化学人教版必修1练习：1-2-1物质的量的单位——摩尔课堂练习Word版含解析 2页

1．(对应考点一)下列说法正确的是( ) A．摩尔是表示物质的数量单位 B．1 mol 氢的质量是 2 g C．O2 的摩尔质量是 32 g D．每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个指定微粒 解析：物质的量是 7 个基本物理量之一，它不是物质的质量，也不是物质的数量，摩 尔是物质的量的单位，故 A 项错误；B 项中“氢”指代不明确，无法确定其粒子种类，B 项错误；摩尔质量的单位是 g/mol，C 错误；把 1 mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常 数，所以每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个指定微粒，D 正确。 答案：D 2．(对应考点一)[双选题]下列有关摩尔质量的描述或应用中，正确的是( ) A．1 mol OH－的质量为 17 g B．二氧化碳的摩尔质量为 44 g C．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 D．一个钠原子的质量等于 23 6.02×1023 g 解析：A 项中 1 mol OH－的质量为(16＋1＋me－)g＝17 g(由于 e－的质量很小，可以忽略 不计)；B 项单位应为 g/mol；C 项没有指出以 g/mol 为单位，也没有指出在数值上相等；D 项中可用 1 mol Na 的质量除以 1 mol Na 的原子数，求得每个钠原子的质量。 答案：AD 3．(对应考点二)下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是( ) A．32 g O2 所含的原子数目为 NA B．0.5 mol H2O 含有的原子数目为 1.5NA C．1 mol H2O 含有的 H2O 分子数目为 NA D．0.5NA 个氯气分子的物质的量是 0.5 mol 解析：32 g O2 的物质的量是 1 mol,1 mol O2 含有 2 mol O，氧原子数目为 2NA，A 错误； 每个水分子中含有 3 个原子，0.5 mol H2O 中含有的原子数目为 1.5NA，B 正确；1 mol H2O 中含有的水分子数目为 NA，C 正确；0.5NA Cl2 的物质的量为 0.5 mol，D 正确。 答案：A 4．(对应考点二)1.28 g 某气体含有的分子数目为 1.204×1022，则该气体的摩尔质量为 ( ) A．64 g B．64 C．64 g/mol D．32 g/mol 解析：1.28 g 该气体的物质的量 n＝ N NA ＝ 1.204×1022 6.02×1023 mol－1 ＝0.02 mol，则该气体的摩尔 质量 M＝m n ＝ 1.28 g 0.02 mol ＝64 g/mol，C 正确。 答案：C 5．(探究题)化学兴趣小组根据反应 Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑(1 mol Mg 置换出 1 mol H2)，设计测定镁原子摩尔质量的实验，简易装置如图，除去表面氧化膜的镁条质量为 0.24 g。镁条完全反应后，用量筒收集水，体积为 0.25 L(已知此条件下 H2 的密度为 0.08 g/L)。 (1)如何检查该装置的气密性？ (2)根据实验数据计算镁的摩尔质量。 (3)若将铜丝换成铁丝，会导致实验结果偏大、偏小还是不变？ 解析：(1)两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如观察到广口瓶中短导管口有气泡产生，且 放开手后有一段水柱高出液面，表明装置不漏气。 (2)水的体积为 0.25 L，说明生成的氢气的体积是 0.25 L，氢气的质量为 0.08 g/L×0.25 L ＝0.02 g，氢气的物质的量是 0.02 g÷2 g/mol＝0.01 mol，因为 1 mol Mg 置换出 1 mol H2， 所以参加反应的 Mg 的物质的量也是 0.01 mol，故镁的摩尔质量为 0.24 g÷0.01 mol＝24 g/mol。 (3)铜丝换成铁丝，则铁丝也会和硫酸反应生成氢气，所以生成的氢气偏多，故计算出 的镁的摩尔质量就偏小。 答案：(1)见解析 (2)24 g/mol (3)偏小