广西专用2020版高考化学二轮复习专题4第1讲物质结构元素周期律必修课件 48页

第 1 讲　物质结构　元素周期律 ( 必修 ) - 2 - 专题知识脉络 能力目标解读 热点考题诠释 - 3 - 专题知识脉络 能力目标解读 热点考题诠释 - 4 - 专题知识脉络 能力目标解读 热点考题诠释 1 .(2019 全国 Ⅰ ) 科学家合成出了一种新化合物 ( 如图所示 ), 其中 W 、 X 、 Y 、 Z 为同一短周期元素 ,Z 核外最外层电子数是 X 核外电子数的一半。下列叙述正确的是 ( 　　 ) A.WZ 的水溶液呈碱性 B. 元素非金属性的顺序为 X>Y>Z C.Y 的最高价氧化物的水化物是中强酸 D. 该新化合物中 Y 不满足 8 电子稳定结构 C 解题要领 由题给化合物的结构可知 ,W 为第 Ⅰ A 族金属元素 ;Z 最外层有 7 个电子 , 由 “Z 核外最外层电子数是 X 核外电子数的一半 ” 可知 ,X 核外电子数为 14, 即 X 为硅元素 ; 由四种元素为同一短周期元素可知 ,W 为钠元素 ;Z 为氯元素 ;Y 为磷元素。 NaCl 的水溶液呈中性 ,A 项错误 ; 元素非金属性的顺序为 Z(Cl)>Y (P)>X(Si),B 项错误 ;P 的最高价氧化物的水化物为磷酸 , 是中强酸 ,C 项正确 ;P 原子最外层有 5 个电子 , 与 Si 共用两对电子 , 加上得到 Na 的 1 个电子 , 因此最外层满足 8 电子稳定结构 ,D 项错误。 - 5 - 专题知识脉络 能力目标解读 热点考题诠释 2 .(2018 全国 Ⅰ ) 主族元素 W 、 X 、 Y 、 Z 的原子序数依次增加 , 且均不大于 20 。 W 、 X 、 Z 最外层电子数之和为 10;W 与 Y 同族 ;W 与 Z 形成的化合物可与浓硫酸反应 , 其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是 ( 　　 ) A. 常温常压下 X 的单质为气态 B.Z 的氢化物为离子化合物 C.Y 和 Z 形成的化合物的水溶液呈碱性 D.W 与 Y 具有相同的最高化合价 B 解题要领 根据 “W 与 Z 形成的化合物可与浓硫酸反应 , 其生成物可腐蚀玻璃 ” 可知 , 该生成物为 HF, 则结合 “W 与 Y 同族 ” 及 “W 、 X 、 Z 最外层电子数之和为 10” 可推知 ,W 为氟元素 ,X 为钠元素 ,Y 为氯元素 ,Z 为钙元素。常温常压下 , 金属钠为固态 ,A 项错误 ;CaH 2 为离子化合物 ,B 项正确 ;CaCl 2 为强酸强碱盐 , 其溶液呈中性 ,C 项错误 ;F 无正价 , 而 Cl 的最高价为 +7 价 ,D 项错误。 - 6 - 专题知识脉络 能力目标解读 热点考题诠释 3 .(2017 全国 Ⅰ ) 短周期主族元素 W 、 X 、 Y 、 Z 的原子序数依次增大 ,W 的简单氢化物可用作制冷剂 ,Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由 X 、 Y 和 Z 三种元素形成的一种盐溶于水后 , 加入稀盐酸 , 有黄色沉淀析出 , 同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是 ( 　　 ) A.X 的简单氢化物的热稳定性比 W 的强 B.Y 的简单离子与 X 的具有相同的电子层结构 C.Y 与 Z 形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 D.Z 与 X 属于同一主族 , 与 Y 属于同一周期 C 解题要领 W 的简单氢化物可用作制冷剂 , 可知 W 为 N;Y 的原子半径是短周期主族元素中半径最大的 , 可知 Y 为 Na;X 、 Y 和 Z 组成的盐溶于水后 , 加入稀盐酸有黄色沉淀和刺激性气味的气体产生 , 可知此盐为 Na 2 S 2 O 3 , 即 X 为 O,Z 为 S 。 O 的非金属性比 N 的强 , 则 H 2 O 的热稳定性比 NH 3 的强 , 故 A 项正确 ;Na + 与 O 2- 的电子层结构相同 ,B 项正确 ;Na 2 S 的水溶液因水解呈碱性 , 故 C 项错误 ;S 与 O 同主族 , 与 Na 同周期 ,D 项正确。 - 7 - 专题知识脉络 能力目标解读 热点考题诠释 4 .(2017 全国 Ⅱ )a 、 b 、 c 、 d 为原子序数依次增大的短周期主族元素 ,a 原子核外电子总数与 b 原子次外层的电子数相同 ;c 所在周期序数与族序数相同 ;d 与 a 同族。下列叙述正确的是 ( 　　 ) A. 原子半径 :d>c>b>a B.4 种元素中 b 的金属性最强 C.c 的氧化物的水化物是强碱 D.d 单质的氧化性比 a 单质的氧化性强 B 解题要领 由于都是主族元素 , 故 a 原子核外电子总数只能是 8,a 为氧元素 ;a 、 b 、 c 、 d 为短周期元素 , 原子序数依次增大 ,c 所在周期序数与族序数相同 ,c 为 Al, 则 b 为 Na 或 Mg 元素 ;d 与 a 同族 , 则 d 为硫元素。 A 项 , 同周期元素 , 从左到右原子半径逐渐减小 , 电子层数越多 , 原子半径越大 , 故原子半径 :Na( 或 Mg)>Al>S>O,A 项错误 ;4 种元素中 Na( 或 Mg) 的金属性最强 ,B 项正确 ; 铝的氧化物对应的水化物是两性氢氧化物 ,C 项错误 ;D 项 ,S 的氧化性弱于 O 2 ,D 项错误。 - 8 - 命题热点一 命题热点二 命题热点三 原子结构、原子核外电子排布规律 有关原子结构解题的思维路径 - 9 - 命题热点一 命题热点二 命题热点三 问题探究 1 . 原子结构和原子核外电子排布有哪些重要规律 ? (1) 构成原子或离子的微粒间的数量关系。 ① 如在 中 : 质量数 ( A ) = 质子数 ( Z ) + 中子数 ( N ) ② 核电荷数 = 质子数 = 原子的核外电子数 ③ 阳离子 (M n + ): 核电荷数 = 质子数 = 离子核外电子数 + 电荷数 ( n ) ④ 阴离子 (R n - ): 核电荷数 = 质子数 = 离子核外电子数 - 电荷数 ( n ) (2) 原子核外电子排布规律。 ① 各层容纳的电子数最多为 2 n 2 个 ( n 表示电子层数 ); ② 最外层电子数最多为 8 个 ; ③ 电子总是尽可能由内层排起 , 逐步往外层排 , 能量逐渐增大。 - 10 - 命题热点一 命题热点二 命题热点三 2 . 短周期元素原子结构有哪些特点 ? (1) 最外层电子数是次外层电子数 2 倍的原子是 C;3 倍的是 O;4 倍的是 Ne; 最外层电子数是次外层电子数 的是 Li 、 Si 。 (2) 最外层电子数与电子层数相等的原子有 H 、 Be 、 Al; 最外层电子数是电子层数 2 倍的原子是 He 、 C 、 S;3 倍的是 O 。 (3) 最外层电子数不是 8 的短周期元素的简单离子有 Li + 、 H + 、 H - 等。 (4) 气态密度最小 , 原子半径最小 , 原子核中只有质子没有中子 , 原子序数、电子层数、最外层电子数三者均相等的是 H 。 - 11 - 命题热点一 命题热点二 命题热点三 例 1 微粒中所含有的相关微粒数存在一定的代数关系。下列有关叙述正确的是 ( 　　 ) - 12 - 命题热点一 命题热点二 命题热点三 分析推理 (1) 如何理解同位素 ? 同位素是指质子数相同 , 中子数不同的同一元素的不同原子 , 互为同位素的原子中子数不同 , 质量数也不同。如 , 其质量数之和为 22, 而质子数之和为 10, 质量数之和不是质子数之和的两倍。 (2) 同种元素的原子和离子之间的结构特征关系如何 ? 同种元素的原子和离子 , 无论它们的中子数是否相同 , 它们的核电荷数一定相同 , 核外电子数一定不同。 (3) 如何确定核外电子总数相同的简单阴离子和阳离子之间的等量关系 ? b X n - 和 a Y m + 两种离子 , 当它们核外电子总数相同时 , 有 a-m=b+n , 即 a=b+m+n 。 答案 D - 13 - 命题热点一 命题热点二 命题热点三 题后反思 1 . 不是所有原子核都由质子和中子组成 , 如 无中子。 2 . 地壳中含量最高的非金属是 O 不是 N 。 3 . 任何微粒中 , 质量数 = 质子数 + 中子数 , 但质子数与电子数不一定相等。 4 . 质子数相同的微粒不一定属于同一种元素 , 如 Ne 和 H 2 O 。 5 . 因许多元素存在同位素 , 故原子的种类多于元素的种类 , 有多少种核素就有多少种原子。并非所有元素都有同位素 , 如 Na 、 F 、 Al 等就没有同位素。 6 . 互为同位素的原子中子数不同 , 质子数相同 , 化学性质几乎完全相同 , 物理性质差异较大。 - 14 - 命题热点一 命题热点二 命题热点三 对点训练 1 (2017 北京高考 )2016 年 IUPAC 命名 117 号元素为 Ts( 中文名 “ ”, tián ),Ts 的原子核外最外层电子数是 7 。下列说法不正确的是 ( 　　 ) A.Ts 是第七周期第 ⅦA 族元素 B.Ts 的同位素原子具有相同的电子数 C.Ts 在同族元素中非金属性最弱 D. 中子数为 176 的 Ts 核素符号是 D - 15 - 命题热点一 命题热点二 命题热点三 “ 位 ”“ 构 ”“ 性 ” 的关系及应用 有关 “ 位 ”“ 构 ”“ 性 ” 题目解题思维路径 - 16 - 命题热点一 命题热点二 命题热点三 - 17 - 命题热点一 命题热点二 命题热点三 - 18 - 命题热点一 命题热点二 命题热点三 问题探究 1 . 原子结构与位置、性质的关系包括哪些内容 ? - 19 - 命题热点一 命题热点二 命题热点三 - 20 - 命题热点一 命题热点二 命题热点三 2 . 如何比较元素的金属性和非金属性强弱 ? - 21 - 命题热点一 命题热点二 命题热点三 - 22 - 命题热点一 命题热点二 命题热点三 例 2 短周期元素 X 、 Y 、 Z 、 W 的原子序数依次增大 , 其中 Y 、 Z 原子的核外电子数之和与 X 、 W 原子的核外电子数之和相等 ,Z 单质可以用来冶炼其他熔点较高的金属 ,X 和 W 间可形成一种能产生酸雨的化合物 , 则下列说法不正确的是 ( 　 ) A. 原子半径从大到小顺序为 W>Z>Y>X B.X 与 Y 可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物 C.X 、 W 分别形成的简单氢化物中 , 后者还原性强 D.X 形成单核阴离子的核外电子数与 Y 、 Z 、 W 原子的核外内层电子数相同 - 23 - 命题热点一 命题热点二 命题热点三 分析推理 (1) 铝热反应有何作用 ? 哪些物质可形成酸雨 ? 铝热反应主要是用来冶炼高熔点的金属。形成酸雨的物质包括氮氧化物、硫氧化物。所以 Z 为 Al; 结合原子序数依次增大可知 W 为 S 、 X 为 O 。 (2)Y 的核外电子数 =24-13=11, 为 Na 。 (3) 怎样比较原子半径或离子半径 ? 原子半径应用元素周期表进行比较 , 首先把 X 、 Y 、 Z 、 W 放在元素周期表中大致位置 , 可知 Y 的原子半径最大 ,A 选项错误 ; 离子半径大小比较 , 应用 “ 同层比核 ”, 具有相同电子层结构的离子 , 核电荷数越大 , 离子半径越小 , 如 r (Al 3+ )< r (Na + )< r (F - )< r (O 2- ) 。 (4) 其他选项 , 可采取具体举例法分析 —— 由 Na 2 O 2 可知 B 项正确 ;H 2 S 的还原性强于 H 2 O 的 ,C 选项正确 ;O 2- 的核外电子数为 10,Na 、 Al 、 S 的内层电子数之和均为 10,D 选项正确 。 答案 A - 24 - 命题热点一 命题热点二 命题热点三 题后反思 解答元素 “ 位 ”“ 构 ”“ 性 ” 关系的 “ 六大误区 ” - 25 - 命题热点一 命题热点二 命题热点三 对点训练 2 1 .a 、 b 、 c 、 d 为短周期元素 ,a 的原子中只有 1 个电子 ,b 2- 和 c + 离子的电子层结构相同 ,d 与 b 同族。下列叙述错误的是 ( 　　 ) A.a 与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为 +1 价 B.b 与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C.c 的原子半径是这些元素中最大的 D.d 与 a 形成的化合物的溶液呈弱酸性 A 解析 根据 a 的原子中只有 1 个电子 , 可知 a 为氢元素 , 依据 b 2- 和 c + 离子的电子层结构相同 , 且元素都为短周期元素 , 可知 b 为氧元素 ,c 为钠元素 , 最后根据 d 与 b 同族且为短周期元素可知 d 为硫元素。 NaH 中 H 为 -1 价 ,A 项错误 ; 由 H 2 O 、 H 2 O 2 、 Na 2 O 、 Na 2 O 2 、 SO 2 、 SO 3 等物质可知 B 项正确 ; 原子半径由大到小的顺序为 Na>S>O>H,C 项正确 ;H 2 S 的水溶液呈弱酸性 ,D 项正确。 - 26 - 命题热点一 命题热点二 命题热点三 2 .(2018 天津理综 ) 下列有关物质性质的比较 , 结论正确的是 ( 　　 ) A. 溶解度 :Na 2 CO 3 P, 则氢化物的稳定性 :HCl>PH 3 ,B 项错误 ; 由于 C 2 H 5 OH 分子间可以形成氢键 , 因此沸点 :C 2 H 5 SHBe , 因此碱性 :LiOH>Be(OH) 2 ,D 项错误。 - 27 - 命题热点一 命题热点二 命题热点三 化学键和元素推断 有关化学键的解题思维路径 - 28 - 命题热点一 命题热点二 命题热点三 问题探究 书写电子式应注意哪些问题 ? 书写电子式时 , 首先要判断物质是离子化合物 , 还是共价化合物 , 活泼金属与活泼非金属形成的大多是离子化合物 , 非金属之间形成的大多是共价化合物 , 但要注意铵盐属于离子化合物 , 如 NH 4 Cl 、 NH 4 HCO 3 等。 - 29 - 命题热点一 命题热点二 命题热点三 - 30 - 命题热点一 命题热点二 命题热点三 (3) 已知元素在周期表中的位置 : - 31 - 命题热点一 命题热点二 命题热点三 问题探究 常见元素有哪些特性 ? (1) 地壳中含量最多的元素或简单氢化物在常温下呈液态的元素为 O; 地壳中含量第二的元素为 Si; 地壳中含量最多的金属元素为 Al 。 (2) 空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液显碱性的元素为 N 。 (3) 单质硬度最大 , 熔、沸点最高 , 形成化合物种类最多 , 正负化合价代数和为零且气态氢化物中含氢质量分数最高的元素是 C 。 (4) 最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应 , 又能与强碱反应的元素在中学阶段为 Al 。 (5) 两短周期金属元素的最高价氧化物对应水化物相互反应 , 这两种元素分别为 Na 和 Al 。 - 32 - 命题热点一 命题热点二 命题热点三 例 3 已知 A 、 B 、 C 、 D 、 E 是原子序数依次增大的五种短周期元素 ,A 与 C 同主族 ,A 与 B 、 A 与 E 形成共价化合物 ,A 与 B 形成的最简单化合物的水溶液呈碱性 ,E 的最高正化合价与最低负化合价的代数和为 6,D 是同周期中简单离子半径最小的元素。 (1) 五种元素中 ,E 在元素周期表中的位置是 　　　　　　 , 画出 C 的原子结构示意图 　　　　　　 。   (2)B 的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成的化合物中存在的化学键类型为 　 。   (3)C 的最高价氧化物对应的水化物与 D 的最高价氧化物反应的化学方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　 。   - 33 - 命题热点一 命题热点二 命题热点三 (4) 已知 X 、 Y 、 Z 三种物质中均含有上述元素中的某一种元素 , 它们之间存在如图所示的转化关系 : ① 若 X 、 Y 、 Z 均含有同一种金属元素 , 若 W 固体俗称干冰 , 则反应 Y→Z 的离子方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　 ; 若 W 是强碱 , 且 Y 是白色难溶固体 , 则反应 Y→Z 的离子方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　 。   ② 若 X 、 Y 、 Z 是均含有同一种非金属元素的化合物 ,W 是一种常见金属单质 , 且上述转化均在常温条件下完成 , 则反应 Z→Y 的离子方程式为 　　　　　　　　　　　　　 。   - 34 - 命题热点一 命题热点二 命题热点三 分析推理 (1) 最高正价与最低负价代数和为 6 的是什么元素 ? 依据元素周期律 , 第 Ⅶ A 族元素的最高正价为 +7, 最低负价为 -1, 代数和为 6 。短周期中 , 由于 F 无正价 , 故符合上述条件的元素只有 Cl 。 (2) 同周期中简单离子半径最小的元素在周期表的什么位置 ? 依据电子层结构相同的离子 , 核电荷数越小 , 半径越大 , 同周期中 , 第 Ⅲ A 族元素能形成简单离子的离子半径最小 , 如第三周期中 Al 3+ 半径最小。 - 35 - 命题热点一 命题热点二 命题热点三 - 36 - 命题热点一 命题热点二 命题热点三 - 37 - 命题热点一 命题热点二 命题热点三 题后反思 1 . 误认为离子化合物中只存在离子键 , 不存在共价键。 2 . 由金属元素与非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物 , 如 AlCl 3 为共价化合物 ; 只由非金属元素形成的化合物不一定是共价化合物 , 如 NH 4 Cl 为离子化合物。 3 . 误认为任何物质中都存在化学键 , 如稀有气体分子中不存在化学键。 4 . 误认为只要有化学键的断裂就一定发生化学反应 , 如 NaCl 熔化时断裂化学键 , 但未发生化学反应。 5 . 误认为同位素原子间的质量数不同而造成化学性质的不同。 - 38 - 命题热点一 命题热点二 命题热点三 对点训练 3 1 .(2016 全国 Ⅲ ) 四种短周期主族元素 W 、 X 、 Y 、 Z 的原子序数依次增大 ,W 、 X 的简单离子具有相同电子层结构 ,X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的 ,W 与 Y 同族 ,Z 与 X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是 ( 　　 ) A. 简单离子半径 :WZ 答案 解析 解析 关闭 短周期主族元素中原子半径最大的是 Na,X 为 Na;Z 的原子序数比 X 大且 Z 与 X 形成的离子化合物的水溶液呈中性 , 则 Z 为 Cl; 原子序数 WS( 或 N>P), 则氢化物的稳定性 H 2 O>H 2 S 或 NH 3 >PH 3 ,C 项错误。非金属性 S( 或 N)Cl>O>F,A 项错误 ;HF 为弱酸 , 盐酸是强酸 ,B 项错误 ; Na 2 O 2 中有离子键、非极性共价键 ,ClO 2 中只有极性共价键 ,C 项错误 ;O 2 、 O 3 和 F 2 都是气体 ,D 项正确。 - 42 - 3 . 短周期主族元素 X 、 Y 、 Z 、 W 原子序数依次增大 , 其中只有 Y 、 Z 处于同一周期且相邻 ,Z 是地壳中含量最多的元素 ,W 是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是 ( 　　 ) A. 原子半径 : r (X)< r (Y)< r (Z)< r (W) B.W 的最高价氧化物的水化物是一种弱碱 C.Y 的单质的氧化性比 Z 的强 D.X 、 Y 、 Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物 D 解析 地壳中含量最多的元素为 O, 则 Z 为 O,Y 为 N,X 为 H, 短周期中金属性最强的元素为 Na, 则 W 为 Na 。 A 项 , 原子半径 :Na>N>O>H, 错误 ;B 项 ,NaOH 为强碱 , 错误 ;C 项 , 元素非金属性 :O>N, 则单质的氧化性 :O 2 ( 或 O 3 )>N 2 , 错误 ;D 项 ,H 、 N 和 O 可以组成共价化合物 HNO 3 , 也可以组成离子化合物 NH 4 NO 3 , 正确。 - 43 - 4 .X 、 Y 、 Z 、 W 、 Q 是原子序数依次增大的短周期元素 , 在元素周期表中的相对位置如图所示。已知 X 、 Y 的原子序数之和等于 W, 下列说法正确的是 ( 　　 ) A.X 和 W 不可能存在于同一离子化合物中 B.QY 2 、 Y 3 和 Q 2 均可用于自来水消毒 C. 最高价氧化物对应水化物的酸性 :Q>Z>W D.W 、 X 、 Y 元素的原子半径及它们的气态氢化物的稳定性均依次减小 答案 解析 解析 关闭 X 、 Y 的原子序数之和等于 W,X 、 W 同主族 , 则 Y 的原子序数为 8,Y 为 O, 则 X 为 N,W 为 P; 根据元素在周期表中的位置可知 ,Z 为 Si,Q 为 Cl 。 N 和 P 可能存在于同一离子化合物中 , 如磷酸二氢铵 , 故 A 错误 ;ClO 2 、 O 3 和 Cl 2 都具有强氧化性 , 均可用于自来水消毒 , 故 B 正确 ; 非金属性 :Cl>P>Si, 最高价氧化物对应水化物的酸性 :Q>W>Z, 故 C 错误 ; 同周期从左到右 , 主族元素原子半径逐渐减小 , 同主族 , 从上到下 , 原子半径逐渐增大 , 原子半径 :P>N>O, 非金属性 :O>N>P, 气态氢化物的稳定性 :O>N>P, 故 D 错误。 答案 解析 关闭 B - 44 - 5 . 短周期主族元素 W 、 X 、 Y 、 Z 的原子序数依次增大。工业上以金红石 ( 主要成分是 TiO 2 ) 为原料制备金属钛 : ① 在高温下 , 向金红石与 W 的单质的混合物中通入 Z 的气体单质 , 得到化合物甲和化学式为 WX 的常见可燃性气体乙 ; ② 在稀有气体环境和加热条件下 , 用 Y 的金属单质与甲反应可得钛 , 下列说法不正确的是 ( 　　 ) A. 非金属性 :Z>X>W B. 简单离子半径 :Z>X>Y C.W 与 Z 形成的化合物可用作工业上的重要有机溶剂 D.ZX 2 具有强氧化性 , 可用于饮用水消毒 答案 解析 解析 关闭 在高温下 , 向金红石与碳单质的混合物中通入氯气 , 在一定条件下发生反应得到化合物四氯化钛和可燃性气体一氧化碳 ; 四氯化钛与金属镁反应生成金属钛和氯化镁 ; 因此短周期主族元素 W 为 C 、 X 为 O 、 Y 为 Mg 、 Z 为 Cl 。原子半径越小 , 元素的非金属性越强 , 因此非金属性 :O>Cl>C,A 错误 ; 电子层数越多 , 半径越大 , 核外电子排布相同的离子 , 核电荷数越大 , 离子半径越小 , 因此 , 简单离子半径 :Cl - >O 2- >Mg 2+ ,B 正确 ;W 与 Z 形成的化合物为四氯化碳 , 它性质稳定 , 是工业上一种重要的有机溶剂 ,C 正确 ;ClO 2 具有强氧化性 , 可用于饮用水消毒 ,D 正确。 答案 解析 关闭 A - 45 - 6 . 元素 ① ~ ⑦ 在元素周期表中的位置如表所示 , 请回答下列问题 : (1) ③ 、 ④ 、 ⑦ 的原子半径由大到小的顺序为 　　　　　　　　　 。 ( 用元素符号表示 )   (2) ⑥ 和 ⑦ 的最高价含氧酸的酸性强弱为 　　　　　　 ( 用化学式表示 ) 。   (3) ① 、 ② 两种元素按原子个数之比为 1 ∶ 1 组成的常见液态化合物 , 在酸性溶液中能将 Fe 2+ 氧化 , 写出该反应的离子方程式 : 　　　　　 。 - 46 - (4) 由表中元素形成的物质可发生如图所示的反应 , 其中 B 、 C 、 G 是单质 ,B 为黄绿色气体 ,D 溶液显碱性。 ① 写出 D 溶液与 G 反应的化学方程式 : 　　　　　　　　　　 ;   ② 写出检验 A 溶液中溶质的阴离子的方法 :    　 ;   ③ 常温下 , 若电解 1 L 0.1 mol·L -1 的 A 溶液 , 一段时间后测得溶液 pH 为 12( 忽略溶液体积变化 ), 则该电解过程中转移电子的物质的量为 　　　　　　 ;   ④ 若上图中各步反应均恰好完全进行 , 则混合物 X 中含有的物质除水外还有 　　　　　　　　　　　　 ( 填化学式 ) 。   - 47 - 答案 (1)Na>Cl>F (2)HClO 4 >H 2 SO 4 ② 取少量 A 溶液于试管中 , 滴加几滴稀硝酸酸化的硝酸银溶液 , 有白色沉淀生成　 ③ 0.01 mol 　 ④ NaCl 、 Al(OH) 3 - 48 - 解析 根据表中位置可知 ① 是氢元素、 ② 是氧元素、 ③ 是氟元素、 ④ 是钠元素、 ⑤ 是铝元素、 ⑥ 是硫元素、 ⑦ 是氯元素。 (1) 根据三种元素原子结构可以判断原子半径大小顺序是 Na>Cl>F 。 (2) 两元素位于同周期 , 同周期元素从左到右 , 非金属元素最高价含氧酸的酸性逐渐增强。 (3) 氢、氧两种元素按原子个数之比为 1 ∶ 1 组成的常见液态化合物是 H 2 O 2 , 具有氧化性 , 在酸性溶液中能将 Fe 2+ 氧化为 Fe 3+ 。 (4) 根据图示和题干信息可知 :B 是氯气 ,D 是氢氧化钠 ,C 是氢气 ,A 是氯化钠 ,G 是单质铝 ,F 是偏铝酸钠。 ① 单质铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是 2Al+2NaOH+2H 2 O 2NaAlO 2 +3H 2 ↑; ② 检验氯离子的方法是取少量 A 溶液于试管中 , 向其中滴加几滴稀硝酸酸化的硝酸银溶液 , 有白色沉淀生成 ; ③ pH 为 12, c (OH - )=0.01 mol · L -1 , n (OH - )=1 L × 0.01 mol · L -1 =0.01 mol, 由 2H 2 O+2e - 2OH - +H 2 ↑ 可知转移 0.01 mol 电子 ; ④ 假设电解 10 L 0.1 mol · L -1 的 A 溶液 , 则产生 1 mol NaOH 和 0.5 mol H 2 、 0.5 mol Cl 2 , 而 1 mol NaOH 与铝反应生成 1 mol NaAlO 2 ,0.5 mol H 2 与 0.5 mol Cl 2 反应生成 1 mol HCl,1 mol HCl 与 1 mol NaAlO 2 正好完全反应生成 NaCl 、 Al(OH) 3 。