高中化学课时作业19乙醇苏教版必修2 10页

课时作业19　乙醇 9‎ 基础巩固 ‎1．下列物质中含有两种官能团的烃的衍生物为(　　)‎ ‎2．乙醇是一种比较理想的可再生能源，目前新兴起的车用乙醇汽油是添加一定比例乙醇的汽油。下列说法中正确的是(　　)‎ A．在相同状况下，同体积的乙醇气体和乙烷气体都完全燃烧，耗氧量相同 B．在相同状况下，同体积的乙醇气体和乙烯气体都完全燃烧，生成的二氧化碳和水的量相同 C．用乙醇做燃料不会导致“温室效应”‎ D．用乙醇做燃料不会导致酸雨 解析：1 mol CH3CH2OH完全燃烧，消耗3 mol O2，1 mol C2H6完全燃烧，消耗3.5 mol O2，A项错误；1 mol CH3CH2OH含6 mol H，1 mol CH2＝CH2含4 mol H，故同体积的乙醇气体和乙烯气体完全燃烧，生成的水的量不同，B项错误；乙醇完全燃烧生成CO2和H2O，不会导致酸雨，但CO2会导致“温室效应”，故C项错误，D项正确。‎ 答案：D ‎3．乙醇与甲醚(CH3—O—CH3)互为(　　)‎ A．同位素 B．同素异形体 C．同分异构体 D．同系物 解析：乙醇C2H6O，甲醚分子式也为C2H6O，二者分子式相同，结构不同，互为同分异构体。‎ 答案：C 9‎ ‎4．(2019年河北故城中学月考)下列有关乙醇的表达正确的是(　　)‎ A．乙醇分子中含有甲基，甲基的电子式为：:H:H B．乙醇结构简式为：C2H6O C．乙醇分子中羟基电子式：[]－‎ D．乙醇分子的比例模型为 ‎5．向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对该实验现象的描述中正确的是(　　)‎ A．钠块浮在乙醇液面上 B．钠块熔化成小球 C．钠块在乙醇的液面上游动 D．钠块表面有气体放出 解析：钠的密度比乙醇的大，反应时钠块沉在乙醇液面下，A、C项错误；钠与乙醇反应产生H2比较缓慢，放出的热量不足以使钠熔化，B项错误；钠与乙醇反应有H2放出，D项正确。‎ 答案：D ‎6．乙醇的下列实验现象或性质，可以证明乙醇分子中有一个氢原子与另外的氢原子不同的是 (　　)‎ A．1 mol乙醇完全燃烧可以生成3 mol水 B．乙醇可以按任意比例与水混溶 C．1 mol乙醇可以在一定条件下氧化成1 mol的乙醛 D．1 mol乙醇跟足量的金属钠反应可得0.5 mol氢气 解析：乙醇分子中有6个氢原子，其中1个氢原子与氧原子相连接。1 mol乙醇跟足量的金属钠反应可得0.5 mol氢气，说明1 mol乙醇中有1 mol的氢原子可以与金属钠反应 9‎ ‎，说明这1个氢原子与其余5个氢原子是不同的。‎ 答案：D ‎7．下列说法正确的是(　　)‎ A．乙醇分子是由乙基和氢氧根组成 B．乙醇是比水轻的液体，与水混合时浮在水面上 C．乙醇可作为提取碘水中碘的萃取剂 D．已知乙醇的结构式如图所示，则乙醇催化氧化时断裂的化学键为①③‎ 解析：乙醇是由乙基和羟基组成的，A项错误；乙醇与水互溶，故B、C项错误；乙醇发生催化氧化时断裂化学键①③，D项正确。‎ 答案：D ‎8．在常压和100 ℃条件下，把乙醇汽化为蒸气，然后和乙烯以任意比例混合，其混合气体为V L，将其完全燃烧，需消耗相同条件下的氧气的体积是(　　)‎ A．2V L B．2.5V L C．3V L D．无法计算 解析：解法1：(方程式法)乙醇和乙烯完全燃烧的化学方程式为：C2H5OH＋3O22CO2＋3H2O，C2H4＋3O22CO2＋2H2O，从方程式可以看出，乙醇和乙烯在等物质的量时消耗等量的O2，所以无论二者以何比例混合，只要体积一定，消耗掉的氧气就是一定的，为原混合气体体积的3倍。‎ 解法2：(转化法)将乙醇的分子式转化为C2H4·H2O，然后与C2H4的分子式比较可知二者等体积时耗氧量相同，即可选出答案。‎ 答案：C ‎9．乙醇是生活中常见的有机物，能进行如图所示的多种反应，A、B、C、D都是含碳化合物，其中B是烃。‎ 9‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)B的电子式：________________。‎ ‎(2)写出下列反应的化学方程式及部分反应类型(有机物用结构简式表示)。‎ 反应①：___________________________________________，‎ 反应类型：_____________________________________________；‎ 反应②：______________________________________，‎ 反应类型：____________________________________________；‎ 反应④：_______________________________________________，‎ 反应类型：____________________________________________。‎ 解析：(2)乙醇与钠发生反应生成乙醇钠和氢气；乙烯与水发生加成反应生成乙醇；乙醇与氧气在铜作催化剂和加热条件下发生氧化反应生成乙醛。‎ 能力提升 ‎10．饱和一元醇的通式为CnH2n＋1OH，4.6 g某饱和一元醇与足量金属钠反应，得到1.12‎ 9‎ ‎ L(标准状况)的氢气。则该饱和一元醇为(　　)‎ A．CH3OH B．C2H5OH C．C3H7OH D．C4H9OH 解析：根据CnH2n＋1OH～H2可知n(CnH2n＋1OH)＝2n(H2)＝2×＝0.1 mol则M(CnH2n＋1OH)＝＝＝46 g/mol，即12n＋2n＋1＋17＝46，求得n＝2，该醇为C2H5OH。‎ 答案：B ‎11．将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻后，铜片质量增加的是(　　)‎ A．硝酸 B．无水乙醇 C．石灰水 D．盐酸 解析：本题考查了乙醇的催化氧化的反应原理以及CuO与酸的反应。铜片灼烧后生成CuO，硝酸可以与氧化铜反应，使铜片质量减少；乙醇可以实现CuO―→Cu的转变：CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O，铜片质量将不变；石灰水不与CuO反应，铜片的质量将增加；盐酸使生成的CuO溶解，铜片质量减少。‎ 答案：C ‎12．类比乙烯和乙醇的化学性质，推测丙烯醇，(CH2===CH—CH2OH)可发生的化学反应有(　　)‎ ‎①加成反应　②氧化反应　③燃烧　④加聚反应 ‎⑤取代反应　⑥与Na2CO3溶液反应放出CO2‎ A．只有①②③⑥ B．只有①②③④‎ C．只有①③④⑥ D．①②③④⑤‎ 解析：丙烯醇中含有碳碳双键，与乙烯性质相似能发生加成反应、氧化反应、加聚反应；乙烯、乙醇均可燃推测丙烯醇能燃烧；该有机物含有—OH能发生取代反应；丙烯醇不具有酸性不能与Na2CO3发生反应，故选D项。‎ 答案：D ‎13．A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3∶6∶2，则三种醇分子里的羟基数之比为(　　)‎ A．3∶2∶1 B．2∶6∶2‎ 9‎ C．3∶1∶2 D．2∶1∶3‎ 解析：由醇和钠的反应可得关系式2—OHH2，产生相同体积的H2需要相同物质的量的羟基，设都生成3 mol H2，则需要6 mol羟基，则需要一元醇6 mol，二元醇3 mol，三元醇2 mol，所以选D。‎ 答案：D ‎14．司机是否酒后驾车，可通过对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：2CrO3(红色)＋3C2H5OH＋3H2SO4===Cr2(SO4)3(绿色)＋3CH3CHO＋6H2O 被检测的气体的成分是__________，上述反应中的氧化剂是__________，还原剂是__________。‎ 答案：C2H5OH(酒精蒸气)　CrO3　C2H5OH ‎15．通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%。‎ ‎(1)X的分子式是________________；‎ ‎(2)X与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式是________________(有机物用结构简式表示)；‎ ‎(3)X与空气中的氧气在铜或银催化下反应生成Y，Y的结构简式是________________；‎ ‎(4)X与高锰酸钾酸性溶液反应可生成Z，Z的名称为______________。‎ 解析：(1)根据题意，X的分子中含C的个数为≈2，含氢的个数为≈6，含氧的个数为≈1，所以X的分子式为C2H6O。X能与钠反应，则X为乙醇。‎ ‎(2)2Na＋2CH3CH2OH―→2CH3CH2ONa＋H2↑。‎ ‎(3)X在铜或银作催化剂的条件下与空气中的O2反 9‎ ‎ (4)乙酸 ‎16．在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一小块新切的、擦干表面煤油的金属钠，迅速用配有导管的单孔塞塞住试管口，用一小试管收集并验纯气体后，点燃，并把干燥的小烧杯罩在火焰上，片刻，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入少量澄清石灰水。观察现象，完成下表。‎ 乙醇与钠反应的现象 气体燃烧的现象 检验产物 ‎______________‎ ‎______________‎ 气体燃烧时火焰呈________，小烧杯内壁____________，澄清石灰水_____________。‎ 反应中只生成了 ‎________‎ 写出乙醇与钠反应的化学方程式_______________________‎ ‎_______________________________________________________________________________________________________________。‎ 答案：‎ 乙醇与钠反应的现象 气体燃烧的现象 检验产物 ‎①Na沉到试管底部 ‎②反应有气泡产生 ‎③反应时放出热量 蓝色 有水珠(或有水雾) ‎ 不变浑浊 H2‎ ‎ 2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑‎ 探究创新 ‎17．有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，某教师设计了如图所示装置(夹持装置等已省略)，其实验操作为：先按图安装好，关闭活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b，而有节奏(间歇性)地通入气体，即可在M处观察到明显的实验现象。试回答以下问题。‎ 9‎ ‎(1)A中发生反应的化学方程式：__________________________，‎ B的作用：________；C中热水的作用：________。‎ ‎(2)M处发生反应的化学方程式为________________________。‎ ‎(3)从M管中可观察到的现象：____________________________。‎ 从中可认识到该实验过程中催化剂________(填“参加”或“不参加”)化学反应，还可以认识到催化剂起催化作用需要一定的________。‎ ‎(4)实验进行一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应__________(填“能”或“不能”)继续进行，其原因是________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 解析：通过控制氧气的用量，探究乙醇的催化氧化反应中催化剂Cu的催化机理。乙醇的催化氧化过程实际为：O2与Cu加热反应生成CuO，CuO再将乙醇氧化为乙醛，且自身被还原为Cu。‎ 答案：(1)2H2O22H2O＋O2↑‎ 干燥O2　使D中乙醇变为蒸气进入M参加反应，用水浴加热使乙醇气流较平稳 ‎(2)2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O ‎(3)受热部分的铜丝由于间歇性地鼓入氧气而交替出现变黑、变红的现象　参加　温度 ‎(4)能　乙醇的催化氧化反应是放热反应，反应放出的热量能维持反应继续进行 ‎18．有0.2 mol某有机物和0.5 mol氧气在一密闭容器中燃烧所得产物为CO2、CO、H2O(气体)，产物通过浓硫酸时，浓硫酸的质量增加了10.8 g；再通过灼热的氧化铜时，氧化铜的质量减轻了3.2 g；又通过碱石灰时，碱石灰的质量增加了17.6 g。求有机物的化学式，并写出其可能的结构简式。‎ 解析：燃烧产物通过浓硫酸后，‎ 9‎ 浓硫酸增加的质量即为水的质量；有机物燃烧产物中含有CO，说明氧气不足。氧化铜质量的减轻，是由于被CO还原即由于失去氧元素而减轻；碱石灰增加的质量既包括燃烧所得的CO2的质量，也包括CO被氧化所得的CO2的质量；CO2中碳原子的总物质的量等于0.2 mol有机物中所含碳原子的物质的量。‎ ‎(1)求0.2 mol有机物中碳原子和氢原子的物质的量：‎ n(C)＝n(CO2)＝＝0.4 mol，‎ n(H)＝2n(H2O)＝2×＝1.2 mol。‎ ‎(2)求0.2 mol有机物含氧原子的物质的量：‎ n(O)＝(0.4 mol×2＋1.2 mol÷2)－(0.5 mol×2)－＝0.2 mol。‎ ‎(3)求有机物的化学式：1 mol有机物中C、H、O的物质的量分别为：‎ n(C)＝＝2 mol，‎ n(H)＝＝6 mol，‎ n(O)＝＝1 mol。‎ ‎(4)推出有机物的化学式为C2H6O，其可能的结构简式为CH3CH2OH或CH3OCH3。‎ 答案：有机物的化学式为C2H6O。有机物可能的结构简式：CH3CH2OH或CH3OCH3。‎ 9‎ 10‎