【化学】北京市延庆区2019-2020学年高一下学期期末考试试题（解析版） 20页

北京市延庆区2019-2020学年高一下学期期末考试试题 可能用到的相对原子质量：H‎-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5‎ 第一部分 选择题(共50分)‎ 在下列各题的4个选项中，只有1个选项符合题意。(每小题2分，共50分)‎ ‎1.十八大以来，我国科学技术迅猛发展。下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（ ）‎ A B C D 太阳能集热器 风力发电机 偏二甲肼燃烧 锂离子电池 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 太阳能集热器为太阳能转化为热能的装置，故A错误；‎ B. 风力发电，为机械能转化为电能，故B错误；‎ C. 偏二甲肼燃烧是化学能转变为动能，故C错误；‎ D. 锂离子电池是化学能转化为电能的装置，为原电池，故D正确；‎ 故选：D。‎ ‎2.下列物质中，不属于电解质的是（ ）‎ A. H2SO4 B. KOH C. Fe D. NaNO3‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质，常见的电解质有酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物等，Fe不是化合物，不属于电解质。‎ 答案选C。‎ ‎3.工业上常用电解法冶炼的金属是（ ）‎ A. Fe B. Al C. Cu D. Ag ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.金属铁是较活泼金属，工业上常用热还原法冶炼，故A不符合题意；‎ B.金属铝是活泼金属，工业上常用电解法冶炼，故B符合题意；‎ C.金属铜是中等活泼金属，工业上常用热还原法冶炼，故C不符合题意；‎ D.金属银是不活泼金属，工业上常用热分解法冶炼，故D不符合题意；‎ 故选B。‎ ‎4.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）‎ A. NaOH溶液 B. KCl溶液 ‎ C. Fe(OH)3胶体 D. K2SO4溶液 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】当光束通过胶体，能观察到丁达尔效应，Fe(OH)3胶体属于胶体，C满足题意。‎ 答案选C。‎ ‎5.下列分子中，一定含有羧基的是（ ）‎ A. CH3COOH B. C2H5OH C. C2H6 D. C2H4‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.CH3COOH为乙酸，官能团为羧基，故A符合题意；‎ B.C2H5OH为乙醇，官能团为羟基，故B不符合题意；‎ C.C2H6为乙烷，不含官能团，故C不符合题意；‎ D.C2H4为乙烯，官能团为碳碳双键，故D不符合题意；‎ 故选A。‎ ‎6.下列元素中，原子半径最大的是（ ）‎ A. H B. Li C. Na D. K ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】根据同主族从上到下，原子半径逐渐增大进行判断。‎ ‎【详解】A. H、B. Li、C. Na、D. K均属于第IA族元素，由H到K原子序数逐渐增大，所以原子半径也逐渐增大，故K的原子半径最大；答案：D。‎ ‎7.下列物质属于共价化合物的是（ ）‎ A. NaCl B. CO‎2 ‎C. CaCl2 D. NH4Cl ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 氯化钠中钠离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故A错误；‎ B.  CO2分子中C与O原子之间只存在共价键，为共价化合物，故B正确；‎ C.  CaCl2中钙离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物， 故C错误；‎ D. NH4Cl中铵根离子和氯离子之间存在离子键、N原子和H原子之间存在共价键，为离子化合物，故D错误；‎ 故选：B。‎ ‎8.下列关于物质分类的叙述中，不正确的是（ ）‎ A. NO2属于氧化物 B. H2SO4属于酸 ‎ C. KOH属于碱 D. 氨水属于纯净物 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.二氧化氮是氮元素与氧元素形成的氧化物，故A正确；‎ B.硫酸是二元强酸，故B正确；‎ C.氢氧化钾是强碱，故C正确；‎ D.氨水是氨气溶于水形成的水溶液，溶液属于混合物，故D错误；‎ 故选D ‎9.下列反应中，属于吸热反应的是（ ）‎ A. Zn与硫酸的反应 B. 生石灰与水的反应 C. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 D. NaOH与盐酸的反应 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.Zn与硫酸反应生成硫酸锌和氢气的反应为放热反应，故A错误；‎ B.生石灰与水反应生成氢氧化钙的的反应为放热反应，故B错误；‎ C.八水合氢氧化钡与氯化铵反应生成氯化钡、氨气和水的反应为吸热反应，故C正确；‎ D.氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水的中和反应为放热反应，故D错误；‎ 故选C。‎ ‎10.下列化学用语的表述不正确的是（ ）‎ A. 甲烷的球棍模型： B. Mg2+的结构示意图：‎ C. 氯化钠的电离方程式：NaCl=Na++Cl－ D. 氮气的电子式：‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.甲烷分子的空间构型为正四面体形，球棍模型为，故A正确；‎ B.镁离子有2个电子层，最外层电子数为8，离子的结构示意图：，故B正确；‎ C.氯化钠是强电解质，在溶液中完全电离出钠离子和氯离子，电离方程式为NaCl=Na++Cl－，故C正确；‎ D.氮气是含有氮氮三键的双原子分子，电子式为，故D错误；‎ 故选D。‎ ‎11.自然界的氮循环如图所示。下列说法中，不正确的是（ ）‎ A. 植物的根瘤菌可起固氮作用 B. 雷电作用下实现了人工固氮 C. 在氮循环过程中涉及了多个氧化还原反应 D. 含氮无机物与含氮有机化合物可相互转化 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．结合图可知：植物的根瘤菌可起固氮作用，A正确；‎ B．雷电作用下实现了自然固氮，B错误；‎ C．雷电作用涉及氮气和氧气反应生成NO，人工固氮涉及氮气和氢气反应生成氨气，氨或铵盐转化为亚硝酸盐，亚硝酸盐转化为硝酸盐，硝酸盐被细菌分解等都涉及氧化还原反应，C正确；‎ D．由氮循环的示意图可知，通过生物体可以将铵盐和蛋白质相互转化，实现了含氮无机物与含氮有机化合物可相互转化，D正确。‎ 答案选B。‎ ‎12.SO2可用作红酒的防腐剂。下列关于SO2的叙述不正确的是（ ）‎ A. 无色无味气体 B. 能与氢氧化钠溶液反应 C. 能使品红溶液褪色 D. 一定条件下，能与氧气反应 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．常温下，SO2是无色有刺激性气味的气体，A错误；‎ B．SO2与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，B正确；‎ C．SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，C正确；‎ D．一定条件下，SO2与氧气反应生成SO3，D正确。‎ 答案选A。‎ ‎13.羰基硫(COS)可用于合成除草剂和杀虫剂。一定条件下，恒容密闭容器中，发生反应：H2S(g)＋CO2(g)⇌COS(g)＋H2O(g)。下列能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是 A. 正、逆反应速率相等（ ）‎ B. 容器内混合气体的密度不再变化 C. H2S、CO2、COS、H2O的浓度相等 D. H2S、CO2、COS、H2O在密闭容器中共存 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．正、逆反应速率相等，化学反应已达平衡状态，A正确；‎ B．该反应的所有反应物、生成物均为气体，反应过程中气体总质量不变，容器体积也不变，则气体的密度为定值，所以容器内混合气体的密度不再变化，不能说明反应已达平衡，B错误；‎ C．H2S、CO2、COS、H2O的浓度相等，不意味着它们的含量不再变化，不能说明反应已达平衡，C错误；‎ D．该反应是可逆反应，H2S、CO2、COS、H2O在密闭容器中共存，无法说明反应已达平衡，D错误。‎ 答案选A。‎ ‎14.不同条件下，用O2氧化一定浓度的FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示。下列分析或推测不合理的是（ ）‎ A. Fe2+的氧化率随时间延长而逐渐增大 B. 由②和③可知，pH越大，Fe2+氧化速率越快 C. 由①和③可知，温度越高，Fe2+氧化速率越快 D. 氧化过程的离子方程式为：4Fe2+ + O2 + 4H+ == 4Fe3+ + 2H2O ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】在酸性条件下，Fe2+和氧气、氢离子反应生成Fe3+和H2O，反应离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，由图象可知，当pH相同温度不同时，温度越高Fe2+的氧化率越大；当温度相同pH不同时，pH越大，Fe2+的氧化率越小。‎ ‎【详解】A项、由图象可知，Fe2+的氧化率随时间延长而逐渐增大，故A正确；‎ B项、由②和③可知，当温度相同pH不同时，pH越大，Fe2+的氧化速率越小，故B错误；‎ C项、由①和③可知，当pH相同温度不同时，温度越高Fe2+的氧化速率越大，故C正确；‎ D项、在酸性条件下，Fe2+和氧气、氢离子反应生成Fe3+和H2O，反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故D正确；‎ 故选B。‎ ‎15.考古学上常用来测定文物的历史年代，下列对其描述不正确的是（ ）‎ A. 质子数是6 B. 中子数是‎8 ‎ C. 质量数是20 D. 核外电子数是6‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】‎146C的质子数是6、质量数是14，核外电子数等于质子数为6，中子数为（质量数—质子数）=（14—6）=8，则C错误，故选C。‎ ‎16.下列方法中，不能用于区分乙酸溶液与乙醇溶液的是( )‎ A. 扇闻气味 B. 观察颜色 C. 滴加NaHCO3溶液 D. 滴加紫色石蕊溶液 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.乙酸和乙醇具有挥发性，扇闻乙酸溶液能闻到刺激性气味，扇闻乙醇溶液能闻到特殊香味，气味不同，则扇闻气味能用于区分乙酸溶液与乙醇溶液，故A不符合题意；‎ B.乙酸溶液与乙醇溶液都无色溶液，没有颜色区别，则观察颜色不能用于区分乙酸溶液与乙醇溶液，故B符合题意；‎ C.乙酸与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体，乙醇不能反应，现象不同，则滴加NaHCO3溶液能用于区分乙酸溶液与乙醇溶液，故C不符合题意；‎ D.乙醇溶液中滴加石蕊溶液，溶液为紫色，乙酸溶液中滴加石蕊溶液变为红色，现象不同，则滴加紫色石蕊溶液能用于区分乙酸溶液与乙醇溶液，故D不符合题意；‎ 故选B。‎ ‎17.下列反应属于取代反应的是( )‎ A. 甲烷燃烧生成二氧化碳和水 B. 乙醇与氧气反应生成乙醛 C. 乙烯与溴反应生成1,2-二溴乙烷 D. 甲烷与氯气反应生成一氯甲烷 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.甲烷燃烧生成二氧化碳和水的反应属于氧化反应，不是取代反应，故A不符合题意；‎ B.在催化剂作用下，乙醇与氧气共热发生氧化反应生成乙醛，不是取代反应，故B不符合题意；‎ C.乙烯与溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，不是取代反应，故C不符合题意；‎ D.光照条件下，甲烷能与氯气发生取代反应生成一氯甲烷和氯化氢等，故D符合题意；‎ 故选D。‎ ‎18.下列物质的电子式书写不正确的是（ ）‎ A. B. ‎ C. D. ‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 氯化钠为离子化合物，电子式为，故A正确；‎ B. 碳原子最外层有4个电子，形成4对共用电子对形成稳定结构，氧原子最外层有6个电子，形成2对共用电子对形成稳定结构，二氧化碳的电子式为，故B正确；‎ C. 氢原子最外层有1个电子，氯原子最外层有7个电子，氯化氢分子中两个原子形成1对共用电子对，两个原子都达到稳定结构，是共价化合物，没有阴阳离子，故C错误；‎ D.水是共价化合物，H与O以共价键结合，电子式是，故D正确；‎ 故选：C。‎ ‎19.某元素原子的结构示意图为，由此得到的结论不正确的是（ ）‎ A. 该元素属于非金属元素 B. 该原子核内有16个质子 C. 该原子在化学反应中易失去2个电子 D. 该元素在周期表中的位置是第3周期、第ⅥA族 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.由该元素的原子结构示意图可知，元素为硫元素，属于非金属元素，故A正确；‎ B. 由该元素的原子结构示意图可知，该原子核外电子数是16，质子数等于电子数，故B正确；‎ C.该原子的最外层电子数为6，在化学反应中易得2个电子，故C错误；‎ D.该元素原子的电子层数为3，最外层电子数为6，则该元素在周期表中的位置是第3周期、第ⅥA族，故D正确；‎ 故选：C。‎ ‎20.实验室中，下列行为不符合安全要求的是（ ）‎ A. 熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭 B. 金属钠着火时，立即用沙土覆盖 C. 实验结束后将废液倒入指定容器中 D. 稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中并不断搅拌 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.酒精灯内有酒精蒸气，还可能混有空气，用嘴吹灭会把火焰吹入灯内，引起灯内酒精与空气的混合气体爆炸，熄灭酒精灯时，应用灯帽盖灭，故A正确；‎ B.钠化学性质非常活泼，钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，促进钠燃烧，为防止钠燃烧，应该用大量沙子隔绝空气来扑灭，故B正确；‎ C.实验室里的药品可能有毒或有腐蚀性，所以实验结束后，废液要倒入指定的容器中，故C正确；‎ D.稀释浓硫酸时，若将水注入浓硫酸中并不断搅拌，会造成液滴飞溅而伤人，应将浓硫酸慢慢倒入水中并不断搅拌，以散热，防止液体飞溅，故D错误；‎ 故选D。‎ ‎21.下列传统酿醋工艺的主要步骤中，包含溶解和过滤操作的是（ ）‎ A B C D 蒸拌原料 淀粉发酵 清水浸淋 放置陈酿 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.传统酿醋工艺中蒸拌原料属于蒸馏过程，与溶解和过滤无关，故A错误；‎ B.传统酿醋工艺中淀粉发酵是淀粉先发生水解反应生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下发酵生产乙醇，与溶解和过滤无关，故B错误；‎ C.传统酿醋工艺中清水浸淋的过程为加水溶解和过滤的过程，故C正确；‎ D.传统酿醋工艺中放置陈酿的过程为乙醇发生催化氧化反应生成乙酸，与溶解和过滤无关，故D错误；‎ 故选C。‎ ‎22.下列说法中，正确的是( )‎ A. 16gO2的物质的量为1mol B. Mg的摩尔质量是‎24g/mol C. 常温常压下，1molN2的体积是‎22.4L D. 0.1mol/LBa(OH)2溶液中含有0.2molOH－‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.16gO2的物质的量为=0.5mol，故A错误； ‎ B.Mg摩尔质量是‎24g/mol，故B正确；‎ C.标准状况下，1molN2的体积是‎22.4L，常温常压下，1molN2的体积不等于‎22.4L，故C错误；‎ D.缺溶液的体积，无法计算0.1mol/LBa(OH)2溶液中OH－的物质的量，故D错误；‎ 故选B。‎ ‎23.下列反应的离子方程式书写不正确的是（ ）‎ A. 硝酸银溶液与盐酸反应：Ag+＋HCl=AgCl↓＋H+‎ B. 钠与水反应：2Na＋2H2O=2Na+＋2OH－＋H2↑‎ C. 氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O D. 铜与浓硝酸反应：Cu＋4H+＋2=Cu2+＋2NO2↑＋2H2O ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.硝酸银溶液与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，盐酸是强酸，应该拆写，反应的离子方程式为Ag+＋Cl－=AgCl↓，故A错误；‎ B.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na＋2H2O=2Na+＋2OH－＋H2↑，故B正确；‎ C.氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O，故C正确；‎ D.铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应的离子方程式为Cu＋4H+＋2=Cu2+＋2NO2↑＋2H2O，故D正确；‎ 故选A。‎ ‎24.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法中，不正确的是（ ）‎ A. 过程①中，没有化合价的变化 B. 过程②中，发生反应为S2-+Fe3+=S+Fe2+‎ C. 过程③中，Fe2+作还原剂 D. 整个转化过程中Fe3+可以循环使用 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．过程①中，反应物是硫化氢和铜离子，生成物是硫化铜和氢离子，反应前后铜元素、硫元素和氢元素的化合价没有变化，故A正确，但不符合题意；‎ B．过程②中，反应物是硫化铜，是难溶物，不能拆开，正确的离子方程式是CuS+2Fe3+=S+2Fe2+ +Cu2+，故B错误，符合题意；‎ C．过程③中，Fe2+被氧气氧化成Fe3+，化合价升高被氧化，Fe2+作还原剂，故C正确，但不符合题意；‎ D．根据图中转化可知，整个转化过程中Fe3+可以循环使用，故D正确，但不符合题意；‎ 故选：B。‎ ‎25.下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是（ ）‎ 选项 试管实验操作及现象 实验结论 A 向KI—淀粉溶液中滴加氯水，溶液变成蓝色 氧化性：I2＞Cl2‎ B 向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑 浓硫酸有脱水性 C 向某溶液中加入盐酸无现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 溶液中含有 D 向某盐溶液中加入浓氢氧化钠并加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝 溶液中含有 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 由操作和现象可知，氯气与KI反应生成碘：Cl2+2KI=2KCl+I2，则氧化性：Cl2>I2，故A“实验结论”与“实验操作及现象”不相符；‎ B. 浓硫酸使蔗糖脱水后，蔗糖变黑，故B“实验结论”与“实验操作及现象”相符；‎ C. 滴加盐酸无现象，排除银离子、碳酸根离子和亚硫酸根离子的干扰，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有，，故C“实验结论”与“实验操作及现象”相符；‎ D. 氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，由操作和现象可知溶液中含有，故D“实验结论”与“实验操作及现象”不相符；‎ 故选：A。‎ 第二部分 非选择题(共50分)‎ 本部分共8道小题，共50分。‎ ‎26.已知B→c，补齐下列物质间的反应与对应反应类型的连线_____。‎ A.乙醇与酸性重铬酸钾溶液反应 a.取代反应 B.从乙烯得到聚乙烯的反应 b.氧化反应 C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应 c.加聚反应 D.乙酸和乙醇在浓硫酸作用下的反应 d.加成反应 ‎【答案】A-b；C-d；D-a ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 乙醇可以被酸性重铬酸钾溶液氧化产生乙酸，反应类型为氧化反应，答案为b；‎ B. 乙烯在一定条件下发生加聚反应产生聚乙烯，因此反应类型为加聚反应，答案为c；‎ C. 乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应产生1，2-二溴乙烷，反应类型为加成反应，答案为d；‎ D. 乙酸和乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应，产生乙酸乙酯和水，反应类型为酯化反应，酯化反应也属于取代反应，答案为a，故答案为：A-b；C-d；D-a。‎ ‎27.铜与浓硝酸混合发生如下反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O ‎(1)作还原剂的物质是_____，氮元素的化合价_____(填“升高”或“降低”)。‎ ‎(2)若反应中每生成1molNO2，则消耗HNO3的物质的量至少为_____mol，转移电子的物质的量为_____mol。‎ ‎【答案】(1). Cu (2). 降低 (3). 2 (4). 1‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】(1)Cu失电子，化合价升高，作还原剂，HNO3中的一部分N元素化合价由+5降低为+4价，故答案为：Cu；降低；‎ ‎(2)随着反应的进行，HNO3的浓度减小，可能发生3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，所以只发生Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O时，每生成1molNO2，消耗HNO3和转移电子的物质的量都最少。由Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O可知，若反应中每生成1molNO2，则消耗HNO3的物质的量至少为2mol，1molCu变为1molCu2+，转移2mol电子，即Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O~2e-，所以若反应中每生成1molNO2，则至少转移1mol电子，故答案为：2；1。‎ ‎28.现有下列几组物质：‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎12C‎、‎‎14C CH3CH3、CH3CH2CH3‎ CH3CH2CH3、‎ ‎、‎ ‎(1)互为同系物的是________(填序号，下同)。‎ ‎(2)互为同分异构体的是______。‎ ‎(3)互为同位素的是_______。‎ ‎(4)属于同一种物质的是________。‎ ‎【答案】(1). ② (2). ④ (3). ① (4). ③‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】(1)结构相似，分子组成中相差若干个CH2的化合物互为同系物，满足条件的是CH3CH3和CH3CH2CH3，故答案为：②；‎ ‎(2)分子式相同，结构式不同的化合物互为同分异构体，满足条件的是和，故答案为：④；‎ ‎(3)质子数相同而中子数不同的同种元素的不同种原子互为同位素，满足条件的是‎12C和‎14C，故答案为：①；‎ ‎(4)CH3CH2CH3和的分子式、结构式均相同，为同种物质，故答案为：③。‎ ‎29.化学电池的发明，是贮能和供能技术的巨大进步。‎ ‎(1)如图所示装置中，Zn片是_____ (填“正极”或“负极”)，Cu片上发生的电极反应为_____。‎ ‎(2)该装置是典型的原电池装置，可将氧化还原反应释放的能量直接转变为电能，能证明产生电能的实验现象是_____。‎ ‎(3)2019年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究做出突出贡献的科学家。某锂离子电池的工作原理如图：‎ 下列说法不正确的是_____(填序号)。‎ ‎①A为电池的正极 ‎②该装置实现了电能转化为化学能 ‎③电池工作时，电池内部的锂离子定向移动 ‎【答案】(1). 负极 (2). 2H++2e-=H2↑ (3). 电流表指针发生偏转 (4). ①②‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】(1)由图可知，活泼金属锌做原电池的负极，不活泼金属铜做原电池的正极；‎ ‎(2)由图可知，该装置为铜锌硫酸原电池，该装置实现了电能转化为化学能；‎ ‎(3)由图给示意图可知，该装置为原电池，由电子和锂离子的移动方向可知，A电极为电源的负极，B为电源的正极，电池工作时，锂离子向正极B电极移动。‎ ‎【详解】(1)由图可知，活泼金属锌做原电池的负极，不活泼金属铜做原电池的正极，氢离子在正极上得到电子发生还原反应生成氢气，电极反应式为2H++2e-=H2↑，故答案为：负极；2H++2e-=H2↑；‎ ‎(2)由图可知，该装置为铜锌硫酸原电池，该装置实现了电能转化为化学能，能证明产生电能的实验现象为电流表指针发生偏转，故答案为：电流表指针发生偏转；‎ ‎(3)由图给示意图可知，该装置为原电池，由电子和锂离子的移动方向可知，A电极为电源的负极，B为电源的正极，电池工作时，锂离子向正极B电极移动，则①②错误，故答案为：①②。‎ ‎30.海洋是一座巨大的化学资源宝库，从中可以提取多种化学物质。从淡化海水中提取溴是海水综合利用的重要途径，其流程如图：‎ 完成下列填空 ‎(1)写出一种工业上海水淡化的方法_____。‎ ‎(2)过程Ⅱ中物质X可以选SO2吸收溴，写出该反应的化学方程式_____。‎ ‎(3)过程Ｉ、Ⅱ要达到目的是_____。‎ ‎(4)写出过程Ⅲ反应的离子方程式_____。‎ ‎【答案】(1). 蒸馏法、电渗析法、离子交换法 (2). SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr (3). 富集溴元素 (4). Cl2+2Br－=Br2+2Cl－‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）可以采用蒸馏法、电渗析法或离子交换法对海水进行淡化；‎ ‎（2）二氧化硫吸收溴单质，发生氧化还原反应，生成硫酸和溴化氢，反应的化学方程式是：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr；‎ ‎（3）步骤Ⅰ得到的Br2的浓度很小，多次用SO2反复吸收，最终用Cl2处理，可以获得大量的工业溴；故答案为：富集溴元素；‎ ‎（4）向含溴离子的溶液中通入氯气，生成溴单质和氯离子，反应的离子方程式是：Cl2+2Br－=Br2+2Cl－；‎ ‎31.有A、B、C、D四种有机物，A、B属于烃类物质，C、D都是烃的衍生物。A是含氢质量分数最大的有机物，分子结构为正四面体；B的球棍模型为；C的相对分子质量为46，能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；D的比例模型为，该物质的水溶液中滴加石蕊变红色。请回答下列问题：‎ ‎(1)A的电子式是_____，C中官能团的名称是_____。‎ ‎(2)B的结构简式是_____，该物质发生加聚反应的化学方程式为_____。‎ ‎(3)已知B可以发生如图转化过程：‎ i.上述转化过程中属于加成反应的是_____(填序号)。‎ ii.完成转化①、②反应的化学方程式：①_____；②_____。‎ iii.下列关于的说法正确的是_____ (填字母序号)。‎ a.该物质属于烃类化合物 b.该物质可以发生酯化反应 c.1mol该物质与足量金属钠反应，可生成1mol氢气 d.该物质既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使紫色石蕊褪色 ‎【答案】(1). (2). 羟基 (3). CH2=CH2 (4). n CH2=CH2 (5). ①③ (6). CH2=CH2+H2OCH3CH2OH (7). 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O (8). bc ‎【解析】‎ ‎【分析】由A是含氢质量分数最大的有机物，分子结构为正四面体可知，A为甲烷；由B的球棍模型为可知，B为乙烯；由C的相对分子质量为46，能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应可知，C为乙醇；由D的比例模型为，该物质的水溶液中滴加石蕊变红色可知，D为乙酸。‎ ‎【详解】（1）A为甲烷，甲烷为共价化合物，电子式为；C为乙醇，结构简式为CH3CH2OH，故官能团为羟基，故答案为：；羟基；‎ ‎（2）B为乙烯，结构简式为CH2=CH2，一定条件下，乙烯能发生加聚反应生成聚乙烯，反应的化学方程式为n CH2=CH2，故答案为：CH2=CH2；n CH2=CH2；‎ ‎(3)由转化关系可知，在催化剂作用下，乙烯与水共热发生加成反应生成乙醇，在铜或银做催化剂作用下，乙醇与氧气发生催化氧化反应生成乙醛，一定条件下，乙醛与HCN发生加成反应生成，酸性条件下，发生水解反应生成；‎ i.由分析可知，上述转化过程中属于加成反应的是①③，故答案为：①③；‎ ii.转化①为在催化剂作用下，乙烯与水共热发生加成反应生成乙醇，反应的化学方程式为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，转化②为在铜或银做催化剂作用下，乙醇与氧气发生催化氧化反应生成乙醛，反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；‎ iii.a.该物质含有氧原子，属于烃的含氧衍生物，不属于烃类化合物，故错误；‎ b.该物质的官能团为羟基和羧基，在浓硫酸作用下，能与醇或羧酸或自身发生酯化反应，故正确；‎ c.该物质的官能团为羟基和羧基，羟基和羧基均能与金属钠反应，则1mol该物质与足量金属钠反应，可生成1mol氢气，故正确；‎ d.该物质的官能团为羟基和羧基，羟基能使酸性高锰酸钾溶液褪色，羧基能使紫色石蕊溶液变红色，故错误；‎ bc正确，故答案为：bc。‎ ‎32.有四种短周期元素，相关信息如下表。‎ 元素 相关信息 A 气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂 B 单质的焰色反应为黄色 C ‎–2价阴离子的电子层结构与Ar原子相同 D 单质是黄绿色气体，可用于自来水消毒 请根据表中信息回答：‎ ‎(1)A在周期表中位于第_____周期_____族。‎ ‎(2)B的最高价氧化物的水化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_____。‎ ‎(3)研究物质的性质差异性是学习的重要方法之一。A、B、C、D四种元素的最高价氧化物的水化物中，化学性质明显不同于其它三种的是_____ (填化学式)。‎ ‎(4)能说明元素D的非金属性强于元素C的非金属性的实验事实是_____ (填字母)。‎ a.常温下，两种单质的熔点不同 b.两种元素的气态氢化物的稳定性不同 c.两种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性不同 ‎【答案】(1). 2 (2). ⅤA (3). H++OH－=H2O (4). NaOH (5). bc ‎【解析】‎ ‎【分析】A的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂，则A为N；B单质的焰色反应为黄色，则B为Na；C的–2价阴离子的电子层结构与Ar原子相同，则C的核电荷数=18-2=16，为S；D的单质是黄绿色气体，可用于自来水消毒，则D为Cl；综上所述，A、B、C、D分别为：N、Na、S、Cl，据此解答。‎ ‎【详解】(1)A为N，位于元素周期表中第二周期第ⅤA，故答案为：2；ⅤA；‎ ‎(2)B(Na)的最高价氧化物的水化物为NaOH，D(Cl)的最高价氧化物的水化物为HClO4，是一种强酸，二者反应的离子方程式为：H++OH－=H2O，故答案为：H++OH－=H2O； ‎ ‎(3)N、S、Cl的最高价氧化物的水化物都显强酸性，Na的最高价氧化物的水化物为NaOH，显强碱性，所以A(N)、B(Na)、C(S)、D(Cl)四种元素的最高价氧化物的水化物中，化学性质明显不同于其它三种的是NaOH，故答案为：NaOH；‎ ‎(4)a．单质种类不同，熔点一定不同，与二者的非金属性强弱无关，不能比较二者的非金属性强弱，a错误； ‎ b．非金属性不同，气态氢化物的稳定性不同，两种元素的气态氢化物的稳定性不同，可以比较二者的非金属性强弱，b正确；‎ c．非金属性不同，最高价氧化物对应的水化物酸性不同，故两种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性不同，可以比较二者的非金属性强弱，c正确；‎ 故答案为：bc。‎ ‎33.加强废旧金属的回收和再利用，是合理开发和利用金属资源的主要途径之一。如图是从镀铜废电路板中回收金属铜的一种工艺流程(各过程需控制适宜条件)。‎ ‎(1)上述流程中，为加快化学反应速率而采取的措施是_____。‎ ‎(2)过程Ⅰ中，过氧化氢在酸性条件下将Cu溶解，该反应的离子方程式是_____。‎ ‎(3)过程Ⅱ中加入过量铁粉的目的是_____，该过程中用到的分离操作是_____。‎ ‎(4)过程Ⅲ中，发生反应的离子方程式为_____。‎ ‎【答案】(1). 粉碎 (2). Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O (3). 将溶液中的Cu2+全部置换出来 (4). 过滤 (5). Fe+2H+=Fe2++H2↑‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】由流程图可知，镀铜废电路板经拆分、粉碎后，加入过氧化氢和稀硫酸，过氧化氢在酸性条件下将铜溶解，过滤得到硫酸铜溶液；向硫酸铜溶液中加入过量铁粉，将溶液中的铜离子全部置换出来，过滤得到含有铁、铜的滤渣；向滤渣中加入稀硫酸，铜与稀硫酸不反应，铁溶解生成硫酸亚铁，过滤得到铜。‎ ‎【详解】(1)由流程图可知，镀铜废电路板拆分后粉碎的目的是增大固体的表面积，有利于固体和过氧化氢的接触面积，加快过氧化氢在酸性条件下将铜溶解的反应速率，故答案为：粉碎；‎ ‎(2)过程Ⅰ中，过氧化氢在酸性条件下与铜发生氧化还原反应生成硫酸铜和水，反应的离子方程式为Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O，故答案为：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；‎ ‎(3)过程Ⅱ为向硫酸铜溶液中加入过量铁粉，将溶液中的铜离子全部置换出来，过滤得到含有铁、铜的滤渣，故答案为：将溶液中的Cu2+离子全部置换出来；过滤；‎ ‎(4)过程Ⅲ 为含有铁、铜的滤渣中加入稀硫酸溶液，铜与稀硫酸不反应，稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑。‎