吉林省汪清县四中2019-2020年高一上学期第一次阶段考试化学试卷 5页

化学试卷 可能用到的相对原子质量有：H—1 He—4 C—12 N—14 O—16 ‎ ‎ S—32 p—31 Cu—64 Cl—35.5‎ 一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）‎ ‎1．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( )。‎ A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液 C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液 ‎ ‎2.下列物质分类的正确组合是： （ ）‎ 碱 酸 盐 酸性氧化物 A 纯碱 盐酸 烧碱 二氧化硫 B 烧碱 硫酸 食盐 一氧化碳 C 苛性钠 醋酸 石灰石 水 D 苛性钾 碳酸 苏打 三氧化硫 ‎3.胶体区别于其他分散系的最本质的特征是： （ ）‎ A、能产生丁达尔效应 B、能透过滤纸 C、分散质粒径在1～100nm之间 D、粒子带电 ‎4. 下列有关气体体积的叙述正确的是 ( ) ‎ A.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定 ‎ B.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定 ‎ C.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同 ‎ D.气体摩尔体积指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L ‎ ‎5.下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（ ）①0.5mol NH3 ②标准状况下22.4L He ③4℃ 9mL 水 ④0.2mol H3PO4‎ A．①④③② B．④③②①‎ C．②③④① D．①④③②‎ ‎6．相同状况下，20 mL气体A2和10 mL气体B2恰好化合生成20 mL气体C，则C的化学式为(　　)‎ A．AB B．AB2‎ C．A2B D．A4B2‎ ‎7. 在273 K和101 kPa的条件下，将1.40 g氮气、0.40 g 氢气和1.60 g氧气混合，该混合气体的体积是( ) ‎ A.6.72 L     B.2.44 L   C.3.36 L      D.无法计算 ‎8.如果g某气体中含有的分子数为，则g该气体在标准状况下占有的体积应表示为（式中为阿伏加德罗常数）　　‎ ‎ A、　　　 B、 C、　　 D、‎ ‎9.下列事实与胶体性质无关的是： （ ）‎ A、在豆浆里加入盐卤做豆腐 B、河流入海处易形成沙洲 C、一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路 D、三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀 ‎10. 用N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( ) ‎ A.0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1N B.标准状况下，11.2 L SO 3 所含的分子数为0.5N A ‎ C.0.1 mol CH 4 所含的电子数为1N A ‎ D.46 g NO 2 和N 2 O 4 的混合物含有的分子数为1N A ‎ ‎11．粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及Na2SO4，除去这些杂质的试剂可选用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，加入的先后顺序可以是 ( )‎ A．①②③④ B．②③①④ ‎ C．②①③④ D．①③②④ ‎ ‎12．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）‎ A．1 mol氦气中有2NA个氦原子 ‎ B．14 g氮气中含NA个氮原子 C．2 L 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含0.6 NA个Na＋ ‎ ‎ D．18 g水中所含的电子数为8NA ‎13. 下列溶液中的氯离子浓度与50 mL、1 mol.L -1 AlCl 3 溶液中的氯离子浓度相等的是 （ ） ‎ A.150 mL 1 mol.L -1 氯化钠      B.75 mL 2 mol.L -1 氯化钙 ‎ C.150 mL 3 mol.L -1 氯化钾      D.75 mL 2 mol.L -1 氯化铁 ‎ ‎14.实验室需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，以下操作正确的是 ( )‎ ‎ A．选用480 mL容量瓶，称取12.0g硫酸铜，配成480mL溶液 ‎ B．选用250 mL容量瓶，称取12.5g胆矾，配成500mL溶液 ‎ C．选用500 mL容量瓶，称取12.5g胆矾，加入500mL水 ‎ D．选用500 mL容量瓶，称取12.5g胆矾，配成500mL溶液 ‎15. 同温同压下，等质量的SO 2 和CO 2 相比较，下列叙述正确的是( ) ‎ A .密度比为16∶11    B.密度比为11∶16 ‎ C.体积比为16∶11    D.体积比为1∶1‎ ‎16．在一定条件下，某化合物X受热分解：2XA↑＋2B↑＋C↑测得反应后生成的混合 气体对H2的相对密度为11.43，相同条件下，X的相对分子质量是 (　　)‎ A．11.43　　　B．22.86 C．45.72 D．80.01‎ ‎17. 由H2 N2 和O2组成的混合气体在同温同压下与C2H4的密度相同，则该混合气体中H2 N2 和O2的体积之比为 （ ）‎ A．2:2:13 B.1:1:1 C.13:1:2 D.1:2:3‎ ‎18.300ml 0.1 mol.L-1Na2SO4溶液和100 ml0.1 mol.L-1 Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-的物质的量浓度为（设混合前后溶液的体积不变）‎ A.0.1 mol.L -1 B.0.15 mol.L -1 C.0.2 mol.L -1 D.0.4 mol.L -1‎ 二 填空题（本题包括2小题，共22分)‎ ‎19. 在标准状况下，0.5mol N 2 和1mol O 2 的混合气体的体积约是　 ________ ‎ ‎20. （1）在标准状况下，1.7g氨气所占的体积为　 _______________　L，它与标准状况下　 _______________　L硫化氢含有相同数目的氢原子． （2）某气态氧化物的化学式为RO 2 ， 在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为　 _______________　，R的相对原子质量为　 _______________　． （3）已知CO、CO 2 的混合气体质量共16.0g，标准状况下体积为8.96L，则可推知该混合气体中含CO _______________　g，所含CO 2 在标准状况下的体积为　 _______________　L． （4）同温同压下，SO 2 与Cl2的密度之比为　 _______________；若质量相同，两种气体的体积比为 _______________ ‎ ‎21. 标准状况下， 0.5mol CO 2 的质量是　_______________ ， 在标准状况下的体积是 _______________ ‎ 三 实验题（每空2分，共24分）‎ ‎22． 欲用98%的浓硫酸(密度为1.84g·cm－3)配制成浓度为0.5mol·L－1的稀硫酸480ml。‎ ‎(1)选用的主要仪器有：量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯、__________。‎ ‎(2)请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。‎ A．用量筒量取浓H2SO4 B．反复颠倒摇匀 C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 D．洗净所用仪器 E．稀释浓H2SO4 F．将溶液转入容量瓶 其操作正确的顺序依次为____________________________。‎ ‎(3)简要回答下列问题：‎ ‎①所需浓硫酸的体积为____________mL。‎ ‎②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒应选用____________mL的量筒最 ‎ 好，量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度__________(“偏 高”、“偏低”、“无影响”)‎ ‎③将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌的目的 是____________，若搅拌过程中有液体溅出结果会使浓度偏____________。‎ ‎④在转入容量瓶前烧杯中液体应____________，否则会使浓度偏 ‎____________；并洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否 则会使浓度____________。‎ ‎⑤定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度____________；仰视则使浓度____________。‎