【化学】吉林省白城市白城市第一中学2019-2020学年高一下学期期末考试试卷 8页

吉林省白城市白城市第一中学2019-2020学年高一下学期期末考试试卷 可能需用的相对原子质量H—1 C—12 O—16 Na—23 Cl—35.5‎ 第Ⅰ卷　(选择题，共54分)‎ 一．选择题(每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1．十九大再次强调“美丽中国”，它突出了生态文明，重点是社会发展与自然环境之 间的和谐，下列行为中不符合这一主题的是(　　)‎ A．推广“低碳经济”，减少温室气体的排放 B．开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境 C．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质 D．关停化工企业，消除污染源头 ‎2．下列物质中，不属于合成材料的是(　　)‎ A．塑料 B．天然橡胶 C．合成纤维 D．合成橡胶 ‎3．下列元素中，最高正化合价数值最大的是(　　)‎ A．Na B．P C．Cl D．C ‎4．下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是(　　)‎ A．Na B．Al C．Fe D．Ag ‎5．含有极性键的共价化合物是(　　)‎ A．Na2O2 B．NaOH C．H2 D．HCl ‎6．某化学反应中，反应物B的物质的量浓度在20 s内，从2.0 mol/L变成了 ‎1.0 mol/L，则这20 s内B的反应速率为(　　)‎ A．0.05 mol/(L·s) B．0.05 mol/(L·min)‎ C．0.5 mol/(L·s) D．0.05 mol/L ‎7．下列有关电池叙述正确的是(　　)‎ A．化学电池的反应本质是复分解反应 B．铅蓄电池放电时，是电能转化为化学能的过程 C．锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极 D．锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄 ‎8.科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，‎ Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是(　　)‎ A．WZ的水溶液呈碱性 B．元素非金属性的顺序为X＞Y＞Z C．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸 D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构 ‎9．并六苯的某衍生物结构简式为，其苯环上的氢原子 再被1个Cl原子 取代的产物有(　　)‎ A．3种 B．6种 C．7种 D．8种 ‎10．取一支硬质大试管，通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气(如图)，下列对于试管内发生的反应及现象的说法正确的是(　　)‎ A．反应过程中试管内黄绿色逐渐消失，试管壁上有油珠产生 B．甲烷和Cl2反应后的产物有4种 C．盛放饱和食盐水的水槽底部不会有晶体析出 D．CH4和Cl2完全反应后液面上升，液体充满试管 ‎11．甲醇属可再生能源，可代替汽油作为汽车的燃料，下列能正确表示甲醇燃烧热的热化学方程式的是(　　)‎ A．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋763.3 kJ·mol－1‎ B．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－763.3 kJ·mol－1‎ C．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－675.3 kJ·mol－1‎ D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1526.6 kJ·mol－1‎ ‎12.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是(　　)‎ ‎13．有4种碳骨架如下的烃。下列说法正确的是(　　)‎ ‎①a和d是同分异构体　②b和c是同系物　③a和d都能发生加聚反应　‎ ‎④只有b和c能发生取代反应 A．①② B．①④ C．②③ D．①②③‎ ‎14．如果n为第ⅡA族中某元素的原子序数，则原子序数为(n＋1)的元素可能位于(　　)‎ ‎①第ⅢA族　②第ⅣA族　③第ⅢB族　④第ⅠA族 A．①②　　　　　　　　 B．②③‎ C．①④ D．①③‎ ‎15．溴苯是不溶于水的液体，常温下不与酸、碱反应，可用如图所示的装置制取(该反应放出热量)，制取时观察到烧瓶中有大量红棕色蒸气，锥形瓶中导管口有白雾出现等现象。‎ 下列说法错误的是(　　)‎ A．制备溴苯的反应属于取代反应 B．白雾出现是因为HBr易挥发且极易溶于水 C．装置图中长直玻璃导管仅起导气作用 D．溴苯中溶有少量的溴，可用NaOH溶液洗涤除去 ‎16．已知R2＋核外有a个电子、b个中子，表示R原子符号正确的是（ ）‎ A.R B.R C.R D.R ‎17．在一定温度下，某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：‎ C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。下列叙述中不能说明上述可逆反应已达到 化学平衡状态的是(　　)‎ A．体系的压强不再发生变化 B．v正(CO)＝v逆(H2O)‎ C．生成n mol CO的同时生成n mol H2‎ D．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键 ‎18．如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：在卡片上，描述合理的是(　　)‎ 实验后的记录：‎ ‎①Zn为正极，Cu为负极。‎ ‎②H＋向负极移动。‎ ‎③电子流动方向：从Zn经外电路流向Cu。‎ ‎④Cu极上有H2产生。‎ ‎⑤若有1 mol电子流过导线，则产生H2为0.5 mol。‎ ‎⑥正极的电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋。‎ A．①②③ B．③④⑤‎ C．④⑤⑥ D．②③④‎ 第Ⅱ卷　(非选择题，共46分)‎ 二．填空题：‎ ‎19．(8分)煤转化为水煤气的主要化学反应为：C＋H2O(g)CO＋H2。‎ C(s)、H2(g)和CO(g)完全燃烧的热化学方程式分别为：‎ C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1　①‎ H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH2＝－242.0 kJ·mol－1　②‎ CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH3＝－283.0 kJ·mol－1　③‎ 试回答：‎ ‎(1)请你根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应生成CO和H2的 热化学方程式： ____________________________________。‎ ‎(2)比较反应热数据可知，1 mol CO(g)和1 mol H2 (g)完全燃烧放出的热量之和比 ‎1 mol C(s)完全燃烧放出的热量________(填“多”或“少”)。‎ ‎(3)甲同学据此认为：“煤炭燃烧时加少量水，可以使煤炭燃烧放出更多的热量。”‎ 乙同学根据盖斯定律做出了下列循环图：‎ 请你写出ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4之间存在的关系式： ____________。‎ 乙同学据此认为：“将煤转化为水煤气再燃烧，放出的热量最多与直接燃烧煤放出的热量相同。”请分析：甲、乙两同学观点正确的是________(填“甲”或“乙”)同学，‎ ‎20.（8分） 用50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：‎ ‎(1)实验时用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液的方法是______________，‎ 如果用金属搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，测得的中和热数值将_________‎ ‎（填：偏大、偏小或无影响）‎ ‎(2)理论上稀的强酸溶液与强碱溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式： ____________________。‎ ‎(3)大烧杯上有硬纸板，上面有两个小孔，两个小孔不能开得过大，其原因是______。‎ ‎21.(14分)周期表中短周期6种元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大。A的原子半径最小，A和D、C和F分别同主族，F的单质是黄色固体，B所形成的化合物种类最多，E的最外层电子数等于其电子层数。‎ ‎(1)写出A、B、C、D、E、F的元素符号：‎ ‎ 、 、 、 、 、 。‎ ‎(2)写出工业制备E单质的化学方程式_____________________‎ ‎(3)写出一种由其中两种元素组成的既含极性键又含非极性键的18电子微粒________(写化学式)。‎ ‎(4)由A、C元素组成的化合物甲与由D、C元素组成的化合物乙反应可制备O2，请写出乙的电子式____________________。‎ ‎(5)3 mol DABC3和2 mol D2C2混合，在密闭容器中加热使之充分反应，然后趁热排出气体物质，容器内残留物的成分及物质的量分别是________________________________。‎ 22． ‎(7分)现有7瓶失去标签的液体，已知它们是有机溶剂，可能是：①乙醇　②乙酸　‎ ‎③苯　④乙酸乙酯　⑤油脂　⑥葡萄糖溶液　⑦蔗糖溶液。现通过如下实验步骤来确定各试剂瓶中所装的液体：‎ 试给它们的试剂瓶重新贴上标签：‎ A________， B________， C________， D________，‎ E________， F________, G________。‎ 实验步骤和方法 实验现象 ‎①把7瓶液体分别依次标号A、B、C、D、E、F、G后，闻气味 只有F、G两种液体没有气味 ‎②各取少量于试管中加水稀释 只有C、D、E三种液体不溶解而浮在水面上 ‎③分别取少量7种液体于试管中加新制Cu(OH)2悬浊液并加热 只有B使沉淀溶解，F中产生砖红色沉淀 ‎④各取少量C、D、E于试管中，加稀NaOH溶液并加热 加热前在D的试管中闻到特殊香味，加热后只有C仍有分层现象 ‎23．(8分)某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂。A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型。根据图回答下列问题：‎ ‎(1)写出A、B、C、D的结构简式：‎ A____________________，B____________________，‎ C____________________，D____________________。‎ ‎(2)写出②④两步反应的化学方程式，并注明反应类型：‎ ‎②________________________________________________________‎ 反应类型___________________________。‎ ‎④________________________________________________________‎ 反应类型_________________________。‎ ‎24.（8分）从海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水资源综合利用的示意图。试回答下列问题：‎ ‎(1)粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO等杂质离子，精制时所用试剂为A.盐酸；B.BaCl2溶液；C.NaOH溶液；D.Na2CO3溶液。则加入试剂的顺序是__ ___(填序号)。‎ ‎(2)写出电解饱和氯化钠溶液的化学方程式： ________________ ‎ ‎(3)电解无水MgCl2可制取镁和Cl2 ,化学方程式为__________‎ ‎(4)工业上是将氯气通入到30%的NaOH溶液中来制取NaClO溶液(84消毒液),若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产1000kg该溶液需消耗氯气的质量为 kg（保留整数）‎ ‎【参考答案】‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ D B C C D A D C C ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ A B D A D C C C B ‎19.(毎空2分，共8分)　‎ ‎(1)C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.5 kJ·mol－1‎ ‎(2)多　 （3）ΔH1＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4　 乙　‎ ‎20.　 (毎空2分，共8分)‎ ‎(1)上下轻轻搅动　 偏小 ‎(2)NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1‎ ‎(3)减少热量损失 ‎ ‎21.（元素符号每个1分，其余毎空2分，共14分）　‎ ‎（1）H C O Na Al S ‎(2)2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑ (3)H2O2 或C2H6‎ ‎(4) ‎ ‎(5)3 mol Na2CO3、1 mol NaOH（物质全对，数据错误得1分；只答一种物质且正确得0分）‎ ‎22.　 (毎空1分，共7分)‎ 乙醇　 乙酸　 苯　 乙酸乙酯　 油脂　 葡萄糖溶液　蔗糖溶液 ‎23. (毎空1分，共8分)‎ ‎(1)CH2==CH2　CH3CH3　CH3CH2Cl CH3CH2OH ‎(2)②CH2==CH2＋HClCH3CH2Cl　 加成反应 ‎④CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl　 取代反应 ‎24. (毎空2分，共8分)　‎ ‎(1)B—C—D—A或C—B—D—A或B—D—C—A ‎(2) 2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ (3)MgCl2(熔融) Mg ＋Cl2↑‎ ‎(4)203（答202或204得1分，其余0分）‎