重庆市2021高考化学一轮复习专题三金属及其化合物第2讲镁铝及其化合物教案 23页

第2讲　镁、铝及其化合物 单科命题 考试要点 素养链接 ‎1.掌握镁、铝及其化合物的主要性质及应用。‎ ‎2.了解镁、铝及其化合物的制备方法。‎ 宏观辨识与微观探析:认识镁、铝及其化合物的性质和应用,同时知道两性氧化物和两性氢氧化物的特征反应。‎ 科学探究与创新意识:科学领悟镁、铝及其化合物的性质及探究方案。‎ 科学精神与社会责任:利用铝土矿的开发利用理解可持续发展意识和绿色化学理念。‎ 考点一　铝及其重要化合物 ‎1.铝 ‎(1)原子结构与物理性质 ‎(2)化学性质 ‎2.氧化铝 ‎(1)物理性质:白色固体,难溶于水,有很高的熔点。‎ ‎(2)化学性质 - 23 -‎ ‎3.氢氧化铝 ‎(1)物理性质:白色胶状不溶于水的固体。‎ ‎(2)化学性质 a.Al(OH)3的电离:‎ H‎+‎‎+AlO‎2‎‎-‎+H‎2‎O酸式电离‎ Al(OH)3 ‎Al‎3+‎+3OH‎-‎碱式电离 ‎　　b.‎ c.受热分解:2Al(OH)3 Al2O3+3H2O ‎(3)制备 向铝盐中加入氨水,离子方程式为　Al3++3NH3·H2O Al(OH)3↓+3NH‎4‎‎+‎　。 ‎ NaAlO2溶液中通入足量CO2,离子方程式为　AlO‎2‎‎-‎+CO2+2H2O Al(OH)3↓+HCO‎3‎‎-‎　。 ‎ NaAlO2溶液与AlCl3溶液混合:3AlO‎2‎‎-‎+Al3++6H2O 4Al(OH)3↓。‎ ‎4.常见的铝盐——明矾 明矾的化学式为　KAl(SO4)2·12H2O　,它是无色晶体,可溶于水,水溶液的pH<7。明矾可以净水,其净水的原理是　Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+,Al(OH)3胶体吸附水中杂质形成沉淀而净水　。 ‎ ‎1.易错易混辨析(正确的画“√”,错误的画“✕”)。‎ ‎(1)铝是地壳中含量最多的金属元素(　　)‎ ‎(2)铝的导电性良好,所以可以利用铝作导线(　　)‎ ‎(3)铝与NaOH溶液的反应中,NaOH是氧化剂(　　)‎ ‎(4)氧化铝只能与酸反应不能与碱反应(　　)‎ ‎(5)将AlCl3溶液蒸干灼烧,最终得到的固体是氧化铝(　　)‎ ‎(6)明矾可以用于饮用水的杀菌消毒(　　)‎ ‎(7)工业上用电解熔融AlCl3的方法来冶炼铝(　　)‎ - 23 -‎ ‎1.答案　(1)√　(2)√　(3)✕　(4)✕　(5)√　(6)✕　(7)✕‎ ‎2.金属铝的化学性质 写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式:‎ ‎①　。 ‎ ‎②　。 ‎ ‎③　。 ‎ ‎④　。 ‎ ‎2.答案　①4Al+3O2 2Al2O3‎ ‎②2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3‎ ‎③2Al+6H+ 2Al3++3H2↑‎ ‎④2Al+2OH-+2H2O 2AlO‎2‎‎-‎+3H2↑‎ ‎3.用离子方程式表示下列转化关系的代表反应。‎ ‎①　。 ‎ ‎②　。 ‎ ‎③　。 ‎ ‎④　。 ‎ ‎⑤　。 ‎ ‎⑥　。 ‎ ‎⑦　。 ‎ ‎3.答案　①Al3++3OH-Al(OH)3↓或Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH‎4‎‎+‎ ‎②Al(OH)3+3H+Al3++3H2O - 23 -‎ ‎③Al(OH)3+OH-AlO‎2‎‎-‎+2H2O ‎④AlO‎2‎‎-‎+H++H2OAl(OH)3↓‎ ‎⑤AlO‎2‎‎-‎+4H+Al3++2H2O ‎⑥Al3++4OH-AlO‎2‎‎-‎+2H2O ‎⑦Al3++3AlO‎2‎‎-‎+6H2O 4Al(OH)3↓‎ ‎　　　　　　　 　　　　　　 　　　　　　 ‎ 题组一　铝的性质 ‎1.(2019广西贺州摸底)取两份铝片,第一份与足量盐酸反应,第二份与足量烧碱溶液反应,同温同压下放出相同体积的气体,则两份铝片的质量之比为(　　)‎ A.1∶1 B.2∶3 C.3∶2 D.1∶6‎ ‎1.答案　A　铝与盐酸反应的方程式为2Al+6HCl 2AlCl3+3H2↑,与烧碱溶液反应的方程式为2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2↑,由方程式可以看出,反应关系式都为2Al~3H2,同温同压下放出相同体积的气体,需要铝的物质的量相等,质量相等,A正确。‎ ‎2.(2019广东惠州月考)足量下列物质与相同质量的铝反应,放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是(　　)‎ A.氢氧化钠溶液 B.稀硫酸 C.盐酸 D.稀硝酸 ‎2.答案　A　Al与稀硝酸反应生成NO气体,D项不符合题意;由2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2↑,2Al+3H2SO4 Al2(SO4)3+3H2↑,2Al+6HCl 2AlCl3+3H2↑可知,消耗溶质物质的量最少的是NaOH溶液,A项符合题意。‎ ‎3.(2019河北邯郸模拟)向铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合,其中铝粉在1 000 ℃时可与N2反应制备AlN。下列说法正确的是(　　)‎ A.AlN是一种金属材料 B.AlN与足量盐酸反应的离子方程式为AlN+3H+Al3++NH3↑‎ C.AlN与足量氢氧化钠溶液共热时生成氢氧化铝和氨气 D.少量NH4Cl能够破坏Al表面的Al2O3薄膜 ‎3.答案　D　氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料,故A不符合题意;AlN与足量盐酸反应生成氯化铝和氯化铵,离子方程式为AlN+4H+Al3++NH‎4‎‎+‎,故B不符合题意;AlN与足量氢氧化钠溶液共热时生成偏铝酸钠和氨气,故C不符合题意。‎ - 23 -‎ 题后悟道 铝与酸、碱反应生成H2的量的关系 反应实质:AlAl3+,2H+H2↑;‎ 定量关系:2Al~3H2。‎ ‎(1)等量的铝分别与足量盐酸、氢氧化钠溶液反应,产生氢气的体积比V(‎H‎2‎‎)‎HClV(‎H‎2‎‎)‎NaOH‎=‎‎1‎‎1‎。‎ ‎(2)足量的铝分别与等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液反应,产生氢气的体积比V(‎H‎2‎‎)‎HClV(‎H‎2‎‎)‎NaOH‎=‎‎1‎‎3‎。‎ ‎(3)一定量的铝分别与一定量的盐酸、氢氧化钠溶液反应,若‎1‎‎3‎‎