河南省开封市优质高中2019-2020学年高一上学期9月月考化学试题 13页

www.ks5u.com ‎2019年开封市优质高中高一年级9月份月考 化 学 考生注意：‎ ‎1.本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题）两部分 ‎2，请将各题答案填写在答题卡上，‎ ‎3.本试卷主要考试内容:人教版必修]第一章。‎ ‎4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 S 32 Cl35.5 K 39‎ 第I卷（选择题）‎ 一、选择题 ‎1.以下是一些常用危险化学品的标志，装运酒精的包装箱上应贴的图标是 A. B. C. D. ‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．酒精属于易燃液体，图中所示标志是易燃液体标志，故A正确； ‎ B．图中所示标志是爆炸品标志，故B错误；‎ C．图中所示标志是腐蚀品标志，故C错误；‎ D．图中所示标志是剧毒品标志，故D错误；‎ 答案选A。‎ ‎2.下列仪器使用前必须检僉是否漏水的是 A. B. C. D. ‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ A.为烧杯；B.为容量瓶；C.为蒸发皿；D.为漏斗。‎ ‎【详解】容量瓶有磨口玻璃塞，需要检查是否漏水的为容量瓶。‎ 故选B。‎ ‎3.标准状况下，下列物质所占体积最大的是 A. 2g H2 B. 8.5gH2S C. 8.96 L CO D. 27g H2O ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.2克氢气的物质的量为1mol； ‎ B. 8.5gH2S物质的量为=0.25mol； ‎ C. 8.96 L CO的物质的量为0.4mol；‎ D. 27g H2O的物质的量为1.5mol。‎ 根据物质的量越大，标况下气体的体积越大，水在标况不是气体，故其体积比气体的小。气体中氢气的物质的量最大，标况下体积最大。‎ 答案选A ‎4.在100 mL FeCl3溶液中含有0.06 mol Cl-，则FeCl3的物质的量浓度为 A. 0.6 mol•L-1 B. 0.3 mol•L-1 C. 0.2 mol•L-1 D. 0.1 mol•L-1‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】在100 mL FeCl3溶液中含有0.06 mol Cl-，则氯化铁的物质的量为0.02mol，其物质的量浓度为=0.2 mol•L-1。‎ 故选C 。‎ ‎5.下列分离方法与溶解度有关的是 A. 升华 B. 萃取 C. 凝华 D. 磁铁吸引 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.升华是利用物质的沸点较低，能从固体加热直接能变成气体，与溶解度无关，故错误；‎ B.萃取是利用物质在不同的溶剂中的溶解度不同进行的分离，故正确；‎ C.凝华是指物质从气体直接变成固体，与溶解度无关，故错误；‎ D.铁能被磁铁吸引，与溶解度无关，故错误。‎ 故选B。‎ ‎6.下列实验操作中，正确的是 A. 在量筒中稀释浓硫酸 B. 用酒精萃取碘水中的碘 C. 用托盘大平称取4.5g固体氯化钠 D. 用温度计代替玻璃棒搅拌溶液 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.量筒是用来量取液体的体积的，不能用于稀释，故错误；‎ B.酒精能溶于水，不能用于萃取，故错误；‎ C.托盘天平能称量到一位小数，故正确；‎ D.温度计不能做搅拌棒，故错误。‎ 故选C。‎ ‎7.2019年某日河南开封市空气质量报表中显示:空气质量指数为108,首要污染物为臭氧，空气质量指数级别Ⅲ级，属于轻度污染。下列有关说法正确的是 A. 1 mol臭氧中含有的电子总数约为 B. 等质量的氧气和臭氧中氧原子数之比为2:3‎ C. 臭氧的摩尔质量为48 g D. 16 g臭氧中约含有个氧原子 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.一个臭氧分子含有24个电子，所以1 mol臭氧中含有的电子总数约为个电子，故错误；‎ B. 等质量的氧气和臭氧中氧原子数相同，故错误；‎ C. 臭氧的摩尔质量为48 g /mol，故错误；‎ D. 16 g臭氧中约含有=1mol氧原子，即个氧原子，故正确；‎ 故选D 。‎ ‎8.下列选项中两种气体的分子数一定相等的是 A. 质量相等的N2和CO B. 体积相等的O2和N2‎ C. 氧原子数相等的CO2和CO D. 原子总数相等的O2和N2O ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.二者摩尔质量相同，所以等质量的两种气体物质的量相同，则分子数相同，故正确；‎ B.体积相等的两种气体没有说明温度和压强，不能确定其物质的量的关系，故错误；‎ C.氧原子数相同的二氧化碳和一氧化碳，二者的物质的量不同，所以分子数不同，故错误；‎ D.原子总数相等的氧气和一氧化二氮的物质的量不同，故分子数不同，故错误。‎ 故选A。‎ L-1氯化钠溶液的过程中，不需要用到的 ‎9.从100 mL0.5 mol·L-1NaOH 溶液中取出1mL，并加水稀释到50mL,关于稀释后的溶液下列叙述正确的是 A. 含NaOH的质量为2 g B. 含NaOH的物质的量为0.005 mol C. 浓度为 0.01 mol • L-1 D. 浓度为 0.5 mol • L-1‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】从100 mL0.5 mol·L-1NaOH 溶液中取出1mL，氢氧化钠的物质的量为0.5 mol·L-1×0.001L=0.0005mol，其质量为0.0005×40=0.02g，其浓度不变，仍为0.5 mol·L-1，稀释到50mL，浓度变为=0.01 mol·L-1。‎ 故选C。‎ ‎10.用已称量好的氯化钠固体配制500 mL 0.40 mol·L-1氯化钠溶液， 仪器不用的是 ‎①250 mL容量瓶 ②托盘天平 ③500 mL容量瓶④胶头滴管 ‎⑤烧杯 ⑥玻璃棒 ⑦药匙 A. ③⑥⑦ B. ①②④ C. ①②⑦ D. ②③④‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】由于固体已称量好，故不用托盘天平和药匙，则配制溶液需要使用的仪器为500mL 容量瓶，烧杯和玻璃棒，胶头滴管。不用的仪器有①②⑦。‎ 故选C。‎ ‎11.某学校实验室从化学试剂商店买回的盐酸试剂上的标签如图所示。 下列说法正确的是 A. 该溶液溶质的物质的量浓度约为12 mol • L-1‎ B. 1 mol Fe与足量该酸反应产生22.4 L氢气 C. 配制250 mL 6 mol • L-稀盐酸需取该浓盐酸100 mL D. 从试剂瓶中取出100 mL该盐酸,在空气中久置，溶液质量将增大 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 该盐酸的物质的量浓度为=12 mol • L-1，故正确；‎ B.没有说明温度和压强，不能确定气体的体积，故错误；‎ C. 配制250 mL 6 mol • L-稀盐酸需取该浓盐酸的体积为=125mL，故错误；‎ D.盐酸有挥发性，在空气中久置，溶液的质量将减少，故错误。‎ 故选A。‎ ‎【点睛】掌握质量分数和物质的量浓度的换算公式是关键，注意气体体积和温度压强的关系。‎ ‎12.对下列仪器的名称和作用的描述不正确的是 A. 仪器①为蒸馏烧瓶，蒸馏时应加入沸石防暴沸 B. 仪器②为温度计，温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶支管口处 C. 仪器③为分液漏斗，分液时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D. 仪器④为容量瓶，可配制任意体积的溶液 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 仪器①为蒸馏烧瓶，液体加热时加入沸石，防止暴沸，故正确；‎ B. 仪器②为温度计，是为了测量出来的气体的温度，所以温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶支管口处，故正确；‎ C. 仪器③为分液漏斗，为了能很好的将上下层的液体分开，分液时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故正确；‎ D. 仪器④为容量瓶，该容量瓶能配制100mL的溶液，不能任意体积，故错误。‎ 故选D。‎ ‎13.将下列混合物分离，使用的方法不正确的是 A. A B. B C. C D. D ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.石灰石不溶于水，应用过滤的方法分离，故错误；‎ B.酒精和水沸点不同，用蒸馏的方法分离，故正确；‎ C.植物油不溶于水，可以用分液的方法分离，故正确；‎ D.铁能被磁铁吸引，而铜不能，故能用磁铁吸引的方法分离，故正确。‎ 故选A。‎ ‎【点睛】掌握常见的 物质分离的方法和适用范围。分液分离不互溶的液体混合，过量分离固体和液体。蒸馏是分离互溶的液体混合物。‎ ‎14.将 100 mL 0.1 mol • L-1 FeCl3 溶液和 200 mL 0.3 mol• L-1 NaCl 溶液混合后(不考虑混合后溶液总体积的变化），则混合液中Cl-的浓度是 A. 0.1 mol•L-1 B. 0.3 mol •L-1 C. 0.6 mol• L-1 D. 0.4mol• L-1‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】二种溶液中的氯离子浓度都为0.3 mol •L-1，混合后氯离子浓度仍为0.3 mol •L-1。‎ 故选B 。‎ ‎【点睛】注意溶液中离子的浓度需要考虑到化学式中的角标，若两种溶液中离子浓度相同，则二者混合后离子浓度不变。‎ ‎15.在标准状况下，某容器装满CO2时总质量为88.8 g，而将此容器装满O2时其总质量为 86.4 g,则此容器的容积为 A. 1.12 L B. 2.24 L C. 3.36L D. 4.48 L ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】假设容器的质量为mg，容器中气体的物质的量为nmol，则有m+44n=88.8，m+32n=86.4，解n=0.2mol，则标况下容器的体积为0.2 mol ×22.4 L• mol-1 =4.48 L。‎ 故选D。‎ ‎【点睛】掌握在相同的温度和压强下，相同体积的气体的物质的量相同的特点分析。同一个容器，容积相同，则在标况下气体的物质的量相同。‎ ‎16.意大利的一位科学家合成了一种新型的氧分子(其分子式为O4)，在相同条件下，等质量的O4和O2具有相同的 A. 分子数 B. 原子数 C. 体积 D. 物质的量 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.二者的摩尔质量不同，故物质的量不同，分子数不同，故错误；‎ B.二者都含有氧原子，故等质量的两种物质氧原子数相同，故正确；‎ C.因为二者的物质的量不同，在相同条件下，二者的体积不同，故错误；‎ D.二者的摩尔质量不同，故物质的量不同，故错误。‎ 故选B。‎ 第Ⅱ卷（非选择题）‎ 二、非选择題 ‎17.现有标准状况下体积为2.24 L的CO2，其物质的量为______mol, 质量为____g,氧原子的物质的量为_______mol，所含分子数约为_____个。‎ ‎【答案】 (1). 0.1 (2). 4.4 (3). 0.2 (4). 6.02×1022‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据物质的量相关公式计算。‎ ‎【详解】(1)二氧化碳的物质的量为= 0.1mol；其质量为0.1mol ×44g/mol=4.4g；氧原子的物质的量为0.1mol ×2=0.2 mol；含的分子数为0.1mol ×6.02×1023 mol-1 = 6.02×1022个。‎ ‎18.1.74 g中含X+ 0.02 mol，则摩尔质量为_____，X的相对原子质量为____mol• L-1。将质量为17.4 g的溶于水配制成100 mL溶液，溶质的物质的量浓度为___mol •L-1。‎ ‎【答案】 (1). (2). 39 (3). 1‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据和公式计算。注意摩尔质量在数值上等于其相对分子质量。‎ ‎【详解】1.74 g中含X+ 0.02 mol，则的物质的量为0.01mol，则的摩尔质量=174g/mol，x的相对原子质量为=39，将质量为17.4 g的的物质的量为=0.1mol，溶于水配制成100 mL溶液，溶质的物质的量浓度=1 mol •L-1。‎ ‎19.蒸馏水是实验室常用的试剂，一种获取蒸馏水的方法如图所 示，回答下列问题：‎ ‎(1)仪器B的名称是______。‎ ‎(2)冷凝水的进水口是______(填“b”或“c”,下同），出水口是____。‎ ‎(3)若在实验中忘记加入碎瓷片，______(填“能”或“不能”)直接往沸水中加入碎瓷片。‎ ‎【答案】 (1). 锥形瓶 (2). e (3). b (4). 不能 ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎（1）根据仪器的构造分析其名称。‎ ‎（2）根据冷却时用逆流原理分析进出水的方向。‎ ‎（3）根据加热液体时加入碎瓷片是为了防止暴沸分析。‎ ‎【详解】（1）仪器B为锥形瓶；‎ ‎（2）冷凝水的进水方向为下进上出，所以进水口为c，出水口为b；‎ ‎（3）实验中忘记加入碎瓷片，应等溶液等冷却后再加入，不能直接往沸水中加入。‎ ‎20.下列实验操作对所配溶液的浓度有何影响(用大"“偏小”或“无影响”填空）。‎ ‎(1)配制NaOH溶液时，将NaOH固体放在称量纸上称量，浓度___。‎ ‎(2)定容时俯视刻度线，浓度___。‎ ‎(3) 配制稀硫酸时，用量筒量取浓硫酸时俯视读数，浓度___。‎ ‎(4)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线，浓度___。‎ ‎(5)配制一定物质的呆浓度的NaCl溶液，葙称量溶质11.7 g，称量时将NaCl放在右盘称量，浓度___。‎ ‎(6)定容摇匀后，将溶液转移到试剂瓶的过程中有少呈液体从瓶内流出，浓度___。‎ ‎【答案】 (1). 偏小 (2). 偏大 (3). 偏小 (4). 偏小 (5). 偏小 (6). 无影响 ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据溶液的体积或溶质的物质的量的变化分析浓度的变化。‎ ‎【详解】(1)配制NaOH溶液时，将NaOH固体放在称量纸上称量，因为氢氧化钠能吸水，所以最后称量的氢氧化钠固体的质量会减少，浓度变小。‎ ‎(2)定容时俯视刻度线，溶液的体积变小，浓度变大。‎ ‎(3) 配制稀硫酸时，用量筒量取浓硫酸时俯视读数，则浓硫酸的体积变小，浓度变小。‎ ‎(4)定容摇匀后，发现液面下降，不用加水，若继续加水至刻度线，则浓度变小。‎ ‎(5)配制一定物质的浓度的NaCl溶液，葙称量溶质11.7 g，称量时将NaCl放在右盘称量，实际称量的固体质量为10.3克，浓度变小。‎ ‎(6)定容摇匀后，将溶液转移到试剂瓶的过程中有少量液体从瓶内流出，浓度不变。‎ ‎【点睛】掌握配制溶液实验中的误差分析，根据溶质的物质的量的变化和溶液的体积变化进行分析，溶质减少或溶液体积增大，溶液的浓度都减小，若溶液的体积变小，则浓度变大。‎ ‎21.2018年11月，河南省环境监测中心基于卫星遥感数据共监测到秸秆焚烧火点 29个，秸秆燃烧后的草木灰的主要成分是碳酸押，还含有少量的硫酸钾，氯化钾和部分难溶物。某实验中学对秸秆燃烧后的草木灰中的成分进行了探究。‎ ‎(1)上述流程中操作II为_____(填“过滤”或“分液"），操作Ⅲ中需要使用玻璃棒，其作用为_____。‎ ‎(2)白色沉淀中所含物质的化学式:________。写出生成此沉淀的化学方程式:_____；____。‎ ‎(3)下列关于洁秆燃烧的说法不合理的是______‎ A.焚烧粘秆极易引燃周围的易燃物从而引发火灾 B.焚烧秸秆形成的烟雾，会造成空气能见度下降，进而引发交通事故，影响道路交通和航空安全 C.秸杆燃烧会产生钾肥,可以广泛推广，大力支持就地焚烧秸秆 ‎【答案】 (1). 过滤 (2). 引流 (3). (4). (5). (6). C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 草木灰加水溶解，过滤后溶液中含有碳酸钾和硫酸钾和氯化钾，加入氯化钡后得到的沉淀为碳酸钡和硫酸钡。‎ ‎【详解】(1) 操作II为分离固体和液体，所以操作为过滤；操作Ⅲ为过滤，玻璃棒的作用为引流；‎ ‎(2) 白色沉淀为；反应的方程式为：， ；‎ ‎ (3). 燃烧秸秆容易引发火灾，且产生大量的烟雾，影响交通，因此不提倡就地焚烧秸秆。故选C。‎ ‎【点睛】掌握物质的分离的方法的选择和操作方法。掌握常见物质的化学性质。‎ ‎22.用氢氧化钠固体配制溶液的过程:称取10.0 g氢氧化钠固体，在烧杯中加水搅拌溶解后，用如图所示的容量瓶来配制氢氧化钠溶液，回答下列问题：‎ ‎(1)______(填“能”或“不能”)将溶解后的氢氧化钠立即转移到容量瓶中。‎ ‎(2)所配制的氢氧化钠溶液的物质的量浓度是_______mol•L-1.‎ ‎(3)取出所配制的溶液10 mL，加水稀释至500 mL，稀释后溶液溶质的物质的量浓度是_______mol •L-1.‎ ‎(4)将CO2通入氢氧化钠溶液(过量）中，写出发生反应的化学方程式:__________。‎ ‎【答案】 (1). 不能 (2). 0.25 (3). 0.005 (4). ‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎（1）根据容量瓶的使用注意事项分析，热的溶液不能直接转移如容量瓶。‎ ‎（2）根据计算其浓度。‎ ‎（3）根据稀释特点分析浓度。‎ ‎（4）根据反应书写方程式 ‎【详解】(1)氢氧化钠溶于水放热，不能将溶解后的溶液直接转移如容量瓶中；‎ ‎(2) 10.0 g氢氧化钠固体的物质的量为0.25mol，其物质的量浓度为 =0.25 mol•L-1；‎ ‎(3) 取出所配制的溶液10 mL，加水稀释至500 mL，体积扩大50倍，浓度为原来的五十分之一，所以稀释后溶液溶质的物质的量浓度是0.005 mol•L-1；‎ ‎(4).二氧化碳和过量的氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，方程式为： 。‎ ‎【点睛】掌握溶液配制过程中的注意事项，如冷却后转移等问题，注意溶液在稀释过程中溶质的物质的量不变。‎ ‎23.向1 L水中通入560 L NH3 (已折算为标准状况的体积），从而形成密度为 0.858g·cm-3的氨水(溶质为NH3)，求：‎ ‎(1)560 L氨气的物质的最为________mol。‎ ‎(2)氨水的质量分数为_____(保留三位有效数字）。‎ ‎(3)氨水的物质的量浓度_______。（列出计算过程）‎ ‎【答案】 (1). 25 (2). 29.8% (3). ‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎（1）根据分析；‎ ‎（2）根据质量分数；‎ ‎（3）根据计算。‎ ‎【详解】（1）标况下560 L NH3 的物质的量为=25mol；‎ ‎（2）氨气的质量为25mol×17g/mol=425g，溶液的质量为1000mL×1g·cm-3+425=1425g，氨水的质量分数为= =29.8%；‎ ‎（3）根据质量分数和物质的量浓度的关系分析，。‎ ‎ ‎ ‎ ‎