2018-2019学年内蒙古集宁一中高一3月月考化学试卷 7页

‎2018-2019学年内蒙古集宁一中高一3月月考化学试卷 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35.5‎ 第Ⅰ卷 （选择题 共42分）‎ 一、选择题（在下列各题的四个选项中只有一项是最符合题意的。每小题6分，共42分。)‎ ‎1．青石棉是一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，其化学式为Na2Fe5Si8O22(OH)2。青石棉用稀硝酸处理时，还原产物只有NO，下列说法不正确的是 (　　)‎ A．青石棉是一种硅酸盐产品 B．青石棉能完全溶解在NaOH溶液中 C．青石棉的化学组成可表示为Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O D．1 mol青石棉能使1 mol HNO3被还原 ‎2．化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的(　　)‎ A．定性检验SO，将BaCl2溶液用HNO3酸化 B．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化 C．检验溶液中是否含有Fe2＋时，用硝酸酸化 D．检验溶液中是否含有SO42-时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸 化，所得溶液再加BaCl2溶液 ‎3．Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用下图装置可以探究SO2与BaCl2反应生成BaSO3沉淀的条件下列判断正确的(　　)‎ A．玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应 B． c、d两根导管都必须插入BaCl2溶液中，保证气体与Ba2＋充分接触 C．Y形管乙中产生的为氧化性气体，将BaSO3氧化为BaSO4沉淀 D．e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体 ‎4．下列A～D四组反应中．其中I和Ⅱ可用同一个离子方程式表示的是(　　)‎ I II A 把金属铁放入稀硫酸中 把金属铁放入稀硝酸中 B Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液 Ca(OH)2溶液中加入足量的NaHCO3溶液 C 将0.1 molCl2通入含0.3 mol FeBr2的溶液 将0.3 mol Cl2通入含0.1 mol FeBr2的溶液 D 将少量Na2CO3溶液滴入到足量HCl溶液 将少量HCl溶液滴入到足量Na2CO3溶液 ‎5．把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氢氧化钠的溶液加热，恰好使NH4+完全转化为NH3逸出，另取一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na+)为 (　　)‎ A．(2b-a)mol/L B．（10b-5a)mol/L C．()mol/L D．( ) mol/L ‎6．在同温同压下，将充有等体积混合而成的四组气体：①NO2＋O2；②NO2＋NO；‎ ‎③HCl＋N2；④SO2＋O2，分别通入体积相同的试管，‎ 并立即倒立于水槽中，如图所示，待试管内液面稳定后，‎ 剩余气体体积依次V1、V2、V3、V4，则剩余气体体积最 多的是 (　　)‎ A．V1 B．V2 ‎ C．V3 D．V4‎ ‎7．mg铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全反应（假定硝酸的还原产物只有NO），向反应后的混合溶液中滴加amol/LNaOH溶液，当滴加到VmL时，得到沉淀质量恰好为最大值ng，则下列有关该实验的说法中正确的有(　　)‎ ‎①沉淀中氢氧根的质量为(n-m)g ‎②恰好溶解后溶液中的NO3-离子的物质的量为aVmol ‎③反应过程中转移的电子的物质的量为mol ‎④生成NO气体的体积室温下为L ‎⑤与合金反应的硝酸的物质的量为()mol A．①②③B．①③⑤ C．②③④ D．③④⑤‎ 第Ⅱ卷 （非选择题共58分）‎ ‎8．（16分，每空2分）某研究小组在实验室进行硫的化合物系列实验。‎ Ⅰ．验证H2SO3的酸性比H2CO3强，甲同学设计下图装置。‎ ‎（1）试剂X的作用是_______。‎ ‎（2）当观察到_______,即证明H2SO3的酸性比H2CO3强。‎ Ⅱ．研究铁与硫酸的反应。‎ 已知：浓H2SO4的沸点为338.2℃。‎ a．乙同学设计如下表所示的实验1、2：‎ 实验 试剂 现象 ‎1‎ 螺旋状铁丝、稀硫酸 铁丝表面有大量气体产生。‎ ‎2‎ 螺旋状铁丝、浓硫酸 铁丝表面迅速发黑(Fe3O4)，有少量气体产生，反应很快停止。‎ ‎（3）上述实验中，铁丝绕成螺旋状的目的是_______。‎ ‎（4）实验1中，铁与稀硫酸反应的离子方程式为_______。‎ ‎（5）实险2中的现象常被称为_______。 ‎ b．丙同学设计如图所示装置的实验3：‎ 加热试管A,温度保持在250℃~300℃,产生大量气体，B中品红褪色，D处始终未检测到可燃性气体,实验结束后,检验到A的溶液中既有Fe3+又有Fe2+。‎ ‎（6）A中产生的气体是_______; 请设计实验方案检测装置A的溶液中含有Fe3+_______ (简要说明操作、试剂、现象和结论)。‎ ‎（7）分析实验1、2、3，可知影响铁和硫酸反应产物多样性的因素有_______。‎ ‎9．（14分，每空2分）下表是元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题:‎ ‎（1）请画出元素⑨阴离子的结构示意图:________。‎ ‎（2）③⑤⑧的原子半径由小到大的顺序为________(填元素符号)。‎ ‎（3） ⑤和⑦的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为_____>____ (填化学式) 。‎ II.由表中①~⑩中的一种或几种元素形成的常见物质A、B、C可发生以下反应(副产物已略去)，请回答下列问题:‎ ‎（1）若X 是一种常见过渡金属单质，向C 的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，检验此C溶液中金属离子的方法是_______；又知在酸性溶液中该金属离子能被双氧水氧化，写出该反应的离子方程式:___________。‎ ‎（2）若A、B、C为含有同一金属元素的无机化合物，X 为强碱，A溶液与C溶液反应生成B，则B 的化学式为___________。‎ ‎10．（18分，每空3分）某化学课外活动小组通过实验探究NO2的性质。已知：2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O。‎ 任务1：利用如图所示装置探究NO2能否被NH3还原(夹持固定装置已略去)。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）E装置中制取NO2的化学方程式是_____________________________。‎ ‎（2）若NO2能被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是________________。‎ ‎（3）此实验装置存在的一个明显缺陷是________________。‎ 任务2：探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反应。‎ ‎（4）实验前，该小组同学提出三种假设。‎ 假设1：二者不反应；‎ 假设2：NO2能被Na2O2氧化；‎ 假设3：________________________________________________。‎ ‎（5）为了验证假设2，该小组同学选用任务1中的B、D、E装置，将B中的药品更换为Na2O2，另选F装置(如图所示)，重新组装，进行实验。‎ ‎①装置的合理连接顺序是(某些装置可以重复使用)_________________。‎ ‎②实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色。经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成。推测B装置中发生反应的化学方程式为_____________。‎ ‎11．（10分，每空2分）‎ 已知2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2,2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－‎ ‎(1)含有1mol FeI2和2mol FeBr2的溶液中通入2mol Cl2，此时被氧化的离子是__________，被氧化的离子的物质的量分别是__________。‎ ‎(2)如果向上述溶液中通入3mol Cl2，则被氧化的离子是_______，其对应的氧化产物的物质的量分别是__________。‎ ‎(3)若向含amol FeI2和bmol FeBr2的溶液中通入cmol Cl2，当I－、Fe2＋、Br－恰好完全被氧化时，c为__________(用含a、b的代数式表示)。‎