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- 2021-08-24 发布
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黑龙江省勃利县高级中学2019-2020学年高一下学期期末考试试题
(时间:90分钟 满分:100分)
第I卷(选择题)
试卷中可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 As-75 Sb-122 Pb-207
一、单选题(本题共20道小题,每小题2.5分,满分50分)
1.下列有关元素周期表的说法不正确的是( )
A.第15列某元素能与其他元素化合形成碱性气体
B.短周期中能与强碱反应产生H2的元素可能位于第ⅣA族
C.元素周期表共有18列,第3列是第ⅠB族,第17列是第ⅦA族
D.O2﹣、F﹣、Na+、Mg2+离子半径逐渐减小
2.下列有关说法不正确的是( )
A.氢化物的沸点按NH3、PH3、AsH3、SbH3的顺序依次递减
B.氧族元素氢化物稳定性按H2O、H2S、H2Se、H2Te的顺序依次减小
C.卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深
D.最高价氧化物对应水化物碱性按NaOH、KOH、RbOH、CsOH的顺序依次增强
3.短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大,A和B形成的气态化合物的水溶液呈碱性,A和D同主族,B和C相邻,F的最高价氧化物对应的水化物为无机含氧酸中的最强酸。E与B可组成化合物E3B2。下列说法正确的是( )
A.E与B的简单离子的电子层结构相同,且简单离子半径BD,则金属性:E>D
D.E3B2与足量盐酸反应可以生成两种盐
4.已知R原子有b个中子,R2+核外有a个电子.表示R原子符号正确的是( )
A. B. C. D.
5.下列反应过程中,同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是( )
A.NH4ClNH3↑+HCl↑
B.Na2O+H2O=2NaOH
C.2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O2
D.2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
6.下列过程中,共价键被破坏的是( )
①石英熔化 ②溴蒸气被木炭吸附 ③酒精溶于水 ④HC1气体溶于水
⑤碘升华 ⑥NH4C1受热分解 ⑦氢氧化钠熔化 ⑧Na2SO4溶于水
A.②④⑥ B.④⑤⑥ C.①④⑧ D.①④⑥
7.下列说法中正确的是( )
①燃料电池的反应物可不储存在电池的内部
②锌锰干电池是一次电池,铅蓄电池是二次电池
③锂电池是新一代可充电电池
④燃料电池作为汽车驱动能源已研发成功
A.②③④ B.①②③④
C.①②③ D.①③④
8.我国首创的海洋电池以铝板为负极,铂网为正极,海水为电解质溶液,空气中的氧气与铝反应产生电流,电池总反应:4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3。下列说法正确的是( )
A.负极反应式:2H2O+O2+4e-===4OH-
B.电池工作时,电流由铝电极沿导线流向铂电极
C.以网状的铂为正极,可增大与氧气的接触面积
D.该电池工作两极极板大量消耗必须及时更换
9.实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气:2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑,铅蓄电池放电时发生如下反应:负极Pb+SO===PbSO4+2e-,正极PbO2+4H++SO+2e-===PbSO4+2H2O。今若制得Cl2 0.025mol,这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是( )
A.0.025 mol B.0.050 mol C.0.10 mol D.0.20 mol
10.有人设计出利用CH4和O2的反应,用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧,则下列说法不正确的是( )
①每消耗1 mol CH4可以向外电路提供8 mol e-
②负极通CH4,电极反应式CH4+10OH--8e-===CO+7H2O
③正极上O2失去电子,电极反应式为O2+2H2O+4e-===4OH-
④电池放电后,溶液pH不断升高
A.①② B.①③ C.①④ D.③④
11.某原电池2Fe3++Fe=3Fe2+不能实现该反应的原电池是( )
A.正极Cu负极Fe电解质溶液FeCl3
B.正极Fe负极Zn电解质溶液Fe(NO3)3
C.正极Pt负极Fe电解质溶液Fe2(SO4)3
D.正极C负极Fe电解质溶液FeCl3
12.如图所示,杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相同的空心铜球和空心铁球,调节杠杆使其在水中保持平衡,然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液,一段时间后,下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中不考虑铁丝反应及两边浮力的变化)( )
A.杠杆为导体和绝缘体时,均为A端高B端低
B.杠杆为导体和绝缘体时,均为A端低B端高
C.当杠杆为绝缘体时,A端高B端低;为导体时,A端低B端高
D.当杠杆为绝缘体时,A端低B端高;为导体时,A端高B端低
13.对于锌一银一稀硫酸组成的原电池装置中,当导线中有1 mol电子通过时,理论上( )
①溶液中c(Zn2+)为0.5mol/L②锌片减少32.5 g③银棒上析出11.2LH2 ④正极上析出1 g H2
A.①③ B.②③④ C.①②④ D.②和④
14. 有A,B,C,D四种金属。将A与B用导线连接起来浸入稀硫酸溶液中,B表面有气泡;将A,D分别投入等浓度的盐酸中,D比A反应剧烈;将铜浸入B的盐溶液中,无明显变化,若将铜浸入C的盐溶液中,有金属C析出。据此判断这四种金属的活动性由强到弱的顺序是( )。
A.D>C>A>B B.D>B>A>C C. D>A>B>C D.B>A>D>C
15.下列关于有机化合物的认识不正确的是 ( )
A.所具有的官能团种类有6种
B.蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11,二者互为同分异构体
C.乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别
D.在浓硫酸存在下,苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应
16.下列说法中不正确的是( )
A.海水提镁和海水提溴都涉及氧化还原反应
B.大量燃烧含硫的化石燃料是形成酸雨的主要原因
C.航天飞机上的陶瓷防护片属于新型无机非金属材料
D.Ba2+对人体无害,可用BaSO4做钡餐造影剂
17.下列关于有机物的说法正确的是( )
A.食醋、葡萄糖、淀粉、蛋白质都是基本营养物质
B.淀粉、纤维素、油脂和蛋白质都是高分子化合物
C.棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O
D.天然油脂都是混合物,没有固定熔沸点
18.下列有关煤和石油的加工方法的叙述不正确的是( )
A.通过煤的直接或间接液化可以获得各种芳香烃
B.通过石油的催化重整等工艺可获取环状烃
C.石油的裂化的目的主要是为了提高轻质油的产量
D.目前煤的综合利用的主要途径是煤的干馏、煤的气化和液化
19. 萜品醇结构简式如图,可作为消毒剂、抗氧化剂和溶剂。下列有关该物质说法不正确( )
A.可使溴水褪色,也可使酸性高锰酸钾溶液褪色,但褪色原理不同
B.光照时能与卤素发生取代反应
C.该烃在一定条件下可以分别和氢气、氯化氢、水等发生加成反应
D.该物质在一定条件下可以发生加聚反应生成高聚物
20. 苯分子不是碳碳单键和碳碳双键的简单交替结构,可作为证据的事实有( )
①苯的邻位二元取代物只有一种②苯的间位二元取代物只有一种③苯不能使酸性高锰酸钾褪色④苯在一定条件下可与氢气反应生成环己烷⑤苯在溴化铁存在的条件下同液溴发生取代反应而不是加成反应⑥苯不能使溴水因发生化学反应而褪色
A. ②③⑤⑥ B.①③⑤
C.①③⑤⑥ D.①④⑥
第II卷(非选择题)
二、 非选择题(本题共5道小题,满分50分)
21.(共9分)
I、下列几组物质:
①金刚石与石墨; ②D 与T; ③O2与O3; ④12C和13C;
⑤和 ⑥和CH3(CH2) 3CH3
⑦CH4和CH3CH2CH3 ⑧和
(1) 属于同位素的是______;(填序号,下同)
(2) 属于同素异形体的是______;
(3) 属于同系物的是______;
(4) 属于同分异构体的是______;
(5) 属于同种物质的是的是______。
II、X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大,其中X、M的单质在常温下呈气态,Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,Z在同周期的主族元素中原子半径最大,W是地壳中含量最多的金属元素,L的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料。
(1)L在元素周期表中的位置为__________________。
(2)Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(化学式)_________________。
(3)W的最高价氧化物与Z的最高价氧化物水化物反应的离子方程式是_____________。
(4)R与Y同周期,R的单质分子R2中有3个共价键,R与L能形成一种新型无机非金属材料,其化学式是_____________。
22. (共7分)某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行,在从0﹣3分钟各物质的量的变化情况如图所示(A、B、C均为气体).
(1)该反应的化学方程式为 ;
(2)反应开始至2分钟时,C的平均反应速率为 .A的平衡时的转化率为 .
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是( )
a.容器内压强保持不变 b.A、B、C三种组分物质的量浓度相等
c.v逆(A)=v正(C) d.容器内混合气体的密度保持不变
(4) 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g),673 K、30 MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图:
反应达到平衡的点是 (填a,b,c,d,e);正反应速率:a b(填>、<或=)
(5)NF3是一种温室气体,其存储能量能力是CO2的12000〜20000倍,在大气中的寿命可长达740年,如表所示是几种化学键的键能,下列说法中正确的是( )
化学键
N≡N
F—F
N—F
键能/kJ·mol-1
946
154.8
283.0
A.过程N2(g)→2N(g)放出能量。
B.过程N(g) + 3F(g)→NF3(g)吸收能量。
C.反应N2(g) + 3F2(g)→2NF3(g)为放热反应。
D.NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成,仍可能发生化学反应。
23.(共12分)
(1)如图所示装置:
若烧杯中溶液为稀硫酸,则观察到的现象为 。
若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液,则负极电极式是 。
(2)油脂在人体内的化学变化主要是在脂肪酶的催化下,进行水解,生成____________________。
(3)蛋白质的鉴别方法是_____________________________。
(4)淀粉的水解反应方程式是________________________,
欲检验淀粉水解情况所需试剂是(水解液已调至碱性)_____________________。
24. (共12分)
I、A、B、C、D、E、F、G均为有机物,其中A常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质,它们之间有如下转化关系,请回答下列问题:
已知:
(1)①的反应类型____________,D的官能团名称____________。
(2)②化学反应方程式_______________________;
II、制取少量E(酒精灯等在图中均已略去)。请填空:
(3)试管a中需要加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2 mL,正确的加入顺序是_________________________________。
(4)b烧杯中加有饱和Na2CO3溶液,其作用是_______________________________。
(5)若反应前向b中加入几滴酚酞,溶液呈红色,反应结束后b中的现象是___________________________。
(6)欲采用原子示踪发探究该反应原理,设计B中氧原子为18O,a中反应的化学方程式:______________________________________________________________。
25、(共10分)
A、地球上99%以上的溴都蕴藏在汪洋大海中,故溴有“海洋元素”的美称。目前,从海水中提取溴占世界溴年产量的1/3左右。海水中的溴元素以离子形式存在,空气吹出法是用于工业规模海水提溴的常用方法,工艺流程如图:
(1)步骤③的离子方程式是______________________________________;
(2)请分析不直接用“溴水混合物I”而要用“溴水混合物II”进行蒸馏得到液溴的原因________________________。
B、海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素,主要以碘化物形式存在。以海带为原料从中提取碘单质,成熟的工艺流程如下。
回答下列问题:
(3)实验室灼烧干海带通常在_____________中进行(填仪器名称)。
(4)步骤I名称是___________,步骤Ⅲ名称是___________,步骤II现象是____________________。
(5)反应①的离子方程式______________________________________
高一化学参考答案
一、 单选题(2.5*20=50分)
CADDC DBCBD BCDCA DDACC
二、 非选择题:
21、 (共9分)
I、(1)②④
(2)①③
(3)⑦
(4)⑥
(5)⑤⑧
II、(1)第三周期第IVA族;
(2) HClO4 >H2CO3>H2SiO3
(3) Al2O3+2OH- ==2AlO2- +H2O ;
(4)Si3N4
22. (共7分)
(1)2A+B⇌2C;
(2)0.5mol/(L.min);40%.
(3)ac;
(4)de, >
(5)C
23. (共12分)
(1)镁逐渐溶解,铝极上有气泡冒出,电流表指针发生偏转;Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O
(2)高级脂肪酸和甘油;
蛋白质的鉴别方法是蛋白质的颜色反应(加浓硝酸变黄)或者烧焦时的特殊气味进行鉴别:
(3)淀粉的水解反应方程(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6
淀粉 葡萄糖
碘水和新制的Cu(OH)2悬浊液(或碘水和银氨溶液)
24. (共12分)
A、(1)加成反应(1分),羧基(1分)
(2)2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O
B、 (3)先乙醇再加浓硫酸、冷却后冰醋酸;
(或先加入乙醇和冰醋酸混合物,然后慢慢加入浓硫酸)。
(4)反应乙酸,溶解乙醇,降低乙酸乙酯的溶解度。
(5)反应结束后b中的现象是溶液红色变浅,分层,上层油状物有香味
(6) CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O
22. (共10分)
A、(1)SO2 + Br2 + 2H2O = 2Br- +4H+ + SO4 2-(2分)
(2)“溴水混合物I”含溴浓度低,直接蒸溜,处理量大,成本高;
而“溴水混合物II”是将溴水浓缩了,进行蒸馏得到液溴,成本低。(2分)
B、(3)坩埚(1分)
(4)过滤(1分);分层,上层无色,下层紫红色(1分); 蒸馏(1分)
(5) 2I- +2H+ + H2O2 = I2 +2 H2O (2分)