山东专用2020届高考化学二轮复习题组19化学反应速率与化学平衡综合练习含解析 4页

题组19　化学反应速率与化学平衡综合 一、单项选择题 ‎1.在373 K时,把0.1 mol N2O4气体通入体积为1 L的恒容密闭容器中,立即出现红棕色。在60 s时,体系已达平衡,此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法错误的是(　　)‎ A.压缩容器,颜色加深 B.在平衡时体系内含N2O4 0.04 mol C.以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.001 mol/(L·s)‎ D.平衡时,如果再充入一定量N2O4,则可提高N2O4的转化率 答案　D　　　　　　　　　　N2O4(g) 2NO2(g)‎ 起始时物质的量(mol) 0.1 0‎ 变化的物质的量(mol) x 2x 平衡时物质的量(mol) 0.1-x 2x 在恒温恒容条件下,气体的压强与气体的总物质的量成正比,在60 s时,体系已达平衡,此时容器内压强为开始时的1.6倍,则:‎0.1+x‎0.1‎=1.6,解得:x=0.06。A项,压缩容器,反应物和生成物浓度均增大,此时平衡逆向移动,但根据勒夏特列原理,此时容器内气体颜色比原平衡状态的深;B项,由上述分析可知,平衡时体系内含N2O4 0.04 mol;C项,以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为‎0.06 mol‎1 L×60 s=0.001 mol/(L·s);D项,平衡时,如果再充入一定量N2O4,相当于增大压强,化学平衡逆向移动,N2O4的转化率降低。‎ ‎2.乙烯在催化剂的作用下可发生氧化反应,其反应机理为PdCl2+C2H4+H2O Pd+2HCl+‎ CH3CHO,Pd+2CuCl2 PdCl2+2CuCl,4CuCl+4HCl+O2 4CuCl2+2H2O,下列说法错误的是(　　)‎ A.催化剂加快反应速率的原理是通过改变反应路径降低了活化能 B.该催化氧化反应的总化学方程式是2C2H4+O2 2CH3CHO C.该催化氧化过程可在无水条件下进行 D.CuCl2和PdCl2的混合溶液可作为该反应的催化剂 答案　C　A项,催化剂可以改变反应路径,与反应物形成活化中间配合物,而路径又与活化能有关,活化能Ea=活化中间配合物的能量-反应物的平均能量,催化剂改变路径使这个能量差变 - 4 -‎ 小,即活化能降低;B项,根据反应机理,PdCl2和CuCl2为该反应的催化剂,将反应机理合并可得,该催化氧化反应的总化学方程式是2C2H4+O2 2CH3CHO;C项,根据反应机理PdCl2+C2H4+H2O Pd+2HCl+CH3CHO,该催化氧化过程有水参与反应;D项,根据反应机理,PdCl2和CuCl2为该反应的催化剂。‎ ‎3.830 ℃时,在一个密闭容器中发生反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),平衡常数K=1。某时刻测得容器内各物质的量分别为1.0 mol CO,3.0 mol H2O(g),1.0 mol CO2和1.0 mol H2,此时正、逆反应速率的大小关系为(　　)‎ A.v正=v逆 B.v正>v逆 C.v正v逆。‎ ‎4.一定条件下存在反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),其正反应放热。现有三个相同的2 L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O,在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2,在Ⅲ中充入2 mol CO和2 mol H2O,700 ℃条件下开始反应。达到平衡时,下列说法正确的是(　　)‎ A.容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同 B.容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同 C.容器Ⅰ中CO的物质的量比容器Ⅱ中的少 D.容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和小于1‎ 答案　D　A项,两个容器中平衡建立的途径不相同,无法比较正反应速率大小;B项,Ⅰ、Ⅲ两个容器恒容绝热,反应物的量不同,反应的热效应不同,所以平衡常数不同;C项,由于正反应是放热反应,容器Ⅰ中反应从正向开始,随着反应的进行温度在升高,会使平衡逆向移动,抑制了CO的转化,容器Ⅱ中反应从逆向开始,随着反应的进行温度在降低,会使平衡正向移动,促进了CO的转化,因此容器Ⅰ中CO的转化率比容器Ⅱ中的小,平衡时容器Ⅰ中CO的物质的量比容器Ⅱ中的多;D项,如果温度相同时,容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2‎ - 4 -‎ 的转化率之和等于1,因为容器绝热,容器Ⅱ中所达到的平衡状态,相当于在容器Ⅰ中的基础上降低温度,平衡向正反应方向移动,二氧化碳的转化率比两容器相同温度时容器Ⅱ中CO2的转化率低,所以容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和小于1。‎ ‎5.一定温度下,在固定容积的密闭容器中,存在可逆反应:mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g),当m、n、p、q为任意正整数时,下列状态:①体系的压强不再发生变化,②体系的密度不再发生变化,③各组分的物质的量浓度不再改变,④各组分的质量分数不再改变,⑤反应速率vB∶vC∶vD=n∶p∶q,其中,能说明反应已达到平衡的是(　　)‎ A.只有③④ B.只有②③④‎ C.只有①②③④ D.①②③④⑤‎ 答案　B　①如果该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应,则体系的压强始终不变,所以不能根据压强判断反应是否达到平衡状态,故错误;②A是固体,反应前后混合气体的质量不相等,容器的体积不变,若体系的密度不变,说明混合气体的总质量不再随时间变化而变化,此时反应达到平衡状态,故正确;③各组分的物质的量浓度不再改变,说明该反应达到平衡状态,故正确;④反应达到平衡状态时各组分的物质的量不再改变,各组分的质量分数不再改变,故正确;⑤A是固体,浓度变化为0,不能用A表示反应速率,且反应速率之比等于化学计量数之比,在反应时的任何时刻都正确,因此当反应速率vB∶vC∶vD=n∶p∶q时,不能据此判断该反应是否达到平衡状态,故错误。‎ ‎6.高温下,某反应达到平衡,平衡常数K=c(CO)·c(H‎2‎O)‎c(CO‎2‎)·c(H‎2‎)‎。恒容时,温度升高,H2浓度减小。下列说法正确的是(　　)‎ A.该反应的焓变为正值 B.恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小 C.升高温度,逆反应速率减小 D.该反应的化学方程式为CO+H2O CO2+H2‎ 答案　A　由平衡常数的表达式可得,该反应的化学方程式为CO2+H2 CO+H2O。A项,由题意知,温度升高,H2浓度减小,说明平衡向正反应方向移动,正反应为吸热反应,故该反应的焓变为正值;B项,恒温恒容下,增大压强,H2浓度不一定减小;C项,升高温度,正、逆反应速率都会增大;D项,该反应的化学方程式为CO2+H2 CO+H2O。‎ - 4 -‎ 二、不定项选择题 ‎7.已知一定温度下合成氨的反应:N2+3H2 2NH3(每生成2 mol NH3放出92.4 kJ的热量),在恒温、恒压的密闭容器中进行如下实验:①通入1 mol N2和3 mol H2,达平衡时放出热量为Q1,②通入2 mol N2和6 mol H2,达平衡时放出热量为Q2,则下列关系正确的是(　　)‎ A.Q2=2Q1=184.8 kJ B.Q1<0.5Q2‎ C.Q1