辽宁省本溪高中2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题 Word版含答案 10页

本溪县高中高一下学期期未考试试题 化 学 考生注意：‎ ‎1. 本试卷分选择题和非选择题两部分。 满分 100 分，考试时间 90 分钟。‎ ‎2. 答题前，考生务必用直径 0. 5 毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。‎ ‎3. 考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径 0. 5 毫米黑色墨 水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答 ，超出答题区域书写的答案无效 ，在试题卷、草稿纸上作 答无效。‎ ‎4. 本卷命题范围：人教版必修笫一册、必修笫二册。‎ ‎5. 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O16 Fe 56 Cu 64‎ 一、选择题（本题共 20 小题，每小 题 3 分，共60 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）‎ ‎1.下列有关乙烯的叙述错误的是 A. 比空气的密度大 B. 可用作植物生长调节剂 C. 可以使溴的 CC14溶液褪色 D. 点燃的条件下可以在空气中燃烧 ‎2. 下列反应中热最变化与右图一致的是 ‎ ‎ ‎ A. CO 和 O2反应 B. Na 和 H2O反应 C. NaOH 溶液和 HNO3溶液反应 D. NH4Cl 晶体和 Ba(OH)2 •8H2O晶体反应 ‎3.下列离子在无色溶液中能大量共存的是 A. Na+ 、Ba2+ 、SO42- B. K+ 、Cu2+、Cl-‎ ‎ C. Al3+ 、 NO3-、SO42- D. Fe3+、 K+ 、NO3-‎ ‎4 .近几年，长沙市已经陆续建成了几条横跨湘江的过江隧道，在工程建设中用最最大的硅酸盐材料是 ‎ A. 钢筋 B. 水泥 C. 玻璃 D. 陶瓷 ‎5. 正戊烷的结构简式为 CH3CH2CH2CH2CH3, 常温下为液体。下列与正戊烷互为同分异构体的是 ‎ A. CH3CH2CH2CH3 B. CH 3CH2CH=CHCH3‎ C. ( CH3) 2CH CH2CH 3 D. CH3CH 2CH 2CH ( CH3)2‎ ‎6.浓硝酸和浓硫酸是实验室中常见的两种酸，下列有关说法不正确的是 A. 两种酸与任何金属反应的条件均为加热 B. 两种酸久置在空气中，其浓度均会降低 C. 浓硫酸具有脱水性，而浓硝酸不具有此性质 D. 与金属反应时，N、S 元素化合价均发生变化 ‎7.下列物质间的每步转化中，不能通过一步反应实现的是 ‎ A. Al→Al2O3→Al(OH)3 ‎ B. Na→ Na2O→ NaOH C. FeCl2→Fe (OH)2→Fe (OH)3 ‎ D. Fe→FeCl3→ FeCl2‎ ‎8.下列反应的离子方程式书写正确的是 ‎ A. 钠与水反应： Na+ 2H2O=Na+ + 2OH-+H2↑‎ B. FeCl3 溶液中加入足量的氨水 ：Fe 3+ +3 OH- =Fe ( OH )3 ↓‎ C . Ba( OH) 2 与 CuSO4溶液反应：Ba2+ + SO42- =BaSO4↓‎ D. 氧化铝与 NaO H 溶液反应：A l2O3+2 OH-= 2AlO2-+ H2O ‎9.洁厕灵和“84”消毒液混合使用会发生反应 NaClO+ 2HC1= NaCl+ Cl2↑ + H2O ，生成有毒的氯气。该反应的氧化剂是 ‎ A. NaClO B. HCl C. NaCl D.Cl2‎ ‎10. 化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系正确的是 ‎ 选项 性质 应用 A 铝能与氧气反应 铝丝用作高压输电线 B 铝具有良好的延展性 制造铝箔 C 铁能与酸反应 古代用铁与硫酸铜溶液反应进行湿法冶铜 D 钠的密度比水小 工业上用 Na(s) + KCl(s) NaCl(s)+K(g)制取钾 ‎ ‎11. 以下化学反应的产物种类与反应物的浓度、用量和反应条件均无关的是 A. Cu 与硝酸反应 B. Na 与 O2反应 C. CO2 通入 NaOH 溶液中 D. NH3通入 A1Cl3溶液中 ‎12. 固体A 的化学式为 NH5 , 它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，下列有关说法中不正确的是 A. 1 mol NH5中含有 5NA 个N -H键 B. NH5是离子化合物 ‎ C. NH5的电子式为 ‎ D. NH5与水反应的化学方程式为 NH5 +H2O=NH3 •H2O+H2 ↑‎ ‎13. 下列四支试管中，过氧化氢的分解速率最大的是 试管 温度 过氧化氢浓度 催化剂 A 室温( 25 °C) .‎ ‎8%‎ MnO2‎ B 室温( 25 °C) .‎ ‎8%‎ 无 C 水浴加热(50 °C)‎ ‎16 %‎ 无 D 水浴加热( 50 °C)‎ ‎16%‎ MnO2‎ ‎14. 从柑橘中提取的萜二烯，其结构简式如下 。下列说法中正确的是 ‎ ‎ A. 分子式为 C10H18 ‎ B. 常温下为气体，易溶于水 C. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 与过量的溴反应后产物为 ‎ ‎15. 下列实验中，溶液的颜色没有发生变化的是 A. NaHCO3溶液中滴加稀HCl B. Fe2 ( SO4) 3 溶液中滴加KSCN溶液 C. 铁粉加入 CuSO4 溶液 D. FeCl3溶液中加入还原铁粉 ‎16. 将 Na2O2粉末投入到下列稀溶液中 ，既有气体产生又有沉淀产生的是 A. NaHCO3 B. FeCl3 C. NaCl D. HCl ‎17. 如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关 R、W、X、 Y、Z 五种元素的叙述中正确的是 ‎ ‎ A. 五种元素的单质中 ，Z 的单质的沸点最高 B. W 的氢化物比 X 的氢化物的稳定性高 C. Y、Z 的阴离子电子层结构与 R 的原子电子层结构相同 D. Y 元素比 W 元素的非金属性强 ‎18. 如图是锌片和铜片与稀硫酸组成的原电池装置 a、b 为两个电极。下列判断正确的是 ‎ ‎ A. 电池工作时，化学能全部转化为电能 ‎ B. 电池工作时，溶液中SO42-浓度基本不变 ‎ C. b 电极为锌片，发生氧化反应 D. 电池工作时 ，溶液中SO42- 向 b 电极移动 ‎ 19. 有一铁粉和氧化铜的混合物 6. 96 g, 进行如下实验：‎ ‎ ‎ ‎ 根据实验所得数据，关于混合物相关说法正确的是 A. 生成气体质量为 0. 1 g B. 原混合物中铁的质量分数无法计算 C. 原混合物中铜元素的质量不一定为 0. 64 g D. 实验中参加反应的 H2SO4的物质的量为 0.11 mol ‎20.叠氮化钠 ( NaN3)与硝酸钾碰撞时发生的反应为：10NaN3 +2KNO3K2O+5Na2O+ l6 N2↑ 。 若有1mol N2生成 ，则下列判断正确的是 A. 生成N2的体积一定为 22. 4 L B. 有 0. 125 mol KNO3 被氧化 C. Na2O为氧化产物，N2为还原产物 D. 转移电子的物质的量为 0. 625 mol 二、非选择题（本 题共 4 小题，共 40 分）‎ ‎21. ( 8 分）为了制取少量乙酸乙酯，甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三个实验装置：‎ ‎ ‎ ‎( 1 ) 甲、乙两个装置中，不合理的是 ，‎ 原因是 。 ‎ ‎( 2 ) 按丙装置进行实验，回答有关问题 ：‎ ‎ ①试管a 内发生反应的化学方程式为 。‎ ‎②试管b内的试剂是 ，其作用是 。 ‎ ‎③从试管 b 中分离出乙酸乙酯的实验操作是 。‎ ‎22. (11 分）氢气作为清洁能源有着广泛的应用前景，用含硫天然气制备氢气的流程如下 ：‎ ‎ ‎ 回答下列问题：‎ ‎(1 ) 转化脱硫：将天然气压入吸收塔，30 °C时，在T . F 菌作用下 ，酸性环境中脱硫过程示意如图所示。 ‎ ‎ ‎ ‎ ①过程i中H2S发生了 （填“氧化”或“还原” ) 反应。‎ ‎ ②过程ii的离子方程式是 。‎ ‎( 2) 500 °C时，CO 与水反应转化为 CO2 和 H2。 写出该反应的化学方程式 ： ‎ ‎ 。‎ ‎( 3)将 CO2 和H2 通入碳酸钠溶液中，可分离得到 H2 , 其中吸收 CO2反应的离子方程式是 ‎ 。‎ ‎( 4 ) “煤变油 ”原理是先将煤与水蒸气制得水煤气（ 一 氧化碳和氢气） ，再催化合成甲醇或烃类等液态能源。‎ ‎①用一氧化碳和氢气合成甲醇，其中氧化剂与还原剂物质的量之比为 。‎ ‎② 用一氧化碳和氢气合成烃(CnHm ) 的化学方程式是 ‎ ‎ 。‎ ‎③“煤变油”相对于煤直接燃烧的优点是 。‎ ‎23. (10 分）氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用。某化学兴趣小组利用下图所示装置探究氨气的有关性质（夹持装置省略）。‎ ‎ ‎ 回答下列问题：‎ ‎(1 ) 装置 A 中烧瓶内试剂可选用 （填字母）。装置 B 的作用是 。‎ a. 碱石灰 b. 浓硫酸 c. 生石灰 d. 浓硝酸 ‎( 2 ) 连接好装置并检验装置的气密性后，装入药品，然后应先进行的操作是 （填字母）。‎ ‎ a. 打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水 b. 加热装置 C ‎( 3) 实验中观察到装置C 中黑色粉末变红，D 中白色粉末变蓝，并收集到一种单质气体，则装置 C中发生反应的化学方程式为 ，‎ 该反应证明氨气具有 性。‎ ‎( 4) 该实验缺少尾气吸收装置，下图中能用来吸收尾气的装置是 （填序号）。‎ ‎ ‎ ‎( 5) 氨气极易溶于水，若标准状况下 ，将2. 24 L 的氨气溶于水配成 0. 5 L 溶液，则所得溶液中溶质的物质的量浓度为 。‎ ‎24. (11 分）已知可逆反应 a A2+bB2x X(反应物、生成物都是气体）。‎ 回答下列问题：‎ I.将一定量的两种反应物置于恒容绝热反应器中（与外部环境无热量交换的反应器），反应 器内的温度与时间的关系 如图 1 :‎ ‎ ‎ ‎( 1 ) 该反应是 （填“吸”或“放”)热反应。‎ ‎( 2 ) 下列关于该反应的叙述正确的是 （填字母）。‎ a. A 点反应停 止 b. A 点速率不为零 c. 反应物的总能量大于生成物的 d. B 点正反应速率大于逆反应速率 ‎ II.将一定量的上述反应的反应物与生成物置于容积为2L的恒温恒容反应器中，反应器中 各物质的物质的量与时间的关系如图 2: ‎ ‎ ‎ ‎( 3 ) ①反应前 4 min 物质 X 的物质的量的变化为 mol。 ‎ ‎②反应前 4 min 物质 A2反应速率为 。‎ ‎③该可逆反应的化学方程式为 ‎ ‎ （物质 X 用 A、B 表示）。‎ ‎④如果在 4 min 时升高反应体系的温度，则反应速率 （填“增大”“减小”或“不变”)。‎ ‎⑤ 如果在4 min 时加入 2. 4 mol Ne( Ne 不参与该反应），则反应速率 ‎ ‎（填“增大”“减小” 或“不变”)。 ‎