【化学】山东省六校2020-2021学年高一上学期阶段性联合考试试题（解析版） 12页

山东省六校2020-2021学年高一上学期阶段性联合考试试题 注意事项：‎ 1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。‎ 2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 ‎ 一、选择题：本题共12 小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 哪位科学家受晋朝葛洪的《肘后备急方·治寒热诸疟方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”绞取方法的启发，为人类做出巨大贡献。（ ）‎ A.钟南山 B. 侯德榜 C.屠呦呦 D.徐光宪 ‎2. 2016年诺贝尔化学奖授予三位科学家，以表彰他们在“分子机器的设计与合成” 的重大贡献。他们利用原子、分子的组合，构建分子水平上的机器。下列说法不正确的是( )‎ A．化学是一门具有创造性的科学，化学的特征是认识分子和制造分子 B．化学是在原子、分子的水平上研究物质的一门自然科学 C．化学可以利用化学变化制造出新的原子和新的分子 D．化学家可以在微观层面操纵分子和原子，组装分子材料 ‎3. 下列关于钠的叙述中，不正确的是（ ）‎ A. 钠加入到稀盐酸溶液中，溶液质量增加 B. 实验室未用完的金属钠应放回原试剂瓶 C. 钠在氯气中燃烧，产生黄色火焰 D. 金属钠着火，可以用泡沫灭火器灭火 ‎4. 下列有关氯气的说法正确的是（ ）‎ A. Fe可在Cl2中剧烈燃烧，生成物溶于水后呈现红褐色 B.氯气有毒，为了防止污染环境，多余的氯气可以用饱和NaCl溶液吸收 C.检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液 D.氯气泄露，可用浸透肥皂液的毛巾捂住口鼻，向高处转移 ‎5. NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）‎ A．1mol Na2O2固体中含离子总数为4NA B． 标准状况下2NA个SO3的体积为44.8 L C．常温下，4.6gNO2和N2O4组成的混合气体中所含有原子数为0.3NA D．0.1mol·L-1 Na2CO3溶液中Na+数为0.2NA 6. 下列关于钠及化合物的叙述中，正确的是( )‎ A. Na2O、Na2O2与水反应实验现象相同 B. 钠在空气中燃烧时，生成产物的阴阳离子比为1:2‎ C. 钠投入硫酸铜溶液中可以观察到红色物质出现 D. 长距离运输鱼苗，最好在水中加入一定量的Na2O2 ，以起到供氧和杀菌的作用 ‎7. 某同学使用氯气消毒过的自来水进行溶液的配制，对实验结果无影响的是( )‎ ‎①NaCl溶液 ②NaHCO3溶液 ③AgNO3溶液 ④FeCl3溶液 ⑤NaOH溶液 A .①④ B .④⑤ C .①④⑤ D .①②③⑤‎ ‎8. 正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作正确的是 ( )‎ A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ③④‎ ‎9. 下列叙述中，正确的是( )‎ A．等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，H+的物质的量浓度也相等 ‎ B．标准状况下，22.4LHCl气体溶于100mL水后形成的溶液物质的量浓度为10 mol·L-1‎ C．同温同压下，等质量的SO2和CO2体积比为16:11‎ D．常温常压下，2.24LN2含有的氮原子数小于0.2 NA ‎10. 1g NH3中含有a个原子，则阿伏伽德罗常数可表示为( )‎ A. mol-1 B. mol-1 C. mol-1 D. mol-1‎ 11. 下列溶液中Cl-物质的量浓度与100mL 1mol·L-1 FeCl3溶液中Cl-物质的量浓度相等是( )‎ A. ‎100mL 3 mol·L-1的NH4Cl溶液 B. 150mL 2 mol·L-1的AlCl3溶液 C. 150mL 2 mol·L-1的KCl溶液 D. 100mL 2 mol·L-1的CuCl2溶液 12. 将1.24g Na和Na2O2‎ 的混合物与足量水反应，在标准状况下得到336mL混合气体，将混合气体用电火花引燃恰好完全反应，则Na和Na2O2的物质的量之比为( )‎ A. 1:2 B. 2:1 C. 1:1 D.1:3‎ 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 13. 下列判断正确的是( )‎ A. 2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍 B. 探究物质性质的基本程序：观察外观→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论 C. 2g H2和CO的混合气体充分燃烧，产物被Na2O2完全吸收，Na2O2固体增重2g D. 氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物 ‎14. 有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述中正确的是（ ）‎ A.热稳定性：NaHCO3Na2CO3‎ B.鉴别Na2CO3、NaHCO3溶液可以用CaCl2溶液 C.等质量的Na2CO3和NaHCO3跟足量盐酸充分反应时，产生的CO2质量相同 D.可以用加热的方式除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质 ‎15. 将标准状况下 aL HCl溶于1L水中，得到的盐酸密度为b g·cm-3,质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L-1则下列关系中正确的是( ) ‎ A . B.‎ C. D.‎ ‎16. 下列说法正确的是（ ）‎ A . 向久置的氯水中滴加紫色石蕊试液，现象先变红后褪色 A. 新制的氯水能使有色布条褪色，说明氯气有漂白性 B. 为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可以滴加少量的稀盐酸 C. 氯气能与铁反应，所以液氯不易存放在钢瓶中 17. 室温下，某容积固定的密闭容器由可自由移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入H2、O2的混合气体和2mol空气，此时活塞的位置如图所示，实验测得A室混合气体的质量为38g，若将A室H2、O2的混合气体点燃引爆，恢复室温后，下列说法正确的是（ ）‎ A. 点燃引爆前A室混合气体的物质的量为4mol，所含原子总数为8NA B.点燃引爆前 A室中H2、O2的物质的量之比为2.5：1‎ C.点燃引爆后，最终活塞停留的位置在2刻度 D.反应后容器内气体压强和反应前气体压强之比为4∶1‎ 三、非选择题：本题共4小题，共56 分。 18. （12分）‎ ‎（1）化合物A分子组成可用OxFy表示。30mLA气体在一定条件下能分解生成15mLO2和30mLF2（在同温同压下），A的化学式是 。‎ ‎（2）1.5mol CH3COOH所含氧原子数跟________g H2O所含氧原子数相等。‎ ‎（3）实验室现有Fe2(SO4)3溶液100mL，SO42-的物质的量浓度为0.45 mol·L-1，则Fe3+的物质的量浓度为 mol·L-1，含有Fe2(SO4)3 的质量为 g。‎ ‎（4）N2和CH4的混合气体11g，在标准状况下的体积为11.2L，则混合气体的平均摩尔质量为________，混合气体中CH4的电子数为________。‎ ‎19. （14分）‎ 某校化学兴趣小组为研究氯气的性质并模拟工业制备漂白粉，设计了下列装置进行实验。已知：装置A 中反应为 KClO3＋6HCl(浓) = KCl＋3Cl2↑＋3H2O；‎ ‎（1）写出B装置中反应的化学方程式 。实验结束后，立即将B中溶液滴几滴在蓝色石蕊试纸上，可观察到的现象是 。‎ ‎（2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中 I、II、III 处依次放入的物质正确的是 。①干燥的有色布条 ②湿润的有色布条 ③浓硫酸 ④碱石灰（固体氢氧化钠和氧化钙组成的混合物）‎ A.①④② B.①③② C.②③① D.②④①‎ ‎（3）待 E ‎ 中物质完全反应后，经过一系列加工处理得到漂白粉样品，反应化学方程式 ，漂白粉有效成份为____________（填化学式）。‎ ‎（4）F 装置的作用是 ，盛放的试剂是 。‎ ‎（5）装置A中反应生成标准状况下氯气的体积为13.44L，则需消耗KClO3的物质的量为__________mol。‎ ‎20. （12分）一瓶84消毒液的包装上有如下信息：‎ ‎（1）上述“84消毒液”的物质的量浓度为 mol•L-1‎ ‎（2）取100mL该“84消毒液”，稀释100倍（体积之比）后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na+）= mol•L-1‎ ‎（3）欲用NaClO固体配制450mL含NaClO质量分数为37.25%的NaClO消毒液，选用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、 ，需要称量NaClO固体的质量为 g。‎ ‎（4）若配制时遇到下列情况，所配溶液的浓度偏大的是              。‎ A、加水定容时超过刻度线，又吸出少量水至刻度线；‎ B、定容时俯视刻度线；‎ C、容量瓶洗涤后内壁有水珠而未作干燥处理；‎ D、忘记将洗涤液转入容量瓶;‎ ‎（5）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，现用98%的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸，配制操作可分解成如下几步，正确的操作顺序是______ A. 用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将洗涤液注入容量瓶，并重复操作两次。 B. 根据计算，用量筒取一定体积的浓硫酸 ‎ C. 将冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中 D. 将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌 E. 盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀 F. 用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切 G. 继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线1-2cm ‎21. （18分）探究钠及其化合物的性质，请按要求填空：‎ ‎(1)、Na、Na2O、Na2O2、NaOH久置空气中最终都是变为 （填化学式）； ‎ ‎(2)、Na投入MgCl2溶液中发生反应的化学方程式有 ， 。‎ ‎(3)、常温常压下制取100 mL纯净的CO2，将其通入装有Na2O2粉末的两通玻璃管中。‎ ‎① 反应的化学方程式为 。‎ ‎② 若反应后收集的气体体积为65 mL，则反应消耗CO2的体积是 mL。‎ ‎⑷、现有一种以NaHCO3为主要成分的膨松剂，由于膨松剂存放时间较长，部分分解成Na2CO3粉末。为测定混合样品中NaHCO3的质量分数，按如图所示连接装置（装置的气密性良好，各装置中的试剂皆为足量）‎ 已知：碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙组成的混合物。‎ 实验过程：将样品m1 g装入样品管B，测定实验前D的质量m2 g；打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟，以除去装置中的二氧化碳；然后关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为 。‎ 拆下装置，再次称量D的质量m3g ‎① E处干燥管中盛放碱石灰的作用是 。如果没有该装置，可能会造成测定结果 （填“偏高”“偏低”“不变”）‎ ‎② 混合物中NaHCO3的质量分数为 (用含m1、m2、m3的代数式表示)。‎ ‎【参考答案】‎ 一、选择题 1.C 2. C 3.D 4.D 5.C 6.B 7. A 8.C 9. D 10.D 11.A 12.B ‎ 二、选择题 13.C 14.BD 15. BD 16.C 17. AC 三、非选择题 ‎18.（每空2分，总12分）‎ ‎（1） OF2 （2） 54 （3）0.3 6 （4）22g·mol-1 2.5NA 19. ‎（总14分） (1) Cl2＋H2O = HCl + HClO（2分） 先变红后褪色（2分） (2) C（2分） (3) 2Cl2＋2Ca(OH)2 = CaCl2+ Ca(ClO)2+2H2O（2分） Ca(ClO)2 （2分） (4) 吸收氯气尾气（1分），NaOH溶液 （1分）（5）0.2（2分） ‎ 20. ‎（每空2分，总12分） （1） 6.5 （2）0.065 (3) 500mL容量瓶 242.1 (4) B (5)BDCAGFE ‎21.（每空2分，总18分） (1)、Na2CO3 (2)、 2Na + 2H2O ═ 2NaOH + H2↑ 2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl (3)、① 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ②70‎ ‎⑷、2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ ‎ ‎①防止空气中的CO2和水蒸气进入D中影响测定结果 偏高 ‎ ‎② ‎ ‎[详细解析]：‎ 一、选择题（18分） 1. C ‎ 本题主要考查化学与生活，晋朝葛洪的《肘后备急方·治寒热诸疟方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”受此启发科学家是屠呦呦，她发现了青蒿素，故选C。‎ ‎2. C 化学是一门具有创造性的科学，化学的特征是认识分子和制造分子，A正确；‎ 化学是在原子、分子的水平上研究物质的一门自然科学，B正确；‎ 人们可以利用先进的技术和设备制造出新的分子，不能制造新的原子，故C错误；‎ 根据题意，化学家可以在微观层面操纵分子和原子，组装分子材料，D正确。 ‎ ‎3. D D、钠在着火有过氧化钠产生，与二氧化碳、水都反应，不能用干粉灭火器灭火 ‎ ‎4. D A.氯化铁溶于水呈现黄色 B.氯气在饱和氯化钠溶液中不溶解 C. HCl和Cl2通入硝酸银溶液中都有白色沉淀。故选D ‎5. C ‎ A．1mol Na2O2固体中含阴离子过氧根离子1NA，含阳离子钠离子2NA，共3NA B．SO3在标准状况下不是气体是液体，所以44.8 L SO3不是2mol。‎ C．常温下4.6g由NO2和N2O4组成的混合气体可看作全由4.6g NO2组成，所含有分子数为0.1NA，原子数为0.3NA D．0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中Na+浓度为0.1mol·L-1，但是体积未知所以物质的量不确定。‎ 6. B A. Na2O与Na2O2反应现象不同，后者有气体产生 B. 燃烧产物过氧化钠，阴阳离子比为1:2‎ C. 钠投入硫酸铜溶液有蓝色沉淀生成，置换不出铜单质 D. 过氧化钠与水反应生成具有强烈腐蚀性的氢氧化钠 ‎ ‎7. A 用氯气消毒过的自来水含有H+，Cl-等微粒，与②NaHCO3溶液反应生成二氧化碳气体，同时可与⑤NaOH生成水；用氯气消毒过的自来水含有Cl-，与③AgNO3溶液反应生成白色沉淀。故选A ‎8. C ②干燥气体时导管应该长进短出，该操作错误。③稀释浓硫酸是将浓硫酸沿着容器壁注入水中，该操作错误。故选C ‎9. D A．等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，硫酸中H+的物质的量浓度是盐酸的二倍。 ‎ B．标准状况下22.4LHCl气体为1mol，溶于100mL水后形成的溶液体积不等于100mL，故浓度不等于1mol·L-1。‎ C．同温同压下，SO2和CO2体积比为物质的量之比，等质量的SO2和CO2物质的量之比等于摩尔质量反比为为11:16‎ D．常温常压比标准状况温度更高，所以气体摩尔体积大于22.4L·mol-1 ，所以2.24LN2物质的量小于0.1 mol，含有的氮原子数小于0.2 NA 10. D 由题意得，1g NH3中原子数为则阿伏伽德罗常数可表示为 mol-1‎ ‎11. A ‎1mol·L-1 FeCl3溶液Cl-物质的量浓度为3 mol·L-1。A项， 3 mol·L-1的NH4Cl溶液c(Cl-)=3 mol·L-1；B项， 2 mol·L-1的AlCl3溶液c(Cl-)=6 mol·L-1；C项，2 mol·L-1的KCl溶液c(Cl-)=2 mol·L-1；D项，2 mol·L-1的CuCl2溶液c(Cl-)=4 mol·L-1‎ ‎12. B Na与水发生反应，方程式是：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；Na2O2与水发生反应，方程式是：2Na2O2+2H2O=4NaOH+ O2↑，反应得到的混合气体体积是0.336 L，将混合气体收集并干燥后，用电火花引燃混合气恰好完全发生反应：2H2+O22H2O，根据方程式可知：V(H2)：V(O2)=2:1，每反应产生0.005molO2，需要0.01mol Na2O2；反应产生0.01molH2，需要0.02molNa，所以Na和Na2O2的物质的量之比为0.02:0.01=2:1，故选项B正确。‎ 二、选择题（共20分）‎ 13. C A. 摩尔质量与物质的多少无关，大小与物质相对原子质量或者相对分子质量相同 B. 探究物质性质的基本程序：观察外观→预测物质性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论。该选项缺少预测物质性质。‎ C.CO和H2在O2中完全燃烧：‎ ‎2CO+O2=2CO2；2H2+O2=2H2O；生成的CO2气体和水蒸气通过足量Na2O2固体：‎ ‎2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；‎ 即通过化学式及分子量可以看出产物比原来的Na2O2固体多了CO的质量和H2的质量，所以固体质量增加了2g。‎ D. 氯气、氯水、液氯不是同一种物质，氯水是混合物 14. BD Na2CO3受热时不分解，A.热稳定性：NaHCO3