高中化学第3章水溶液中的离子平衡第1节弱电解质的电离第1课时强弱电解质课后提能层级练新人教版选修4 2 4页

第一课时　强弱电解质 课后提能 层级练 ‎1．强弱电解质的本质区别是(　　)‎ A．导电能力　　　　　 B．相对分子质量 C．电离程度 D．溶解度 解析：选C　依据强弱电解质的定义可知，它们之间最根本的区别在于它们在水溶液中的电离程度的大小，答案选C。‎ ‎2．下列电离方程式中，错误的是(　　)‎ A．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO B．HFH＋＋F－‎ C．HIH＋＋I－‎ D．CaCO3=== Ca2＋＋CO 解析：选C　HI是强电解质，用“===”。‎ ‎3．(双选) 某固体化合物R不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。下列关于物质R的说法中，正确的是(　　)‎ A．R为非电解质 B．R是强电解质 C．R是离子晶体 D．R是弱电解质 解析：选BC　在熔化状态下能够电离的一定是离子化合物，而离子化合物均为强电解质，故应选BC。‎ ‎4．下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能导电的是(　　)‎ A．液态氯化钠 B．液态溴化氢 C．铝 D．蔗糖 答案：B ‎5．下列叙述中正确的是(　　)‎ A．物质的溶解过程，实质上就是其电离过程 B．二氧化硫的水溶液能导电，所以二氧化硫是电解质 C．‎1 L 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液中含有0.2 mol的H＋‎ D．‎1 L 0.2 mol·L－1的H2SO3溶液中含有0.2 mol的H＋‎ 解析：选C　非电解质的溶解过程不存在电离，A错；SO2是非电解质，B错；H2SO3不能完全电离，D错。‎ ‎6．下列叙述中正确的是(　　)‎ A．氯化钠溶液中，氯化钠在电流的作用下电离成钠离子和氯离子 B．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸 4‎ C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是强电解质 D．CO2溶于水后部分电离，故CO2属于弱电解质 解析：选C　电解质电离不需电流作用，故A错；酸式盐如：NaHSO4也可电离出H＋，故B错；CO2溶于水并和水反应生成H2CO3，H2CO3H＋＋HCO可导电，CO2是非电解质，故D错。‎ ‎7．写出下列电解质在水溶液中的电离方程式 ‎(1)HClO4：______________________________________________________；‎ ‎(2)HClO：_______________________________________________________；‎ ‎(3)NaHCO3：____________________________________________________。‎ 答案：(1)HClO4===H＋＋ClO ‎(2)HClOH＋＋ClO－‎ ‎(3)NaHCO3===Na＋＋HCO，　HCOH＋＋CO ‎8．下列物质中，A.KI(s) 　B．C2H5OH(l) 　C．Cl2(g) 　D．CH3COOH(l)　E．BaSO4(s)　F．NaHSO4(s)　G．石墨(s)　H．蔗糖(s)　I．NaOH(l)‎ ‎(1)属于非电解质的是________，属于强电解质的是________，属于弱电解质的是________________。‎ ‎(2)能直接导电的是__________________，能溶于水且水溶液能导电的是____________。‎ 解析：化合物——熔融和溶于水条件下都不导电(即不电离)，是非电解质；强电解质、弱电解质本质区别：电解质——全部电离(即强酸、强碱、盐)为强电解质；酸、碱、盐、金属氧化物是常见的电解质；一般情况下，电解质导电的条件是熔融或溶于水条件下，固体电解质和液态的属共价化合物的电解质都不导电。‎ 答案：(1)B、H　A、E、 F、I　D(2)G、I　A、C、D、F、I ‎1．(2019·合肥高二质检)下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是(　　)‎ 选项 类别　　‎ A B C D 强电解质 Fe NaCl CaCO3‎ HNO3‎ 弱电解质 CH3COOH NH3‎ H3PO4‎ Fe(OH)3‎ 非电解质 蔗糖 BaSO4‎ 酒精 H2O 解析：选C　A项，Fe既不是电解质，也不是非电解质；B项，NH3是非电解质，BaSO4是强电解质；D项，H2O是弱电解质。‎ ‎2．下列电离方程式中正确的是(　　)‎ A．NaHSO4溶于水：NaHSO4Na＋＋H＋＋SO 4‎ B．次氯酸电离：HClO===ClO－＋H＋‎ C．HF溶于水：HFH＋＋F－‎ D．NH4Cl溶于水：NH4ClNH＋Cl－‎ 解析：选C　硫酸氢钠完全电离，应用===，A错误；次氯酸是弱电解质，部分电离，应用，B错误；氟化氢是弱电解质，部分电离，C正确；氯化铵是盐，属于强电解质，其溶于水完全电离出铵根离子和氯离子，不能用，D错误。‎ ‎3．(2018·南京三校高二联检)下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是(　　)‎ A．水溶液的导电能力很弱 B．稀溶液中已电离的离子和未电离的分子共存 C．在水溶液中，存在分子 D．熔化状态时不导电 解析：选B　A项，溶液的导电能力取决于离子浓度的大小，强电解质导电能力不一定强，弱电解质导电能力不一定弱，错误；B项，弱电解质在水溶液中存在电离平衡，是离子与分子共存的情况，正确；C项，未指明是电解质分子，也可能是水分子等，错误；D项，熔化状态不能导电，只能说明为共价化合物不能证明是弱电解质，错误。‎ ‎4．(2018·西安一中高二检测)下列溶液中导电性最强的是(　　)‎ A．‎1 L 0.1 mol/L醋酸 B．‎0.1 L 0.1 mol/L H2SO4溶液 C．‎0.5 L 0.1 mol/L盐酸 D．‎2 L 0.1 mol/L H2SO3溶液 解析：选B　溶液中离子浓度越大，溶液的导电能力越强。当离子浓度相同时，还要比较离子所带的电荷数是否相同。离子浓度越大，离子所带的电荷越多，溶液的导电性越强。‎ ‎5．PbSO4难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为PbSO4＋2CH3COONa ===Na2SO4＋(CH3COO)2Pb。则下列关于(CH3COO)2Pb的说法中正确的是(　　)‎ A．(CH3COO)2Pb为强电解质 B．(CH3COO)2Pb为易挥发性物质 C．(CH3COO)2Pb为离子化合物 D．(CH3COO)2Pb为弱电解质 解析：选D　根据题意知(CH3COO)2Pb为溶于水的弱电解质，应属于弱电解质，D项正确。‎ ‎6．(2019·嘉善一中高二月考)如图所示，烧杯中的溶液为2 mol·L－1CH3COOH溶液，接通直流电源，分别向烧杯中加入下列物质(保持溶液温度不变)，灯泡变暗的是(　　)‎ 4‎ A．加入固体NaOH　　　 B．加水稀释 C．加入金属Na D．通入HCl气体 解析：选B　A项，加入固体NaOH，会发生反应CH3COOH＋NaOH―→CH3COONa＋H2O，生成强电解质CH3COONa，导电能力增强，灯泡变亮；B项，加水稀释，溶液中的c(H＋)、c(CH3COO－)均减小，所以导电能力减弱，灯泡变暗；C项，加入金属Na，Na与CH3COOH发生反应生成强电解质CH3COONa，导电能力增强，灯泡变亮；D项，HCl是强电解质，通入HCl气体，导电能力增强，灯泡变亮。‎ ‎7．从物质结构的观点来看，强电解质是具有__________键的________化合物和某些具有________键的________化合物，弱电解质是某些具有________键的________化合物；从电离平衡的观点来看，强电解质在溶液中________电离，弱电解质在溶液中________电离，存在________。从物质的类别来看，一般地说，强电解质为________、　　　　和________，弱电解质为________和________等。‎ 答案：离子　离子　极性　共价　极性　共价　完全　部分　电离平衡　强酸　强碱　大部分盐　弱酸　弱碱 ‎8．有下列物质的溶液：①CH3COOH；②HCl；③H2SO4；④NaHSO4。‎ ‎(1)若四种溶液的物质的量浓度相同，其c(H＋)的大小比较为________(用序号表示，下同)。‎ ‎(2)若四种溶液的c(H＋)相同，其物质的量浓度的大小比较为________。‎ 解析：②③④均为强电解质，能完全电离出H＋，而①为弱电解质，部分电离出H＋。‎ 答案：(1)③>②＝④>①(2)①>②＝④>③‎ 4‎