2019-2020学年河北省保定市唐县第一中学高一上学期第三次月考化学试卷 7页

‎2019-2020学年河北省保定市唐县第一中学高一上学期第三次月考化学试卷 可能用到的相对原子质量H:1 C:12 O:16 K:39 Cl:35.5 S:32 Na:23‎ N:14 Mg:24 Al:27‎ 一、选择题（60分，1—15每题2分，16—25每题3分）‎ ‎1. 最先发现电子的科学家是（　　）‎ A．道尔顿 B．玻尔 C．汤姆生 D．卢瑟福 ‎2.以下六项中需在容量瓶上标出的是（　　）‎ ‎①温度   ②浓度  ③容量  ④压强  ⑤刻度线  ⑥酸式或碱式 A. ①②④    B. ②③⑤ C. ①⑤⑥    D. ①③⑤‎ ‎3.92235U是重要的工业原料，铀浓缩一直为国际社会关注．下列说法正确的是（　　）‎ A．92235U原子核中含有92 个中子 B．92235U原子核外有143 个电子 C．92235U 与92238U 互为同位素 D．92235U与92238U 同一核素 ‎4.下列关于胶体的叙述不正确的是（　　）‎ A. 胶体分散质的微粒直径在10-9m—10-7m之间 B. 用平行光照射胶体时，能产生丁达尔效应 C. 明矾产生的氢氧化铝胶体能够吸附水中杂质，达到净水目的 D. 淀粉胶体是纯净物，能全部透过滤纸 ‎5.构成H3分子的原子结构示意图是（ ） ‎ ‎6．不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是(　　)‎ A． 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑‎ B． 2Na＋Cl22NaCl C． Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4.‎ D． Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2‎ ‎7. 1L某营养液中溶质的配方分别如下：（　　）‎ 配方一：0.3mol KCl，0.2mol K2SO4，0.1 molZnSO4‎ 配方二：0.1 mol KCl，0.3 mol K2SO4，0.1 molZnCl2‎ 对于两种营养液的成分，下列说法中正确的是 A． 只有c（K+）相同 B．只有c（Cl-）相同 C．各离子的物质的量浓度完全不同 D．完全相同 ‎8.我国女科学家屠呦呦发现青蒿素，它是一种用于治疗疟疾的药物，2015年10月获得诺贝尔生理医学奖．下列有关青蒿素（化学式：C15H22O5）叙述正确的是（　　）‎ A．青蒿素的摩尔质量为 282‎ B．6.02×1023个青蒿素分子的质量约为282g C．1 mol 青蒿素的质量为 282 g•mol﹣1‎ D．282g 青蒿素中含有 15 个碳原子 ‎9.下列物质分类的正确组合是（ ）‎ 选项 碱 酸 盐 酸性氧化物 A 纯碱 盐酸 烧碱 二氧化硫 B 烧碱 硫酸 食盐 一氧化碳 C 氨水 醋酸 生石灰 二氧化碳 D 苛性钾 碳酸 胆矾 三氧化硫 ‎10.常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为SO2的是（　　）‎ A．              B．              C．              D．‎ ‎11. V L Al2(SO4)3溶液中含Al3+a g，将此溶液稀释到4V L，则稀释后溶SO42－的物质的量浓度是(    )‎ A. mol·L−1  B. mol·L−1  C. mol·L−1  D. mol·L−1‎ ‎12.已知R2+核外有a个电子，b个中子．表示R原子符号正确的是（　　）‎ A．R B．R C．R D．R ‎13.下列叙述正确的是（　　）‎ A．1 mol·L－1Na2SO4溶液中含Na+数为NA个 B．标况下1.12L 16O2和1.12L 18O2均含有0.8NA个电子 C．常温常压下，11.2LCO2和0.5mol H2O所含分子数相同 D．2LCO2分子和2LCO所含氧原子数之比为2:1‎ ‎14.下列实验操作中错误的是（　　）‎ A．过滤操作时如果有必要可以用蒸馏水洗涤滤纸上的沉淀2-3次 B．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入液态混合物中 C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．萃取操作时，要不断振摇分液漏斗并放气 ‎15.在相同状况下，一个空瓶，若装满O2称其质量为36g，若装满CO2称其质量为42g，若装满A气体，称其质量为52g，则A的相对分子质量是（　　）‎ A．16 B．32 C．64 D．128‎ ‎16.配制一定体积、一定物质的量浓度的CuSO4溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是 （　　）‎ A．容量瓶内壁有少量水珠而未干燥处理                                         ‎ B．定容时，有少量水滴到容量瓶外                                        ‎ C．称量的胆矾部分失水                                        ‎ D．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯          ‎ ‎17.下列溶液中Cl-的物质的量浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度相等的 （ ）‎ A．25 mL 2 mol·L-1的KCl溶液 ‎ B．75 mL 3 mol·L-1 KClO3溶液 C．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液 ‎ D．75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液 ‎18.完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是 （ ）‎ A B C D 实验 分离植物油和氯化钠溶液 除去氯化钠晶体中混有的氯化钾晶体 分离CCl4中的Br2‎ 除去CO2气体中的HCl气体 装置 或 仪器 ‎19.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（　　）‎ A．将40gNaOH溶解于1L水中配成NaOH溶液 B．常温常压下将22.4LHCl气体溶于水配成1L的盐酸溶液 C．将1L0.5mol/L的浓盐酸加热浓缩为0.5L D．从1000ml1mol/L的NaCl溶液中取出100ml的溶液 ‎20.用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述不正确的是（　　）‎ A．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NA B．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1NA C. 24g Mg变为Mg2+时失去的电子数为2NA D. 常温常压下：32g O2和O3的混合气体中含有氧原子的个数为2NA ‎21.下列关于物质的量浓度表述正确的是（　　）‎ A．0.3 mol•L﹣1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42﹣的总物质的量为0.9 mol•L﹣1‎ B．当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol•L﹣1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol•L﹣1‎ C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42﹣的物质的量相等，则K+和Cl﹣ 的物质的量浓度一定相同 D．10℃时，100 mL 0.35 mol•L﹣1的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水，冷却到10℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol•L﹣1‎ ‎22.将某溶液逐滴加入Fe（OH）3溶胶内，开始产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是（　　）‎ A．2 mol/L NaOH的溶液 B．2 mol/L MgSO4的溶液 C．2 mol/L H2SO4的溶液 D．FeCl3溶液 ‎23. 将标准状况下aLHCl溶于1L水中，得到的盐酸密度为bg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是（ ）‎ A. mo1/L    B. mo1/L C. mo1/L    D. mo1/L ‎24.标准状况下，①6.72L NH3 ②1.204×1023个 H2S ③6.4g CH4 ④0.5mol HCl ，下列关系正确的是（ ）‎ A．体积大小: ④>③>②>① B．原子数目: ③>①>④>②‎ C．密度大小： ④>②>③>① D．质量大小： ④>③>②>①‎ ‎25.由硫酸钾，硫酸铝，硫酸组成的混合溶液，其中c(H+)=0.1mol/L,C(Al3+)=0.4mol/L,C(SO42-)=0.9mol/L,则c（K+）为 （ ）‎ A.0.4 mol/L B. 0.5 mol/L C. 0.1mol/L D.0.6mol/L 第II卷（非选择题）‎ 评卷人 得分 二、填空题（本题40分，每空2分）‎ Ⅰ.(1)标准状况下，1.92g某气体的体积为672mL，则该气体的摩尔质量为______；‎ ‎（2）.3.01×1023个OH−的物质的量为________mol，含有质子的物质的量为_____mol，含有电子的物质的量为________mol，这些OH−和________g Na+含有的电子数相同。‎ Ⅱ.实验室用质量分数为36.5%的盐酸（密度为1.16g•cm﹣3）配制1mol•L﹣1的稀盐酸220ml．实验仪器有：‎ A.10 mL量筒　B．25 mL量筒C．50 mL量筒　D．托盘天平　E．玻璃棒　‎ F．100 mL容量瓶　G．250 mL容量瓶　 H．500ml容量瓶　I．胶头滴管　 J．200 mL烧杯 试回答下列问题：‎ ‎（1）计算已知盐酸的物质的量浓度为 。 ‎ ‎（2）经计算需要　 　mL36.5%的盐酸，在量取时宜选用上述　 　量取(填仪器的字母编号)．‎ ‎（3）除E、J及上述（2）用到的量筒外，实验时还需选用的仪器______(填序号)。‎ ‎（4）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：‎ ‎①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中．‎ ‎②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，‎ 使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切．‎ ‎③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．‎ ‎④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．‎ 上述操作中，正确的顺序是（填序号）　 　．‎ ‎ (5)配制过程中，下列操作会使配制的稀盐酸溶液浓度偏高的是__ ___(填序号)。‎ A.量取浓盐酸的量筒用蒸馏水洗涤2～3次，并把洗涤液转入容量瓶 B.在②步骤中仰视液面 C.溶解后未经冷却就移液 D.移液时不小心有少量液体洒到瓶外 E.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线 F.未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶 Ⅲ. 某兴趣小组在课外活动中对某溶液进行了多次检测，其中的三次检测结果如下表所示，请回答下列问题：‎ ‎(1)三次检测结果中，第________次的结果肯定不正确。‎ ‎(2)在检测时，为了确定溶液中是否存在SO42-、CO32-和Cl－，该小组的学生进行了如下表所示的实验，请仔细分析实验，将表格补充完整：‎ ‎(3)在上述实验的第一步中，能否将硝酸改为稀盐酸？________(填“能”或“不能”)，如果填“能”，则不用说理由；如果填“不能”，则说明理由______________________________。‎ 参考答案 ‎1~5CDCDC 6~10DDBDA 11~15DCBBC 16~20DDADB 21~25DCCBB 二： ‎ Ⅰ.（1）64g/mol（2）0.5, 4.5, 5, 11.5‎ Ⅱ. (1)11.6mol/L（2）21.6 B (3)G I (4)③①④② (5)AC Ⅲ. (1)二 ‎(2)①CO　②Na2CO3(K2CO3)＋2HNO3===2NaNO3(KNO3)＋CO2↑＋H2O ‎③Ba(NO3)2　④K2SO4(Na2SO4)＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2KNO3(NaNO3)　⑤AgNO3　‎ ‎⑥Cl－‎ ‎(3)不能　若加入盐酸，则引入Cl－，干扰实验结果