2020高中化学 第二章 化学物质及其变化 2 2页

‎2.2 离子反应①‎ 课型设置：新授课；‎ 一、学习目标：理解电解质、非电解质的概念，认识常见的电解质与非电解质；了解酸、碱、盐在溶液中的电离，从电离角度认识酸、碱、盐的本质。‎ 学习重点：电解质与非电解质；强、弱电解质 ‎ 学习难点：电离方程式 二、导·学·展·评·馈 ‎ 学习内容（包括学法指导）‎ 一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 下列物质在各种情形下能否导电？划“√”表示“能”，划“×”表示“不能”。(认为纯水几乎不导电)‎ Cu NaCl 纯H2SO4‎ 醋酸 蔗糖 物质构成 ‎ 阳离子和____‎ ‎_____和____‎ ‎(不存在 _____)‎ 原子 → 分子→物质 原子 → 分子→物质 原子 → 分子→物质 固体 ‎×‎ 熔化(熔融)‎ ‎√‎ ‎×‎ 水溶液 ‎/‎ ‎* NaCl固体不能导电的原因是：虽然固体中存在___________________，但不能_____________；将其熔融后就能导电，因为_____________________________。同理，将NaCl固体溶于水，它在水分子的作用下发生____________，产生了_______________________从而能导电。‎ ‎*纯H2SO4无论是固态还是熔融态，由于__________________________，所以都无法导电。将H2SO4溶于水，它在水分子的作用下发生____________，产生了______________________________从而能导电。‎ ‎*蔗糖无论是固体还是熔融态均不导电，即使溶于水，也不会发生_____________，故纯蔗糖以及其水溶液均______导电。‎ ‎* CaCO3、BaSO4等物质，难溶于水，无法测其水溶液导电性。但这些物质，在结构上类似__________(即由__________________构成)，可以预计在熔融状态下，CaCO3、BaSO4等物质________导电。‎ ‎1、电解质、非电解质 电解质：在 中或 状态下能够导电的 叫做电解质。上方表格中的_____________________________________等物质属于电解质。‎ 非电解质：在 中和 状态下都不能导电的 叫做非电解质。上方表格中的_____________________________________等物质属于非电解质。‎ ‎*铜、铁等属于________，故既不是电解质，又不是非电解质。‎ ‎* CO2是由________(粒子种类)构成，故其自身_________导电，虽然的水溶液可以导电，但溶液中的发生电离的物质并不是CO2，而是_______________。故CO2属于非电解质，___________属于电解质。‎ 在各溶液中，溶质物质的量浓度相同时，‎ 实验的现象显示，电离程度上①②③明显 地______于④⑤。科学研究表明，在水溶 液中，HCl、NaOH、NaCl等物质的电离 过程是趋于________的。而CH3COOH、‎ NH3•H2O等物质的在水溶液中仅有______‎ 电离发生(除了电离产生的离子，还存在 未发生电离的__________________)。‎ ‎2、强电解质、弱电解质 相同条件下，进行不同溶质溶液的导电性实验 ‎①_____ ②_____ ③亮 ④____ ⑤_____‎ 从电离过程看，完全电离为阴、阳离子的电解质称为_____电解质。从物质分类看，通常是强酸、强碱、(绝大多数)盐、活泼金属氧化物等。‎ 从电离过程看，仅(少)部分发生电离的电解质称为_____电解质。从物质分类看，通常是弱酸、弱碱、水等。‎ 电离方程式是表达电解质电离的化学用语，书写以下物质在水溶液中的电离方程式 NaOH = Na+ + OH-‎ NaCl = Na+ + Cl- CH3COOH CH3COO- + H+‎ H2SO4__________________ HCl_________________ H2CO3_________________‎ HClO___________________ Ba(OH)2______________ Ca(OH)2________________‎ Fe(OH) 3_________________ NH3•H2O______________ NH4Cl_________________‎ Na2CO3_________________ NaHCO3______________ NaHSO4________________‎ Al2 (SO4) 3_______________ KAl(SO4) 2____________ H2O____________________‎ 课堂反馈 ‎1、下列物质中： A．石墨(s)　 B．C2H5OH(l)　 C．CH3COOH(l) D．盐酸　 E．KOH(s)　‎ F．葡萄糖(s)　　 G．BaCO3 (s) ‎ 自身能导电的是_______________________（填字母，下同）；加水后，溶液能导电的是___________；‎ 属于非电解质的是___________________；属于强电解质的是_______________________。‎ ‎2、下列电离方程式正确的是（ ） 　　A．HI H+ + I- B．H2SO3 = H++ HSO3- 　　C．(NH4)2SO4 = 2NH4++SO42- D．NH4HCO3 NH4++ HCO3-‎ 2‎ ‎2.2 离子反应②‎ 课型设置：新授课；‎ 一、学习目标：了解离子反应的含义，能正确书写离子方程式，掌握复分解型离子反应发生的条件。‎ 学习重点：离子方程式的书写 复分解型离子反应发生的条件 ‎ 学习难点：离子方程式的书写 二、导·学·展·评·馈 ‎ 学习内容（包括学法指导）‎ 二、离子反应及其发生的条件 ‎1、离子反应 ‎【实验】向Na2SO4溶液中滴入BaCl2溶液，现象是_______________________。发生反应的化学方程式为：Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl。该反应在生成BaSO4沉淀的同时，溶液中真的有NaCl生成么？________。根据电解质的相关知识，反应物Na2SO4、BaCl2都是________溶于水的_____电解质，反应前Na2SO4、BaCl2在水中______电离为阴阳离子；生成物NaCl也是_______溶于水的______电解质，在水中也_______电离为阴阳离子。由此可见，反应前后________、_________(填离子符号)没有减少，而________、______(填离子符号)因为结合为______而显著减少。所以，上述实验中，实际参加反应的对象是___________，反应实质用离子方程式可以表示为__________________________。‎ 比照上述分析，向NaNO3溶液中滴入KCl溶液，假设能发生反应，NaNO3＋KCl=KNO3＋NaCl。根据电解质的相关知识，方程式中的4种物质都是_________溶于水的______电解质，在水中都_______电离，溶液中的_____种离子的数目都_______减少。故，假设不成立，上述反应不能发生。‎ 将稀盐酸和NaOH溶液混合，反应前后____________、____________(填离子符号)没有减少，而__________、_________(填离子符号)因为结合为________而显著减少；反应实质用离子方程式可以表示为(a)__________________________。稀硝酸和KOH溶液；稀盐酸和Ba(OH)2溶液等反应的离子方程式都与(a)___________。注意：(a)可以代表一类反应————大多数______酸、_______碱的中和反应，但不是所有，比如，稀硫酸溶液和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为_______________________。‎ 将稀盐酸和Na2CO3溶液混合，反应前后__________、_________(填离子符号)因为相互结合显著减少，反应的离子方程式为____________________________；将稀盐酸和NaHCO3溶液混合，反应的离子方程式为__________________________________。‎ ‎2、离子方程式的书写 由上述内容可知，在书写离子方程式的过程中，需依托化学方程式，把其中______溶于水的____电解质(改)写为离子符号，把_______、______和______仍以化学式表示，再删去方程式两边_________反应的离子；并比照质量守恒、电荷守恒以及计量数最简进行检查。‎ ‎【书写下列反应的离子方程式】‎ ‎(1) NaOH溶液和NaHCO3溶液混合 _____________________________________________________‎ ‎(2) Ba(OH)2溶液和NH4Cl溶液混合并加热 ____________________________________________‎ ‎(3)大理石与稀盐酸反应 ______________________________________________‎ ‎(4) NaOH溶液和醋酸溶液混合 ________________________________________‎ ‎(5) CuO溶于稀H2SO4 _________________________________________‎ ‎(6) NaOH溶液和NaHSO4溶液混合 _________________________________________‎ ‎(7) a、CO2通入澄清石灰水(至溶液变浑浊) __________________________________________ ‎ 继续通入CO2至液体又变澄清 ____________________________________‎ b、将上述过程，用一个离子方程式表示 ____________________________________‎ ‎(8)石灰乳与Na2CO3溶液混合 ____________________________________‎ ‎3、(复分解型)离子反应发生的条件 ‎ 复分解型离子反应发生的条件是：生成_____________，放出_________或者生成水(包括其它跟水类似的_______电解质)。具备上述条件之一，反应就能发生。‎ 课堂反馈 ‎1．无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是(　　) ‎ A．Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42- B．H＋、Ca2＋、SO42-、NO3-‎ C．Cu2＋、K＋、SO42-、NO3- D．Na＋、HCO3-、OH－、Ba2＋‎ ‎2．在能使酚酞变红色的溶液中，下列各组离子能大量共存的是(　　)‎ A．NH4+、 Na＋ 、SO42－、Cl－ B．Na＋、Mg2＋、 CO32－ 、NO3－ ‎ C．Na＋、K+、 Cl－、SO42－ D．Ag+、Na＋、Cl－、 CO32－ ‎ ‎3．下列离子方程式中，正确的是(　　)‎ A．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应 ：Ba2++OH-+ H++SO42-＝BaSO4↓+H2O B．水垢(主要成分CaCO3)溶于醋酸：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O + CO2↑‎ C．澄清石灰水与稀盐酸反应： Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O D．醋酸溶液与氨水反应 ：CH3COOH + NH3·H2O = NH4+ + CH3COO- + H2O ‎4．书写下列反应的离子方程式 ‎①NH4HSO4溶液与少量的烧碱溶液反应 _________________________________________________‎ ‎②NH4HSO4溶液与足量的烧碱溶液反应 _________________________________________________‎ ‎③向Ba(OH) 2溶液中滴加NaHSO4溶液至沉淀恰好达到最大量 ___________________________‎ ‎④向Ba(OH) 2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好呈中性 ________________________________________‎ ‎⑤CH3COONa溶液与稀盐酸混合 __________________________________________‎ ‎⑥CuSO4溶液与Fe发生反应 _________________________________________________‎ 2‎