2019-2020学年高中化学课时作业15油脂含解析 人教版选修5 12页

课时作业15　油脂 基础巩固 ‎1．已知下列物质：‎ 其中属于油脂的是(　　)‎ A．①② B．④⑤‎ C．①⑤ D．①③‎ 解析：油脂是高级脂肪酸和甘油完全酯化得到的一种酯，由此判断①⑤属于油脂。‎ 答案：C ‎2．下列关于油脂的说法中，不正确的是(　　)‎ A．油脂水解后的产物经氧化为人体提供热能 B．油脂能溶解维生素A、D、E、K C．油脂能储备热能 D．多吃动物脂肪比多吃植物油好 解析：人体生长不可缺少而体内又不能合成，必须从食物中获取的脂肪酸，称为必需脂肪酸，它主要来自植物油，故多吃植物油比较好。‎ 答案：D ‎3．在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如图所示：‎ 12‎ 下列叙述错误的是(　　)‎ A．生物柴油由可再生资源制得 B．生物柴油是不同酯组成的混合物 C．动植物油脂是高分子化合物 D．“地沟油”可用于制备生物柴油 解析：A.生物柴油由可再生资源制得，故A正确；B.生物柴油通常是指以动植物油脂为原料生产的、以不同酯组成的混合物，故B正确；C.动植物油脂相对分子质量小于10 000，不是高分子化合物，故C错误；D.“地沟油”中含有动植物油脂，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，故D正确。‎ 答案：C ‎4．下列因果关系对应不正确的是(　　)‎ A. 油脂中含有酯基，所以可以使溴水褪色 B. 天然油脂都是混合物，所以没有固定的沸点、熔点 C. 油脂是多种高级脂肪酸的甘油酯，所以能够发生水解反应 D. 油酸甘油酯中含有碳碳双键，所以一定条件下可以与H2发生加成反应 解析：A.油脂中含有碳碳双键，能使溴水褪色，酯基不能使溴水褪色，A错误；B.天然油脂都是混合物，所以没有固定的熔沸点，B正确；C.油脂能发生水解反应，生成高级脂肪酸和甘油，C正确；D.油酸甘油酯中含有碳碳双键，能发生加成反应，D正确。‎ 答案：A ‎5．硬脂酸甘油酯经皂化反应后，得到硬脂酸钠和甘油．欲分离出硬脂酸钠，应采用的方法是(　　)‎ ‎①用滤纸过滤 ②用分液漏斗分液 ‎ ‎③加热蒸发 ④加入饱和食盐水 A．④③ B.④② ‎ C．①③ D.④①‎ 12‎ 解析：向混合液中加入食盐使高级脂肪酸钠的溶解度降低而析出，然后过滤即可。故选D。‎ 答案：D ‎6．生活中，各种各样的“油”随处可见，下列油中全部属于酯类的是 (　　)‎ A ‎ 菜籽油 ‎ 地沟油 ‎ 汽油 B ‎ 重油 ‎ 牛油 ‎ 石油 C ‎ 柴油 ‎ 黄油 ‎ 油酸 D ‎ 地沟油 ‎ 牛油 ‎ 菜籽油 解析：汽油、重油、柴油、石油的主要成分是多种烃的混合物；油酸是一种羧酸；地沟油、菜籽油、牛油、黄油，全部属于酯类。‎ 答案：D ‎7．油脂能发生的反应有(　　)‎ ‎①加成反应　②氧化反应　③皂化反应　④使溴水褪色 ‎⑤使酸性KMnO4溶液褪色 A．仅①②③ B．仅①③④‎ C．仅①②③④ D.①②③④⑤‎ 解析：该油脂中含有不饱和烃基—C17H33和—C17H31，可发生反应①②④⑤；油脂在碱性条件下都能发生皂化反应。‎ 答案：D 能力提升 ‎8．某天然油脂10 g，需1.8 g NaOH才能完全皂化，又知1 000 g该油脂完全氢化需H2 12 g，则1 mol该油脂平均含碳碳双键(　　)‎ A．2 mol B.3 mol C．4 mol D.5 mol 12‎ 解析：由油脂的结构可知，1 mol油脂水解后生成3 mol高级脂肪酸，所以油脂与NaOH发生皂化反应时物质的量之比为1∶3, 10 g油脂的物质的量＝×＝0.015 mol，M(油脂)＝≈666.67 g·mol－1，n(油脂)∶n(H2)＝∶≈1∶4，1 mol油脂可与4 mol H2发生加成反应，即1 mol油脂中平均含碳碳双键的数目为4 mol。‎ 答案：C ‎9．根据下列实验操作和实验现象，所得结论正确的是(　　)‎ 选项 ‎ 实验操作 ‎ 实验现象 ‎ 结论 A ‎ 向石蕊溶液中滴加氯水至足量 ‎ 石蕊溶液先变红再褪色 ‎ Cl2有酸性和漂白性 B 向大豆油、煤油中分别加入足量NaOH溶液，充分加热 ‎ 一种液体仍然分层，另一种液体不再分层 ‎ 分层者为煤油，不分层者为大豆油 C ‎ 向某溶液中加入足量盐酸 ‎ 生成白色沉淀 ‎ 该溶液中含有Ag＋‎ D ‎ 用容量瓶配制一定物质的量浓度的K2SO4溶液，定容后反复摇匀 ‎ 液面低于刻度线 ‎ 所配溶液浓度偏高 解析：A.氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，不是氯气具有漂白性，故A错误； B．大豆油的主要成分为油脂，在氢氧化钠溶液中能够水解生成溶于水的物质，煤油的主要成分是烃，与氢氧化钠不反应，分别加入足量NaOH溶液，分层者为煤油，不分层者为大豆油，故B正确；C.向某溶液中加入足量盐酸，生成白色沉淀，溶液中可能含有硅酸钠，故C错误；D.用容量瓶配制一定物质的量浓度的K2SO4溶液，定容后反复摇匀，液面低于刻度线，对实验结果无影响，故D错误。‎ 答案：B ‎10．人造黄油在氢化的过程中，由于氢化不完全，导致其脂肪酸在结构上有一个或多个“非共轭反式双键”，这种不饱和脂肪酸被称为“反式脂肪酸”。2015年6月，美国食品和药物管理局宣布，将在3年后全面禁用人造反式脂肪酸。下列有关说法不正确的是(　　)‎ A．只要摄入反式脂肪酸，就一定会患上心血管疾病 B．氢化是一种把液态植物油转化成固态或半固态脂肪的化学工艺 12‎ C．奶油、代可可脂巧克力、乳饮料、奶茶、蛋黄派等零食都可能含有反式脂肪酸 D．食品标签里的氢化植物油、植脂末、起酥油、代可可脂等都可能是反式脂肪酸 解析：A.经常食用不仅容易导致体重增加，也会增加患心血管疾病的风险，而不是一定会患上心血管疾病，故A错误；B.液体油中含有不饱和键，将不饱和程度较高、熔点较低的液态油，通过催化加氢，可提高饱和度，转化成半固态的脂肪的过程称为油脂的氢化，故B正确；C.反式脂肪酸作为一种食品添加剂，在饼干、薯条、爆米花等食品中使用是比较普遍的．常见的富含反式脂肪酸的食物还有不少，如大家爱吃的奶油蛋糕、奶油冰激凌、代可可脂巧克力、乳饮料、奶茶、蛋黄派等，故C正确；D.消费者在购买食品时，一定要看清食品后面的标签，如果写有：氢化植物油、植脂末、起酥油、代可可脂等字眼，基本就可以确定，里面会含有一些反式脂肪酸，故D正确。‎ 答案：A ‎11．下列说法正确的是(　　)‎ ‎①油脂氢化的目的是提高油脂的熔点和稳定性 ‎②油脂是高级脂肪酸和甘油所生成的酯 ‎③油脂在酸性条件下的水解反应也叫皂化反应 ‎④油和脂肪属于同系物 A．①③ B．①④‎ C．①② D．②③‎ 解析：油脂氢化可以提高油脂的饱和程度，增强稳定性，提高熔点；高级脂肪酸甘油酯在碱性条件下的水解反应叫皂化反应；油是不饱和高级脂肪酸甘油酯，脂肪是饱和高级脂肪酸甘油酯，不可能是同系物，故①②正确。‎ 答案：C ‎12．下列各反应中，反应物分子中断键的组合正确的是(　　)‎ 选项 油脂氢化 ‎ 油脂皂化 乙醇酯化 乙醛氧化 乙醛还原 A ‎ C===C ‎ C－O ‎ O－H ‎ C－H ‎ C===O B ‎ C===C ‎ C－O ‎ O－H ‎ C===O ‎ C－H C ‎ C===C ‎ C===O ‎ C－O ‎ C－H ‎ C===O D ‎ C===C ‎ C－O ‎ C－H ‎ C－C ‎ C===O 解析：油脂氢化是分子中含有的C===C双键与H2发生加成反应，断裂的是C===C双键 12‎ ‎；油脂皂化的实质是油脂在碱性条件下发生水解反应，断裂的是C－O单键；乙醇酯化时断裂的是O－H单键；乙醛氧化时断裂的是醛基中的C－H单键；乙醛还原时断裂的是醛基中的C===O双键。‎ 答案：A ‎13．下列物质中：‎ ‎ ‎ ‎(1)属于简单甘油酯的是________(填序号，下同)；属于混合甘油酯的是________。‎ ‎(2)①发生皂化反应的化学方程式为_______________________。‎ ‎(3)③发生氢化反应的化学方程式为________________。‎ 解析：(1)油脂的分子结构中有区别的就是烃基部分，如果一个油脂分子中的三个烃基完全相同，则形成的称为简单甘油酯，如果一个油脂分子中的烃基不完全相同，则形成的称为混合甘油酯；(2)在①中存在三个酯基，所以1 mol的该油脂可消耗3 mol的NaOH；(3)分子中的烃基部分有两个碳碳双键，与H2发生加成反应时其物质的量之比为1∶2。‎ 12‎ ‎14．有机物A的分子式为C51H96O6，在硫酸存在下发生水解A＋3H2OB＋2D＋E，其生成物B与等物质的量的氢气完全加成可得到D；又知有机物E的相对分子质量为92，1 mol E与足量的钠反应可生成H2 33.6 L(标准状况)。试回答：‎ ‎(1)B的结构简式是________，E的名称是________。‎ ‎(2)A可能的结构有________种，写出其中一种同分异构体的结构简式：______________________。‎ 解析：容易推出E是丙三醇，则C51H96O6＋3H2OB＋2D＋，因B与H2加成后得D，可见B、D所含碳原子数相等，且B比D少2个氢原子，则推出D的分子式为C16H32O2，B的分子式为C16H30O2，因B、D均只含一个—COOH，则D的结构简式为C15H31COOH，B的结构简式为C15H29COOH，可见A的结构可能是 12‎ ‎15．已知：C2H5OH＋HO—NO2(硝酸)―→C2H5O—NO2(硝酸乙酯)＋H2O，RCH(OH)2―→RCHO＋H2O。现有只含C、H、O的化合物A～E，其中A为饱和多元醇，其他有关信息已注明在下图的方框内。据此回答下列问题：‎ ‎(1)写出下列物质的结构简式：‎ B____________________；E____________________。‎ ‎(2)写出下列反应的化学方程式和反应类型(括号内)：‎ A→C：____________________________，(　　　)；‎ D发生银镜反应的化学方程式：______________。‎ ‎(3)工业上可通过油脂的皂化反应得到A，分离皂化反应产物的基本操作是____________________。‎ ‎(4)已知CH2===CHCH3在500 ℃时与Cl2反应生成CH2===CHCH2Cl，请以乙烯、丙烯为原料，其他无机试剂任选，写出制备化合物B的合理流程图，注明试剂和条件。‎ 12‎ 例，以乙烯制乙二醇的流程图如下：‎ ‎_____________________________________________________。‎ 解析：本题由第一个反应可知，生成硝酸酯，质量增加45，A→C质量增加了135，说明A分子中有3个羟基，由残基法得，烃基为92－51＝41，为C3H5，A为丙三醇。部分氧化得D，说明A中有一个羟基氧化成醛基得D，两个羟基氧化成醛基得E。‎ 12‎ ‎16．油脂在适量的碱溶液中水解生成高级脂肪酸盐和甘油，工业上就是利用油脂的这个性质来制取肥皂的。‎ 实验步骤：‎ ‎①在一干燥的蒸发皿中加入8 mL植物油、8 mL乙醇和4 mL NaOH溶液。‎ ‎②在不断搅拌下，给蒸发皿中的液体微微加热(如图所示)，直到混合物变稠。‎ ‎③继续加热，直到皂化反应完成。‎ ‎④把盛有混合物的蒸发皿放在冷水浴中冷却。稍待片刻，向混合物中加入20 mL热蒸馏水，再放在冷水浴中冷却。然后加入25 mL NaCl饱和溶液，充分搅拌。‎ ‎⑤用纱布滤出固态物质，‎ 12‎ 含有甘油的滤液待用。把固态物质挤干(可向其中加入1～2滴香料)，并把它压制成条状，晾干，即制得肥皂。问题和讨论：‎ ‎(1)在制备肥皂时，加入乙醇，这是利用了它________的性质。‎ ‎(2)在实验步骤①中，加入NaOH溶液的作用是________________________________________________________________________________________________________。‎ ‎(3)油酸甘油酯发生皂化反应的化学方程式是______________。‎ ‎(4)肥皂的去污原理 ‎①亲水基——肥皂结构中的________是极性基团，易溶于水，具有亲水性；‎ ‎②憎水基——肥皂结构中的________是非极性基团，不溶于水，但易溶于有机溶剂，具有亲油性质；‎ ‎③合成洗涤剂的成分为，去污原理与肥皂相同，则中的亲水基为________，憎水基为________。‎ 解析：(1)乙醇为有机溶剂，加入乙醇可溶解油脂，使反应物充分混溶，提高了反应速率。‎ ‎(2)加入NaOH可加快水解速率，同时促进水解平衡向右移动。‎ ‎(4)亲水基是极性强易溶于水的基团，油脂中的亲水基为—COONa或—COO－，亲油基即憎水基为—R(烃基)，合成洗涤剂成分中的—SO3Na或—SO3－为亲水基，为憎水基。‎ 答案：(1)能溶解油脂 ‎(2)加快反应速率，并促进油脂的水解平衡向右移动 12‎ 12‎