2018-2019学年河北省黄骅中学高一上学期第二次月考试卷 化学 (word版） 11页

黄骅中学2018－2019年度第一学期高中一年级第二次月考 ‎ 化学试卷 ‎ 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷1至8页，第Ⅱ卷9 至12 页。共100分。考试时间90分钟。‎ 第Ⅰ卷（客观题 共45 分）‎ 注意事项：答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、学号、班级及准考证号等分别写在试卷相应位置和涂在答题卡上；不能将题直接答在试卷上。‎ 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32‎ Ba 137 Cu 64‎ 一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题1.5分，共45分）‎ ‎1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 （ ）‎ A.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 C. “春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干” 诗句中涉及氧化还原反应 D. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，此句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化 2. 下列分类正确的是(　　)‎ A．酸：CH3COOH、H2SO3、NaHCO3、HF B．碱：Cu2(OH)2CO3、NaOH、Fe(OH)2、Mg(OH)2‎ C．盐：AgCl、BaSO4、NaH2PO4、Mg(NO3)2‎ D．氧化物：FeO、N2O5、COCl2、SiO2‎ ‎3. 绿色化学不仅要从根本上消灭污染，在设计化学反应流程时还要考虑原子经济性（即原子利用率）。下列反应类型从理论上看原子利用率可达到100%的是（ ）‎ A. 分解反应 B. 化合反应 C. 复分解反应 D. 置换反应 ‎4. 溶液、胶体、浊液这三种分散系的根本区别是（ ）‎ A. 是否是大量分子或离子的集合体 B. 是否具有均一稳定透明的外观 C. 能否通过滤纸或半透膜 D. 分散质粒子直径的大小 ‎5．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（ ）‎ A．为了防止富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入生石灰 B．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同 C．小苏打是发酵粉的主要成分 D．淀粉遇碘变蓝，故在厨房里可用米汤检验加碘食盐中的碘 ‎6．下列有关化学用语的说法正确的是( )‎ A．氯原子的结构示意图：‎ B．中子数为6、质子数为6的碳原子： 66 C C．1H与2H互称同位素 D．230Th和232Th的化学性质不相同 ‎7．日常生活中的许多现象与化学反应有关,下列现象与氧化还原反应无关的是 （ ）‎ A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3] B．制菜刀生锈 C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D．铝锅表面生成致密的氧化膜 ‎8．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是 （ ）‎ A．Mn2+→MnO4－ B．H2→H2O C．NO3－→NO D．Zn→Zn2+‎ ‎9．化学与生活密切相关，学好化学终生有益。如人体正常的血红蛋白中含有Fe2+，若误食NaNO2，则使血红蛋白中Fe2+转化为Fe3+而丧失其生理功能，临床证明服用维生素C可以解毒，这说明维生素C具有 （ ）‎ A．酸性 B．碱性 C．还原性 D．氧化性 ‎10．利用下列实验装置完成相应的实验，能达到实验目的的是 (　　)‎ ‎11．容量瓶上不会标示 （ ）‎ A．标线 B．容量 C. 温度 D．浓度 ‎12．在配制 100 mL 1.0 mol·L-1 的 NaCl 溶液时，下列操作会导致结果偏低的是（ ）‎ ‎（1）用托盘天平称量时砝码放在左盘，1g 以下使用游码 ‎（2）溶解 NaCl 固体的烧杯上挂着水珠，直接使用 ‎（3）将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外 ‎（4）定容时俯视刻度线 ‎（5）定容时仰视刻度线 ‎（6）容量瓶未经干燥就用于配制溶液 A．（1）（3）（4） B．（1）（3）（5）‎ C．（2）（4）（6） D．（2）（3）（4）‎ ‎13．实验室里需要480 mL 0.1mol／L的硫酸铜溶液，选取容量瓶进行配制，以下操作正确的是[胆矾(CuSO4·5H2O)] （ ）‎ A．称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液 B．称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液 C．称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水 D．称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水 ‎14. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）‎ A．将1L 0.1mol·L−1 FeCl3溶液滴入沸水中，制得的Fe(OH)3胶粒数目为0.1NA B．2g H2中含有的氢原子数为2NA C．常温常压下，11.2L N2中含有的分子数为0.5NA D．0.1 mol·L-1 NaNO3溶液中含有的钠离子数为0.1NA ‎15. 下列化学方程式中，不能用离子方程式：H++OH− = H2O表示的是( )‎ A．2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O B．Ba(OH)2 +2HCl = BaCl2+2H2O C．KOH+HCl = KCl+H2O D．Cu(OH)2 +2HNO3 = Cu(NO3)2 +2H2O ‎16. 在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 （ ）‎ A．透明溶液中：Cu2+、SO42－、Na+、Cl－　　‎ B．使酚酞试液变红的溶液中：Mg2+、Na+、HCO3―、SO42－‎ C．含有0.1 mol/L Ca2+的溶液中：Na+、K＋、CO32－、NO3―‎ D．强酸性溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、CO32－‎ ‎17．下列离子方程式书写正确的是（ ）‎ A．将Na投入水中: 2Na +2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑‎ B．铁粉与稀硫酸反应：2Fe + 6H+=2Fe3+ + 3H2↑‎ C．硫酸中滴入氢氧化钡溶液：H+ + OH- = H2O D．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32－ ＝ CO2↑+ H2O ‎18．下列离子方程式正确的是 （ ）‎ A．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液，产生白色沉淀：Mg2++2HCO3-+2OH- = MgCO3↓+2H2O B．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3 反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3 =2FeO42－＋3Cl－＋ H2O＋ 4H＋‎ C．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：NH4++HCO3−+2OH−=CO32−+NH3•H2O+ H2O D．物质的量相等的MgCl2、Ba(OH)2、 HCl三种溶液混合：Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓‎ ‎19．将氯气通过软管通入鼠洞中，可以用来消灭田鼠。在此过程中利用了氯气下列性质中的 （ ）‎ ‎①黄绿色　②密度比空气大　③有毒　④易液化　⑤溶于水 ‎ A．①②③ B．②③ C．③④ D．③④⑤‎ ‎20．下列有关氯水的叙述，正确的是(　　)‎ A．新制氯水可使pH试纸先变红，后褪色 B．氯水放置数天后，溶液的酸性减弱 C．新制的氯水只含Cl2和H2O分子 D．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2‎ ‎21．下列化学试剂的保存方法正确的是 （ ）‎ A．保存硫酸亚铁溶液时常在其中加颗铁钉 B．Na2CO3溶液存放在带玻璃塞的玻璃试剂瓶中 C．液溴盛放在带橡胶塞的试剂瓶中 D．钠单质存放在四氯化碳中 ‎22．下列有关物质用途的说法，不正确的是（　　）‎ A．过氧化钠可用于潜水艇的氧气来源 B．氯气可用于制农药 ‎ C．纯碱可用于治疗胃酸过多 D．钠可用于冶炼金属钛 ‎23．将一小粒钠投入氯化铜溶液中，待反应停止后，观察到的现象是( )‎ A．有蓝色沉淀 B．有蓝色沉淀和气体产生 C．有气体产生，无沉淀生成 D．无沉淀和有气体产生 ‎24．为验证碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠，下列实验操作及判断正确的是 (　 　)‎ A．观察加热时能否放出气体 ‎ B．观察滴加盐酸时能否放出气体 C．溶于水中，滴加澄清石灰水，观察是否有沉淀生成 D．溶于水中，滴加少量氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成 ‎25．已知将盐酸逐滴加入Na2CO3中，发生的反应依次为：HCl+ Na2CO3= NaHCO3+NaCl， NaHCO3+HCl =NaCl+H2O+CO2↑；现将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是( )‎ ‎26．下列有关金属镁的性质不正确的是 （ ）‎ A．电解熔融MgCl2可以得到金属镁 B．金属镁着火，可用二氧化碳灭火 C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹 D．MgO熔点高，可用作耐高温材料 ‎27．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。‎ 已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。‎ 下列有关说法正确的是 （ ）‎ A． 制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl B． 在过程②中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2‎ C． 在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化 D． 工业上将石灰水加入到海水中得到Mg(OH)2沉淀 ‎28．NaNO2是一种食品添加剂，具有致癌性。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的化学方程式为：MnO4－＋NO2－＋ — Mn2＋＋NO3－＋H2O(未配平)。下列叙述中正确的是（ ） ‎ A． 该反应中NO2－被还原 B． 生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4‎ C． 反应过程中溶液的酸性增强 D． 中的粒子是OH－‎ ‎29．已知有如下反应：①2BrO3－＋Cl2＝Br2＋2ClO3－，②ClO3－＋5Cl－＋6H＋＝3Cl2＋3H2O，‎ ‎ ③2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3。根据上述反应，判断下列结论中正确的是(　　)‎ A. Cl2在①、③反应中是氧化剂 ‎ B. 氧化性强弱的顺序为：BrO3－＞ClO3-＞Fe3+＞Cl2‎ C. 溶液中可发生： ClO3－＋6Fe2++6H＋＝Cl－＋6Fe3+ + 3H2O ‎ D. 反应②中Cl－失电子被还原发生还原反应 ‎30. 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na＋、NH4＋、Ba2＋、Cl－、CO32－、SO42－。现取两份200mL溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.36g；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。根据上述实验，以下推测正确的是(　　)‎ A．一定不存在Ba2＋，NH4＋可能存在 B．CO32－一定不存在 C．一定不存在Cl－ D． Na＋一定存在 线密 封 密 班级 姓名 学号 准考证号_____________‎ 黄骅中学2018－2019年度第一学期高中一年级第二次月考 化学试卷 第Ⅱ卷（共 55 分） ‎ 注意事项：第Ⅱ卷共4 页，用钢笔或圆珠笔将答案直接写在试题卷上。‎ 二、填空题 得分 阅卷人 ‎31．（13分）“探险队员”盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质或者是水溶液），盐酸必须避开它们，否则无法通过。‎ ‎(l)请你帮助它走出迷宫（请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线）：‎ 盐酸→______ →______ → ⑩ → ⑦ →______ →⑫‎ ‎(2)在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于非氧化还原反应的有_________个，‎ 能“吃掉”盐酸的盐与足量的盐酸发生反应的离子方程式为____________________________________________________。‎ ‎(3)在不能与盐酸反应的物质中，属于非电解质的是_______________（填物质前的序号，下同），属于电解质的是 _______________，水溶液或熔融状态下能导电的是_______________________________。‎ 得分 阅卷人 ‎32．（12分）为探究碳酸氢钠的热稳定性，并利用其产物验证过氧化钠与二氧化碳的反应，按以下装置图进行实验，按要求填空。‎ ‎(1)A中反应的化学方程式为______________________________________。‎ ‎(2)B中浓硫酸的作用是________________。‎ ‎(3)C中发生反应的化学方程式为（并在上面用双线桥标出得失电子情况）______________________________________________________________，‎ 其中氧化剂为_____________，每反应掉2mol Na2O2转移电子的数目为_______________。‎ ‎(4)D中为足量澄清石灰水，反应的现象是_______________________，反应的离子方程式是_________________________________________________。‎ ‎(5)E中收集的气体主要是________________。‎ 得分 阅卷人 ‎33．（14分）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。‎ ‎（1）检验溶液中Fe3+存在的试剂是____________________，证明Fe3+存在的现象是__________________________。‎ ‎（2）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式：_____________________________。‎ ‎（3）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准备采用下列步骤：‎ 请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式。‎ ‎①____________________，④____________________。‎ ‎（4）要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时的最佳顺序为（ ）①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量KSCN溶液 A．①③ B．③② C．③① D．①②③‎ ‎（5）写出向②⑤的混合液中通入⑥的离子方程式：_______________________________。‎ 得分 阅卷人 ‎34.（16分）在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。所用仪器如下图：‎ ‎（1）连接上述仪器的正确顺序（填各接口处的字母）：__________接__________；__________接__________；__________接__________；___________接__________。‎ ‎（2）饱和食盐水的作用是___________________；NaOH溶液的作用是_______________，涉及到反应的离子反应方程式为________________________________。‎ ‎（3）写出该气体发生装置中化学方程式：____________________________________。‎ ‎（4）如果将过量二氧化锰与20 mL 12 mol·L-1的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06 mol。其主要原因有：①_______________________________________，②__________________________________。‎ ‎（5）某兴趣小组的同学拟采用以下装置(夹持及加热仪器已略)来探究氯、溴、碘的相关性质。请回答：‎ ‎①装置 C是为了验证氯气是否具有漂白性，下列试剂的排列中正确的是__________________(填序号)‎ ‎②当向 D中缓缓通入一定量氯气后，打开 D 装置中活塞，将 D中少量溶液加入装置 E中，振荡，观察到下层呈紫红色，由此得出结论： Br2置换出了 I2 ，但有同学对该结论提出异议，可能的理由是_____________________________________________________。_________________________________________（用简要的文字和化学方程式说明理由）。‎ 高中一年级第二次月考化学答案 选择题共45分，每个1.5分 ‎1-5 DCBDC 6-10 CCCCC 11-15 DBABD ‎16-20 AACBA 21-25 ACBDC 26-30 BABCD ‎31. （13分）（1）③ ⑥ ⑪ （3分）‎ ‎ （2） 5 CO32—+ 2H+ = CO2↑+ H2O ‎ ‎ （3）③⑩ ⑥⑪ ⑥⑦⑪⑫ （其余每空2分）‎ ‎32.（12分） （1）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O （2分） ‎ ‎（2）干燥二氧化碳 （1分）‎ ‎（3）2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2（双线桥略）（3分）‎ ‎ Na2O2 （1分） 2NA （1分） （4）澄清石灰水变浑浊 （1分） Ca2++2OH－+CO2＝CaCO3↓+H2O（2分） （5） O2（1分）‎ ‎33.（14分，每空2分） （1） KSCN 溶液变成血红色 ‎ ‎（2） 2Fe3＋＋Cu2Fe2＋＋Cu2＋‎ ‎（3） Fe HCl （4） C ‎ ‎（5）2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－‎ ‎34.（16分）（1）E C D A B H G F （2分）‎ ‎（2）除去Cl2中的HCl气体（1分） 吸收未反应完的氯气，防止污染空气（1分） Cl2+ 2OH- = Cl- + ClO- + H2O（2分）‎ ‎（3）MnO2＋4HCl(浓) = MnCl2＋Cl2↑＋2H2O （2分）‎ ‎（4）盐酸因挥发而减少参加反应，浓盐酸随着反应的进行变稀而不再参加反应 （每空1分，共2分）‎ ‎ （5）d （2分） 若通入Cl2过量，可能是过量氯气置换出I2 ，‎ 反应方程式为：2KI＋Cl2===2KCl＋I2 （4分） ‎