH3)2OH CH3COONH4 + 2Ag ↓+ 3NH3 +H2O ‎（3）反应装置：试管、烧杯、酒精灯、滴管 银氨溶液的配置：取一支洁净的试管，加入1mL2%的硝酸银，然后一变振荡，一边滴入2%的稀氨水，直到产生的沉淀恰好溶解为止。（注意：顺序不能反）‎ ‎（4）注意事项：‎ ‎①配制银氨溶液时加入的氨水要适量，不能过量，并且必须现配现用，不可久置，否则会生成容易爆炸的物质。‎ ‎②实验用的试管一定要洁净，特别是不能有油污。‎ ‎③必须用水浴加热，不能在火焰上直接加热（否则会生成易爆物质），水浴温度不宜过高。‎ ‎④如果试管不洁净，或加热时振荡，或加入的乙醛过量时，就无法生成明亮的银镜，而只生成黑色疏松的沉淀或虽银虽能附着在试管内壁但颜色发乌。‎ ‎⑤实验完毕，试管内的混合液体要及时处理，试管壁上的银镜要及时用少量的硝溶解，再用水冲洗。（废液不能乱倒，应倒入废液缸内）‎ ‎7、乙醛被新制的Cu(OH)2氧化 ‎（1）反应原料：10%NaOH溶液、2%CuSO4溶液、乙醛稀溶液 ‎（2）反应原理：CH3CHO + 2 Cu(OH)2CH3COOH + Cu2O↓+ 2H2O ‎（3）反应装置：试管、酒精灯、滴管 ‎（4）注意事项：‎ ‎①本实验必须在碱性条件下才能成功。‎ ‎②Cu(OH)2悬浊液必须现配现用，配制时CuSO4溶液的质量分数不宜过大，且NaOH溶液应过量。若CuSO4溶液过量或配制的Cu(OH)2的质量分数过大，将在实验时得不到 砖红 色的Cu2O沉淀（而是得到黑色的CuO沉淀）‎ ‎【教学建议】银镜反应及与新制的氢氧化铜的反应要强调化学方程式的书写与试剂的添加顺序。‎ ‎【例8】实验室做乙醛和银氨溶液反应的实验时：‎ ‎（1）为产生光亮的银镜，试管应先用 溶液煮沸，倒掉煮沸液后再用清水将试管冲洗干净。‎ ‎（2）配制银氨溶液时向盛有 溶液的试管中逐滴滴加 溶液，边滴边振荡，直到 ‎ ‎ 为止。‎ 有关反应的离子方程式为① ‎ ‎ ② 。‎ ‎（3）加热时应用 加热法，产生银镜的离子方程式为 。‎ 答案：（1）NaOH；（2）AgNO3，氨水；生成的沉淀恰好溶解；‎ ‎①Ag++NH3·H2→AgOH↓+NH4+，‎ ‎ ②AgOH+2NH3·H2O→[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O；‎ ‎（3）水浴；‎ CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH—→CH3COO— +NH4++3NH3+2Ag↓+H2O 三、 有机化工 ‎1、石油的分馏、蒸馏 ‎（1）反应原料：原油 ‎（2）反应原理：利用加热和冷凝（蒸馏），把石油分成不同沸点范围的馏分。‎ ‎（3）反应装置：蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝器（冷凝管）、锥形瓶等。‎ ‎（4）注意事项 ‎①温度计水银球（或液泡）应位于蒸馏烧瓶支管口略低处，测定的是馏分蒸汽的温度。‎ ‎②冷凝器中冷凝水的流向与气流反向相反，应从下口入水上口出水。‎ ‎③为防止爆沸，反应混合液中需加入少量碎瓷片。‎ 2、 煤的干馏 （1） 反应原料：煤 ‎（2）反应原理：把煤隔绝空气加强热使它分解的过程，叫做煤的干馏。‎ ‎（3）反应装置：‎ ‎（4）综合利用煤的主要方法 ‎[提问] 石油分馏和煤的干馏有何区别？分馏与干馏属于什么变化？‎ ‎【教学建议】关于该部分的知识点，简单介绍即可，不需要进行深究。‎ ‎【例9】石油催化裂化的目的是（ ）‎ A. 把相对分子质量大、沸点高的烃断裂成相对分子质量小、沸点低的烃 B. 使直链烃转化为芳香烃 C. 除去石油总的硫和其他杂质 D. 提高汽油的产量和质量 ‎【例10】乙烯的产量作为衡量一个国家化学工业发展水平的重要标志之一。为了增加乙烯的产量，在石油加工时常采用的措施是（ ）‎ A.减压分馏 B.裂解 C.热裂化 D.催化裂化 ‎【例11】C8H18经多步裂化，最后完全转化为C4H8、C3H6、C2H4、CH4五种气体的混合物。该混合物的平均相对分子可能质量为（ ）‎ A.28 B.30 C.38 D.40‎ ‎【教学建议】在规定时间内15—20分钟，得分高者得5分。‎ ‎1.某研究小组为了探究甲烷和氯气反应的情况，设计了几个实验。 ‎ ‎ 请填写下列空白： 【实验一】用如图所示装置，收集一试管甲烷和氯气的混合气体，照后观察到量筒内形成一段水柱，认为有氯化氢生成。 （1）该反应的反应类型为 　　　　　　　　　　　　　； （2）该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　； （只写第一步） （3）水槽中盛放的液体应为　　　　　　　　　　　　　　；（填标号） A．水　　　 B．饱和石灰水　　 C．饱和食盐水　　 D．饱和NaHCO3溶液 【实验二】收集一试管甲烷和氯气的混合气体，光照反应后，滴加AgNO3溶液，看到有白色沉淀生成，认为有氯化氢生成。 （4）该实验设计的错误之处　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　； 【实验三】 步骤一：收集半试管氯气，加入10 mL蒸馏水，充分振荡，采用DIS系统的pH传感器测溶液的pH（下同）。测得pH = 3.26。 步骤二：收集一试管甲烷和氯气的混合气体（各占50%），在40 W的日光灯下光照6 min后，加入10 mL蒸馏水，充分振荡，测得pH = 1.00。 （5）判断该反应中有氯化氢生成的依据是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　； （6）假设氯气完全参与反应，且不考虑氯气溶解于水。往反应后的溶液中加水稀释到100.00 mL，分别取20.00 mL稀释液，以K2CrO4为指示剂，用浓度为0.01mol·L-1的AgNO3溶液滴定溶液中的Cl—，滴定终点时消耗AgNO3溶液的体积平均为10.00 mL，则试管中原有氯气在标准状况下的体积为　　　　　　　　　　　mL；　　　　 步骤三：用5支试管充满甲烷和氯气的混合气体（各占50%），分别放在40 W的日光灯下光照不同时间后，加入10 mL蒸馏水，充分振荡，测得pH如下表：‎ 编号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ 光照时间 ‎2 min ‎4 min ‎6 min ‎8 min ‎10 min 反应后pH ‎1.86‎ ‎1.62‎ ‎1.00‎ ‎1.00‎ ‎1.00‎ ‎（7）该实验可得到结论：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　； 步骤四：为探究不同光照条件对甲烷与氯气反应速率的影响。 （8）试设计一个可行的实验方案：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 答案：（1）取代反应 （2）CH4+Cl2CH3Cl+HCl （3）C （4）氯水中加入AgNO3‎ 溶液也会产生白色沉淀 （5）步骤二测得的pH值比步骤一测得的pH值低 （6）11.2 （7）相同条件下，一定时间内，甲烷与氯气反应的光照时间越长，甲烷取代反应的转化率越高 或 6分钟后甲烷与氯气的取代反应达到平衡。 （8）用5支充满甲烷和氯气的混合气体（各占50%），分别放在不同功率的日光灯下光照相同时间后，加入10mL 蒸馏水，充分振荡，测pH ‎2．实验室制备溴苯可用如图所示的装置，填写下列空白： （1）关闭F夹，打开C夹，在装有少量苯的三口烧瓶中由A口加入少量溴，再加入少量铁屑，塞住A口，则三口烧瓶中发生反应的化学方程式为______________和________________。 （2）D、E试管内出现的现象为__________________________________________________。 （3）待三口烧瓶中的反应进行到仍有气泡冒出时松开F夹，关闭C，可以看到的现象是_____ _________________________________。 （4）简述将三口烧瓶中的溴苯分离提纯的方法是：___________________________________。 答案.⑴2Fe＋3Br2→2FeBr3 ‎ ‎⑵D管石蕊试液变红，E管出现浅黄色沉淀。 ⑶水倒流进三口烧瓶。 ⑷先加氢氧化钠溶液洗涤后分液，然后蒸馏可得溴苯 ‎（此环节设计时间在10分钟内）‎ ‎1．常见有机物的制备实验 ‎２．常见有机物的性质实验 ‎3．根据有机实验进行的实验分析和总结 ‎【教学建议】由学生自己整理完成，然后进行对比，老师给出评分。‎ 作业一、复习有机官能团的性质与转化关系，同分异构体的书写的内容 作业二、课后练习 ‎1.实验室用溴和苯反应制取溴苯。得到粗溴苯后，要用如下操作精制：① 蒸馏 ②水洗 ③ 用干燥剂干燥 ④ 10%NaOH溶液洗 ⑤ 水洗 正确的操作顺序是 ( ) ‎ A.．①②③④⑤ B．②④⑤③①‎ ‎ C． ④②③①⑤ D．②④①⑤③‎ ‎2．做完有机实验后，清洗沾有某些物质的试管，下列方法中不正确的是 ‎ A．用氢氧化钠溶液清洗沾有油脂的试管 B．用稀硝酸清洗银镜反应后的试管 C．用水清洗沾有石蜡的试管 D．用乙醇清洗沾有苯酚的试管 ‎3．下列实验能获得成功的是 ‎ A．用纯碱溶液可鉴别出CCl4、C6H6、C2H5OH、CH3COOH B．用溴水、苯、铁屑制取溴苯 C．将无水乙醇加热到1700C制取乙烯 ‎　　D．将冰醋酸、乙醇和2mol/L的硫酸加热制取乙酸乙 ‎4．下列一种试剂可以将乙醇、乙醛、乙酸、甲酸四种无色液体鉴别开来的是 ‎ A．银氨溶液 B．浓溴水 C．FeCl3溶液 D．新制的Cu（OH）2悬浊液 ‎5．要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，正确的实验方法是 　　A．先加足量的酸性高锰酸钾溶液，然后再加入溴水 　　B．先加足量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液 　　C．点燃这种液体，然后再观察火焰的颜色 　　D．加入浓硫酸与浓硝酸后加热 ‎ ‎6．某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。‎ ‎⑴实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式 ‎ 、 。‎ 在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是 反应。‎ ‎⑵甲和乙两个水浴作用不相同。‎ 甲的作用是 ；乙的作用是 。‎ ‎⑶反应进行一段时间后，干燥管a中能收集到不同的物质，它们是 ‎ ‎。集气瓶中收集到的气体的主要成分是 。‎ ‎⑷若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有 。要除去该物质，可现在混合液中加入 （填写字母）。‎ ａ．氯化钠溶液　　　　　b．苯　　　　 c．碳酸氢钠溶液 　　　　d．四氯化碳 然后，再通过　　　　　　（填试验操作名称）即可除去。‎ ‎ 答案：⑴2Cu+O22CuO CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O 加热 ‎⑵加热 冷却 ⑶乙醛 乙醇 水 氮气 ⑷乙酸 c 蒸馏 ‎7．（1）在实验室进行的下列实验需要用到温度计的实验是 （填写编号）‎ ‎ ①用乙醇制取乙烯 ②石油分馏 ③浓硫酸稀释 ‎ ‎④测定硝酸钾的溶解度 ⑸制取硝基苯 ‎（2）下列有关实验的叙述，正确的是（填序号） ‎ ‎（A）少量的白磷贮存在水中，切割时在水下进行 ‎（B）用滴管滴加液体时，为防止液滴飞溅，滴管紧贴试管内壁 ‎（C）无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离 ‎（D）一氧化碳还原氧化铁的实验先加热再通一氧化碳气体 下图是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，需要蒸馏，‎ 完成第（3）、（4）题： ‎ ‎（3）．下列实验装置中的不妥之处。‎ ‎ 。‎ ‎（4）．图中除冷凝管（包括接受器）、锥形瓶、烧杯、温度计之外，其余玻璃仪器的名称为： 。‎ 答案：（1）1、2、4、5 ‎ ‎（2）AC ‎ （3）. ①温度计水银球位置没有放在蒸馏烧瓶的支管口 ‎ ②冷凝管中的水流方向错误 ③加热时在烧杯上没有垫石棉网 ‎ （4）.蒸馏烧瓶、酒精灯 ‎8．为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。‎ 乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。‎ 请你回答下列问题：‎ ‎（1）写出甲同学实验中两个主要的化学方程式 。‎ ‎（2）甲同学设计的实验 （填能或不能）验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是 （多选扣分）。‎ ‎（a）使溴水褪色的反应，未必是加成反应 ‎（b）使溴水褪色的反应，就是加成反应 ‎（c）使溴水褪色的物质，未必是乙炔 ‎（d）使溴水褪色的物质，就是乙炔 ‎（3）乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是 ，它与溴水反应的化学方程式是 ；在验证过程中必须全部除去。‎ ‎（4‎ ‎）请你选用下列四个装置（可重复使用）来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入方框，并写出装置内所放的化学药品。‎ ‎（a） （b） （c） （d）‎ ‎ → b → → d ‎ ‎（电石、水）（ ） （ ） （溴水）‎ ‎（5）为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是 。‎ 答案：（1）CaC2＋2H2O→C2H2↑＋Ca(OH)2‎ ‎ HC≡CH＋Br2→‎ ‎（或HC≡CH＋2Br2→）‎ ‎（2）不能 a、c ‎ ‎（3）H2S Br2＋H2S→S↓＋2HBr ‎（4） c b ‎ ‎ （CuSO4溶液）（CuSO1溶液）‎ ‎（5）如若发生取代反应，必定生成HBr，溶液酸性将会明显增强，故可用pH试纸验证。‎ ‎9．某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液。‎ 己知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaC12·6C2H5OH ‎ ②有关有机物的沸点：‎ 试剂 乙醚 乙醇 乙酸 乙酸乙酯 沸点（℃）‎ ‎34.7‎ ‎78.5‎ ‎118‎ ‎77.1‎ 密度（g/cm3）‎ ‎0.714‎ ‎0.789‎ ‎1.049‎ ‎0.903‎ 请回答：‎ ‎(1)仪器A的名称： ；实验前检查装置气密性的方法是 ；‎ ‎ 写出烧瓶B中有关反应的化学方程式： 、 。‎ ‎(2)球形干燥管C的作用是 。若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因是(用离子方程式表示) 。‎ ‎ 反应结束后，D中的现象是 。‎ ‎ (3)从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，除去 ；再加入(此空从下列选项中选择) ；然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。‎ A．浓硫酸 B．碱石灰 C．无水硫酸钠 D．生石灰 答案： (1)分液漏斗 (1分) 检查气密方法合理均得分 (1分)‎ CH3COOH+CH3CH2OH +H2O (1分)‎ CH3COOHNa+H2SO4 CH3COOH NaHSO4 (1分)‎ ‎(或2CH3COOHNa+H2SO4 2CH3COOH Na2SO4)‎ ‎(2)防止倒吸 (1分) CO32-+H2OHCO3-+OH- (1分) 红色褪去 (或红色变浅)‎ ‎ 且出现分层现象 (2分)‎ ‎(3)乙醇和水 (2分) C (2分)‎