2020学年高一化学12月月考试题人教 新版 7页

‎2019高一上期 12 月阶段性测试化学试题 考试时间：100 分钟 总分：100 分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64‎ ‎5．下列说法正确的是(NA 表示阿伏加德罗常数的值) （ ）‎ A．在标准状况下，22.4L 水蒸气所含原子个数为 3NA B．1mol 过氧化钠与足量水反应转移电子数为 NA 7‎ ‎3‎ C．将 100 mL 0.1 mol·L－1FeCl ‎溶液滴入沸水中可制得 Fe(OH)3‎ ‎胶粒 0.01NA 7‎ 第 I 卷（选择题，共 40 分）‎ ‎D．物质的量浓度为 0.5 mol/L 的 MgCl2 溶液中，含有 Cl ‎－个数为 N 7‎ 本卷共 20 题，每题 2 分，共 40 分。每题只有一个选项符合题意。‎ ‎1．中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列文献、诗句或传说中涉及到的发明创造不涉及化学反应的是（ ）‎ A．西汉刘安曾记载“曾青得铁则化为铜”的炼铜法 B．南宋民族英雄文天祥在《扬子江》一诗中有“臣心一片磁针石，不指南方不罢休”的诗句，磁针石即指 指南针，打磨磁石可制得指南针 C．唐《真元妙道要略》中关于火药燃烧的记载“有以硫磺、雄黄合硝石并密烧之焰起”‎ D．曹操诗句“何以解忧唯有杜康”中的杜康，传说杜康用秫米酿制白酒 ‎2．遇到以下情况，采用的措施正确的是 （ ） A．发现家中天然气泄漏，立即打开抽油烟机 B．少量浓硫酸沾到皮肤上，立即用氢氧化钠溶液擦洗 C．酸或者碱溅入眼中，立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 D．钠着火时立即用泡沫灭火器灭火 ‎3. 下列物质的分类全部正确的是 （ ）‎ A．CO——酸性氧化物 赤铁矿——碱性氧化物 B．冰水混合物——混合物 胆矾——纯净物 C．NaHSO4——一元酸 BaSO4——电解质 D．烧碱——碱 氢硫酸——酸 ‎4．下列实验操作能达到目的的是 （ ）‎ ‎A ‎6．把 0.05 mol NaOH 固体分别加入到 100 mL 下列液体中，冷却至室温后，溶液导电能力变化最小的是（ ）‎ A．自来水 B．0.5 mol/L KCl 溶液 C．0.5 mol/L 醋酸溶液 D．0.5 mol/L 盐酸 ‎7．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是 （ ）‎ A．在 FeCl3 溶液中滴加 NaOH 溶液出现红褐色沉淀 B. 用石膏或盐卤点制豆腐 C．用明矾净化饮用水 D. 放电影时，放映室射到银幕上的光柱 ‎8．下列关于钠的化合物的叙述正确的是 （ ）‎ A．钠投入硫酸铜溶液中可析出红色固体 B．Na2O2 可作供氧剂、漂白剂 C．等物质的量的 Na2O、Na2O2 中含有阴、阳离子的个数不相同 D．Na2CO3 溶液中通入 CO2 气体，溶液一定会变浑浊 ‎9. 下列化学反应的产物与反应物的用量和浓度大小无关的是（ ）‎ A．AlCl3 与 NaOH B．NaAlO2 与盐酸 C．Fe 与 Cl2 D．CO2 与 NaOH 序号 物质 杂质 除杂试剂或操作方法 ‎①‎ NaCl 溶液 Na2CO3‎ 加入足量盐酸，蒸发 ‎②‎ FeSO4 溶液 CuSO4‎ 加入过量铁粉并过滤 ‎③‎ H2‎ CO2‎ 依次通过盛有 NaOH 溶液和浓硫酸的洗气瓶 ‎④‎ NaNO3‎ CaCO3‎ 加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶 ‎10．为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是 7‎ 7‎ 移动量筒，使量 筒内外液面相平 A．读取气体体积 B．分离碘酒中的碘 C．蒸发 D．检查装置气密性 ‎‎ A．①②③④ B．②③④ C ．①②③ D．①③④‎ ‎11．下列有关离子方程式的书写正确的是 （ ）‎ ‎-‎ A．铝粉加入过量氢氧化钠溶液中：Al+4OH-=2H2O +AlO2‎ 7‎ B．偏铝酸钠溶液中通入过量的 CO2：2AlO2 +CO2+3H2O=CO3‎ ‎+2Al（OH）3↓‎ 7‎ 7‎ C．向 NaHSO4 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至溶液呈中性，发生反应的离子方程式为：‎ ‎2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓‎ D．碳酸氢钠溶液与过量氢氧化钙溶液混合加热：Ca2++2HCO3-+2OH-=CO32-+2H2O+CaCO3↓‎ 7‎ ‎12．下列有关离子的检验正确的是（ ）‎ A．某溶液中先加入氯水，再加入 KSCN 溶液呈红色，说明原溶液中含有 Fe2＋‎ ‎‎ A． +1 B． +2 C． +3 D． +4‎ ‎19．把 a g 铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量 NaOH 溶液，过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，‎ 7‎ ‎3‎ B．验证烧碱溶液中是否含有 Cl－，先加足量稀硝酸除去 OH－，再加入 AgNO 证明含 Cl－‎ ‎溶液，有白色沉淀生成，‎ ‎得到红棕色粉末的质量仍为 a g，则原合金中铁的质量分数为 （ ）‎ A．30% B．52.4% C．47.6% D．70%‎ 7‎ ‎3+ 3+ 2+‎ ‎2+ 2+ +‎ ‎2-、SO 2-中的几种，取此溶液分别进行四个 7‎ C．某溶液中加入稀盐酸，产生了无色无味气体，证明该溶液中一定含有 CO32-‎ ‎20．某溶液可能含有 Fe ‎、Al ‎、Fe ‎、Mg ‎、Cu ‎、K 、CO3 4‎ 7‎ D．某溶液中先滴加少量 BaCl2 溶液，再滴加足量稀盐酸，生成白色沉淀，证明该溶液一定含有 SO42-‎ ‎实验，其操作和有关现象如下图所示：‎ 焰色反应（透过蓝色钴玻璃）‎ ‎‎ 加 BaCl2 溶液和稀盐酸 7‎ ‎13．为鉴别出相同物质的量浓度 K2CO3 和 NaHCO3 两种溶液，有四位同学分别设计了下列方法进行验证，‎ 其中不．可．行．的是 （ ）‎ A．各取等体积溶液，分别滴加 2 滴酚酞试液，比较颜色深浅 B．各取等体积溶液，分别滴加相同浓度的盐酸，观察产生气泡的快慢 ‎显紫色 ① ②‎ 溶液 ‎③ ④‎ 白色沉淀 逐滴加入过量 NaOH 溶液 加 Na2O2 固体 ‎白色沉淀 无色无味气体 白色沉淀 7‎ C．各取等体积溶液，分别滴加 Ba(OH)2 溶液，观察有无白色沉淀 D．各取等体积溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰颜色（必要时可透过蓝色钴 玻璃）‎ ‎14．下列有关溶液的叙述不正确的是 （ ） A．用小烧杯称取一定质量的 NaOH 固体，加水溶解，待溶液冷却到室温后，再转移至容量瓶中 B．配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液，定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管立即吸出多余 部分 C．硫酸亚铁溶液应现用现配，并加入少量铁粉，防止亚铁离子氧化 D．质量分数为 60%的硫酸溶液中加入等体积水，所得溶液的质量分数大于 30%‎ ‎15．某溶液中大量存在以下五种离子： Cl-、SO42-、Fe3+、H+、M，其物质的量浓度之比为 c（Cl-）︰‎ ‎在第③个实验中，生成白．色．沉．淀．的量与加入 NaOH 的量有右图关系。据此说法不正确的是（ ）‎ ‎4‎ A．原溶液中一定存在的离子有 Al3+、Mg2+、K+、SO 2-； B．配制该溶液所用的溶质不一定为 3 种 C．第③个实验中，白色沉淀减少时发生的反应为 Al（OH）3+ OH -= AlO2- + 2H2O D．第④个实验中产生的无色无味气体不一定为氧气 第 II 卷（非选择题，共 60 分）‎ ‎21．（14分）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。 已知该反应中 H2O2 只发生如下过程：H2O2→O2。‎ ‎（1）该反应中的还原剂是 ；‎ ‎（2）该反应中，发生还原反应的过程是 → （填对应反应物和产物的化学式）；‎ 7‎ ‎2- 3+ + 7‎ c（SO4‎ ‎）︰c（Fe ‎）︰c（H ‎）︰c（M）＝5︰3︰2︰3︰2，则 M 可能是 （ ）‎ ‎‎ ‎（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 ；‎ 7‎ ‎-‎ A．Na+ B．Mg2+ C．NO3‎ ‎D．Ag+‎ ‎‎ ‎（4）如反应产生的气体在标准状况下的体积为3.36L，则转移的电子数为 ；‎ 7‎ 选项 离子组 加入试剂 加入试剂后发生反应的离子方程式 A NH4+、Fe2+、SO42-‎ 少量 Ba（OH）2 溶液 ‎2NH4++SO42-+Ba2++2OH-=2NH3•H2O+BaSO4↓‎ B Mg2+、HCO3-‎ 过量 NaOH 溶液 Mg2++2HCO3-+4OH-=2H2O+Mg(OH)2↓+2CO32-‎ C K+、CO32-、NH3•H2O 通入少量 CO2‎ ‎2OH-+CO2=CO32-+H2O D Fe2+、NO3-、HCO3-‎ 足量 NaHSO4 溶液 HCO3-+H+ =CO2↑+H2O ‎16．下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后，发生反应的离子方程式书写正确的是（ ）‎ ‎（5）已知 I−、Fe2+、SO2、Cl−‎ ‎、H2O2 均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：‎ 7‎ ‎17．质量为 2.9 g 含有一种金属杂质的金属钠，放入足量的稀硫酸中反应，得到氢气 0.1 g，则所含的金 属杂质可能是 （ ）‎ A．Fe B．Mg C．Al D．Cu ‎SO2>I−> H2O2> Fe2+> Cl−，则下列反应不能发生的是 ；‎ A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ B．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O C．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI D．2Fe3++2I−=2Fe2++I2.‎ ‎（6）已知：一个氧化还原反应可以拆分成两个半反应：氧化反应和还原反应。例如： Mg + Cu2+ = Mg2++ Cu 可拆分成氧化反应：Mg - 2e- = Mg2+，还原反应：Cu2+ + 2e- = Cu。在半 反应中，必须符合电荷守恒和原子守恒。请根据有关信息，分别写出第（5）小题选项 A 的 氧化反应的半反应和选项 D 的还原反应的半反应 ； ‎ 7‎ ‎18．某氧化剂中，起氧化作用的是 X2O7‎ ‎离子，在溶液中 0.2mol 该离子恰好能使 0.6mol 的 SO3‎ ‎离子完 7‎ 全被氧化为 SO4‎ ‎，则 X2O7‎ ‎离子还原后 X 的化合价为 （ ）‎ 7‎ 7‎ ‎22．（10 分）某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合 物的部分性质。请回答下列问题：‎ ‎（1）写出硬质试管中发生反应的化学方程式 ，实验过程中看 到肥皂泡逐渐变大，请在此现象基础上进一步设计实验证明反应生成的气体 ；‎ ‎（2）该同学欲确定反应后硬质试管中黑色固体物质的成分，设计了如下实验方案： 查阅相关资料得知：Fe3O4 + 8HCl FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O ‎①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀盐酸得溶液 B；‎ ‎②取少量溶液 B 滴加 KSCN 溶液，若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是 （填 写化学式）；溶液未变红的原因是（用离子方程式表示）： ；‎ ‎（3）一段时间后，该同学发现（2）中未变红的溶液变成红色，说明原因 。‎ ‎23．（14 分）已知某工业废水中含有大量 FeSO4，较多的 Cu2+，少量的 Na+以及部分污泥，通过下 列流程可从该废水中回收晶体及金属 Cu.‎ ‎（1）步骤 1 的主要操作是 ；‎ ‎（2）步骤 2 中发生反应的离子方程式为 ；‎ ‎（3）步骤 3 中加入的 Y 溶液是 (填化学式)；‎ ‎（4）步骤 4 中涉及的操作是：蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、烘干；‎ ‎（5）某同学取少量溶液 2，使其跟 NaOH 溶液反应。若按右图所示的方法进行操作，可观察到 现象 ， 请 写 出 与 上 述 现 象 相 关 的 反 应 的 化 学 方 程 式 ； 。‎ ‎24．（8 分）将 10.5 g 表面氧化了的铝片投入 100 mL NaOH 溶液中，恰好完全反应，放出气体 ‎6.72 L（标准状况下）。计算（写出主要解题步骤）：‎ ‎（1）该样品中铝的质量是多少？‎ ‎（2）该 NaOH 溶液的物质的量浓度是多少？‎ ‎25．（14 分）工业生产的纯碱常含有少量的 NaCl 等杂质。下图是测定产品中 Na2CO3 质量分数的实 验装置。‎ 操作步骤有：A．在干燥管内填满碱石灰，质量为 m g B．取 n g 样品装入广口瓶中 C．检查装置气密性 D．关闭止水夹 E．打开止水夹 F．缓慢鼓入空气数分钟，再称干燥管质量为 W g G．缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止 H．缓缓鼓入空气数分钟 ‎（1）正确的操作顺序是(填字母)：‎ C→ →E→ →D→ →G→ →F ‎（2）步骤 F 中，要缓缓鼓入空气数分钟，鼓入空气的目的是 ，装置甲的作 用是 ，装置乙的作用是 ；‎ ‎（3）计算产品中 Na2CO3 的质量分数的计算式是 ；‎ ‎（4）若去掉装置甲，测定结果会 ，若去掉装置乙，测定结果会 (填“偏 大”、“偏小”或“无影响”。‎ 7‎ 高 2017 级高一上期第二次阶段性考试化学参考答案及评分标准 第 I 卷（选择题，共 40 分）‎ ‎24．（8 分）‎ V V ‎（1）n（H2）= =‎ m ‎‎ ‎6.72 L ‎22.4 L/mol 7‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ B C D A B D A B C C ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ C B C B A B D C D D ‎2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2↑‎ 7‎ 第 II 卷（非选择题，共 60 分）‎ ‎2 2 3‎ n(Al) n(NaOH) 0.3 mol 7‎ ‎21．（14 分，每空 2 分）‎ ‎（1）H2O2；‎ ‎‎ ‎ 2 ‎ n(Al)‎ ‎‎ ‎ 2 ‎ ‎= =‎ n( NaOH)‎ ‎‎ ‎3‎ ‎0.3 mol 7‎ ‎（2）H2CrO4；Cr（OH）3；（2 分）‎ ‎n(Al)=0.2mol；n(NaOH)=0.2 mol；m(Al)=0.2 mol×27 g·mol−1=5.4 g。（4 分）‎ 7‎ 7‎ ‎（3） =2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O；‎ ‎（4）0.3NA；‎ ‎（5）B ‎‎ ‎（2）m(Al2O3)=10.5 g−5.4 g=5.1 g；n(Al2O3)=‎ Al 2O3 + 2NaOH 2NaAlO2+ H2O ‎1 2‎ ‎5.1 g ‎102 g/mol ‎‎ ‎=0.05 mol。‎ 7‎ ‎（6）SO2+2H2O-2e- =SO4‎ ‎+4H+ Fe ‎+e = Fe 7‎ ‎2-‎ ‎22．（10 分，每空 2 分）‎ ‎3+ - 2+‎ ‎‎ ‎0.05 mol n(NaOH)‎ n(NaOH)=0.1 mol，则 c(NaOH)=‎ ‎‎ ‎0.2 mol+0.1 mol ‎0.1 L ‎‎ ‎=3 mol/L。（4 分）‎ 7‎ 7‎ ‎（1）3Fe + 4 H2O(g) Fe3O4 + 4H2；点燃肥皂泡产生爆鸣声 ‎（2）Fe3O4 和 Fe； Fe + 2Fe3+=3 Fe2+‎ ‎（3）Fe2+被空气中的氧气氧化为 Fe3+（或 4Fe2+ + O2 +4H+ = 4Fe3+＋2H2O ）‎ ‎23．（14 分，每空 2 分）‎ ‎25．（14 分，每空 2 分）‎ ‎（1）B；H；A；E。（2 分）‎ ‎（2）使广口瓶中产生的 CO2 气体全部排出；吸收空气中的 CO2；吸收 CO2 中的水蒸气。‎ 7‎ 7‎ ‎（1）过滤 ‎（2）Fe+ Cu2+ = Fe2+ + Cu ‎（3）H2SO4‎ ‎‎ ‎（3）‎ ‎‎ ‎53（w-m）‎ ‎22n ‎‎ X 100%‎ 7‎ 7‎ ‎（4）冷却结晶 ‎（5）生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；‎ FeSO4 +2NaOH= Fe(OH)2↓+Na2SO4 ； 4Fe(OH)2+ O2 +2H2O= 4Fe(OH)3‎ ‎（4）偏大；偏大。‎ 说明：１．本试卷中其它合理答案，可参照此评分标准酌情给分。‎ ‎２．方程式未写条件或条件不完全、不写“↓”或“↑” 均扣一分，不配平不得分。‎ 7‎