四川省成都市树德中学2019-2020学年高二下学期期中考试化学试题 Word版含解析 23页

www.ks5u.com 树德中学高2018级5月半期考试化学试题 一、选择题（本题共20个小题，每小题2.5分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）‎ ‎1.如图为元素周期表的一部分，其中A、B、C、D、E代表元素。下列说法错误的是 A. 元素B、D对应族①处的标识为ⅥA16‎ B. 熔点：D的氧化物＜C的氧化物 C. AE3分子中所有原子都满足8电子稳定结构 D. E的含氧酸酸性强于D的含氧酸 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 元素B、D是氧族元素，周期表中第16列，对应族①处的标识为ⅥA16，故A正确；‎ B. D为S，其氧化物为分子晶体，C的氧化物为SiO2，是原子晶体，熔点：D的氧化物＜C的氧化物，故B正确；‎ C. AE3分子中，NCl3分子中N最外层5个电子，三个氯原子各提供1个电子，N满足8电子，氯最外层7个，氮提供3个电子，分别给三个氯原子，所有原子都满足8电子稳定结构，故C正确；‎ D.应是 E的最高价含氧酸酸性强于D的最高价含氧酸，故D错误；‎ 故选D。‎ ‎2.X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10，X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是 A. 熔点：X的氧化物比Y的氧化物高 B. 热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物 C. X与Z可形成离子化合物ZX D. Y的单质与Z的单质均能溶于浓硫酸 ‎【答案】B - 23 -‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】Y的最外层电子数等于X次外层电子数，由于均是主族元素，所以Y的最外层电子数不可能是8个，则X只能是第二周期元素，因此Y的最外层电子数是2个，又因为Y的原子半径大于Z，则Y只能是第三周期的Mg，因此X与Z的最外层电子数是（10－2）/2＝4，则X是C，Z是Si。‎ A、碳的氧化物形成的分子晶体，Y的氧化物是离子化合物氧化镁，则氧化镁的熔点高于碳的氧化物熔点，A错误；‎ B、碳元素的非金属性强于硅元素，非金属性越强，氢化物越稳定，则碳的氢化物稳定性强于硅的氢化物稳定性，B正确；‎ C、C与Si形成的是共价化合物SiC，C错误；‎ D、单质镁能溶于浓硫酸，单质硅不溶于浓硫酸，D错误；‎ 答案选B。‎ ‎3.为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn（3D−Zn）可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D−Zn—NiOOH二次电池，结构如下图所示。电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。以下说法不正确的是 A. 三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高 B. 充电时阳极反应为Ni(OH)2(s)+OH−(aq)−e−NiOOH(s)+H2O(l)‎ C. 放电时负极反应为Zn(s)+2OH−(aq)−2e−ZnO(s)+H2O(l)‎ D. 放电过程中OH−通过隔膜从负极区移向正极区 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，吸附能力强，所沉积的ZnO分散度高，A正确；‎ B、充电相当于是电解池，阳极发生失去电子的氧化反应，根据总反应式可知阳极是Ni(OH)2失去电子转化为NiOOH，电极反应式为Ni(OH)2(s)＋OH－(aq)－e－＝NiOOH(s)＋H2‎ - 23 -‎ O(l)，B正确；‎ C、放电时相当于是原电池，负极发生失去电子的氧化反应，根据总反应式可知负极反应式为Zn(s)＋2OH－(aq)－2e－＝ZnO(s)＋H2O(l)，C正确；‎ D、原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，则放电过程中OH－通过隔膜从正极区移向负极区，D错误。‎ 答案选D。‎ ‎4.铁和氧化铁的混合物共a mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到氢气2b g，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液，不显红色，则原混合物中氧化铁的物质的量为 A. mol B. (a-b) mol C. mol D. (a＋b) mol ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】混合物中加盐酸后，发生如下反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，2FeCl3+Fe＝3FeCl2，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，由氢气2b g，可求出与HCl反应的Fe为bmol，则Fe2O3及与FeCl3反应的Fe物质的量共为(a-b)mol，由关系式：Fe2O3～Fe(与FeCl3反应)，可求出氧化铁的物质的量为mol，故选C。‎ ‎5.常温下，NCl3是一种黄色黏稠状液体，是制备新型水消毒剂ClO2原料，可以采用如图所示装置制备NCl3。下列说法正确的是 A. 每生成1 mol NCl3，理论上有4 mol H＋经质子交换膜从右侧向左侧迁移 B. 石墨极的电极反应式为NH4+＋3Cl－－6e－==NCl3＋4H＋‎ C. 可用湿润的淀粉－KI试纸检验气体M D. 电解过程中，质子交换膜右侧溶液的pH会减小 ‎【答案】B ‎【解析】‎ - 23 -‎ ‎【分析】‎ 由电池的正负极可判断，C电极为阳极，Pt电极为阴极。在C电极，发生反应NH4+＋3Cl－－6e－==NCl3＋4H＋；在Pt电极，6H++6e-==3H2↑。‎ ‎【详解】A．依据电荷守恒，在阳极区，每生成1 mol NCl3，理论上有6 mol H＋经质子交换膜从右侧向左侧迁移，A不正确；‎ B．根据以上分析，在阳极(石墨极)，NH4+失电子后生成的物质与Cl-作用生成NCl3，电极反应式为NH4+＋3Cl－－6e－==NCl3＋4H＋，B正确；‎ C．气体M为H2，不能用湿润的淀粉－KI试纸检验，C不正确；‎ D．电解过程中，质子交换膜右侧溶液中每生成4molH+，将有6molH+通过质子交换膜向阴极区移动，所以pH会增大，D不正确；‎ 故选B。‎ ‎6.将总物质的量为n mol的钠和铝的混合物(其中钠的物质的量分数为x)，投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V L。下列关系式中正确的是 A. x=V/(11.2n) B. 0A60‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A、B、C、D四种元素，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数，p能级最多容纳6个电子，故A由2个电子层，最外层电子数为4，故A为碳元素；A、B、C属于同一周期，B原子最外层中有三个不成对的电子，B的p能级容纳3的电子，故B为氮元素；C元素可分别与A、B、D生成RC2型化合物，其中的DC2与C3互为等电子体，则C、D属于同主族元素，故C为氧元素，D为硫元素；‎ A.D为硫元素，S原子的简化电子排布式为[Ne]3s23p4，故A错误；‎ B.B为氮元素，C为氧元素，氮元素2p能级为半充满的较稳定状态，能量较低，第一电离能N>O，故B正确；‎ C.AD2是CS2，CS2属于共价化合物，CS2的结构与CO2‎ - 23 -‎ 相似，碳原子与硫原子之间形成2对共用电子对，用电子式表示CS2的形成过程为，故C正确；‎ D.N60分子形成的晶体与C60相似，氮氮键长比碳碳键长短，故氮氮键键能更大，故N60分子中总键能大于C60，故D正确；‎ 答案选A。‎ ‎15.主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加，且均不大于20，X的单质是手机电池重要的电极材料；常温下，Y的两种气态氧化物之间可发生可逆反应；X、Y、W最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等；W能形成多种氧化物。下列说法正确的是 A. 常温下，Z的单质与Y的简单氢化物相遇，可能产生白烟 B. Z非金属性强于Y，其对应含氧酸的酸性：Z＞Y C. 原子半径：X＞Y；简单离子半径：Z