高中化学第三章水溶液中的离子平衡2水的电离和溶液的酸碱性3酸碱中和滴定真题导思含解析 人教版选修4 4页

1 酸碱中和滴定 1．(2018 年高考·课标全国卷Ⅲ)下列实验操作不当的是( ) A．用稀硫酸和锌粒制取 H2 时，加几滴 CuSO4 溶液以加快反应速率 B．用标准 HCl 溶液滴定 NaHCO3 溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂 C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有 Na＋ D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二 解析：本题考查化学实验基本操作。A 项，用稀硫酸和锌粒制取 H2 时加几滴 CuSO4 溶液， 锌可以置换出铜，铜、锌、稀硫酸构成原电池，可以加快化学反应速率，正确；B 项，用标 准 HCl 溶液滴定 NaHCO3 溶液测定其浓度，常选择甲基橙作指示剂以减小实验误差，错误；C 项，钠的焰色反应呈黄色，用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，可以证明其中 含有 Na＋，正确；D 项，蒸馏时用圆底烧瓶或蒸馏烧瓶，加入液体的体积一般不能超过烧瓶 容积的三分之二，正确。 答案：B 2．(2018 年高考·江苏卷)根据下列图示所得出的结论不正确的是( ) A．图甲是 CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该 反应的ΔH<0 2 B．图乙是室温下 H2O2 催化分解放出氧气的反应中 c(H2O2)随反应时间变化的曲线，说明 随着反应的进行 H2O2 分解速率逐渐减小 C．图丙是室温下用 0.100 0 mol·L－1 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 某一 元酸 HX 的滴定曲线，说明 HX 是一元强酸 D．图丁是室温下用 Na2SO4 除去溶液中 Ba2＋达到沉淀溶解平衡时，溶液中 c(Ba2＋)与 c(SO4 2 －)的关系曲线，说明溶液中 c(SO4 2－)越大 c(Ba2＋)越小 解析：本题考查化学反应原理图像的应用。由图甲可知，温度升高，lgK 减小，即 K 值 减小，平衡逆向移动，故正反应放热，ΔH<0，A 正确；由图乙可知随着时间的推移，单位 时间内Δc(H2O2)越来越小，说明 H2O2 分解速率逐渐减小，B 正确；由图丙可知 0.100 0 mol·L －1 一元酸(HX)的 pH>1，故 HX 为弱酸，C 错误；由图丁可知 c(SO4 2－)与 c(Ba2＋)成反比，即 c(SO4 2 －)越大 c(Ba2＋)越小，D 正确。 答案：C 3．(2017 年高考·天津卷)用沉淀滴定法快速测定 NaI 等碘化物溶液中 c(I－)，实验过 程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。 Ⅰ.准备标准溶液 a．准确称取 AgNO3 基准物 4.246 8 g(0.025 0 mol)后，配制成 250 mL 标准溶液，放在 棕色试剂瓶中避光保存，备用。 b．配制并标定 100 mL 0.100 0 mol·L－1NH4SCN 标准溶液，备用。 Ⅱ.滴定的主要步骤 a．取待测 NaI 溶液 25.00 mL 于锥形瓶中。 b．加入 25.00 mL 0.100 0 mol·L－1AgNO3 溶液(过量)，使 I－完全转化为 AgI 沉淀。 c．加入 NH4Fe(SO4)2 溶液作指示剂。 d．用 0.100 0 mol·L－1NH4SCN 溶液滴定过量的 Ag＋，使其恰好完全转化为 AgSCN 沉淀 后，体系出现淡红色，停止滴定。 e．重复上述操作两次。三次测定数据如下表： 实验序号 1 2 3 3 消耗 NH4SCN 标准溶液体积/mL 10.24 10.02 9.98 f.数据处理。 回答下列问题： (1)将称得的 AgNO3 配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有________。 (2)AgNO3 标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是________________________。 (3)滴定应在 pH＜0.5 的条件下进行，其原因是______________________。 (4)b 和 c 两 步 操 作 __________( 填 “ 能 ” 或 “ 不 能 ”) 颠 倒 ， 其 原 因 是 ______________________________________。 (5)所消耗的 NH4SCN 标准溶液平均体积为________mL，测得 c(I－)＝________mol·L－1。 (6)在滴定管中装入 NH4SCN 标准溶液的前一步，应进行的操作为________________。 (7)判断下列操作对 c(I－)测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”) ①若在配制 AgNO3 标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果______________。 ②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果________________。 解析：(1)配制一定物质的量浓度的标准溶液，除烧杯和玻璃棒外，还需用到的仪器有 250 mL(棕色)容量瓶、胶头滴管。(2)AgNO3 见光容易分解，因此需要保存在棕色试剂瓶中。 (3)滴定实验中用 NH4Fe(SO4)2 溶液作指示剂，Fe3＋容易发生水解，影响滴定终点判断，因此 控制 pH<0.5，目的是抑制 Fe3＋的水解。(4)Fe3＋能与 I－发生氧化还原反应：2Fe3＋＋2I－===2Fe3 ＋＋I2，因此 b、c 不能颠倒，否则指示剂耗尽，无法判断滴定终点。(5)第 1 组数据误差较 大，舍去，取第 2 组、第 3 组实验数据的平均值，消耗 NH4SCN 标准溶液的体积为(10.02＋ 9.98)mL×1 2 ＝10.00 mL，根据滴定原理，则 n(Ag＋)＝n(I－)＋n(SCN－)，故 n(I－)＝n(Ag＋) －n(SCN－)＝0.025 L×0.100 0 mol·L－1－0.01 L×0.100 0 mol·L－1＝0.001 5 mol，则 c(I－)＝0.001 5 mol 0.025 L ＝0.060 0 mol·L－1。(6)在滴定管中装入 NH4SCN 标准溶液之前，要先 用 NH4SCN 标准溶液润洗滴定管。(7)①配制 AgNO3 标准溶液时，若烧杯中溶液有少量溅出， 配制的 AgNO3 标准溶液的浓度偏低，则滴定时消耗的 NH4SCN 标准溶液的体积偏小，测得的 c(I－)偏高。②滴定管 0 刻度在上，读数时从上往下读数，读取体积偏小，计算所用 NH4SCN 的物质的量偏低，测得的 c(I－)偏高。 答案：(1)250 mL(棕色)容量瓶、胶头滴管 4 (2)AgNO3 见光分解 (3)防止因 Fe3＋的水解而影响滴定终点的判断(或抑制 Fe3＋的水解) (4)不能 若颠倒，Fe3＋与 I－反应，指示剂耗尽，无法判断滴定终点 (5)10.00 0.060 0 (6)用 NH4SCN 标准溶液进行润洗 (7)偏高 偏高