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  • 2021-08-24 发布

2019-2020学年高中化学课时作业15油脂含解析 人教版选修5

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课时作业15 油脂 基础巩固 ‎1.已知下列物质:‎ 其中属于油脂的是(  )‎ A.①② B.④⑤‎ C.①⑤ D.①③‎ 解析:油脂是高级脂肪酸和甘油完全酯化得到的一种酯,由此判断①⑤属于油脂。‎ 答案:C ‎2.下列关于油脂的说法中,不正确的是(  )‎ A.油脂水解后的产物经氧化为人体提供热能 B.油脂能溶解维生素A、D、E、K C.油脂能储备热能 D.多吃动物脂肪比多吃植物油好 解析:人体生长不可缺少而体内又不能合成,必须从食物中获取的脂肪酸,称为必需脂肪酸,它主要来自植物油,故多吃植物油比较好。‎ 答案:D ‎3.在一定条件下,动植物油脂与醇反应可制备生物柴油,化学方程式如图所示:‎ 12‎ 下列叙述错误的是(  )‎ A.生物柴油由可再生资源制得 B.生物柴油是不同酯组成的混合物 C.动植物油脂是高分子化合物 D.“地沟油”可用于制备生物柴油 解析:A.生物柴油由可再生资源制得,故A正确;B.生物柴油通常是指以动植物油脂为原料生产的、以不同酯组成的混合物,故B正确;C.动植物油脂相对分子质量小于10 000,不是高分子化合物,故C错误;D.“地沟油”中含有动植物油脂,动植物油脂与醇反应可制备生物柴油,故D正确。‎ 答案:C ‎4.下列因果关系对应不正确的是(  )‎ A. 油脂中含有酯基,所以可以使溴水褪色 B. 天然油脂都是混合物,所以没有固定的沸点、熔点 C. 油脂是多种高级脂肪酸的甘油酯,所以能够发生水解反应 D. 油酸甘油酯中含有碳碳双键,所以一定条件下可以与H2发生加成反应 解析:A.油脂中含有碳碳双键,能使溴水褪色,酯基不能使溴水褪色,A错误;B.天然油脂都是混合物,所以没有固定的熔沸点,B正确;C.油脂能发生水解反应,生成高级脂肪酸和甘油,C正确;D.油酸甘油酯中含有碳碳双键,能发生加成反应,D正确。‎ 答案:A ‎5.硬脂酸甘油酯经皂化反应后,得到硬脂酸钠和甘油.欲分离出硬脂酸钠,应采用的方法是(  )‎ ‎①用滤纸过滤 ②用分液漏斗分液 ‎ ‎③加热蒸发 ④加入饱和食盐水 A.④③ B.④② ‎ C.①③ D.④①‎ 12‎ 解析:向混合液中加入食盐使高级脂肪酸钠的溶解度降低而析出,然后过滤即可。故选D。‎ 答案:D ‎6.生活中,各种各样的“油”随处可见,下列油中全部属于酯类的是 (  )‎ A ‎ 菜籽油 ‎ 地沟油 ‎ 汽油 B ‎ 重油 ‎ 牛油 ‎ 石油 C ‎ 柴油 ‎ 黄油 ‎ 油酸 D ‎ 地沟油 ‎ 牛油 ‎ 菜籽油 解析:汽油、重油、柴油、石油的主要成分是多种烃的混合物;油酸是一种羧酸;地沟油、菜籽油、牛油、黄油,全部属于酯类。‎ 答案:D ‎7.油脂能发生的反应有(  )‎ ‎①加成反应 ②氧化反应 ③皂化反应 ④使溴水褪色 ‎⑤使酸性KMnO4溶液褪色 A.仅①②③ B.仅①③④‎ C.仅①②③④ D.①②③④⑤‎ 解析:该油脂中含有不饱和烃基—C17H33和—C17H31,可发生反应①②④⑤;油脂在碱性条件下都能发生皂化反应。‎ 答案:D 能力提升 ‎8.某天然油脂10 g,需1.8 g NaOH才能完全皂化,又知1 000 g该油脂完全氢化需H2 12 g,则1 mol该油脂平均含碳碳双键(  )‎ A.2 mol B.3 mol C.4 mol D.5 mol 12‎ 解析:由油脂的结构可知,1 mol油脂水解后生成3 mol高级脂肪酸,所以油脂与NaOH发生皂化反应时物质的量之比为1∶3, 10 g油脂的物质的量=×=0.015 mol,M(油脂)=≈666.67 g·mol-1,n(油脂)∶n(H2)=∶≈1∶4,1 mol油脂可与4 mol H2发生加成反应,即1 mol油脂中平均含碳碳双键的数目为4 mol。‎ 答案:C ‎9.根据下列实验操作和实验现象,所得结论正确的是(  )‎ 选项 ‎ 实验操作 ‎ 实验现象 ‎ 结论 A ‎ 向石蕊溶液中滴加氯水至足量 ‎ 石蕊溶液先变红再褪色 ‎ Cl2有酸性和漂白性 B 向大豆油、煤油中分别加入足量NaOH溶液,充分加热 ‎ 一种液体仍然分层,另一种液体不再分层 ‎ 分层者为煤油,不分层者为大豆油 C ‎ 向某溶液中加入足量盐酸 ‎ 生成白色沉淀 ‎ 该溶液中含有Ag+‎ D ‎ 用容量瓶配制一定物质的量浓度的K2SO4溶液,定容后反复摇匀 ‎ 液面低于刻度线 ‎ 所配溶液浓度偏高 解析:A.氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性,不是氯气具有漂白性,故A错误; B.大豆油的主要成分为油脂,在氢氧化钠溶液中能够水解生成溶于水的物质,煤油的主要成分是烃,与氢氧化钠不反应,分别加入足量NaOH溶液,分层者为煤油,不分层者为大豆油,故B正确;C.向某溶液中加入足量盐酸,生成白色沉淀,溶液中可能含有硅酸钠,故C错误;D.用容量瓶配制一定物质的量浓度的K2SO4溶液,定容后反复摇匀,液面低于刻度线,对实验结果无影响,故D错误。‎ 答案:B ‎10.人造黄油在氢化的过程中,由于氢化不完全,导致其脂肪酸在结构上有一个或多个“非共轭反式双键”,这种不饱和脂肪酸被称为“反式脂肪酸”。2015年6月,美国食品和药物管理局宣布,将在3年后全面禁用人造反式脂肪酸。下列有关说法不正确的是(  )‎ A.只要摄入反式脂肪酸,就一定会患上心血管疾病 B.氢化是一种把液态植物油转化成固态或半固态脂肪的化学工艺 12‎ C.奶油、代可可脂巧克力、乳饮料、奶茶、蛋黄派等零食都可能含有反式脂肪酸 D.食品标签里的氢化植物油、植脂末、起酥油、代可可脂等都可能是反式脂肪酸 解析:A.经常食用不仅容易导致体重增加,也会增加患心血管疾病的风险,而不是一定会患上心血管疾病,故A错误;B.液体油中含有不饱和键,将不饱和程度较高、熔点较低的液态油,通过催化加氢,可提高饱和度,转化成半固态的脂肪的过程称为油脂的氢化,故B正确;C.反式脂肪酸作为一种食品添加剂,在饼干、薯条、爆米花等食品中使用是比较普遍的.常见的富含反式脂肪酸的食物还有不少,如大家爱吃的奶油蛋糕、奶油冰激凌、代可可脂巧克力、乳饮料、奶茶、蛋黄派等,故C正确;D.消费者在购买食品时,一定要看清食品后面的标签,如果写有:氢化植物油、植脂末、起酥油、代可可脂等字眼,基本就可以确定,里面会含有一些反式脂肪酸,故D正确。‎ 答案:A ‎11.下列说法正确的是(  )‎ ‎①油脂氢化的目的是提高油脂的熔点和稳定性 ‎②油脂是高级脂肪酸和甘油所生成的酯 ‎③油脂在酸性条件下的水解反应也叫皂化反应 ‎④油和脂肪属于同系物 A.①③ B.①④‎ C.①② D.②③‎ 解析:油脂氢化可以提高油脂的饱和程度,增强稳定性,提高熔点;高级脂肪酸甘油酯在碱性条件下的水解反应叫皂化反应;油是不饱和高级脂肪酸甘油酯,脂肪是饱和高级脂肪酸甘油酯,不可能是同系物,故①②正确。‎ 答案:C ‎12.下列各反应中,反应物分子中断键的组合正确的是(  )‎ 选项 油脂氢化 ‎ 油脂皂化 乙醇酯化 乙醛氧化 乙醛还原 A ‎ C===C ‎ C-O ‎ O-H ‎ C-H ‎ C===O B ‎ C===C ‎ C-O ‎ O-H ‎ C===O ‎ C-H C ‎ C===C ‎ C===O ‎ C-O ‎ C-H ‎ C===O D ‎ C===C ‎ C-O ‎ C-H ‎ C-C ‎ C===O 解析:油脂氢化是分子中含有的C===C双键与H2发生加成反应,断裂的是C===C双键 12‎ ‎;油脂皂化的实质是油脂在碱性条件下发生水解反应,断裂的是C-O单键;乙醇酯化时断裂的是O-H单键;乙醛氧化时断裂的是醛基中的C-H单键;乙醛还原时断裂的是醛基中的C===O双键。‎ 答案:A ‎13.下列物质中:‎ ‎ ‎ ‎(1)属于简单甘油酯的是________(填序号,下同);属于混合甘油酯的是________。‎ ‎(2)①发生皂化反应的化学方程式为_______________________。‎ ‎(3)③发生氢化反应的化学方程式为________________。‎ 解析:(1)油脂的分子结构中有区别的就是烃基部分,如果一个油脂分子中的三个烃基完全相同,则形成的称为简单甘油酯,如果一个油脂分子中的烃基不完全相同,则形成的称为混合甘油酯;(2)在①中存在三个酯基,所以1 mol的该油脂可消耗3 mol的NaOH;(3)分子中的烃基部分有两个碳碳双键,与H2发生加成反应时其物质的量之比为1∶2。‎ 12‎ ‎14.有机物A的分子式为C51H96O6,在硫酸存在下发生水解A+3H2OB+2D+E,其生成物B与等物质的量的氢气完全加成可得到D;又知有机物E的相对分子质量为92,1 mol E与足量的钠反应可生成H2 33.6 L(标准状况)。试回答:‎ ‎(1)B的结构简式是________,E的名称是________。‎ ‎(2)A可能的结构有________种,写出其中一种同分异构体的结构简式:______________________。‎ 解析:容易推出E是丙三醇,则C51H96O6+3H2OB+2D+,因B与H2加成后得D,可见B、D所含碳原子数相等,且B比D少2个氢原子,则推出D的分子式为C16H32O2,B的分子式为C16H30O2,因B、D均只含一个—COOH,则D的结构简式为C15H31COOH,B的结构简式为C15H29COOH,可见A的结构可能是 12‎ ‎15.已知:C2H5OH+HO—NO2(硝酸)―→C2H5O—NO2(硝酸乙酯)+H2O,RCH(OH)2―→RCHO+H2O。现有只含C、H、O的化合物A~E,其中A为饱和多元醇,其他有关信息已注明在下图的方框内。据此回答下列问题:‎ ‎(1)写出下列物质的结构简式:‎ B____________________;E____________________。‎ ‎(2)写出下列反应的化学方程式和反应类型(括号内):‎ A→C:____________________________,(   );‎ D发生银镜反应的化学方程式:______________。‎ ‎(3)工业上可通过油脂的皂化反应得到A,分离皂化反应产物的基本操作是____________________。‎ ‎(4)已知CH2===CHCH3在500 ℃时与Cl2反应生成CH2===CHCH2Cl,请以乙烯、丙烯为原料,其他无机试剂任选,写出制备化合物B的合理流程图,注明试剂和条件。‎ 12‎ 例,以乙烯制乙二醇的流程图如下:‎ ‎_____________________________________________________。‎ 解析:本题由第一个反应可知,生成硝酸酯,质量增加45,A→C质量增加了135,说明A分子中有3个羟基,由残基法得,烃基为92-51=41,为C3H5,A为丙三醇。部分氧化得D,说明A中有一个羟基氧化成醛基得D,两个羟基氧化成醛基得E。‎ 12‎ ‎16.油脂在适量的碱溶液中水解生成高级脂肪酸盐和甘油,工业上就是利用油脂的这个性质来制取肥皂的。‎ 实验步骤:‎ ‎①在一干燥的蒸发皿中加入8 mL植物油、8 mL乙醇和4 mL NaOH溶液。‎ ‎②在不断搅拌下,给蒸发皿中的液体微微加热(如图所示),直到混合物变稠。‎ ‎③继续加热,直到皂化反应完成。‎ ‎④把盛有混合物的蒸发皿放在冷水浴中冷却。稍待片刻,向混合物中加入20 mL热蒸馏水,再放在冷水浴中冷却。然后加入25 mL NaCl饱和溶液,充分搅拌。‎ ‎⑤用纱布滤出固态物质,‎ 12‎ 含有甘油的滤液待用。把固态物质挤干(可向其中加入1~2滴香料),并把它压制成条状,晾干,即制得肥皂。问题和讨论:‎ ‎(1)在制备肥皂时,加入乙醇,这是利用了它________的性质。‎ ‎(2)在实验步骤①中,加入NaOH溶液的作用是________________________________________________________________________________________________________。‎ ‎(3)油酸甘油酯发生皂化反应的化学方程式是______________。‎ ‎(4)肥皂的去污原理 ‎①亲水基——肥皂结构中的________是极性基团,易溶于水,具有亲水性;‎ ‎②憎水基——肥皂结构中的________是非极性基团,不溶于水,但易溶于有机溶剂,具有亲油性质;‎ ‎③合成洗涤剂的成分为,去污原理与肥皂相同,则中的亲水基为________,憎水基为________。‎ 解析:(1)乙醇为有机溶剂,加入乙醇可溶解油脂,使反应物充分混溶,提高了反应速率。‎ ‎(2)加入NaOH可加快水解速率,同时促进水解平衡向右移动。‎ ‎(4)亲水基是极性强易溶于水的基团,油脂中的亲水基为—COONa或—COO-,亲油基即憎水基为—R(烃基),合成洗涤剂成分中的—SO3Na或—SO3-为亲水基,为憎水基。‎ 答案:(1)能溶解油脂 ‎(2)加快反应速率,并促进油脂的水解平衡向右移动 12‎ 12‎