云南省曲靖市宣威市第九中学2019-2020学年高一上学期月考化学试卷 7页

化学试卷 第I卷（选择题）‎ 一、选择题（本题共24道小题，每小题2分，共48分）‎ ‎1.下列包装所贴标识正确的是（ ）‎ 选项 A B C D 物质 浓硫酸 酒精 高锰酸钾 氯酸钾 标识 ‎2.下列实验操作正确的是（ ）‎ ‎3.下列仪器不能用于加热的是（ ）‎ A. 试管 B. 烧杯 C. 坩埚 D. 容量瓶 ‎4.下列各种混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（ ）‎ A. 酒精和水 B. 水和四氯化碳 C. 碘和四氯化碳 D. 汽油和植物油 ‎5.下列溶液中c(Cl－)与50mL 1 mol／L AlCl3溶液中的c(Cl－)相等的是（ ）‎ A. 150mL l mol／L NaCl溶液 B. 150 mL3mol／L KCl溶液 C. 75mL2 mol／L CaCl2溶液 D. 75 mL l mol／L FeCl2溶液 ‎6.下列各组物质中，所含原子数相同的是：（ ）‎ A. 8gH2和8gO2 B. 5.6LN2（标况）和11gCO2‎ C. 2.24LH2（标况）和0.1molN2 D. 9gH2O和0.5molBr2‎ ‎7.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）‎ A. 在标准状况下，1mol H2O所含的质子数目为NA B. 分子数不同的NO与N2所占有的体积一定不相等 C. 在标准状况下，Imol H2O个水分子所占有的体积为22. 4L D. 16g臭氧(O2)含的原子数目为NA ‎8.下列配制的溶液浓度偏低的是（ ）‎ A. 配制硫酸用量筒量取硫酸时仰视读数 B. 配制硫酸定容时，仰视容量瓶刻度线 C. 配制NaOH溶液，NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶定容至刻度线 D. 称量25.0g胆矾配制1 mol/L CuSO4溶液100 mL时，砝码错放在左盘 ‎9.实验室需要配制2.0mol/L的NaOH溶液950ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是（ ）‎ A. 950ml，76.0g B. 500ml,，80g C. 1000ml，76.0g D. 1000ml，80.0g ‎10.在体积相同的两个密闭容器中分别充满C2H4和C3H6气体，当这两个密闭容器中温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（ ）‎ A. 两种气体的分子数相等 B. C２H４比C３H６的质量小 C. 两种气体的压强相等 D. 两种气体的原子数相等．‎ ‎11.胶体区别于溶液、和浊液这二种分散系的本质特征是（ ）‎ A. 是否是大量分子或离子的集合体 B. 分散质微粒直径的大小 C. 是否能通过滤纸或有丁达尔现象 D. 是否均一、稳定、透明 ‎12.下列说法正确的是（ ）‎ ‎①江河人海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 ‎②向Fe(OH)3胶体中加入盐酸至过量，最终出现红褐色Fe(OH)3沉淀 ‎③用明矾处理污水是利用了胶体的性质 ‎④光线射入密林中看到的光柱，属于胶体的性质 ‎⑤可用渗析法分离AI(OH)3胶体和NaCl溶液 ‎⑥胶体、溶液、浊液的本质区别是丁达尔效应 A. ①③④⑤⑥ B. ①②③④⑥ C. ①③④⑤ D. ①②③④⑤⑥‎ ‎13.下列有关Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的说法正确的是（ ）‎ A. 两者均能透过滤纸 B. Fe(OH)3胶体有丁达尔效应是Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征 C. 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色Fe(OH)3胶体 D. FeCl3溶液呈电中性，Fe(OH)3胶体带正电 ‎14.“纳米材料”是粒子直径为1nm～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的物质：①是溶液 ②是胶体 ③具有丁达尔现象 ④不能透过半透膜 ⑤不能透过滤纸⑥静止后会出现黑色沉淀。其中正确的是（ ）‎ A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ②③④ D. ①③④⑥‎ ‎15.关于Fe(OH)3胶体的说法正确的是（ ）‎ A. 向NaOH溶液中，滴加饱和的FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体 B. FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，都能产生丁达尔效应 C. 分散质的粒子，不能透过半透膜，也不能透过滤纸 D. 逐滴加入稀硫酸，先产生沉淀后沉淀溶解 ‎16.下列物质属于电解质的是（ ）‎ A. SO3 B. Al2O3固体 C. 氨水 D. NaCl溶液 ‎17.下列说法正确的是（ ）‎ A. 氨气的水溶液能导电，所以氨气是电解质 B. 1 mol·L－1的硫酸钠溶液与1 mol·L－1的氢氧化钠溶液导电性不同 C. 氢氧化铁胶体能导电，故氢氧化铁胶体是电解质 D. 在相同条件下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电性强 ‎18.下列电离方程式书写正确的是（ ）‎ A. CH3COONH4 CH3COO－+NH4＋ B. HNO3 =H＋+NO3－‎ C. H2S2H＋+ S2－ D. NaHCO3 =Na＋+H＋+CO32－‎ ‎19.下列化学方程式改写成离子方程式不正确的是（ ）‎ A. CuCl2＋Ba(OH)2＝Cu(OH)2¯＋BaCl2 Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2¯ B. NH4HCO3＋HCl＝NH4Cl＋CO2＋H2O HCO3－＋H＋＝CO2＋H2O C. CH3COOH＋NaOH＝CH3COONa＋H2O H＋＋OH－＝H2O D. 2FeCl3＋Cu=2FeCl2+CuCl2 2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+‎ ‎20.下列离子方程式中，正确的是（ ）‎ A. 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42−离子恰好沉淀完全：Ba2++2OH－+2H＋+SO42−＝BaSO4↓+2H2O B. NaHSO4溶液滴入氢氧化钠溶液：H＋＋OH－＝H2O C. 向澄清石灰水中滴入足量碳酸氢钠溶液：Ca2++ OH－+ HCO3－＝CaCO3↓+H2O D. Ba (OH)2溶液中通入过量CO2：CO2+ Ba2++2OH－＝BaCO3↓+ H2O ‎21.只能表示一个化学方程式的离子方程式的是（ ）‎ A. Cu2++2OH－+Ba2++SO42－＝Cu（OH）2↓+BaSO4↓‎ B. CO32－+2H+＝H2O+CO2↑‎ C. Fe（OH）3+3H+＝Fe3++3H2O D. H++OH－＝H2O ‎22.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）‎ A. 在某碱性溶液中：Na+、Cl-、SO42-、Cu2+‎ B. 碳酸钠溶液：H+、Na+、Cl-、OH-‎ C. 某无色的溶液：K+、H+、OH-、MnO4-‎ D. 在某酸性溶液中：Cu2+、Na+、SO42-、Cl-‎ ‎23.无论在酸性还是碱性溶液中，都能大量共存的离子组是（ ）‎ A. Al3+、Ag+、NO3-、Cl- B. Na+、K+、NO3-、Cl-‎ C. K+、CO32-、OH-、Ba2+ D. Na+、Cl-、SO42-、Fe3+‎ ‎24.下列化学方程式能用离子方程式2H＋＋CO32－=H2O＋CO2↑ 表示的是（ ）‎ A. HCl＋NaHCO3=NaCl＋H2O＋CO2↑‎ B. 2HCl＋BaCO3=BaCl2＋H2O＋CO2↑‎ C. H2SO4＋Na2CO3=Na2SO4＋＋H2O＋CO2↑‎ D. H2SO3＋K2CO3=K2SO3＋H2O＋CO2↑‎ 第II卷（非选择题）‎ 二、非选择题（本题共52分）‎ ‎25.下列物质①NaHSO4 ②HCl ③Cu ④CO2 ⑤Ba(OH)2 ⑥ NaOH ⑦ NaHCO3 ⑧CH3COOH ‎（1）属于强电解质的是__________（填序号）；水溶液能导电的是_______________（填序号）。‎ ‎（2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式 ‎①：__________________________________________‎ ‎⑦：__________________________________________‎ ‎（3）写出下列物质相互反应的离子方程式 ‎⑥与⑧：_____________________________________________________。‎ ‎（4).根据题设的条件判断离子共存情况。‎ A．Na＋、Cu2＋、SO42－、Cl-      B． H＋、Cl-、CO32-、Na＋‎ C．H＋、OH－、Na＋、CO32-     D．CH3COO－、H＋、Na＋、SO42- ‎ E．Al3＋、Ag＋、Cl-、NO3-  F．NH4＋、Na＋、SO42－、Cl-‎ ‎①因生成沉淀而不能共存的是________；‎ ‎②因生成气体而不能共存的是________；‎ ‎③因生成弱电解质而不能共存的是________。‎ ‎26.（1）1mol H2SO4中含___________ 个硫原子，___________mol氧原子。‎ ‎（2）标准状况下，①1.7g氨气、②3.36 L甲烷、③6．02×1022个二氧化碳分子，含原子数最多的是(填序号，下同)________，质量最大的是_________。‎ ‎（3）9g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.2mol Cl－离子，则ACl2的摩尔质量___________；‎ ‎27．实验室中所用的氯气是用下列方法制取的:‎ MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O 一次实验中,用过量的浓盐酸(其密度为1.19g/mLHCl的质量分数为36.5%)跟一定量的二氧化锰反应,二氧化锰完全溶解,产生了5.6L(标准状况下)的氯气。试计算:‎ ‎（1）浓盐酸的物质的量浓度；‎ ‎（2）反应的HCl的物质的量；‎ ‎（3）二氧化锰的质量。‎ ‎28．实验室用密度为1.25 g•mL﹣1、质量分数为36.5%的浓盐酸配制240 mL 0.1 mol•L﹣1的盐酸，请回答下列问题：‎ ‎（1）浓盐酸的物质的量浓度为________________________。‎ ‎（2）配制240 mL 0.1 mol•L﹣1的盐酸 应量取浓盐酸体积/mL 应选用容量瓶的规格/mL ‎__________‎ ‎__________‎ ‎（3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）__________。‎ A．用30 mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2〜3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．用量筒淮确量取所需的浓盐酸的体积，倒入烧杯中，再加入少量水（约30 mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1〜2 cm处 ‎（4）若实验中遇到下列情况，对配制盐酸的物质的量浓度有何影响（填“偏高”“偏低”或“不变”）‎ ‎①用于稀释盐酸的烧杯未洗涤 _____________；‎ ‎②容量瓶中原有少量蒸馏水________________；‎ ‎③定容时俯视观察液面________________。‎ ‎（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？‎ ‎①定容时加蒸馏水时超过了刻度________________________________________；‎ ‎②向容量瓶中转移溶液时不慎有溶液溅出________________________________；‎ ‎③定容摇匀后发现液面下降____________________________________________。‎ ‎ ‎ 试卷答案 ‎1A 2.A 3.D 4.B 5.B 6.C 7.D 9.B 10.D 11.D 12.B 13.C 14.A 15.C ‎16.D 17.B 18.B 19.B 20.C 21.B 23.A 24.D 25.B 26.C ‎27.(1)①②⑤⑥⑦ ①②④⑤⑥⑦⑧ ‎ ‎(2) NaHSO4=Na++H++SO42－ NaHCO3=Na++HCO3－ ‎ ‎(3)CH3COOH+OH-＝CH3COO-+H2O ‎（4）. ① E (2)BC (3)CD ‎29.(1)NA（6.02×1023） 4 (2) ② ③ (3)90g/mol ‎ ‎30.(1)根据物质的量浓度和质量分数之间的换算公式，计算浓盐酸的物质的量浓度是：‎ c(HCl)＝＝ ＝11.9 mol·L－1。‎ ‎(2)待定 ‎(3)由化学方程式可知，MnO2的物质的量等于氯气的物质的量，MnO2的质量为： ×87 g·mol－1＝21.75 g。‎ ‎31.(1)12.5 mol·L﹣1 (2) 2.0 250 (3) B C A F E D (4)偏低 不变 偏高 (5)重新配制 重新配制 无需进行其他操作