2019-2020学年高中化学第四章物质结构元素周期律第三节化学键课件新人教版必修第一册 14页

第四章 物质结构 元素周期律 第三节 化学键 目录 学习重难点： 重点： （ 1 ） 化学键、离 子键、共价键的的含义，化学键与化学反应的实质 （ 2 ）用电子式表示离子化合物及共价化合物的形成过程 2 . 难点：对离子键、共价键的成因和本质的理解 离子键 共价键 化学键 离子键 一、 离子键 1. 形成过程 钠离子和氯离子通过 ________________ 结合在一起。 2. 定义 :___________________ 之间的相互作用。 3. 成键粒子 :____________ 和 _____________ 。 4. 成键元素 : 一般是 ____________ 元素和 _______________ 元素 静电作用 带相反电荷离子 阳离子 阴离子 活泼金属 活泼非金属 二、 离子化合物 1. 定义 : 阴、阳离子间通过 __________ 构成的化合物叫做离子化合物。 2. 离子化合物包括以下几大类 : (1) 大多数盐 : 如 ____________________ 等。 (2) 强碱 : 如 ____________________________ 等 (3) 活泼金属氧化物 :____________________ 等 离子键 NaCl 、 KNO 3 、 NH 4 Cl NaOH 、 KOH 、 Ba(OH) 2 Na 2 O 、 CaO 、 MgO 3 . 表示方法 : 电子式 : 在元素符号周围用“ ·” 或“ ×” 来表示原子的最外层电子的式子。 用电子式表示离子化合物的形成过程 : 共价键 一、 共价键 1 . 定义 : 原子间通过 ______________ 所形成的相互作用。 2 . 成键粒子 :________ 。 3 . 成键条件 : 同种或不同种 ___________ 元素化合 ; 部分金属元素原子与非金属元素原子之间也能形成共价键。 共用电子对 原子 非金属 4 . 分类 5 . 存在 : 存在于绝大多数非金属单质、共价化合物及某些离子化合物中。 二、 共价化合物 1 . 定义： 以 共用电子对 形成分子的化合物。 3 . 含有共价键分子的表示方法 (1) 用电子式表示含共价键的粒子。 ① 单质分子 , 如 : H 2 : H ∶ H_ 、 N 2 : ∶ N︙︙N ∶ 。 ②化合物分子 , 如 :CO 2 :______________ 2 . 存在 （ 1 ） 非金属单质 ( 除稀有气体 ) ，如 H 2 、 O 2 、 N 2 、 O 3 。 （ 2 ） 非金属化合物，如 CO 2 、 HCl 、 H 2 SO 4 、 SiO 2 。 （ 3 ） 某些金属化合物，如 AlCl 3 （ 4 ）大多数有机物 化学键 1 . 定义 使 离子 相结合或 原子 相结合的作用力。 2 . 形成类别 (1) 原子间价电子的得失 —— 离子 键。 (2) 原子间价电子的共用 —— 共价 键。 3 . 化学反应的本质 一个化学反应的过程 , 本质上就是旧化学键的断裂和新化学键的形成的过程。 1 ．分子间作用力 (1) 定义：把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力，又叫范德华力。 (2) 规律：一般说来，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也就越高，如卤素单质的熔沸点： F 2 ＜ Cl 2 ＜ Br 2 ＜ I 2 。 2 ．氢键： 如液态 NH 3 、 H 2 O 和 HF 中分子之间存在的一种比分子间作用力稍强的相互作用，叫氢键，氢键不是化学键，可看作一种较强的分子间作用力。