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  • 2021-08-24 发布

天津市南开区2020届高三下学期模拟考试(二)化学试题(可编辑PDF版)

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第 1 页 共 8 页 2019—2020 学年度第二学期南开区高三年级模拟考试(二) 化学学科试卷 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共 100 分,考试用时 60 分钟。第Ⅰ卷 1 至 4 页,第Ⅱ卷 5 至 8 页。 答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上,并在规定位置粘贴考试用 条形码。答题时,考生务必将答案涂写在答题卡上,答在试卷上无效。 第Ⅰ卷 注意事项: 1.每小题选出答案后,用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡 皮擦干净后,再选涂其他答案标号。 2.本卷共 12 题,每题 3 分,共 36 分。在每题给出的四个选项中,只有一项是最符合题 目要求的。 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 1.化学在人类社会发展中发挥着重要作用,下列事实涉及化学反应的是 A.氕、氘用作“人造太阳”核聚变燃料 B.烧结黏土制陶瓷 C.打磨磁石制指南针 D.利用蒸馏法从海水中分离出淡水 2.下列化学用语表示正确的是 A.CO2的结构式:O-C-O B.N2的电子式:N N C.H2O的VSEPR模型名称:四面体 D.乙烯的实验式:C2H4 3.下列说法正确的是 A.黄铜是铜的合金,属于混合物 B.二氧化氮能溶于水生成硝酸,属于酸性氧化物 C.氧化铝可用于制作高温结构陶瓷制品,属于金属材料 D.生物柴油可作内燃机的燃料,属于烃类 • • • • • • 第 2 页 共 8 页 4.医用外科口罩中过滤层所用材料是熔喷聚丙烯,具有阻隔部分病毒和细菌的作用,口罩 生产中还需使用环氧乙烷进行灭菌。下列说法正确的是 A.熔喷聚丙烯的链节为 CH2=CHCH3 B.熔喷聚丙烯可以使溴的四氯化碳溶液褪色 C.废弃的医用外科口罩属于可回收垃圾 D.2CH2=CH2 + O2 是一种最理想的“原子经济性反应” 5.硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物(NOx),将烟气与 H2 的混合气体通入 Ce(SO4)2 与 Ce2(SO4)3[Ce 中文名“铈”]的混合溶液中实现无害化处理,其转化过程如图所示。下列说法 正确的是 A.该转化过程的实质为 NOx 被 H2 还原 B.x=1 时,过程 II 中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2:1 C.处理过程中,混合溶液中 Ce3+和 Ce4+总数减少 D.过程 I 发生反应的离子方程式:H2 + Ce4+ === 2 H+ + Ce3+ 6.下列叙述正确的是 A.稳定性:SiH4 > CH4 B.熔点:金刚砂 > 金刚石 C.第一电离能:N > O D.酸性:HClO > H2SO4 > H3PO4 7.下列有关实验的叙述正确的是 A.向新制 Cu(OH)2 中加入蔗糖溶液,加热,出现红色沉淀 B.向 FeCl3 溶液中加入少量铜粉,铜粉溶解 C.常温下,向浓硫酸中加入铁片,铁片溶解 D.向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4 溶液,出现白色沉淀,继续加入蒸馏水,沉淀不 溶解 Ag 第 3 页 共 8 页 8.下列指定反应的离子方程式正确的是 A.将铜丝插入稀硝酸中:Cu + 4 H+ + 2 NO3 -=== Cu2+ +2 NO2↑ + 2 H2O B.漂白粉溶液中通入少量 SO2:Ca2+ +2 ClO-+ SO2 + H2O === CaSO3↓ + 2 HClO C.硫酸铜溶液与过量的氨水反应:Cu2+ + 4 NH3•H2O === [Cu(NH3)4]2+ + 4 H2O D.用惰性电极电解 MgCl2 溶液:2 Cl-+2 H2O ==== H2↑+Cl2↑+2 OH- 9.下列物质的制备与工业生产相符的是 A.N2 NO HNO3 B.浓 HCl Cl2 漂白粉 C.MgCl2(aq) 无水 MgCl2 Mg D.饱和 NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3 10.水煤气变换反应为:CO(g) + H2O(g) === CO2(g) + H2(g)。我国学者结合实验与计算机模 拟结果,研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程,如图所示,其中吸附在金催化剂 表面上的物种用*标注。下列说法正确的是 A.水煤气变换反应的 ΔH > 0 B.步骤③的化学方程式:CO* + OH* + H2O(g) === COOH* + H2O* C.步骤⑤只有非极性键 H-H 键形成 D.该历程中最大能垒(活化能)E 正=1.70 eV O2 放电 O2 和 H2O MnO2 加热 消石灰 加热 电解 NH3 和 CO2 加热 ① ② ③ ④ ⑤ -0.32 -0.16 -0.83 -0.72 1.59 1.25 1.86 1.41 2 1 0 -1 过 渡 态 2 过 渡 态 1 电解 第 4 页 共 8 页 11.25℃时,将 0.1 mol/L NaOH 溶液加入 20 mL 0.1 mol/L CH3COOH 溶液中,所加入溶液 的 体积(V)和混合液的 pH 关系曲线如图所示。下列结论正确的是 A.pH=7 时,c(CH3COO-) + c(CH3COOH)=c(Na+) B.a 点所示的溶液中 c(CH3COOH) > c(CH3COO-) C.b 点所示的溶液中 c(CH3COOH) + c(H+)=c(OH-) D.a、b 两点所示的溶液中水的电离程度相同 12.H2S 是一种剧毒气体,对 H2S 废气资源化利用的途径之一是回收能量并得到单质硫(S2), 反应原理为 2 H2S(g) + O2(g) === S2(s) + 2 H2O(l) ΔH=-632 kJ/mol。下图为质子固体电解质 膜 H2S 燃料电池的示意图。下列说法正确的是 A.电池工作时,电流从电极 a 经过负载流向电极 b B.电极 a 上发生的电极反应式为 2 H2S - 4 e-=== S2 + 4 H+ C.当反应生成 64 g S2 时,电池内部释放 632 kJ 热量 D.当电路中通过 4 mol 电子时,有 4 mol H+ 经质子固体电解质膜进入负极区 O2 质子固体电解质膜 电极 b 电极 a H2O S2 H2S 负 载 7 第 5 页 共 8 页 2019—2020 学年度第二学期南开区高三年级模拟考试(二) 化学学科试卷 第Ⅱ卷 注意事项: 1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 2.本卷共 4 题,共 64 分。 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Ni-59 Cu-64 13.( 14 分)科学家正在研究温室气体 CH4 和 CO2 的转化和利用。 (1)CH4 和 CO2 所含的三种元素中电负性最大的为 (填元素符号)。 (2)下列关于 CH4 和 CO2 的说法不.正确..的是 (填序号)。 a.固态 CO2 属于分子晶体 b.CH4 分子中含有极性共价键,是非极性分子 c.因为碳氢键键能小于碳氧键,所以 CH4 熔点低于 CO2 d.CH4 和 CO2 分子中碳原子的杂化类型分别是 sp3 和 sp2 (3)在 Ni 基催化剂作用下,CH4 和 CO2 反应可获得化工原料 CO 和 H2。 ①基态 Ni 原子的核外电子排布式为 ,Ni 元素位于元素周期表的 第 族。 ②Ni 能与 CO 形成正四面体形的配合物 Ni(CO)4,1 mol Ni(CO)4 中含有 mol σ 键。 ③某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。 该晶体中距离 Ni 原子最近的 Cu 原子有 个,若合金的密度为 d g/cm3,阿伏加德 罗常数的数值为 NA,晶胞边长 a= cm。 Cu Ni 第 6 页 共 8 页 14.(18 分)PPG 是一种可降解的聚酯类高分子材料,在材枓的生物相容性方面有很好 的应用前景。 PPG 的一种合成路线如下: 已知: 回答下列问题: (1)G 的结构简式为 ,B 中含有官能团的名称为 。 (2)由 B 生成 C 的化学方程式为 。 (3)H 的化学名称为 。 (4)由 D 和 H 生成 PPG 的化学方程式为 。 (5)写出 D 的同分异构体中能同时满足下列条件的有机物结构简式: 。 ①能与饱和 NaHCO3 溶液反应产生气体 ②既能发生银镜反应,又能发生水解反应 ③核磁共振氢谱显示为 3 组峰,且峰面积比为 6:1:1 (6)D 的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同,该仪 器是_________(填标号)。 a.质谱仪 b.红外光谱仪 c.元素分析仪 d.核磁共振仪 (7)以 E 为起始原料合成 选用必要的无机试剂,写出合成路线 流程图: 。 合成路线流程图示例:H2C=CH2 CH3CH2OH CH3CH2Br 催化剂, H2O HBr 第 7 页 共 8 页 15.(16 分)工业上处理含苯酚废水的过程如下。回答下列问题: I.测定废水中苯酚的含量。 测定原理: 测定步骤: 步骤 1:准确量取 25.00 mL 待测废水于 250 mL 锥形瓶中。 步骤 2:将 5. 00 mL a mol/L 浓溴水(过量)迅速加入到锥形瓶中,塞紧瓶塞,振荡。 步骤 3:打开瓶塞,向锥形瓶中迅速加入 b mL 0.10 mol/L KI 溶液(过量),塞紧瓶塞, 振荡。 步骤 4:以淀粉作指示剂,用 0.010 mol/L Na2S2O3 标准溶液滴定至终点,消耗 Na2S2O3 标准溶液 V1 mL。(反应原理:I2 + 2 Na2S2O3 === 2 NaI + Na2S4O6) 把待测废水换为蒸馏水,重复上述各步骤(即进行空白实验),消耗 Na2S2O3 标准溶液 V2 mL(以上数据均已扣除干扰因素)。 (1)步骤 1 中量取待测废水所用仪器是 。 (2)步骤 2 中塞紧瓶塞的原因是 。 (3)步骤 4 中滴定终点的现象为 。 (4)该废水中苯酚的含量为 mg/L (用含 V1、V2 的代数式表示)。 (5)如果“步骤 4”滴定至终点时仰视读数,则测得消耗 Na2S2O3 标准溶液的体积 V1 mL (填“偏大”、“偏小”或“无影响”,下同); 如果空白实验中的“步骤 2”忘记塞 紧瓶塞,则测得的废水中苯酚的含量 。 II.处理废水。 采用 Ti 基 PbO2 为阳极,不锈钢为阴极,含苯酚的废水为电解液,通过电解,阳极上产 生羟基(•OH),阴极上产生 H2O2。通过交替排列的阴阳两极的协同作用,在各自区域将苯 酚深度氧化为 CO2 和 H2O。 (6)写出阳极的电极反应式: 。 (7)写出苯酚在阴极附近被 H2O2 深度氧化的化学方程式: 。 第 8 页 共 8 页 16.( 16 分)工业炼铁过程中涉及到的主要反应有: i. C(s) + O2(g) === CO2(g) ΔH1= -393 kJ/mol ii. C(s) + CO2(g) === 2 CO(g) ΔH2= +172 kJ/mol iii. Fe2O3(s) + 3 CO(g) 2 Fe(s) + 3 CO2(g) ΔH3 iv. 2 Fe2O3(s) + 3 C(s) 4 Fe(s) + 3 CO2(g) ΔH4= + 460 kJ/mol 回答下列问题: (1)反应iv (填“能”或“不能”)在任何温度下自发进行。 (2)ΔH3 = kJ/mol。 (3)T1 时,向容积为 10 L 的恒容密闭容器中加入 3 mol Fe2O3 和 3 mol CO 发生反应iii, 5 min 时达到平衡,平衡时测得混合气体中 CO2 的体积分数为 80 %。 ①0〜5 min 内反应的平均速率 v(CO2)= mol·L−1·min−1。 ②该温度下反应的平衡常数为 。 ③若将平衡后的混合气体通入 1 L 3.6 mol/L 的 NaOH 溶液,恰好完全反应,反应的离子 方程式为 ,所得溶液中离子浓度由大到小的顺 序是 。 ④下列选项中能够说明该反应已经达到平衡状态的是 (填序号)。 a. Fe2O3 的物质的量不再变化 b. 体系的压强保持不变 c. 混合气体的平均摩尔质量保持不变 d. 单位时间内消耗 CO 和生成 CO2 的物质的量相等 (4)一定条件下进行反应iii,正向反应速率与时间的关系如下图所示,t2 时刻改变了一 个外界条件,可能是 。