2019-2020学年江西省南昌市第二中学高一上学期第一次月考化学试题 6页

南昌二中2019—2020学年度上学期第一次月考 高一化学试卷 命题人：申 丹 ‎ 可能用到的相对原子质量：H‎-1 C-12 N-14 O-12 Cl-35.5 S-32 Na-23‎ Mg-24 Al-27 P-31 K-39 Mn-55 ‎ 一、选择题（均为单选题，每题3分，共48分）‎ ‎1. 下列实验操作正确的是（ ）‎ A. 蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置 B. 根据食用油和汽油的密度不同，可选用分液的方法分离 C. 提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法 D. 用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸馏的方法分离溴与乙醇 ‎2.下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是(　　)‎ 浓硫酸 水 丙 丁 A.用装置甲灼烧碎海带 B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C.用装置丙配制一定浓度的稀硫酸 D.实验室可用图丁制取氨水 ‎3.草酸晶体(H‎2C2O4·2H2O)‎100 ℃‎开始失水，‎101.5 ℃‎熔化，‎150 ℃‎左右分解产生H2O、CO和CO2。用加热草酸晶体的方法使其分解获取某些气体，应该选择的气体发生装置是（ ）‎ ‎ ‎ ‎4.在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是(　　)‎ ‎5.下列说法正确的是(　　)‎ A. 1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子 B. 常温常压，‎46 g NO2和N2O4的混合物的分子数约为6.02×1023‎ C. 0.5 mol·L－1的稀H2SO4溶液中的H＋离子数约为6.02×1023‎ D.标准状况下，‎11.2 L O2和H2的混合气体所含原子数约为6.02×1023‎ ‎6.下列说法正确的是(　　)‎ A.标准状况下，H2的气体摩尔体积均为‎22.4 L B.2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的2倍 C.同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，若其体积比为3∶2∶1，则SO浓度之比为3∶2∶3‎ D. 已知10 mL某Na2R溶液含Na＋的数目为N，则该Na2R溶液的物质的量浓度为 mol·L－1‎ ‎7.在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相等的CO、CO2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是(　　)‎ A.充入的CO分子数比CO2分子数少 B.甲容器的体积比乙容器的体积小 C.CO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小 D.甲中CO的密度比乙中CO2的密度小 ‎8．下列数量的各物质所含原子数由大到小顺序排列的是①0.5mol NH3②‎22.4L氦气（标准状况）③‎4℃‎时9mL水 ④0.2mol Na3PO4（ ）‎ A．①④③② B．④③②① C．②③④① D．①④②③‎ ‎9.1L‎ A气体与‎0.5L B气体反应，恢复原温度和压强时，生成气体的体积为‎1L，已知生成物的化学式为X2Y，则A的分子式可能为（ ）‎ ‎①XY2 ②XY ③X2 ④Y2‎ A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④‎ ‎10.下列溶液中的c(Cl-)与50mL 0.1mol/L氯化铝溶液中的c(Cl-)相等的是（ ）‎ A．150mL 0.1mol/L氯化钠溶液 ‎ B．75mL 0.2mol/L氯化铵溶液 C．150mL 0.3mol/L氯酸钾溶液 ‎ D．75mL 0.15mol/L氯化镁溶液 ‎11.用‎1000g溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫质量物质的量浓度，其单位是mol/kg。5mol/kg的硫酸的密度是‎1.29g/cm3，则其物质的量浓度是（ ）‎ A.3.56‎mol/L B.4.33mol/L C.5.00mol/L D.5.23mol/L ‎12.下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。‎ 据此下列说法正确的是( ) A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L B．盛放该试剂的包装上应标出左下图所示的危险化学品标志 C．配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mL D．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%‎ 硫酸  化学纯(CP)(500mL) 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：‎1.84g/cm3 质量分数：98%‎ ‎13.将质量分数为a%、物质的量浓度为C1mol/L的稀硫酸蒸发掉一定量的水，使其质量分 数变为‎2a%，此时，若物质的量浓度为C2mol/L，则C1和C2的关系为（ ） ‎ A．‎2C1=C2       B．‎2C1﹥C2       C．‎2C1﹤C2       D．C1=‎2C2  ‎ ‎14．向‎100g密度为‎1.84g/ml质量分数为98%的浓硫酸中加入一定体积的水稀释成9.2mol/L的硫酸，则加入水的体积（ ）‎ A. >100ml B. =100ml C. < 100ml D. 无法确定 ‎ ‎15. 某结晶水合物分子式为R•nH2O，其相对分子质量为M，‎25℃‎时，a g晶体溶于b g水中即饱和，形成V ml密度为ρ g/cm3的溶液，下列不正确的是 （ ）‎ A.饱和溶液的质量分数为 B‎.25℃‎,R的溶解度为g ‎ C.饱和溶液的质量分数为 D.饱和溶液物质的量浓度为mol/L ‎16．同温同压下，‎11.2 L CH4与H2的混合气体恰好与‎11.2 L O2完全反应生成CO2和H2O，则原混合气体中的平均相对分子质量为（ ）‎ A．5.56 B．‎6.67 ‎ C．11.12 D．9‎ 二、非选择题（共52分，每空2分）‎ ‎17.（12分）按要求完成下列填空。‎ ‎（1）按以下实验方案可从海洋物质样品中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。‎ 则(1)、(2)、(3)、(4)的分离提纯方法依次为________、________、________、________。‎ ‎（2）以下分离提纯方法不正确的是 （填字母）‎ A B C D 除去硝酸钾中混有的氯化钠 从溴单质的四氯化碳 溶液中提取出Br2‎ 四氯化碳和水的分离 用自来水制取蒸馏水 重结晶 萃取 蒸馏 蒸馏 ‎（3）下列物质保存方法正确的是 （填字母）‎ A B C D ‎(④)‎ ‎(⑤)‎ ‎(②⑥)‎ ‎( ①③)‎ ‎①NaOH溶液　②浓硫酸 ③Na2CO3溶液　④白磷　⑤硝酸银溶液 ⑥酒精 ‎18.（12分）按要求完成下列填空。‎ ‎（1）在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为 ‎ ‎（2）将‎3.22g芒硝（Na2SO4·10H2O）溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na+，则需水的质量为 g。‎ ‎（3）在干燥烧瓶中用向下排空气法收集氨气，由于空气不可能排净，所以瓶内气体对氢气的相对密度为9.5，将此瓶气体倒置于水槽中，烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积的 。‎ ‎（4）100mL 0.3mol/LNa2SO4(密度为d‎1g/cm3)和50mL 0.2mol/LAl2(SO4)3(密度为d‎2g/cm3)混合，所得密度为d‎3g/cm3的混合溶液中SO42-的浓度为 。（用含d1,d2, d3的式子表示） ‎ （5） 已知两种碱AOH和BOH的摩尔质量之比为5:7，现将7mol AOH与5molBOH混合后，从中取出‎5.6g，恰好可以中和100ml浓度为1.2mol/L的盐酸，则AOH的摩尔质量为 。‎ ‎（6）标准状况下，用一定量的水吸收HCl气体后制得浓度为1.0mol/L，密度为‎1.0365g/cm-3的盐酸。请计算1体积水吸收 体积的HCl可制得上述氨水。‎ ‎19.（12分）实验室需要配制0.50 mol·L－1 NaOH溶液480 mL。‎ ‎（1）按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。‎ ‎①选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(带砝码、最小砝码为‎5 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、________、________。‎ ‎②计算。配制该溶液需用托盘天平称量NaOH晶体 g。‎ ‎③称量。称量过程中NaOH晶体应放于天平左盘的 中称量。‎ ‎④溶解、冷却。 ⑤转移、洗涤。 ⑥定容。 ⑦摇匀、装瓶。‎ ‎（2）下列操作会引起本实验浓度偏大的是 ‎ a.定容时俯视。 b.称量NaOH的时间过长 ‎ c. 容量瓶未干燥 d. 加水加多了，用胶头滴管把水吸出。‎ ‎（3）若实验室用18.4mol/L的浓硫酸配制0.5mol/L的稀硫酸250ml。则下列操作会引起稀硫酸浓度偏大的是 ‎ a.用量筒量取浓硫酸时仰视。‎ b.量取浓硫酸并转移至烧杯后，量取浓硫酸的量筒未洗涤。‎ c.未冷却至室温就转移至容量瓶中，并加水定容。‎ d.摇匀后液面低于刻度线。‎ ‎20.(10分)某同学设计了利用氯酸钾分解制O2测定标准状况下气体摩尔体积的探究实验。‎ 图D1-9‎ 实验步骤如下:‎ ‎①连接好实验装置,检查装置的气密性。‎ ‎②把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀,放入干燥的试管中,准确称量试管和药品的总质量为‎15.95 g。‎ ‎③加热,开始反应,直到不再有气体产生为止。‎ ‎④测量排入量筒中水的体积为285.0 mL,换算成标准状况下氧气的体积为279.7 mL。‎ ‎⑤准确称量试管和残留物的质量为‎15.55 g。‎ 根据上述实验过程,回答下列问题。‎ ‎（1）如何检查装置的气密性?  ‎ ‎（2）以下是测量收集到的气体体积必须包括的几个步骤:‎ ‎①使试管和广口瓶内气体都冷却至室温;‎ ‎② ;‎ ‎③读取量筒内液体的体积。‎ 进行③的实验操作时,若仰视读数,则读取氧气的体积　　　　(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 ‎ ‎（3）实验过程中产生氧气的物质的量是　　　　mol；实验测得标准状况下氧气的摩尔体积是　　　　　　(保留小数点后两位)。 ‎ ‎21.（6分）如图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室（体积相同）各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同．打开活塞，使NO与O2充分反应（已知反应方程式为2NO+O2=2NO2 , 装置中不存在其它化学反应）.‎ ‎（1）开始时左右两室分子数 （填“相同”或“不相同”）。‎ ‎（2）反应前后NO室压强 （填“增大”或“减小”）。‎ ‎（3）最终容器内密度与原来 （填“相同”或“不相同”）。‎ ‎南昌二中2019—2020学年度上学期第一次月考 高一化学试卷参考答案 一、选择题（均为单选题，每题3分，共48分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ A B B D D D A B D B C C C A B 二、非选择题（共52分，每空2分）‎ 17. ‎(12分)‎ ‎（1）过滤 分液 蒸发结晶 蒸馏（2）BC （3）AB 18. ‎（12分）‎ ‎（1）6：3：2‎ ‎（2）36‎ ‎（3）5/6(或83.3%) ‎ （4） ‎  ‎ ‎（5）40‎ ‎（6）22.4‎ 19. ‎（12分）‎ ‎（1） 500ml容量瓶 胶头滴管（无先后顺序） ‎10.0g 烧杯 ‎ ‎（2）a（3）ac ‎20.（10分） ‎ ‎（1）往广口瓶中注满水,塞紧橡胶塞,按装置图连接好装置,用手将试管底部捂热,若观察到广口瓶中长玻璃管内液面上升,松开手后,过一会儿长玻璃管内的液面下降,则证明该装置不漏气 ‎（2）调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同 　偏小　‎ ‎（3）0.0125　‎22.38 L·mol-1‎ ‎21.（6分）不相同 减小 相同