【化学】新疆维吾尔自治区喀什第二中学2019-2020学年高一4月月考试题 8页

新疆维吾尔自治区喀什第二中学2019-2020学年高一4月月考试题 试卷分值：100分 考试时间：90分钟 ‎ 一、单选题（本大题共16小题，每题3分，共48分）‎ 1. 下列化学用语或命名正确的是（ ）‎ A. 次氯酸的结构式：B. 含有10个中子的氧原子的符号：‎ C. 的结构示意图 D. 的电子式：‎ 2. 下列变化符合图示的是（ ）‎ 冰雪融化 分解制O2‎ 铝与氧化铁的反应 钠与水反应 二氧化碳与灼热的木炭反应 碘的升华 和的反应 A. B. C. D. ‎ 3. 已知反应：为放热反应，则下列说法正确的是（ ）‎ A. 断裂X和Y的化学键所吸收的能量一定高于形成M和N的化学键所放出的能量 B. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 C. Y的能量一定高于N D. 因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生 4. 下列化合物中的化学键中，既有离子键又有共价键的是（ ）‎ A. B. NaCl C. D. HCl 1. 燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，某氢氧燃料电池的构造示意图如下，该电池工作时，下列说法正确的是（ ）‎ A. a电极是该电池的正极 ‎ B. O2在b电极上发生氧化反应 C. 电解质溶液中向正极移动 D. 该装置实现了化学能到电能的转化 2. 在2L的密闭容器中发生反应：，2min后B减小了有关此反应的说法正确的是（ ）‎ A. 在2min内的反应速率，用C表示是  ‎ B. 分别用B、C、D表示化学反应速率其比值是 3：2：1‎ C. 达到化学反应限度时，B物质转化率为 D. 向容器中增加A的投量，可以加快该反应的速率 3. 下列各图为元素周期表的一部分，表中数字为原子序数，其中X为17的是（ ）‎ A. B. ‎ C. D. ‎ 4. 谚语“雷雨发庄稼”不包括下列哪个化学反应（ ）‎ A. B. ‎ C. D. ‎ 1. 下列叙述正确的是（ ）‎ A. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体 B. 浓硫酸与单质硫反应的方程式为：浓，在此反应中，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性 C. 把足量铜粉投入到只含的浓硫酸中，得到气体体积在标准状况下为 D. 常温下能够用铁、铝等容器盛放浓，是因为浓的强氧化性使其钝化 2. 在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用、、表示已知、、之间有以下关系，则此反应可表示为（ ）‎ A. B. C. D. ‎ 3. 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ）‎ A. 酸性： B. 非金属性：‎ C. 碱性： D. 热稳定性：‎ 4. 下列说法正确的是（ ）‎ 沸点：离子还原性：‎ 酸性：金属性：‎ 气态氢化物稳定性：半径：‎ A. B. C. D. ‎ 5. 可逆反应：在密闭容器反应，达到平衡状态的标志是（ ）‎ ‎（1）单位时间内生的同时生成 ‎ ‎（2）单位时间内生成的同时生成2nmolNO ‎ ‎（3）用、NO、的物质的量浓度变化表示反应速率的比为的状态 ‎ ‎（4）混合气体的颜色不再改变的状态 ‎ ‎（5）混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A. B. C. D. ‎ 1. 已知、、、四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是（ ）‎ A. 原子序数：‎ B. 离子半径：‎ C. 原子最外层电子数：‎ D. 还原性：   ‎ 2. 根据下列短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是（ ）‎ 原子半径 最高价或最低价 A. 元素形成的化合物是离子化合物 ‎ B. 元素位于第二周期第Ⅴ族 C. 元素形成的化合物具有两性 D. 元素的最高价氧化物对应水化物的碱性最强 3. 在一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（ ）‎ A. 反应的化学方程式为 B. t时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡 C. 若，则的X的化学反应速率为 ‎ D. 温度、体积不变，t时刻充入1 mol He使压强增大，正、逆反应速率都增大 二、 填空题（本大题共4小题，共52分）‎ ‎17（共12分）随原子序数的递增，七种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答：‎ ‎(1)x在元索周期表的位置是________________________。‎ ‎(2)y的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应，产物中含有化学键的类型为__ 。‎ ‎(3)d的单质在空气中充分燃烧，所得产物的电子式为________；7.8g该产物与足量的水完全反应，转移电子的数目为____________________。‎ ‎(4)z、e、f的简单离子半径由大到小的顺序为______ _________(用离子符号表示)。‎ ‎(5)能说明g的非金属性比f强的实验事实是________________(列举一条)。‎ ‎1 8（共14分） 某兴趣小组用下图装置研究原电池的工作原理。‎ ‎ (1)甲中K断开时，装置中发生反应的离子方程式为____ ______；K闭合时，Cu棒上的现象为___ _____，它为原电池的____ _(填“正”或“负”)极，电极反应式为_____ ____，外电路电流的方向由______到______(填“Cu”或“Zn”)。‎ ‎(2)乙图为氢氧燃料电池构造示意图，其中通入氢气的一极为电池的________(填“正”或“负”)极，发生________(填“氧化”或“还原”)反应。‎ ‎(3)某同学欲把反应Fe+2FeCl3===3FeCl2设计成原电池，请写出负极的电极反应式：‎ ‎ ______ ____。‎ ‎19（共12分） 按要求回答问题：‎ ‎（1）氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是2H2(g)+O2(g) ===2H2O(1)，生成2mol液态水放出572kJ的能量，请回答下列问题：‎ ‎①生成物能量总和________(填“大于”“小于”或“等于”)反应物能量总和。‎ ‎②反应2H2+O22H2O的能量变化如图所示。已知拆开1mol H2、1mol O2和1mol H—O中的化学键分别需要消耗436kJ、496kJ和463kJ的能量。则反应过程(Ⅱ)________(填“吸收”或“放出”)________kJ。‎ ‎（2）一定温度下，在容积为2L的密闭容器中进行反应：aN(g)bM(g)+cP(g)，M、N、P的物质的量随时间变化的曲线如图所示：‎ ‎①反应化学方程式中各物质的系数比为a∶b∶c＝_________。‎ ‎②1min到3min这段时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：________________。‎ ‎③下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是____________________________。‎ A．反应中当M与N的物质的量相等时 ‎ B．P的质量不随时间变化而变化 C．混合气体的总物质的量不随时间变化而变化 D．单位时间内每消耗a mol N，同时消耗b mol M E．混合气体的压强不随时间的变化而变化 ‎ M.的物质的量浓度保持不变 ‎20 （共14分）已知A、B为常见的浓酸溶液；X、Y、Z、W均为氧化物，其中X是红棕色气体，Y的固体可用于人工降雨，W既能使澄清石灰水变浑浊，又能使品红溶液褪色。根据如图所示转化关系（反应条件略），回答下列问题： ‎ ‎（1）Y是__________（填化学式）。‎ ‎（2）将B露置在空气中一段时间，溶液质量增加但溶液浓度降低，表明B具有________性；利用这种性质可以进行______（填字母）实验操作。 ‎ 干燥二氧化硫  检验干燥氨气      钝化铝片 ‎ ‎（3）写出X与Z的反应方程式：________________________________。‎ ‎（4）W具有漂白性，氯水也有漂白性，两者同时使用，漂白效果将_________（填“增强”或“减弱”），原因是____________（用化学方程式表示）。‎ ‎（5）反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为__________。‎ ‎【参考答案】‎ ‎1B 2B 3B 4C 5D 6B 7A 8B 9D 10A 11D 12B 13C 14B 15C 16C ‎17．（1）第二周期第ⅣA族 ‎ ‎（2）离子键、共价键（或极性共价键） ‎ ‎（3） 0.1NA或6.02×1022 ‎ ‎（4）S2−＞O2−＞Al3+ ‎ ‎（5）HCl的稳定性比H2S强或HClO4的酸性比H2SO4强或S2−的还原性比Cl−强或将Cl2通入Na2S（H2S）溶液中，溶液变浑浊 ‎18.（1）Zn+2H+===Zn2++H2↑ 有气泡产生 正 2H++2e−===H2↑ Cu Zn ‎ ‎（2）负 氧化 ‎ ‎（3）Fe－2e−===Fe2+‎ ‎19（1）小于 放出 1852 ‎ ‎（2）2∶1∶1 0.25mol·(L·min)−1 BDF ‎20.（1） （2）吸水；a （3） （4）减弱； （5） ‎