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- 2021-08-24 发布
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考点一 离子反应 离子共存的判断
考点清单
考点基础
一、电解质
1.概念
在①
水溶液
里或熔融状态下能导电的②
化合物
。
2.电离
(1)概念:电解质在③
水溶液里
(或熔融状态下)产生自由移动的④
离
子
的过程。
(2)电离的条件:熔融状态(离子化合物)或溶于水(离子化合物或共价化合
物)。
(3)表示方法——电离方程式
a.强电解质,如H
2
SO
4
2H
+
+S
。
b.弱电解质,如NH
3
·H
2
O
N
+OH
-
。
3.电解质导电与金属导电的区别
金属导电是金属中
自由电子定向运动
的结果,而电解质导电是
自由移动的
阴、阳离子定向移动
的结果,电解质电离是导电的前提。电解质溶液中自
由移动的离子⑤
浓度
越大,离子所带电荷越多,其导电能力越⑥
强
。
4.鉴别离子化合物和共价化合物的方法
可以通过熔融导电实验判断物质是离子化合物还是共价化合物
,
离子化合
物熔融状态能导电,共价化合物熔融状态不能导电
。
二、离子反应
1.概念:有离子参加的反应。
2.实质:离子之间的相互反应。
3.离子共存的判断:
离子在溶液中若能反应,则不能共存
。
重点突破
离子能否大量共存的判断
多种离子共存问题的解题关键:一色、二性、三特殊、四反应。
1.一色,即溶液颜色。若限定溶液为无色溶液,则Cu
2+
(蓝色)、Fe
3+
(棕黄
色)、Fe
2+
(浅绿色)、Mn
(紫红色)等有色离子不能存在。
2.二性,即溶液的酸性和碱性。在强酸性溶液中,OH
-
及弱酸根阴离子(如C
、S
、S
2-
、CH
3
COO
-
等)均不能大量存在;在强碱性溶液中,H
+
及弱碱
阳离子(如N
、Al
3+
、Mg
2+
、Fe
3+
等)均不能大量存在;弱酸的酸式酸根离
子(如HC
、HS
、HS
-
、H
2
P
等)在强酸性和强碱性溶液中均不能大量
存在。
3.三特殊,指三种特殊情况:①Al
与HC
不能大量共存,发生反应的离子
方程式为Al
+HC
+H
2
O
Al(OH)
3
↓+C
;②“N
+H
+
”组合具有
强氧化性,能与S
2-
、Fe
2+
、I
-
等具有还原性的离子发生反应,而这一组合较为
隐蔽,不易被察觉;③N
与CH
3
COO
-
、C
,Mg
2+
与HC
等组合中,虽然两
种离子都能水解且水解相互促进,但总的水解程度仍很小,它们在溶液中能
大量共存,但加热时不能大量共存。
4.四反应,指离子间通常能发生的四种类型的反应,能相互反应的离子显然
不能大量共存。①复分解反应,如Ba
2+
与S
,N
与OH
-
,H
+
与CH
3
COO
-
等;
②氧化还原反应,如Fe
3+
与I
-
,在酸性溶液中N
与Fe
2+
,Mn
与Br
-
,H
+
与S
2
等;③相互促进的水解反应,如Al
3+
与HC
,Al
3+
与Al
等;④配合反应,如Fe
3+
与SCN
-
等。
解答离子共存问题,应先看清试题所给的条件,如“在强酸性溶液中”“在
无色透明溶液中”“在水电离出的
c
(H
+
)=1
×
10
-13
mol·L
-1
的溶液中”等,再
分析离子间的相互反应情况。
考点二 离子方程式的书写
考点基础
离子方程式的书写步骤
1.正确写出反应的化学方程式。
2.将易溶且易电离的物质改写成离子形式;难溶、难电离的物质,气体,氧化
物,单质均写成化学式。
3.从方程式两边删去未参加反应的离子,并使化学计量数最简化。
4.检查原子个数是否守恒,①
电荷
是否守恒,②
得失电子
是否守
恒。
重点突破
离子方程式的正误判断
1.看是否符合客观事实
如Fe和稀盐酸反应的离子方程式写成2Fe+6H
+
2Fe
3+
+3H
2
↑是错误的,
Fe和稀盐酸反应生成Fe
2+
和H
2
。
2.看化学式拆写是否正确
这是书写时最关键的一步,应注意以下几点:
①易溶于水的强电解质均拆成离子形式,如强酸、强碱和大多数盐。其他
物质均用化学式表示,如单质、氧化物、弱电解质(弱酸、弱碱、水)、非
电解质及难溶性盐。
②微溶物的写法。一般来说,澄清溶液(如澄清石灰水)写成离子形式,浑浊
或沉淀写成化学式。
③可溶性多元弱酸的酸式酸根一律写成酸式酸根的形式(如HC
)。
④非溶液状态下的反应,一般不用离子方程式表示。如实验室中制备氨气
的反应,虽然是离子互换的复分解反应,但不能用离子方程式表示。
3.看符号使用是否正确
要注意“
”“
”“
”“↓”“↑”等符号的正确使用。
4.看是否遵循原子守恒、电荷守恒和得失电子守恒
如Fe
3+
+Cu
Fe
2+
+Cu
2+
是错误的。
5.看是否漏掉离子反应
如Ba(OH)
2
溶液与CuSO
4
溶液反应,既要注意Ba
2+
与S
反应生成BaSO
4
沉
淀,也不能漏掉Cu
2+
与OH
-
反应生成Cu(OH)
2
沉淀。
6.看反应物或产物的配比是否正确
如稀硫酸与Ba(OH)
2
溶液反应不能写成H
+
+OH
-
+S
+Ba
2+
BaSO
4
↓+
H
2
O,应写成2H
+
+2OH
-
+S
+Ba
2+
BaSO
4
↓+2H
2
O。
7.看是否符合题设条件的要求
如过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序等对反应产物
的影响。如向溴化亚铁溶液中通入少量Cl
2
的离子方
程式为2Fe
2+
+Cl
2
2Fe
3+
+2Cl
-
;向溴化亚铁溶液中通入过量Cl
2
的离子方
程式为2Fe
2+
+4Br
-
+3Cl
2
2Fe
3+
+6Cl
-
+2Br
2
。
方法 具有限定条件的离子方程式的书写方法
1.过量型
其程序是:①按照组成比例写出不足物质参加反应的离子;②过量物质的
离子满足不足离子需要。如Ca(HCO
3
)
2
溶液与过量NaOH溶液反应,离子方
程式中Ca
2+
与HC
的化学计量数之比一定是1∶2,OH
-
的化学计量数为2,
满足“2HC
”。综合起来可得离子方程式:
Ca
2+
+2HC
+2OH
-
CaCO
3
↓+C
+2H
2
O
此类情况也可以总结为以量少的反应物完全反应来判断产物,进而写出相
应的离子方程式。
方法技巧
2.定量型
其程序是:①按题给条件写出各反应离子的物质的量;②遵循过量离子满
足不足离子的原则。如明矾与等物质的量的Ba(OH)
2
反应,S
和Al
3+
过量,
可得离子方程式:
3Ba
2+
+3S
+6OH
-
+2Al
3+
3BaSO
4
↓+2Al(OH)
3
↓
3.目标型
其程序是:①根据目标要求按比例写出离子符号,如在明矾溶液中加入
Ba(OH)
2
溶液至Al
3+
沉淀完全,就要先写出Al
3+
+3OH
-
;②按组成比例写出与目
标离子结合的其他离子,即2S
+Al
3+
+3OH
-
+3/2Ba
2+
3/2BaSO
4
↓+
Al(OH)
3
↓+1/2S
,整理即可得3S
+2Al
3+
+6OH
-
+3Ba
2+
3BaSO
4
↓+
2Al(OH)
3
↓,溶液中剩余S
。
4.相同反应物间的离子反应
(1)反应物滴加顺序不同,离子反应不同,如:
把AlCl
3
溶液逐滴加入NaOH溶液中至过量,依次发生的反应为:Al
3+
+4OH
-
[Al(OH)
4
]
-
(或Al
3+
+4OH
-
Al
+2H
2
O),3[Al(OH)
4
]
-
+Al
3+
4Al(OH)
3
↓[或3Al
+Al
3+
+6H
2
O
4Al(OH)
3
↓]。
把NaOH溶液逐滴加入AlCl
3
溶液中至过量,依次发生的反应为:Al
3+
+3OH
-
Al(OH)
3
↓,Al(OH)
3
+OH
-
[Al(OH)
4
]
-
[或Al(OH)
3
+OH
-
Al
+
2
H
2
O]。
(2)反应条件不同,离子反应不同,如:
氯化铵溶液与氢氧化钠溶液混合,离子方程式为:N
+OH
-
NH
3
·H
2
O。
若氯化铵溶液与氢氧化钠溶液混合,并加热,则离子方程式为:N
+OH
-
NH
3
↑+H
2
O。
(3)微溶物状态不同,离子反应不同,如:
石灰乳与碳酸钠溶液混合,离子方程式为:Ca(OH)
2
+C
CaCO
3
+2OH
-
。
若澄清石灰水与碳酸钠溶液混合,则离子方程式为:Ca
2+
+C
CaCO
3
↓。
例 (2018湖北武汉部分学校调研测试,10)下列离子方程式书写正确的是
( )
A.过量的SO
2
通入NaOH溶液中:SO
2
+2OH
-
S
+H
2
O
B.Fe(NO
3
)
3
溶液中加入过量的HI溶液:2Fe
3+
+2I
-
2Fe
2+
+I
2
C.NaNO
2
溶液中加入酸性KMnO
4
溶液:2Mn
+5N
+6H
+
2Mn
2+
+5N
+3H
2
O
D.NaHCO
3
溶液中加入过量的Ba(OH)
2
溶液:2HC
+Ba
2+
+2OH
-
BaCO
3
↓+
2H
2
O+C
解题导引 注意“量变引起质变”以及“氧化性强的优先反应”两个
方面。
解析 A项,过量的SO
2
通入NaOH溶液中应生成NaHSO
3
,离子方程式为:
SO
2
+OH
-
HS
,A项错误;B项,N
在酸性条件下具有强氧化性且氧化
性强于Fe
3+
,优先氧化I
-
,当N
反应完后Fe
3+
才氧化I
-
,B项错误;C项,NaNO
2
溶
液中加入酸性KMnO
4
溶液发生氧化还原反应:2Mn
+5N
+6H
+
2Mn
2+
+5N
+3H
2
O,C项正确;D项,NaHCO
3
与过量的Ba(OH)
2
反应的离子方程式
为HC
+Ba
2+
+OH
-
BaCO
3
↓+H
2
O,D项错误。
答案 C
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