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- 2021-08-24 发布
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安徽省安庆市怀宁县第二中学2019-2020学年高一下学期期中线上检测试题
第Ⅰ卷 (选择题 共60分)
一、选择题(本题包括20小题,每题3 分)
1、下列各组物质中,互为同位素的是( )
A、D和T B、H2O和H2O2 C、和 D、O3和O2
2、下列物质中, 既含离子键,又含非极性共价键的是( )
A、NaOH B、Na2O2 C、NH4Cl D、CaCl2
3、下列有关元素周期表中元素性质的叙述中正确的是( )
A、同主族元素从上到下,非金属性逐渐增强
B、元素的最高正化合价数均等于它所在的族序数
C、同周期的元素的原子半径越小,越难失去电子
D、元素的非金属性越强,它的最高价氧化物对应的水化物的氧化性越强
4、某原电池的总反应式是Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu,该原电池的组成正确的是( )
A
B
C
D
正极
Zn
Ag
Cu
Cu
负极
Cu
Cu
Zn
Zn
电解质溶液
CuCl2
H2SO4
CuSO4
FeCl3
5、下列四种盐酸溶液,均能跟锌片反应,其中最初反应速率最快的是( )
A、10℃ 20mL 3mol/L的盐酸溶液
B、20℃ 30mL 2mol/L的盐酸溶液
C、20℃ 20mL 2mol/L的盐酸溶液
D、20℃ 10mL 4mol/L的盐酸溶液
6、下列过程中,共价键被破坏的是( )
A、碘晶体升华 B、溴蒸气被木炭吸附
C、酒精溶于水 D、HCl气体溶于水
7、 已知反应:X+Y=M+N为放热反应,对该反应的下列说法中正确的是( )
A、X的能量一定高于M
B、Y的能量一定高于N
C、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D、因为该反应为放热反应,故不必加热反应就可以发生
8、在某无色透明的酸性溶液中,能大量共存的离子组是( )
A.NH、Cu2+、H+、NO B.K+、Na+、Cl-、NO
C.Fe3+、Na+、CO、SO D.Ba2+、Fe2+、NO、OH-
9、设NA为阿佛加德罗常数,下列说法正确的是( )
A、32g O2所含的原子数目为NA
B、标准状况下,11.2L H2O中含有的原子数目为1.5 NA
C、2L 0.3mol/L的K2SO4溶液中K+离子的物质的量浓度为1.2mol/L
D、常温下,0.5 NA个氯气分子的物质的量是0.5mol
10.下列微粒中与NH4+具有相同质子数和电子数的是( )
A.H3O+ B.H2O C.Ne D.OH-
11.下列表示物质或微粒的化学用语正确的是( )
A.HF的电子式为
B.质子数为35,中子数为45的溴原子:
C.Na2O2的电子式为:
D.氯原子的结构示意图为:
12.有A、B、C、D四种短周期元素,其简单离子A+、B2+、C-、D2-的电子层结构相同.则下列比较中正确的是( )
A.原子序数:A>B>C>D
B.离子半径:A+>B2+>C->D2-
C.氢化物稳定性:H2D>HC
D.金属性:A>B
13.在不同条件下,分别测得反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)的速率如下,其中化学反应速率最快的是( )
A.v(SO2)=4 mol·L-1·min-1
B.v(O2)=2 mol·L-1·min-1
C.v(SO3)=0.15 mol·L-1·s-1
D.v(SO2)=0.1 mol·L-1·s-1
14.下列各组物质均既有离子键又有共价键的是( )
A.KOH、H2SO4、NH4Cl
B.CaO、Na2CO3、NH4HCO3
C.K2O2、NaOH、K2SO4
D.HClO、Al2O3、MgCl2
15.短周期元素X、Y、Z、W、R的化合价与原子序数的关系如下图所示.下列说法不正确的是( )
A.X、Y都存在同素异形现象
B.工业上常用W的氧化物为原料制取单质W
C.Z和Y形成的化合物中只存在离子键
D.常温下单质W不能溶于R的最高价氧化
物对应水化物的浓溶液
16.下列说法正确的( )
A.含有共价键的化合物一定是共价化合物
B.分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物
C.离子化合物中只能含离子键
D.只有非金属原子间才能形成共价键
17.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速率但不影响生成H2的总量,可向盐酸中加入适量的( )
A.CaCO3(s) B.KNO3溶液
C.Na2SO4溶液 D.CuSO4(s)
18.某元素的一种同位素X的原子质量数为A,含N个中子,它与1H原子构成HmX分子。在a g HmX中所含质子的物质的量是( )
A.(A-N+m) mol B.(A-N) mol
C.(A-N) mol D.(A-N+m) mol
19.实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CO2气体,下列装置中合理的是( )
20.如右图所示,两电极一为碳棒,一为铁片,若检流计的指针发生偏转,且a极上有大量气泡生成,则以下叙述正确的是( )
A.a为负极,是铁片,烧杯中的溶液为硫酸
B.b为负极,是铁片,烧杯中的溶液为硫酸铜溶液
C.a为正极,是碳棒,烧杯中的溶液为硫酸
D.b为正极,是碳棒,烧杯中的溶液为硫酸铜溶液
第II卷(非选择题共40分)
二、填空题(40 分)
21.(10分)元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具,如图是元素周期表的一部分,请参照元素①﹣⑩在表中的位置回答下列问题.
(1)画出⑩的原子结构示意图:______________________
(2)③、④、⑧的气态氢化物稳定性由小到大的顺序是:(填化学式)__________________
(3)⑧、⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是:(填化学式)
__________________
(4)②、④两元素形成的AB2型物质的电子式是:_______________________
(5)①、④、⑤、⑨中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物,写出其中一种化合物的化学式:________________________________
22.(7分)(1)符号H、H、H、Mg、Mg和Cu表示的共有______种元素,_______种原子,中子数最多的粒子是___________。
(2)电子表所用的某种钮扣电池的电极材料为Zn和Ag2O,电解质溶液为KOH,其电极反应式为:Zn + 2OH—-2e— = ZnO + H2O Ag2O + H2O + 2e— = 2Ag + 2OH—
电池的负极是______________(填电极材料),正极发生的是_______________反应(填反应类型),总反应式为 ________
23.(10分) A、B、C、D、E都是短周期元素,原子序数依次增大,A、B处于同一周期,C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2:l和1:1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题:
(1) D元素在周期表中的位置是 ,乙物质的电子式是 。
(2) A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是 (用元素符号填写)。
(3) E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中,发生反应的离子方程式是: 。
(4)简述比较D与E金属性强弱的实验方法: 。
24.(13分)如图为原电池装置示意图,
(1)若A为铜片,B为铁片,电解质为FeCl3溶液,则作铜片为 极 (填正或负),写出电极反应式:正极____________负极_________________。
(2)若A为Zn,B为Cu,电解质溶液为稀硫酸,则A电极
名称为 _________,写出正极的电极反应式_ 。
(3) 若该电池中两电极的总质量为60g,工作一段时间后,取 出锌片和铜片洗净干燥后称重,总质量为47g,试计算产生标准状况氢气的体积为多少L?(请写出计算过程)
【参考答案】
一、选择题(本题包括20小题,每题3 分)
1—5 ABCCD 6—10 DCBDA 11—15 BDCCC 16—20 BCADC
21、(10分)
(1)
(2)PH3<NH3<H2O
(3)HClO4>H3PO4
(4)
(5)NaOH或NaClO或Na2O2
22、(7分)
(1) 3;6; (2) Zn;还原反应;Zn + Ag2O = 2Ag + ZnO
23、(10分)(1)第三周期第ⅡA族 (2分) Na+[:O: O:]2-Na+ (2分)
(2)O<N<Al<Mg<Na (2分)
(3)2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑ (2分)
(4)镁与热水可以反应生成氢氧化镁和氢气,但铝和热水不反应(其他合理也可) (2分)
24、(13分)
(1) 正,(1分)2Fe3+ + 2 e- =2Fe2+;(2分) Fe —2e-=Fe2+(2分)
(2)负极,(1分)2H++2e-=H2↑ (2分) 4.48 L(3分)