2019-2020学年高中化学课时作业12弱电解质的电离含解析 人教版选修4 10页

课时作业12　弱电解质的电离 9‎ 基础训练 ‎1．下列叙述正确的是(　　)‎ A．硫酸钡的水溶液几乎不导电，所以硫酸钡是弱电解质 B．二氧化硫和二氧化氮的水溶液都能导电，所以二者都是电解质 C．氨气的水溶液可以导电，所以氨是电解质 D．氢氧化钙在水中的溶解度很小，但它溶解的部分完全电离，所以氢氧化钙是强电解质 解析：硫酸钡难溶于水，但溶解的部分全部电离，硫酸钡为强电解质，A错；SO2和NO2均能与水反应生成H2SO3和HNO3而使溶液导电，但二者都是非电解质，B错；同理C也错；故选D。‎ 答案：D ‎2．在醋酸溶液中，能判断CH3COOH的电离达到平衡状态的标志的是(　　)‎ A．溶液显电中性 B．溶液中无CH3COOH分子 C．氢离子浓度恒定不变 D．溶液中CH3COOH和CH3COO－共存 解析：弱电解质电离达到平衡时，电解质分子电离成离子的速率与离子结合成分子的速率相等，且各微粒的浓度保持不变，故C可以判断CH3COOH的电离已达到平衡状态。‎ 答案：C ‎3．(双选)水溶液中，下列电离方程式书写正确的是(　　)‎ A．CH3COOHH＋＋CH3COO－‎ B．NaHSO4===Na＋＋HSO4－‎ C．NH3·H2ONH4＋＋OH－‎ D．H3PO43H＋＋PO43－‎ 解析：CH3COOH、NH3·H2O、H3PO4属于弱电解质，不完全电离，H3PO4为三元中强酸，应分步电离，故A、C正确，D不正确。NaHSO4为强酸的酸式盐，HSO4－完全电离，故B不正确。‎ 答案：AC 9‎ ‎4．(2019年四川省成都市五校联考)在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，加入少量下列物质或采取下述方法，能使平衡逆向移动的是(　　)‎ A．加水 B．CH3COONa固体 ‎ C．升温 D．NaCl固体 解析：加水后醋酸的电离程度增大，平衡向着正向移动，故A错误；加入醋酸钠固体，溶液中醋酸根离子浓度增大，平衡向着逆向移动，故B正确；弱电解质的电离为吸热反应，升高温度，平衡向着正向移动，故C错误；加入氯化钠，钠离子和氯离子不影响醋酸的电离平衡，平衡不移动，故D错误。‎ 答案：B ‎5．(2019年四川省成都市联考)下列事实中，能证实一元酸HR是弱电解质的是(　　)‎ A．HR溶液和KCl溶液不发生反应 B．能与水以任意比例互溶 C．0.1 mol·L－1 的HR溶液中c(R－ )＝0.01 mol·L－1‎ D．HR属于共价化合物 解析：不符合复分解反应发生的条件，不能判断HR为弱电解质，故A错误； 溶解性与电解质的强弱无关，故B错误；0.1 mol·L－1 的HR溶液中c(R－ )＝0.01 mol·L－1，说明HR不能完全电离，说明HR为弱电解质，故C正确；电解质的强弱与化合物的类型无直接关系，故D错误。‎ 答案：C ‎6．(2019年福建省漳州市八校联考)设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)‎ A．常温常压下，8 g O2含有4NA个电子 B．1 L 0.1 mol·L－1的氨水中有0.1NA个NH4＋‎ C．标准状况下，22.4 L四氯化碳含有NA个分子 D．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA电子 解析：8 g O2含有电子物质的量为8×2×8/32 mol＝4 mol，故A正确；NH3·H2O是弱碱，部分电离，因此NH4＋的物质的量小于0.1 mol，故B错误；标准状况下，四氯化碳为液体，故C错误；1 mol Na生成Na2O2，转移电子的物质的量为1×1 mol＝1 mol，故D错误。‎ 答案：A 9‎ ‎7．(双选)下列物质中的分类组合正确的是(　　)‎ A B C D 强电解质 HI CuSO4‎ H2SO4‎ BaSO4‎ 弱电解质 HF CH3COOH CaCO3‎ NH3·H2O 非电解质 SO2‎ Cu H2O CH3CH2OH 解析：CaCO3应为强电解质，Cu既不是电解质，也不是非电解质，H2O是极弱的电解质。‎ 答案：AD ‎8．(2019年清远市实验学校高二第二学期第一次月考)同一温度下，强电解质溶液a，弱电解质溶液b，金属导体c三者的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力强弱顺序是(　　)‎ A．b＞a＞c B．a＝b＝c C．c＞a＞b D．b＞c＞a 解析：同一温度下，强电解质溶液a、弱电解质溶液b、金属导体c三者的导电能力相同，金属导体随着温度升高，电阻率变大，从而导致电阻增大，所以温度升高c的导电能力减弱，a是强电解质，完全电离，温度不影响其导电能力，b是弱电解质，升高温度，促进弱电解质电离，导致溶液中离子浓度增大，所以溶液导电能力增大，则它们的导电能力强弱顺序是b＞a＞c，故选A。‎ 答案：A ‎9．(1)下列物质：①石墨　②三氧化硫　③液态氯化氢 ‎④氯气　⑤熔融的硫酸钾　⑥食盐晶体　⑦硫酸溶液　⑧乙醇　⑨冰醋酸　⑩NH3·H2O，其中能够导电的是________，强电解质是________，弱电解质是________，非电解质是________。‎ ‎(2)H2S溶于水的电离方程式为________________________________________________________________________。‎ ‎①向H2S溶液中加入NaOH溶液时，电离平衡向______移动(填“左”或“右”)，c(H＋)________，c(S2－)______(填“增大”“减小”或“不变”)。‎ ‎②向H2S溶液中加入Na2S固体时，电离平衡向______移动(填“左”或“右”)，c(H＋)________，c(S2－)________(填“增大”“减小”或“不变”)。‎ 9‎ 解析：(2)H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－①加入NaOH溶液时，与H＋反应，使c(H＋)减小，电离平衡右移，c(S2－)增大。②加Na2S固体时，Na2S溶解电离出S2－，使c(S2－)增大，电离平衡左移，c(H＋)减小，c(S2－)增大。‎ 答案：(1)①⑤⑦　③⑤⑥　⑨⑩　②⑧‎ ‎(2)H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－‎ ‎①右　减小　增大　②左　减小　增大 提高训练 ‎10．(2019年年湖北省宜昌市教学协作体联考)在相同温度时，100 mL 0.01 mol·L－1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是(　　)‎ A．H＋的物质的量 ‎ B．醋酸的电离常数 C．中和时所需NaOH的量 D．CH3COOH的物质的量 解析：由n＝cV可知，100 mL 0.01 mol/L的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.001 mol，10 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.001 mol，但后者的浓度大，醋酸的电离程度小，所以氢离子的物质的量前者大于后者，故A正确；电离平衡常数只与温度有关，温度相同则电离平衡常数相同，故B错误；由于溶质n(CH3COOH)都为0.001 mol，中和时所需NaOH的量应相同，故C错误；由n＝cV可知，100 mL 0.01 mol/L的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.001 mol，10 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.001 mol，但前者浓度小，电离程度大，前者的CH3COOH的物质的量小，故D错误。‎ 答案：A ‎11．(2019年贵州省贵阳市适应性考试)已知常温时HClO的Ka＝3.0×10－8，HF的Kb＝3.5×10－4。现将pH和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示，下列叙述正确的是(　　)‎ 9‎ A．曲线Ⅰ为次氯酸稀释时pH变化曲线 B．取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗氢氟酸的体积较小 C．b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小 D．从b点到d点，溶液中保持不变(HR代表HClO或HF)‎ 解析：pH相同的弱酸溶液加水稀释，其pH应该都全升高，其中酸性越强，其pH的变化应该越明显，因为kb>ka，所以HF的酸性更强，所以曲线Ⅰ为氢氟酸稀释时pH变化曲线，A错误；中和相同体积，相同浓度的NaOH溶液，消耗的HClO和HF的物质的量一定相等，a点两者的pH相同，因为HF酸性更强，所以HF的浓度较小，达到相同的物质的量需要较大的体积，所以消耗的氢氟酸的体积较大，B错误；c点比b点的pH更小，说明c点酸电离出来的c(H＋)更大，所以对于水的电离的抑制应该更强，水的电离程度应该是c点更小，C错误；可以认为是R－的水解平衡常数，该数值只与温度有关，所以D正确。‎ 答案：D ‎12．相同体积、相同氢离子浓度的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是(　　)‎ A．弱酸溶液产生较多的氢气 B．强酸溶液产生较多的氢气 C．两者产生等量的氢气 D．无法比较两者产生氢气的量 解析：相同氢离子浓度的强酸和弱酸溶液，前者的浓度较小，等体积的两种溶液与足量的镁反应，后者放出的氢气多。‎ 答案：A ‎13．保持温度不变，用水稀释1 mol/L的醋酸溶液至0.01 mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是(　　)‎ 9‎ A. B. C. D. 解析：B中，当无限稀释时，c(H＋)基本保持不变，c(CH3COO－)减小，比值减小。C和A应为倒数的关系；D为平衡常数的表达式，稀释前后K值不变。A项我们这样来理解，将它乘c(CH3COO－)，看成是两项的积，那么它等于K不变，而c(CH3COO－)减小，则c(H＋)/c(CH3COOH)增大。‎ 答案：A ‎14．(2019年山东省临沂市期末)次磷酸(H3PO2)是一元中强酸，具有较强的还原性，下列有关说法正确的是(　　)‎ A．次磷酸的电离方程式为：H3PO2===H＋＋H2PO2－‎ B．NaH2PO2是次磷酸的正盐，其水溶液呈中性 C．白磷与氢氧化钠溶液反应可得次磷酸盐，反应的化学方程式为：P4＋9NaOH===3Na2PO2＋PH3↑＋3H2O D．利用(H3PO2)进行化学镀银反应中，1 mol H3PO2最多还原4 mol Ag＋离子 解析：次磷酸是一元中强酸，不能完全电离，其电离方程式为H3PO2H＋＋H2PO2－，故A错误；次磷酸是一元中强酸，NaH2PO2是次磷酸的正盐，但H2PO2－要水解，其水溶液呈碱性，故B错误；次磷酸是一元中强酸，白磷与氢氧化钠溶液反应可得次磷酸盐，次磷酸盐的化学式为NaH2PO2，故C错误；H3PO2中磷元素的化合价为＋1价，1 mol H3PO2完全氧化为H3PO4，转移4 mol电子，最多可还原4 mol Ag＋离子，故D正确。‎ 答案：D ‎15．化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂。‎ HIn(溶液) H＋(溶液)＋In－(溶液)‎ ‎　 红色　 　　　　　　　　黄色　　‎ 浓度为0.02 mol·L－1的下列各溶液①盐酸；②石灰水；③NaHSO4溶液；④NaHCO3溶液；⑤氨水。其中能使该指示剂显红色的是(　　)‎ A．①④⑤ B．②⑤ C．①③ D．②③‎ 9‎ 解析：加①盐酸或③NaHSO4时c(H＋)增大，平衡左移，指示剂显红色；加入②石灰水或⑤氨水，会消耗H＋，使平衡右移，指示剂显黄色；加入④NaHCO3溶液，HCO3－与H＋反应，c(H＋)下降，平衡右移，指示剂显黄色。‎ 答案：C ‎16．在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋‎ 对于该平衡，下列叙述正确的是(　　)‎ A．加入水时，平衡向逆反应方向移动 B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C．加入少量0.1 mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H＋)减小 D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 解析：根据勒夏特列原理：当改变影响平衡的一个条件，平衡会向着能够减弱这种改变的方向移动，但平衡的移动不能完全消除这种改变。A项加入水时，c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＋c(H＋)减小，平衡向其增大的方向(也就是正方向)移动；B项加入NaOH，与H＋反应，c(H＋)变小，平衡向正方向移动；C项加入HCl时c(H＋)变大，平衡向其减小的方向(也就是逆方向移动)，但最终c(H＋)比未加HCl前大；D项加入CH3COONa，c(CH3COO－)增大，平衡向逆反应方向移动。‎ 答案：B ‎17．(2019年清新区一中高二第二学期第一次月考)化学平衡常数(K)、电离平衡常数(Ka、Kb)、溶度积常数(Ksp)等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是(　　)‎ A．当温度升高时，弱酸、弱碱的电离平衡常数(Ka、Kb)均变大 B．Ka(HCN)＜Ka(CH3COOH)说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸的强 C．化学平衡向正向移动，化学平衡常数一定增大 D．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关 解析：A.弱酸弱碱电离吸热，升温，电离平衡正向移动，电离平衡常数增大；B.HCN电离平衡常数小，酸性弱；C.D.化学平衡常数只与温度有关。‎ 答案：A ‎18．(2019年甘肃省武威期末)相同温度下，已知下面三个数据：①7.2×10－4、②2.6×10－4、③4.9×10－10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这三种酸可发生如下反应：NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2、NaNO2＋HF===HCN＋NaF、NaNO2＋HF===HNO2＋NaF，‎ 9‎ 由此可判断下列叙述中正确的是(　　)‎ A．HF的电离常数是① ‎ B．HNO2的电离常数是①‎ C．HCN的电离常数是② ‎ D．HNO2的电离常数是③‎ 解析：相同温度下，酸的电离平衡常数越大，其电离程度越大，则酸性越强，较强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，这三种酸可发生如下反应：NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2、NaNO2＋HF===HCN＋NaF、NaNO2＋HF===HNO2＋NaF，由此得出酸的强弱顺序是HF＞HNO2＞HCN，所以酸的电离平衡常数大小顺序是HF＞HNO2＞HCN，则HF的电离常数是①、HNO2的电离常数是②、HCN的电离平衡常数是③，故选A。‎ 答案：A ‎19．醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流I随氨水的加入体积V的变化曲线正确的是(　　)‎ 解析：醋酸为弱酸，部分电离CH3COOHCH3COO－＋H＋，加入氨水后，发生反应，CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COONH4＋H2O，CH3COONH4为强电解质，完全电离，CH3COONH4===CH3COO－＋NH4＋，离子浓度增大，导电性增强，CH3COOH完全反应后再加入氨水，相当于稀释CH3COONH4溶液，离子浓度减小，导电性又减弱。‎ 答案：B ‎20．(2017年高考·天津卷)已知25℃，NH3·H2O的Kb＝1.8×10－5，H2SO3的Ka1＝1.3×10－2，Ka2＝6.2×10－8。若氨水的浓度为2.0 mol·L－1，溶液中的c(OH－)＝________mol·L－1。将SO2通入该氨水中，当c(OH－)降至1.0×10－7 mol·L－1时，溶液中的c(SO32－)/c(HSO3－)＝________。‎ 解析：设氨水中c(OH)－＝xmol·L－1，根据NH3·H2O的Kb＝，则＝1.8×10－5，解得x＝6.0×10－3。根据H2SO3的Ka2＝，则 9‎ ‎＝，当c(OH－)降至1.0×10－7 mol·L－1时，c(H＋)为1.0×10－7 mol·L－1，则＝＝0.62。‎ 答案：6.0×10－3　0.62‎ 探究创新 ‎21．一定温度下，在冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答：‎ ‎(1)O点导电能力为0的理由是__________________。‎ ‎(2)a、b、c三点处，溶液c(H＋)由大到小的顺序应为____________________。‎ ‎(3)a、b、c三点处，电离程度最大的是__________。‎ ‎(4)若要溶液(c点处)中c(Ac－)增大，c(H＋)减小可采取的措施应为：①______________________，②______________________，③__________________________。‎ 解析：在冰醋酸中加水时，醋酸被稀释，其电离程度增大，但影响c(H＋)的因素有两个，其一是醋酸电离程度增大，c(H＋)要增大；其二是溶液体积增大，c(H＋)要减小。图中b点之前前者起主要作用，b点之后后者起主要作用，则c(H＋)∶b>a>c。‎ 答案：(1)因冰醋酸中无水，故醋酸分子不能电离，离子浓度为0‎ ‎(2)b>a>c　(3)c ‎(4)①加NaOH固体　②加CH3COONa固体 ‎③加Na2S固体 9‎ 10‎