新教材高中化学课时跟踪检测一硫和二氧化硫 人教版必修第二册 7页

课时跟踪检测（一） 硫和二氧化硫 A级—学业水平考试达标练 ‎1．下列关于硫的说法不正确的是(　　)‎ A．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去 B．游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里 C．单质硫既有氧化性，又有还原性 D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 解析：选D　硫燃烧时只能生成SO2，SO3可由SO2催化氧化制取，D项错误。‎ ‎2．有学生为了证明SO2是一种酸性氧化物，做了以下实验：向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入过量的SO2气体，溶液褪色，关于该实验下列说法错误的是(　　)‎ A．该实验一定能证明SO2是一种酸性氧化物 B．若SO2是一种酸性氧化物，溶液中可能发生的反应是：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O C．若SO2是一种酸性氧化物，溶液中可能发生的反应是：SO2＋Na2SO3＋H2O===2NaHSO3‎ D．若要证明SO2是一种酸性氧化物，还需在实验结束后再加酚酞或氢氧化钠溶液 解析：选A　酸性氧化物的概念：能够与水反应只生成对应的酸，能够与碱反应只生成盐和水的氧化物为酸性氧化物。向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入过量的SO2气体，溶液褪色，可能是因为二氧化硫的漂白性，所以该实验不能说明二氧化硫为酸性氧化物，故A错误。‎ ‎3．SO2 既有氧化性又有还原性，还有漂白性。下列对它变化中表现的性质标注正确的是(　　)‎ ‎①SO2使溴水褪色(氧化性)‎ ‎②SO2使品红溶液褪色(漂白性)‎ ‎③SO2通入氢硫酸(H2S)产生淡黄色浑浊(还原性)‎ ‎④SO2使润湿的蓝色石蕊试纸变红(水溶液酸性)‎ A．只有②④　　　　　 B．只有③④‎ C．只有①③ D．①②③④‎ 解析：选A　SO2使溴水褪色，体现了SO2的还原性，①错误；SO2使品红溶液褪色体现了SO2的漂白性，②正确；SO2通入氢硫酸(H2S)产生淡黄色浑浊，体现了SO2的氧化性，③错误；SO2使润湿的蓝色石蕊试纸变红体现了SO2是酸性氧化物，其水溶液显酸性，④正确。‎ ‎4．下列反应中，SO2表现了还原性的是(　　)‎ A．SO2＋H2OH2SO3‎ B．SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O C．2SO2＋O22SO3‎ D．SO2＋CaO===CaSO3‎ 7‎ 解析：选C　A、B、D项中SO2表现了酸性氧化物的性质，C项SO2发生了氧化反应，表现了还原性。‎ ‎5．如图所示装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是(　　)‎ 选项 试剂 现象 结论 A 酸性KMnO4溶液 溶液褪色 SO2有氧化性 B 品红溶液 溶液褪色 SO2有漂白性 C NaOH溶液 无明显现象 SO2与NaOH 溶液不反应 D 紫色石蕊溶液 溶液变红色 后不褪色 SO2有酸性，‎ 没有漂白性 解析：选B　酸性KMnO4溶液具有强氧化性，溶液褪色体现了SO2的还原性，A错误；SO2使品红溶液褪色体现SO2的漂白性，B正确；SO2是酸性氧化物，可以与NaOH溶液反应生成Na2SO3和H2O，C错误；SO2的水溶液可以使紫色石蕊溶液变红，说明SO2的水溶液具有酸性，但二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，故石蕊溶液变红后不褪色，不能说明SO2没有漂白性，D错误。‎ ‎6．为了除去SO2中少量的HCl气体，应将混合气体通入(　　)‎ A．溴水 B．NaHSO3饱和溶液 C．NaOH溶液 D．NaHCO3饱和溶液 解析：选B　除杂的原则“不增不减”。即不能引入杂质离子，不能减少要保留的物质。‎ ‎7．同学们用如图所示实验，探究SO2及其水溶液的性质。下列说法正确的是(　　)‎ ‎①SO2溶于水 ‎②向①的水溶液中 滴入品红溶液 ‎③将②的 溶液加热 A．①的溶液呈酸性，是由于SO2＋H2OH2SO32H＋＋SO B．②中品红褪色，不足以证明具有漂白性的是SO2‎ C．③中溶液恢复红色，一定是H2SO3分解造成的 D．上述实验涉及SO2的溶解性和强氧化性 7‎ 解析：选B　H2SO3是二元弱酸，分步电离且以第一步电离为主：H2SO3H＋＋HSO，A项错误；品红褪色，说明溶液中某微粒具有漂白性，这种微粒可能是SO2也可能是H2SO3、HSO等，B项正确；溶液恢复红色，可能是H2SO3分解造成，也可能是不稳定的无色化合物分解造成的，C项错误；实验没有涉及SO2的氧化性，涉及了SO2的溶解性和漂白性，D项错误。‎ ‎8．如图，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。‎ 下表中对实验现象的描述和所做的解释不正确的是(　　)‎ 选项 实验现象 解释 A BaCl2溶液变浑浊 SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀 B Na2S溶液变浑浊 SO2与Na2S溶液反应产生了S单质 C 酸性KMnO4溶液褪色 SO2具有还原性 D 品红溶液褪色 SO2具有漂白性 解析：选A　SO2与水反应生成H2SO3，H2SO3为中强酸，不与BaCl2溶液反应，A错误。‎ ‎9．某兴趣小组探究SO2的性质，他们使用的药品和装置如图所示，下列说法不合理的是(　　)‎ A．能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色 B．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气 C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去 D．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀 解析：选C　向含有淀粉的碘水中通入SO2气体，会发生反应： SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI，由于I2反应被消耗，因此B中蓝色溶液褪色，证明物质的还原性：SO2>I－，A正确； SO2是大气污染物，由于SO2是酸性气体，可以与NaOH溶液发生反应：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，所以可以用NaOH溶液吸收尾气，防止污染空气，B正确；若SO2与FeCl3不发生反应，向A中加入KMnO4溶液，发生反应：2KMnO4＋5SO2＋ 2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4，溶液紫红色褪去，若SO2与FeCl3发生反应：SO2＋2H2O＋2FeCl3===H2SO4＋ 2HCl＋2FeCl2‎ 7‎ ‎，当向该溶液中加入酸性高锰酸钾溶液时，会发生反应：MnO＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋ 5Fe3＋＋4H2O，溶液紫红色也褪去，因此不能验证A中是否发生了氧化还原反应，C错误；若A中发生了氧化还原反应：SO2＋2H2O＋2FeCl3===H2SO4＋2HCl＋2FeCl2，溶液中含有硫酸，当加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液时，会发生反应：H2SO4＋ BaCl2===BaSO4↓＋2HCl，产生白色沉淀，若没有发生氧化还原反应，则由于酸性HCl>H2SO3，当向溶液中加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液时，不产生白色沉淀，D正确。‎ ‎10．如图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。若观察到装置④中有淡黄色沉淀生成，⑤中的溴水褪色，请回答：‎ ‎(1)①中发生反应的离子方程式为____________________________________________。‎ ‎(2)②中的实验现象是__________________________________________________。‎ ‎(3)③中的实验现象是__________________________________________________，‎ 证明SO2有________性。‎ ‎(4)④中SO2作________剂。‎ ‎(5)⑤中反应生成两种强酸，该反应的离子方程式是____________________________‎ ‎________________________________________________________________________，‎ 当1 mol SO2参与反应时，转移电子的物质的量是____。‎ ‎(6)⑥的作用是___________________________________________________________。‎ 答案：(1)SO＋2H＋===SO2↑＋H2O ‎(2)石蕊溶液变红色　(3)品红溶液褪色　漂白　‎ ‎(4)氧化 ‎(5)SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO　2 mol ‎(6)吸收过量的SO2，防止污染环境 B级—选考等级考试增分练 ‎1．如图所示的实验中，通入足量的SO2后，试管①和②中溶液的颜色分别是(　　)‎ A．①为红色，②为红色　　　 B．①为蓝色，②为无色 C．①为无色，②为蓝色 D．①为红色，②为无色 解析：选D　SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸能够使紫色石蕊溶液变红，这体现了SO2‎ 7‎ 是酸性氧化物的性质；SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色。‎ ‎2．下列离子方程式正确的是(　　)‎ A．向NaOH溶液中通入少量SO2：‎ SO2＋OH－===HSO B．向氯水中通入少量SO2：‎ Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO C．将SO2通入到饱和NaHCO3溶液中：‎ ‎2H＋＋CO===H2O＋CO2↑‎ D．将SO2通入到BaCl2溶液中：‎ SO2＋H2O＋Ba2＋===BaSO3↓＋2H＋‎ 解析：选B　SO2与过量NaOH溶液反应生成Na2SO3和水，反应的离子方程式为SO2＋2OH－===SO＋H2O，A项错误；H2SO3的酸性比H2CO3强，SO2通入饱和NaHCO3溶液中，反应的离子方程式为SO2＋HCO===HSO＋CO2，C项错误；H2SO3酸性比盐酸弱，故SO2通入到BaCl2溶液中不反应，D项错误。‎ ‎3．下列溶液能区别SO2和CO2的是(　　)‎ ‎①石灰水　②石蕊溶液　③品红溶液　④酸性KMnO4溶液　⑤新制氯水　⑥H2S溶液　⑦NaOH溶液 A．③④⑤⑥ B．①②⑦‎ C．②③④⑤⑥ D．③④‎ 解析：选A　SO2和CO2通入石灰水中均会出现浑浊，故①不能区分二者；SO2和CO2均为酸性气体，都能使石蕊溶液变红色，故②不能区分二者；SO2具有漂白性，可使品红溶液褪色，CO2不能使品红溶液褪色，故③可以区分二者；SO2具有还原性，能使酸性KMnO4溶液和新制氯水褪色，CO2不能使酸性KMnO4溶液和新制氯水褪色，故④⑤可以区分二者；SO2可与H2S反应生成单质硫，溶液出现浑浊，CO2与H2S溶液不反应，故⑥可以区分二者；SO2和CO2均为酸性气体，都能与NaOH溶液反应，且反应时均无明显现象，故⑦不能区分二者。‎ ‎4．某化学课题小组将二氧化硫的制备与多个性质实验进行了一体化设计，实验装置如图所示。下列说法不正确的是(　　)‎ 7‎ A．a、b、c中依次盛装70%硫酸、Na2SO3固体、NaOH溶液 B．实验时，湿润的pH试纸、鲜花、品红溶液、KMnO4溶液均褪色，Na2S溶液出现淡黄色沉淀 C．此设计可证明SO2水溶液的酸性，SO2的氧化性、还原性、漂白性 D．点燃酒精灯加热，品红溶液恢复原色，KMnO4溶液不恢复原色 解析：选B　70%硫酸与亚硫酸钠反应生成SO2，多余的SO2气体最后用NaOH溶液吸收，所以a、b、c中依次盛装70%硫酸、Na2SO3固体、NaOH溶液，A项正确；SO2不能漂白pH试纸，SO2与水反应生成亚硫酸，使湿润的pH试纸显红色，所以湿润的pH试纸不褪色，B项错误；SO2水溶液使pH试纸变红说明其水溶液具有酸性，SO2能使鲜花、品红溶液褪色说明有漂白性，使高锰酸钾溶液褪色说明有还原性，与Na2S反应生成S说明有氧化性，C项正确；SO2与品红溶液反应生成的无色物质不稳定，受热易分解，点燃酒精灯加热，品红溶液可恢复原色，KMnO4溶液与SO2发生氧化还原反应，加热不恢复原色，D项正确。‎ ‎5．为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。‎ ‎(1)该化学兴趣小组的同学现采用Na2SO3与70%的硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸(12 mol·L－1)为原料制取Cl2。在此实验中，F仪器的作用是________；气体发生装置B应选择以下三种装置中的__________(填序号)。‎ 7‎ ‎(2)装置D中主要反应的离子方程式为________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)为验证通入装置D中的气体是Cl2过量还是SO2过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂：‎ ‎①氯化铁溶液　②氯化亚铁溶液　③硫氰化钾溶液 ‎④品红溶液　⑤酸性高锰酸钾溶液 若Cl2过量，取适量D中溶液滴加至盛有________(填一个序号)的试管内，再加入________(填一个序号)。产生的现象是___________________________________________。‎ 若SO2过量，取适量D中溶液滴加至盛有________(填一个序号)的试管内，产生的现象是________________________________________________________________________。‎ 解析：(1)由题图可知，气体发生装置B产生的气体用饱和食盐水进行除杂净化，可知装置B为制取Cl2的装置，则装置A为制取SO2的装置，因SO2易溶于水，故F仪器的作用为防倒吸。制取Cl2所用试剂为MnO2和浓盐酸，固、液混合加热制取气体，故应选①装置。‎ ‎(2)将Cl2和SO2同时通入水中时，Cl2将SO2氧化，生成H2SO4，Cl2被还原为HCl。‎ ‎(3)若Cl2过量，则在装置D溶液中除含H2SO4、HCl外，还含有Cl2及HClO，具有强氧化性，可将Fe2＋氧化为Fe3＋，故可选择②和③进行检验；若SO2过量，则在装置D溶液中会含有SO2、H2SO3，SO2具有漂白性和还原性，故可选用⑤进行检验，因Cl2过量也会使品红溶液褪色，故不选④。‎ 答案：(1)防倒吸　①‎ ‎(2)Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Cl－‎ ‎(3)②　③　溶液呈红色　⑤　紫红色褪为无色 7‎