2020高中化学 第一章 物质结构元素周期律 物质结构 元素周期律练习 新人教版必修2 5页

‎《物质结构 元素周期律》综合练习 ‎1．科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨He，100吨He核聚变释放的能量相当于目前人类一年消耗的能量。下列说法正确的是(　　)‎ A.He的最外层电子数为2，具有较强的金属性 B.He位于周期表第二周期第ⅡA族 C．其原子核中质子数为2、中子数为1 D．核聚变是化学反应 ‎2．下列原子(离子)的结构示意图正确的是(　　)‎ A．①②　　　　B．②③ C．③④ D．①④‎ ‎3．下列说法中，正确的是(　　)‎ A．HCl气体溶于水形成盐酸，存在H＋，所以HCl为离子化合物 B．含金属元素的离子一定是阳离子 C．含有共价键的化合物一定是共价化合物 D．稀有气体原子之间不易形成共价键 ‎4．下列说法正确的是(　　)‎ A．Li是最活泼的金属，F是最活泼的非金属 B．Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强 C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行 D．X2＋的核外电子数目为18，则X位于第四周期第ⅡA族 ‎5．从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”，下列既有旧化学键的断裂，又有新化学键形成的变化是(　　)‎ A．酒精溶解于水 B．白磷熔化 C．氯化钠受热熔化 D．碳酸氢铵受热产生刺激性气味气体 ‎6．在14～17号元素中，最高正化合价与最低负化合价之间的关系是(　　)‎ ‎①正化合价的绝对值都大于负化合价的绝对值　②正化合价的绝对值都等于负化合价的绝对值　③正、负化合价的绝对值之和等于8　④负化合价＝最高正价－8‎ A．①② B．②③ C．③④ D．①④‎ ‎7．短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2－与Z＋核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性键和非极性键的是(　　)‎ A．Z2Y B．X2Y‎2 ‎ C．Z2Y2 D．ZYX ‎8．短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图(甲不一定在丁、庚的连线上)，戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。下列判断正确的是(　　)‎ 5‎ A．甲一定是金属元素 B．气态氢化物的稳定性：庚＞己＞戊 C．乙、丙、丁的最高价氧化物水化物可以相互反应 D．庚的最高价氧化物水化物酸性最强 ‎9．下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是(　　)‎ A．非金属元素组成的化合物中只含共价键 B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素 C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强 ‎10．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是(　　)‎ ‎①元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 ‎②元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱 ‎③化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同 ‎④原子半径的大小顺序：rY＞rZ＞rW＞rX A．①② B．②③ C．③④ D．①④‎ ‎11.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8‎ B．原子半径的大小顺序为rX>rY>rZ>rW>rQ C．离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同 D．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强 ‎12．(全国乙卷)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01 mol·L－1r溶液的pH为2, s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A．原子半径的大小W＜X＜Y B．元素的非金属性Z＞X＞Y C．Y的氢化物常温常压下为液态 D．X的最高价氧化物的水化物为强酸 ‎13.居里夫人因对Ra(镭)元素的研究两次获得诺贝尔奖。人们在测定物质放射性时通常用Ra作为标准。下列有关Ra的说法正确的是(　　)‎ A.226是Ra元素的相对原子质量 B.226是Ra元素的近似相对原子质量 5‎ C.226Ra的相对原子质量为226‎ D.226Ra的质量数为226，在数值上等于该原子的近似相对原子质量 ‎14.下列叙述能肯定说明A金属比B金属活泼的是(　　)‎ A.A原子最外层电子数比B原子最外层电子数少 B.A原子的电子层数比B原子的电子层数多 C.1molA比1molB与酸反应放出的H2多 D.常温下，A能从水中置换出H2，而B不能 ‎15.下列事实不能说明X元素比Y元素的非金属性强的是(　　)‎ A.与H2化合时X单质比Y单质容易 B.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应水化物的酸性强 C.X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多 D.X单质可以把Y从其氢化物中置换出来 ‎16.下列各组微粒按半径由大到小的顺序排列的是(　　)‎ A.Mg、Ca、K、Na B.S2－、Cl－、K＋、Na＋‎ C.Br－、Br、Cl、S D.Na＋、Al3＋、Cl－、F－‎ ‎17.下列物质，全部通过共价键相结合的是(　　)‎ A.NH4Cl、CaO、HCl B.H2S、SiO2、HNO3‎ C.CO2、CH4、Na2O2 D.CH3COOH、PH3、BaSO4‎ ‎18.下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的是(　　)‎ A.HClO B.Ba(OH)‎2 C.Na2O2 D.Ar ‎19．下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：‎ ‎(1)表中元素，化学性质最不活泼的是________，只有负价而无正价的元素是________。‎ ‎(2)C元素在元素周期表中的位置是第三周期第________族。‎ ‎(3)最高价氧化物的水化物酸性最强的是________，呈两性的是________。‎ ‎(4)A分别与E、G、H形成的化合物中，最稳定的是________________。‎ ‎(5)在B、C、E、F中，原子半径最大的是________。‎ ‎(6)B、H两种元素所形成的化合物所含的化学键类型为________________。‎ ‎(7)写出C的最高价氧化物与H的氢化物之间反应的离子方程式：___________________________。‎ ‎(8)写出B与C两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式：________________________________________________________________________。‎ 5‎ ‎20.现有A、B、C、D4种元素，前3种元素的离子都和氖原子具有相同的核外电子排布。A元素没有正化合价；B的氢化物分子式为H2B,0.2mol的C单质能从酸中置换出2.24LH2(标准状况)。D的原子核中没有中子。‎ ‎(1)根据以上条件，推断A、B、C、D的元素名称：‎ A______________，B____________，C____________，D________________。‎ ‎(2)用电子式表示C与A、C与B、B与D相互结合成的化合物，指出其化合物的类型及化学键类型：‎ ‎①C＋A：电子式__________，化合物类型__________，化学键类型__________；‎ ‎②C＋B：电子式____________，化合物类型__________，化学键类型______________；‎ ‎③B＋D：电子式__________，化合物类型____________，化学键类型______________。‎ ‎21． A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。B、E同主族，且满足最高正化合价＋最低负化合价＝0；A与C、D与C之间都能形成原子个数之比分别为2∶1和1∶1的两种化合物。‎ 试回答下列有关问题：‎ ‎(1)在A‎2C2分子中含有的化学键是_______和__________________________________。‎ ‎(2)C与D形成化合物的电子式为__________________________________________。‎ ‎(3)实验室可用由B、C、D组成的化合物为反应物之一制取由A、C、D组成的化合物，反应的化学方程式为_____________________________________________________。‎ ‎(4)写出E的单质与A、C、D形成的化合物的水溶液反应的离子方程式：________________________________________________________________________。‎ ‎22．在遭遇冰雪灾害时，常使用一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2含有54 mol电子。‎ ‎(1)该融雪剂的化学式是________，该物质中化学键类型是________，电子式是________________________________________________________________________。‎ ‎(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是_________；D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到了8e－稳定结构，该分子的电子式为______，化学键类型为_____(填“离子键”或“共价键”)。‎ ‎(3)W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物：不加热时生成____________，其化学键类型为__________；加热时生成__________，其化学键类型为________，电子式为________________________________________________________________________。‎ ‎23.有X、Y、Z、T、U五种短周期元素。X、Y、Z三元素在周期表中的位置如图所示，三元素的原子序数之和是41。X和T的单质在不同条件下反应，可以生成T2X(白色固体)和T2X2(淡黄色固体)两种化合物。U单质在Z单质中燃烧时产生苍白色火焰，生成物的水溶液能使石蕊试液变红。‎ X Y Z 5‎ ‎(1)各元素的符号是X______，Y________，Z________，T________，U________。‎ ‎(2)Y原子的结构示意图为____________________。‎ ‎(3)用电子式表示Y与T组成的化合物的形成过程：_____________________________。‎ ‎(4)YX2和U2Y反应的化学方程式为____________________________，其中氧化剂是____________，被氧化的元素是____________。‎ 5‎