2018-2019学年四川省眉山一中办学共同体高一上学期半期考试化学试卷 6页

‎2018-2019学年四川省眉山一中办学共同体高一上学期半期考试化学试卷 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 N:14‎ 第I卷 ‎ 一、 选择题（每题3分，共48分，每题只有一个正确选项，多选、错选不得分。）‎ 1. ‎“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。下列 有关说法中错误的是(　　)（已知：1微米=10-6m）‎ A．PM2.5表面积大能吸附大量的有毒、有害物质 ‎ B．PM2.5在空气中形成的分散系为胶体 C．实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染 ‎ D．烟、雾属于胶体 ‎2．进行化学实验必须正确、规范，下列说法正确的是（ ）‎ ‎ A．蒸发操作时，应该使混合物的水分完全蒸干后再停止加热 B．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口全部放出，再将上层液体从下口放出 C．蒸馏实验完成后，应先熄灭酒精灯，再停止通入冷凝水 D．配制硫酸溶液时，可先在容量瓶中加入适量水，再边震荡边慢慢加入浓硫酸 ‎3．丙酮是一种有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1g/mL，沸点约55℃，分离水和丙酮时最合适的仪器（或装置）是( )‎ ‎ A． B． C． D． ‎ ‎4．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（ ）‎ A．O2 B．CH4 C．CO2 D．SO2‎ ‎5．下列叙述正确的是( )‎ A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16g C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L ‎6．下列叙述中正确的是(　　)‎ A．CO2的水溶液能导电，但CO2是非电解质 B．盐酸能导电，所以盐酸是电解质 C．BaSO4难溶于水，所以是弱电解质 D．强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电性强 ‎7.下列各组物质，从物质分类角度看，后者从属于前者的一组是 ( )‎ A、酸、含氧酸、硝酸 B. 二氧化碳、酸性氧化物、氧化物 ‎ C. 盐、酸式盐、苏打 D. 碱、碱性氧化物、苛性钠 ‎8.下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是（　　）‎ A．4 L、0.5 mol·L-1NaCl溶液 B．1 L、0.3 mol·L-1Na2SO4溶液 C．5 L、0.4 mol·L-1NaOH溶液 D．2 L、0.15 mol·L-1、Na3PO4溶液 ‎9.下列物质溶于水，其电离方程式正确的是(　　)‎ A． NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO32- B． (NH4)2SO4===2NH4+＋SO42-‎ C． H2CO3===2H+ ＋CO32- D． Ba(OH)2===Ba2＋＋OH22- ‎ ‎10.关于物质的类别，下列说法正确的是（　　）‎ A．液氨属于纯净物，氨水属于混合物 B．烧碱、火碱、纯碱都属于碱 C．KHSO4、HCl、HNO3在水中都能电离出氢离子，都属于酸 D．食盐水、糖水、冰水都属于混合物 ‎11．32g某气体的分子数目与22g CO2的分子数目相同，则该气体的摩尔质量为（ ） ‎ ‎ A、32 B、32 g/ mol C、64g/ mol D、64‎ ‎12．下列关于胶体和溶液的叙述中正确的是（　　）‎ ‎　A．溶液呈电中性，胶体带有电荷 ‎　B．溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸 ‎　C．溶液的分散质粒子比胶体的分散质粒子大 ‎　D．溶液不能产生丁达尔效应，胶体能产生丁达尔效应 ‎13.过滤后的食盐水中仍然含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入过量的Na2CO3溶液；②加入过量的Ba(OH)2溶液；③滴入盐酸至无气泡产生；④过滤 ‎ 正确的操作顺序是（ ）‎ A.②①④③ B.①②④③ C.②③①④ D.②①③④‎ ‎14．对于某些离子的检验及结论中一定正确的是（ ）‎ A．加入稀盐酸产生无色无味气体,将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有CO32－‎ B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定有SO42－‎ C．分别含有Mg2＋、Cu2＋和Na＋的三种盐酸盐溶液，用NaOH溶液就能一次鉴别开 D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2＋‎ ‎15.现将AlCl3、MgCl2、MgSO4、Al2（SO4）3四种物质溶于水，形成的混合溶液中c（Al3+）=0.1‎ ‎ mol•L﹣1、c（Mg2+）=0.25 mol•L﹣1、c（Cl﹣）=0.2 mol•L﹣1，则该溶液中C(SO42- )为（　　）‎ A．0.15 mol•L﹣1 B．0.2 mol•L﹣1 C．0.25 mol•L﹣1 D．0.30 mol•L﹣1‎ ‎16.如图是某实验室买回的硫酸试剂标签的部分内容。判断下列说法正确的是（ ）‎ A．该硫酸的浓度为9.2 mol•L﹣1‎ B．配制480 mL 4.6 mol•L﹣1的稀硫酸需该硫酸125 mL C．该硫酸与等体积水混合质量分数变为49 %‎ D．取该硫酸100 mL，则浓度变为原来的 第Ⅱ卷 ‎ 二、非选择题（每空2分，共52分）‎ ‎17．（14分）（1）把标准状况下VL气体（摩尔质量为Mg·mol-1）溶于1L水中（不考虑反应），所得溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度为 mol/L；‎ （2） 标况下，11.2L由CH4、N2组成的混和气体10g，该混合气体的平均摩尔质量为 ；CH4 ‎ 与N2的体积比为 。‎ ‎（3）把100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和400mL0.2mol/LNaCl溶液混合后，溶液中Na+的物质的量浓度为 ‎ ‎ （假设混合时溶液体积变化忽略不计） ‎ ‎（4）有如下物质：①铁丝 ②NaOH溶液 ③NaHSO4固体 ④CO2 ⑤酒精 ⑥液态HCl ‎ ‎⑦CCl4 ⑧熔融的KNO3 ⑨Na2O ‎ ‎① 以上物质中，属于酸性氧化物的是 （填序号，下同）；属于电解质，且能导电的是 ；‎ ‎② 物质③溶于水的电离方程式为 。‎ ‎18.（12分）实验室欲配制480 mL 0.3 mol·L-1的NaOH溶液。‎ ‎（1）本实验所需要的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外还需要　 、 。‎ ‎（2）检验容量瓶是否漏液的操作是 。‎ ‎（3）通过计算可知，应用托盘天平称量　　 gNaOH固体。‎ ‎（4）从下面选出所需的操作并写出正确的顺序　　 （填字母）。‎ A.洗涤转移 B.计算 C.溶解 D.称量 E.颠倒摇匀 F.转移溶液 G.定容 ‎ ‎ H.振荡摇匀 ‎（5）在实验过程中出现如下情况会使所配溶液的浓度偏低的有 。‎ A.定容时加蒸馏水不慎超过了刻度，再用胶头滴管吸出；‎ B.容量瓶不干燥，有一定的水分；‎ C.定容时仰视观察到液面刚好到达刻度线 D.用生锈的砝码称量NaOH固体 ‎19.（14分）（1）某化学小组制备氢氧化铁胶体：洁净的小烧杯盛适 ‎ 量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和FeCl3‎ 液，至液体呈透明的红褐色。回答下列问题：‎ ‎①制备氢氧化铁胶体的化学反应方程式是 ‎ ‎ 。‎ ‎②如果向制得的氢氧化铁胶体中逐滴滴加盐酸至过量，操作过程中观察到的现象是先产生红褐色沉淀，后沉淀又溶解，该沉淀为 （填化学式），沉淀溶解的原因是 ‎ ‎ （用方程式表示）‎ ‎（2）用四氯化碳萃取碘水中的单质碘（I2）的实验中，‎ ‎①从碘水中提取单质碘时， （填“能”或“不能”） ‎ 用无水乙醇代替四氯化碳；‎ ‎②进行如图1操作后，实验现象为液体分层，上层液体接近 ‎ 无色，下层液体呈现为 色；‎ ‎③在图2中分液前，要先拔下玻璃塞，这样做的目的是 ；将所得下层液体再进行 ，就可得到单质碘。‎ ‎20（12分）、现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl-、SO42-、和NO3-的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：‎ 可选择加入的试剂：Ba（NO3）2溶液、稀盐酸、稀硝酸。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）写出实验流程中下列物质的化学式： 试剂X ： ，沉淀A： 。‎ ‎（2）如何证明操作②中Cl-已经除净 ；‎ ‎（3）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是 。‎ ‎（4）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有过量的Na2CO3杂质,为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的 （从上方试剂中选取），之后若要获得固体NaNO3需对所得溶液进行的实验操作是 （填操作名称）。‎ ‎2021届高一10月月考化学答案 ‎1.B 2.C 3.D 4.B 5.C 6.A 7.A 8.B 9.B 10.A 11.C 12.D 13.A 14.C 15.D 16.B 一、 ‎(1)‎ ‎（2）20g/mol； 2:1 ‎ ‎（3）0.28mol/L ‎（4）④； ③； NaHSO4===Na++H++SO42-‎ ‎18.（1）胶头滴管、500ml容量瓶 ‎ ‎（2）在容量瓶中加入少量水，盖上瓶塞后倒立，若不漏水，把容量瓶正立后旋转瓶塞180▫后再倒立，观察是否漏水（学生答题时只需抓住关键词：加水、倒立、正立、旋转180▫、倒立）‎ ‎（3）6.0 （4）BDCFAHGE （5）A、C（直选对一个得1分，有错选为0分）‎ ‎△‎ 二、 ‎（1）①FeCl3+3H2O====Fe(OH)3(胶体)+3HCl 、 ‎ ‎ ②Fe(OH)3 、Fe(OH)3+3HCl====FeCl3+3H2O 1. ‎①不能、 ② 紫红（或紫色）、 ③使瓶内气压与大气压相等，便于液体能顺利流下、 蒸馏 ‎ （2） ‎（1）Ba（NO3）2、 BaSO4‎ ‎ (2) 静置，取上层清液少许，滴加几滴AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，则表明Cl-已经除 ‎（3）除去过量的Ba2+和Ag+ （或相似的答案）‎ ‎（4）稀硝酸、 蒸发结晶