【化学】重庆市第三十中学2019-2020学年高一10月月考试题（解析版） 11页

重庆市第三十中学2019-2020学年高一10月月考试题 ‎ (考试时间：40分钟 总分100分)‎ 一、单选题(共14题，每题4分)‎ ‎1. 日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（ ）‎ A. 铜器出现铜绿［Cu2(OH)2CO3］‎ B. 铁制菜刀生锈 C. 铝锅表面生成致密的薄膜 D. 大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 ‎【答案】D ‎【解析】A．Cu被腐蚀生成铜绿[Cu2（OH）2CO3]，Cu元素化合价升高，被氧化，属于氧化还原反应，故A不选；‎ B．铁制菜刀生锈，铁被氧化生成铁锈，Fe元素化合价升高，属于氧化还原反应，故B不选；‎ C．铝锅表面生成致密的薄膜，铝被氧化生成氧化铝，属于氧化还原反应，故C不选；‎ D．大理石的主要成分为碳酸钙，与酸雨反应而被腐蚀，不是氧化还原反应，故D选．‎ 故选D．‎ ‎2.下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是( )‎ A. B. C. D. CuO→Cu ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】加入氧化剂才能实现，故该物质被氧化，化合价升高。‎ ‎【详解】A.，元素化合价降低，加入还原剂或发生自身氧化还原反应实现；‎ B.，元素化合价升高，需要加入氧化剂实现；‎ C.，所含元素的化合价均不变，无需通过氧化还原反应实现；‎ D.，Cu元素化合价降低，加入还原剂实现；‎ 答案选B。‎ ‎3.下列叙述，正确是( )‎ A. 液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl和NaCl均为非电解质 B. NH3、SO3的水溶液均导电，所以NH3、SO3是电解质 C. 铜丝、石墨均导电，所以它们是电解质 D. 蔗糖、酒精在水溶液中或熔融时均不导电，所以它们是非电解质 ‎【答案】D ‎【解析】试题分析：A.氯化氢和氯化钠是电解质，故A错误；B.氨气的水溶液导电，是一水合氨电离出离子导电，一水合氨是电解质，但氨气在液态不导电，不是电解质，三氧化硫的溶液是硫酸溶液，硫酸溶液导电，故硫酸是电解质，但三氧化硫不是电解质，故B错误；C.铜和石墨都是单质，不是电解质，电解质要求是化合物，故C错误；D.蔗糖和酒精在水溶液中或熔融时都不导电，是化合物，所以是非电解质，故D正确。‎ ‎4.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+，由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是 (    )‎ A. Sn2+ 、Fe2+、Ce3+ B. Sn2+、Ce3+、Fe2+‎ C. Ce3+、Fe2+ 、Sn2+ D. Fe2+、Sn2+、Ce3+‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，根据反应Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+可知，Fe2+为还原剂，Ce3+为还原产物，还原性Fe2+＞Ce3+，根据反应Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+可知，Sn2+为还原剂，Fe2+为还原产物，还原性Sn2+＞Fe2+，则还原性由强到弱的顺序是Sn2+＞Fe2+＞Ce3+，故选A。‎ ‎5.下列有关胶体的说法中，正确的是( )‎ A. 根据是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、浊液和胶体 B. 向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体 C. 将Fe(OH)3胶体和泥水分别过滤，发现均不能通过滤纸孔隙 D. 用光束分别照射稀豆浆、FeCl3溶液都可以观察到丁达尔现象 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.根据分散质微粒直径的大小将分散系分为溶液、浊液和胶体，A错误；‎ B.向沸水中逐滴滴加饱和溶液，加热至液体呈红褐色，即可制得Fe(OH)3‎ 胶体，B正确；‎ C.泥水是浊液，分散质微粒不能透过滤纸和半透膜，胶体中分散质微粒能透过滤纸但不能透过半透膜，C错误；‎ D.稀豆浆是胶体，能发生丁达尔现象，而溶液属于溶液，不能发生丁达尔现象，D错误；‎ 答案选B。‎ ‎6.下图是分离混合物时常用的仪器，可以进行的混合物分离操作分别是（    ）‎ A 蒸馏、过滤、萃取、蒸发 B. 蒸馏、蒸发、萃取、过滤 C. 萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D. 过滤、蒸发、萃取、蒸馏 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离；普通漏斗用于分离互不相溶的固体和液体；分液漏斗用来分离互不相溶的液体或分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物；蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离，以此来解答。‎ ‎【详解】蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离，即蒸馏；‎ 普通漏斗用于分离互不相溶的固体和液体，即过滤；‎ 分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物，即分液或萃取；‎ 蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离，即蒸发，‎ 所以从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是：蒸馏、过滤、分液或萃取、蒸发。‎ 答案选A。‎ ‎7.完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是( )‎ A. 分离植物油和氯化钠溶液 B. 除去氯化钠晶体中混有的氯化钾晶体 C. 分离CCl4中的Br2‎ D. 除去CO2气体中的HCl气体 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A、植物油和氯化钠溶液的分离应用分液法，A正确；‎ B、氯化钠、氯化钾的溶解度随温度的变化差异大，除去氯化钠晶体中的氯化钾晶体，用重结晶法，B错误；‎ C、分离中的，用蒸馏，C错误； ‎ D、NaOH溶液不仅吸收HCl、而且吸收CO2，除去二氧化碳中的氯化氢气体应选用饱和碳酸氢钠溶液，D错误；‎ 答案选A。‎ ‎8.某无色透明的碱性溶液中，能大量共存的离子组是( )‎ A. B. ‎ C D. ‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.与均不能大量共存，A不符合题意；‎ B.有颜色，且在碱性条件下不能大量存在，B不符合题意；‎ C.溶液无色，碱性条件下不发生任何反应，能大量共存，C符合题意；‎ D.碱性条件下不能大量存在，D不符合题意；‎ 答案选C。‎ ‎9.下列离子方程式书写正确的是( )‎ A. 碳酸钙与盐酸反应：‎ B. 钠与水反应：‎ C. 硫酸和氢氧化钡溶液反应：‎ D. 铁钉放入硫酸铜溶液中：‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.碳酸钙难溶于水，与盐酸反应的离子方程式为，A错误；‎ B.钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，B正确；‎ C.硫酸和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和水，离子方程式为，C错误；‎ D.铁钉放入硫酸铜溶液中生成硫酸亚铁和铜，离子方程式为，D错误；‎ 答案选B。‎ ‎10.下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是( )‎ A. B. ‎ C. D. ‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. Si元素化合价由+4价降低为0价，得到电子，C元素失去电子，化合价从0价升高为+2价，转移电子为4e-，故A错误；‎ B.‎ ‎ H元素化合价由+1降低为0价，总共降低2价，得到2个电子，Na元素从0价升高为+1价，共失去2个电子，最小公倍数为2，转移电子为2e-，故B正确；‎ C. 锌元素化合价由0价升高为+2价，失去2e-，氢元素化合价从+1价降低为0价，得到2e-，故C错误；‎ D. Cu元素化合价由0价升高为+2价，失去电子，S元素化合价由+6价降低为+4价，得到电子，最小公倍数为2，转移电子2e-，箭头应对着浓硫酸中的S,故D错误；‎ 故选B ‎11. 为了防止食品氧化变质，延长食品的保质期，可在包装袋中放入抗氧化物质。下列属于抗氧化物质的是（ ）‎ A. 生石灰 B. 还原性铁粉 C. 氯化钙 D. 硫酸钡 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．生石灰具有吸水性，常用作干燥剂，不属于抗氧化物质，故A错误；‎ B．还原铁粉具有还原性，在反应中Fe元素的化合价升高，属于抗氧化物质，故B正确；‎ C．氯化钙不具有还原性，不属于抗氧化物质，故C错误；‎ D．硫酸钡不具有还原性，常用于钡餐，故D错误；‎ 故选B ‎12.己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+ 3C1O-+ 4OH－= 2RO4n-+3Cl－+5H2O。则RO4n-中R的化合价是（ ）‎ A. +3 B. +4 C. +5 D. +6‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】根据方程式两端电荷守恒可知n＝＝2，O元素是－2价，所以R的化合价是+6价，‎ 答案选D。‎ ‎13.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是（ ）‎ ‎①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液 A. ①④②⑤③ B. ④①②⑤③ C. ②④⑤①③ D. ⑤②④①③‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】除去钙离子需要碳酸钠，除去镁离子需要氢氧化钠，SO42－需要氯化钡除去，但过量的氯化钡需要碳酸钠来除，过滤后，最后向滤液中加入盐酸酸化。所以正确的答案选D。‎ ‎14.中国传统文化对人类文明贡献巨大,古代文献中充分记载了古代化学研究成果,我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应,其中有①“丹砂烧之成水银,积变又成丹砂”；②“以曾青涂铁,铁赤色如铜”,下列有关叙述正确的是(   )(已知丹砂化学式为HgS)‎ A. ①中水银“积变又成丹砂”说明水银发生了还原反应 B. ②中反应的离子方程式为2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu C. 根据①可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银,防止中毒 D. 水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. ①中水银“积变又成丹砂”说明水银化合价升高，发生了氧化反应，故错误；‎ B. ②中反应的离子方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故错误；‎ C. 水银为汞，蒸气有毒，所以根据①可知温度计打破后，可以用硫粉覆盖水银后两者可以化合为硫化汞，防止中毒，故正确；‎ D. 水银不如铜活泼，故其不能与硫酸铜发生置换生成单质铜，D错误。‎ 故选C。‎ 二、填空题(每空2分)‎ ‎15.在下列反应中：‎ A.2F2+2H2O=4HF+O2‎ B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑‎ C.CaO+H2O=Ca（OH）2‎ D.2H2O 2H2↑+O2↑‎ ‎（1）水只作氧化剂的是________（填序号，下同），水只作还原剂的是_______，水既作氧化剂又作还原剂的是________。‎ ‎（2）用双线桥表示D反应中电子转移情况。_________________‎ ‎【答案】(1). B (2). A (3). D (4). ‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）A．反应2F2+2H2O=4HF+O2中，F元素的化合价降低，F2为氧化剂，水中O元素失电子化合价升高，所以水作还原剂；B．反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，钠失电子化合价升高，Na为还原剂，水中氢元素得电子化合价降低，所以水作氧化剂； C．反应CaO+H2O=Ca（OH）2中各元素的化合价都没有发生变化，属于非氧化还原反应，则水既不作氧化剂又不作还原剂；D．反应2H2O 2H2↑+O2↑中，水中的H元素得电子化合价降低，水中的O元素失电子化合价升高，所以水既是氧化剂又是还原剂；故水只作氧化剂的是B，水只作还原剂的是A，水既作氧化剂又作还原剂的是D。‎ ‎（2）反应2H2O 2H2↑+O2↑中，H元素的化合价由+1价降低为0价，得到电子，O元素的化合价由-2价升高为0价，失去电子，用双线桥表示的电子转移的方向与数目为。‎ ‎16.现有以下物质：‎ ‎①NaCl晶体 ②液态HCl ③CaCO3固体 ④熔融KCl ‎⑤蔗糖 ⑥铜 ⑦CO2⑧H2SO4⑨KOH固体 ‎（1）以上物质中能导电的是________。‎ ‎（2）以上物质中属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______。‎ ‎（3）以上物质中，溶于水且能导电的物质是________。‎ ‎【答案】(1). ④⑥ (2). ①②③④⑧⑨ (3). ⑤⑦ (4). ①②④⑦⑧⑨‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物是电解质；在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物是非电解质，物质的导电与溶液中自由移动的离子和金属的自由电子有关，电解质、非电解质必定属于化合物。所 ‎（1）以上物质中能导电的是④⑥ ；‎ ‎（2）以上物质中属于电解质的是①②③④⑧⑨；属于非电解质的是⑤⑦；‎ ‎（3）电解质溶于水或溶于水生成电解质的物质都能导电，所以以上物质中，溶于水且能导电的物质是①②④⑦⑧⑨。‎ ‎17.写出下列反应的离子方程式 ‎(1)二氧化碳通入澄清石灰水_________________________________‎ ‎(2)小苏打除胃酸___________________________________________‎ ‎(3)硫酸和氢氧化钠反应_____________________________________‎ ‎(4)金属铜和硝酸银溶液反应_________________________________‎ ‎【答案】(1). (2). (3). (4). ‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】(1)二氧化碳通入澄清石灰水产生碳酸钙沉淀和水，离子方程式为：，‎ 答案为：；‎ ‎（2）小苏打除胃酸，小苏打是碳酸氢钠，胃酸主要成分是盐酸，离子方程式为：,‎ 答案为：；‎ ‎（3）硫酸和氢氧化钠反应的离子方程式为:,‎ 答案为：；‎ ‎（4）金属铜和硝酸银溶液反应，铜置换出银，离子方程式为：，‎ 答案为：。‎ 三、实验题(每空2分)‎ ‎18.如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题 ‎(1)写出仪器的名称：A._______________，B_______________。‎ ‎(2)实验时A中除加入自来水外，还需加入少量_____________，其作用是___________。‎ ‎(3)改正图中两处明显的错误。‎ ‎①_______________________________；‎ ‎②_______________________________。‎ ‎【答案】(1). 蒸馏烧瓶 (2). 冷凝管 (3). 沸石(碎瓷片) (4). 防止暴沸 (5). 温度计水银球位置应在支管口附近 (6). 冷凝管进出水方向应是下口进，上口出 ‎【解析】‎ ‎【分析】蒸馏时应加入沸石(碎瓷片)防暴沸；温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处，不能插入液体中；冷凝管中冷却水的方向应是下口进，上口出，以增强冷凝效果。‎ ‎【详解】（1）仪器A为蒸馏烧瓶，仪器B为冷凝管，答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；‎ ‎（2）蒸馏时，蒸馏烧瓶A中除加液体外，还应加入沸石(碎瓷片)，以防暴沸，‎ 答案为：沸石(碎瓷片) ；防止暴沸；‎ ‎（3）温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处，不能插入液体中；冷凝管B中冷却水的方向应是下口进，上口出，以增强冷凝效果；‎ 故答案为：温度计水银球位置应在支管口附近；冷凝管进出水方向应是下口进，上口出。‎ ‎19.某无色溶液中可能含有：Na+、Ba2+、Cu2+、CO32-、Cl-、Mg2+。‎ ‎①向此溶液中滴加稀HCl无明显现象 ‎②取少许①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生 ‎③取②的上层清液并加入过量的NaOH溶液，无明显的现象 请回答下列问题：‎ ‎（1）原溶液中一定含有的离子是_________，一定不含的离子是_________，不能确定是否含有的离子是__________。‎ ‎（2）②中的离子方程式是____________________________‎ ‎【答案】(1). Ba2+、Cl- (2). CO32-、Mg2+、Cu2+ (3). Na+ (4). Ba2++SO42-=BaSO4↓‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】无色溶液，一定不含Cu2+；向溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象，一定没有CO32-；取少许①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生，一定有Ba2+；取②的上层清液并加入足量的NaOH溶液，无明显现象，一定没有Mg2+；根据电荷守恒，一定有Cl-。‎ ‎（1）所以原溶液中一定含有的离子是Ba2+、Cl-，一定不含有的离子是CO32-、Cu2+、Mg2+，不能确定是否含有的离子是Na+。‎ ‎（2）②中反应的离子方程式为Ba2+＋SO42-=BaSO4↓；‎