浙江省2021高考化学一轮复习专题三第三单元含硫化合物的性质和应用课件 67页

第三单元　含硫化合物的 性质和应用 考点一　硫及其氧化物   1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“ ✕ ”。 (1)硫与汞反应生成硫化亚汞,体现了硫的弱氧化性   (　 ✕ 　) (2)硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫,在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫   (　 ✕ 　) (3)硫黄易溶于CS 2 ,所以可用CS 2 溶解试管内壁的硫   (　 √ 　) (4)SO 2 有漂白性,所以SO 2 可使溴水褪色   (　 ✕ 　) (5)SO 2 气体通入BaCl 2 溶液产生白色沉淀BaSO 3   (　 ✕ 　) (6)除去SO 2 中的少量HCl的实验方法如图   (　 √ 　) 2.向BaCl 2 溶液中通入SO 2 气体,未见沉淀生成,若再分别通入四种气体:①Cl 2 、 ②NH 3 、③NO 2 、④H 2 S,均会产生沉淀。 回答下列问题: (1)通入上述四种气体时产生的沉淀分别是 ① 　　　     ;② 　　　     ;③ 　　　     ;④ 　　　     。 (2)用离子方程式表示①和④产生沉淀的原因: ①       ; ④       。 答案 　(1)①BaSO 4 　②BaSO 3 　③BaSO 4 　④S (2)①SO 2 +Cl 2 +2H 2 O   S   +2Cl - +4H + 、S   +Ba 2+   BaSO 4 ↓(或SO 2 +Cl 2 + 2H 2 O+Ba 2+   BaSO 4 ↓+2Cl - +4H + ) ④2H 2 S+SO 2   3S↓+2H 2 O(或2H 2 S+H 2 SO 3   3S↓+3H 2 O)   1.硫单质 (1)自然界中硫元素的存在   　　(2)硫的物理性质 硫俗称①      硫黄      ,是一种②      黄      色晶体,质脆,易研成粉末,不溶于③      水      ,微溶于④      酒精      ,易溶于⑤      CS 2       (用于洗涤沾有硫的容器)。 硫铁矿 黄铜矿 石膏 芒硝 FeS 2 CuFeS 2 CaSO 4 ·2H 2 O Na 2 SO 4 ·10H 2 O (3)从化合价角度认识单质硫的化学性质           S   2.二氧化硫 (1)物理性质 颜色 气味 毒性 密度 溶解性       无           刺激性           有毒           比空气大           易溶于水     　　(2)化学性质 SO 2   3.三氧化硫 (1)物理性质 熔点为16.8 ℃,沸点为44.8 ℃,常温下为        液      态,标准状况下为        固      态。 (2)化学性质 三氧化硫具有酸性氧化物的通性,主要反应如下: SO 3   4.硫的氧化物的污染与治理 (1)来源:        含硫化石燃料      的燃烧及        金属矿物      的冶炼等。 (2)危害:危害人体健康,形成        酸雨      (pH小于        5.6     )。 (3)治理:燃煤        脱硫      ,改进燃烧技术。 (4)硫酸型酸雨的两个形成途径 途径1:空气中飘尘的催化作用,2SO 2 +O 2   2SO 3 、SO 3 +H 2 O   H 2 SO 4 。 途径2:SO 2 +H 2 O   H 2 SO 3 、2H 2 SO 3 +O 2   2H 2 SO 4 。   常见漂白剂的比较 漂白类型 加合型 氧化型 吸附型 漂白原理 与有机色质化合 利用物质的强氧化性 吸附色素 漂白特征 不稳定 稳定 稳定 常见漂白剂 SO 2 HClO、H 2 O 2 、O 3 、Na 2 O 2 活性炭 变化 化学变化 化学变化 物理变化 备注 加热,溶液又恢复原色 氯水使酸碱指示剂褪色,不使 Cu 2+ 、Fe 3+ 等褪色 — 题组一　SO 2 的性质及实验探究 1.下列关于SO 2 的叙述中正确的是   (　   D 　) A.SO 2 通入氯水后,溶液褪色,溶液酸性减弱 B.SO 2 是酸性氧化物,溶于水得到稳定的亚硫酸 C.SO 2 气体通入NaOH溶液一定得到Na 2 SO 3 D.S、SO 2 、SiO 2 三种物质均能与NaOH溶液反应,各自又能与某些酸反应 解析   　A项,Cl 2 +2H 2 O+SO 2   2HCl+H 2 SO 4 ,溶液酸性增强;B项,亚硫酸不 稳定,易分解;C项,通入SO 2 的量不同,产物可能是Na 2 SO 3 ,也可能是NaHSO 3 ,还 可能是二者的混合物;D项,S和SO 2 都能与硝酸反应,SiO 2 能与氢氟酸反应。 2.如图是检验某无色气体A是SO 2 和CO 2 的混合气体的装置图,按要求回答下 列问题:   (1)B中加入的试剂是 　　　　　     ,作用是       。 (2)C中加入的试剂是 　　　　　　　     ,作用是       　　　　　　　　　　     。 (3)D中加入的试剂是 　　　　　     ,作用是       。 (4)实验时,C中应观察到的现象是 。 答案 　(1)品红溶液　检验SO 2 (2)酸性KMnO 4 溶液　除去SO 2 并检验SO 2 是否除尽 (3)澄清石灰水　检验CO 2 (4)酸性KMnO 4 溶液的颜色变浅但不褪成无色 解析 　检验二氧化硫用品红溶液,吸收二氧化硫用酸性KMnO 4 溶液,检验二氧 化碳用澄清石灰水。在检验二氧化碳之前,必须除尽二氧化硫,因为二氧化硫 也能使澄清石灰水变浑浊。C装置的作用是除去SO 2 并检验SO 2 是否除尽,所 以酸性高锰酸钾溶液的颜色变浅,但不能褪成无色,若褪成无色则不能证明二 氧化硫已除尽。 名师点拨 1.SO 2 鉴别的一般方法 (1)利用物理性质鉴别 气味:用标准的闻气体气味法,SO 2 有刺激性气味。 (2)利用化学性质鉴别 ①氧化性:与硫化氢气体混合,有黄色固体生成。 ②还原性:将气体通入氯水中,使氯水褪色;将气体通入溴水中,使溴水褪色;将 气体通入酸性高锰酸钾溶液中,酸性高锰酸钾溶液褪色;将气体通入氯化铁溶 液中,氯化铁溶液由黄色变成浅绿色;将气体通入硝酸钡溶液中,产生沉淀。 (3)漂白性 将气体通入品红溶液中,能使品红溶液褪色;加热又恢复至原来颜色。 2.检验SO 2 和CO 2 同时存在的一般流程 SO 2 和CO 2 都可使澄清的石灰水变浑浊,检验二者同时存在的一般流程为   　     注意    有时为简化装置,可将除去SO 2 和检验SO 2 是否除尽合并为一个装置,用 较浓的酸性KMnO 4 溶液,现象是酸性KMnO 4 溶液颜色变浅。 题组二　二氧化硫对环境的污染及其治理 3.如图是某煤发电厂处理废气的装置示意图。下列说法错误的是       (　    　)   A.使用此废气处理装置可减少酸雨的形成 B.该装置涉及的反应有化合反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应 C.整个过程的反应可表示为2SO 2 +2CaCO 3 +O 2   2CaSO 4 +2CO 2 D.可用酸性高锰酸钾溶液检验废气处理是否达标 答案 B 解析   　装置内发生的反应有CaO+SO 2   CaSO 3 (化合反应),CaCO 3   CaO+CO 2 ↑(分解反应),2CaSO 3 +O 2   2CaSO 4 (化合反应,属于氧化还原反 应),无置换反应发生。 4.含硫煤燃烧会产生大气污染物,为防治该污染,某工厂设计了新的治污方法, 同时可得到化工产品,该工艺流程如图所示,下列叙述不正确的是   (　   C 　)   A.该过程中可得到化工产品硫酸 B.该工艺流程除去煤燃烧时产生的SO 2 C.该过程中化合价发生改变的元素只有Fe和S D.图中涉及的反应之一为Fe 2 (SO 4 ) 3 +SO 2 +2H 2 O   2FeSO 4 +2H 2 SO 4 解析   　根据工艺流程图可知,该工艺中Fe 2 (SO 4 ) 3 溶液吸收SO 2 生成FeSO 4 和H 2 SO 4 ,该反应的化学方程式为Fe 2 (SO 4 ) 3 +SO 2 +2H 2 O   2FeSO 4 +2H 2 SO 4 ,该 工艺不仅吸收了二氧化硫,还得到了化工产品硫酸,A、D项正确;根据题意分 析可知该工艺流程除去煤燃烧时产生的SO 2 ,B项正确;该过程中化合价发生 变化的元素有氧、铁、硫,C项错误。 考点二　硫酸的性质   1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“ ✕ ”。 (1)用硫酸清洗锅炉中的水垢   (　 ✕ 　) (2)浓硫酸具有强氧化性,所以浓硫酸不可用于干燥H 2 和CO   (　 ✕ 　) (3)常温下浓硫酸能使铝发生钝化,可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸(    √  　) (4)铜片溶于热的浓硫酸,体现了浓硫酸的酸性和强氧化性   (　 √ 　) (5)向溶液中滴加酸化的Ba(NO 3 ) 2 溶液出现白色沉淀,说明该溶液中一定有S     (　 ✕ 　) (6)50 mL 18.4 mol·L -1 的浓硫酸与足量的铜反应,可产生SO 2 0.46 mol   (　 ✕ ) (7)利用绿矾和Cl 2 ,既可以净水,又可以消毒   (　 √ 　) (8)无水CuSO 4 粉末可以检验实验中生成的少量水分   (　 √ 　) 2.已知甲、乙、丙、丁4种物质均含有某种常见非金属元素,其中甲为淡黄色粉末。它们之间可以发生如图所示的转化关系(转化过程中部分产物未标出)。   (1)丙的化学式为 　　　     。 (2)写出丁→乙的化学方程式: 　　　　　　　　　　　　　　　     。 答案 　(1)H 2 SO 3 　(2)Cu+2H 2 SO 4 (浓)   CuSO 4 +SO 2 ↑+2H 2 O(或其他合理答 案) 解析 　因为甲为淡黄色粉末,且与氧气反应,所以甲为硫单质,硫在氧气中燃 烧生成SO 2 ,SO 2 溶于水,并与水反应生成亚硫酸,亚硫酸不稳定,能被氧气氧化 成硫酸,浓硫酸与铜在加热的条件下反应生成硫酸铜、SO 2 和水。   1.硫酸的物理性质 (1)纯硫酸是一种无色油状液体,沸点①      高      ,难挥发。 (2)溶解性:浓硫酸与水以②      任意      比互溶,溶解时可放出③      大量的热      。浓硫酸稀释的方法是④      将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不 断搅拌     。 2.稀硫酸具有酸的通性   3.浓硫酸的特性     4.S   的检验 (1)检验S   时要排除其他离子的干扰 a.Ag + 的干扰 先用盐酸酸化,能排除Ag + 的干扰,因为Ag + +Cl -   AgCl↓。 b.C   、S   的干扰 因为BaCO 3 、BaSO 3 也是白色沉淀,与BaSO 4 白色沉淀所不同的是这些沉淀能 溶于强酸。因此检验S   时,必须用盐酸酸化(不能用HNO 3 酸化)。 所用钡盐溶液不能是Ba(NO 3 ) 2 溶液,因为在酸性条件下,S   、HS   、SO 2 等 会被N   (H + )氧化为S   ,从而得出错误的结论。 (2)正确操作 被检液   取清液   生成白色沉淀,证明有 S   。   题组一　硫酸的工业生产与性质 1.(2020浙江1月选考,24,2分)100%硫酸吸收SO 3 可生成焦硫酸(分子式为H 2 S 2 O 7 或H 2 SO 4 ·SO 3 )。下列说法不正确的是       (　   B 　) A.焦硫酸具有强氧化性 B.Na 2 S 2 O 7 水溶液呈中性 C.Na 2 S 2 O 7 可与碱性氧化物反应生成新盐 D.100%硫酸吸收SO 3 生成焦硫酸的变化是化学变化 解析   　A项,结合焦硫酸分子的组成及硫元素的价态可推测其有强氧化 性,正确;B项,焦硫酸分子式为H 2 SO 4 ·SO 3 ,Na 2 S 2 O 7 可看成Na 2 SO 4 ·SO 3 ,与水反应 生成Na 2 SO 4 和H 2 SO 4 ,呈酸性,不正确;C项,Na 2 S 2 O 7 可看成Na 2 SO 4 ·SO 3 ,SO 3 是酸 性氧化物,可与碱性氧化物反应生成盐,正确;D项,硫酸生成焦硫酸,组成改变, 是化学反应,正确。 2.一定量的Cu粉与浓硫酸共热产生SO 2 气体的体积为2.24 L(标准状况下),则 下列情况不可能的是   (    B 　) A.加入Cu的质量为6.4 g B.加入的浓硫酸中含溶质0.2 mol C.加入Cu的质量大于6.4 g D.加入的浓硫酸中含溶质多于0.2 mol 解析 　由Cu+2H 2 SO 4 (浓)   CuSO 4 +SO 2 ↑+2H 2 O知,生成2.24 L(标准状 况下)SO 2 需要消耗6.4 g Cu、0.2 mol H 2 SO 4 ,但随着反应的进行,浓硫酸会变为 稀硫酸,故加入的浓硫酸应大于0.2 mol,D项正确、B项错误;铜可能恰好完全 反应也可能有剩余,A、C项正确。 名师点拨 1.浓硫酸的性质及应用 熟记浓硫酸的五大性质(强氧化性、脱水性、吸水性、酸性和难挥发性)及 它们的应用,特别是浓硫酸的强氧化性、脱水性和吸水性,重点是浓硫酸的强 氧化性。 2.理清浓硫酸的吸水性和脱水性的区别 (1)吸水性:浓硫酸能吸收物质中游离的水,可用作干燥剂。 (2)脱水性:浓硫酸可将有机物分子中的H、O原子以个数比为2∶1的比例脱 去。 3.注意“量变”引起的“质变” 在理解浓硫酸与铜、锌、铁、铝以及与碳、硫等的反应时,要动态地看待反 应过程,如在浓硫酸与铜的反应中,开始是浓硫酸,但随着反应的进行,浓硫酸 的浓度逐渐减小,最后变成了稀硫酸,稀硫酸与铜不反应。 题组二　S   的检验 3.鉴别S   时所选用的试剂及顺序最合理的是   (　  A 　) A.稀盐酸、BaCl 2 溶液 B.稀硝酸、BaCl 2 溶液 C.Ba(NO 3 ) 2 溶液、稀盐酸 D.BaCl 2 溶液、稀盐酸 解析    　先加入稀盐酸,若无现象,则排除S   、C   、Ag + 等离子的干扰, 后加入BaCl 2 溶液,若产生白色沉淀,则S   存在,故A正确;先加入稀硝酸,若存 在S   ,硝酸会将S   氧化成S   ,无法排除S   的干扰,故B错误;先加入硝酸 钡溶液,后加入稀盐酸,硝酸根离子在酸性环境中具有强氧化性,若存在S   , 硝酸会将S   氧化成S   ,无法排除S   的干扰,故C错误;先加入BaCl 2 溶液,若 溶液中存在Ag + ,则Ag + 和Cl - 反应生成不溶于酸的AgCl沉淀,无法排除Ag + 的干 扰,故D错误。 4.下列过程中,最终的白色沉淀物不一定是BaSO 4 的是   (　  C  　) A.Fe(NO 3 ) 2 溶液   白色沉淀 B.Ba(NO 3 ) 2 溶液   白色沉淀 C.无色溶液   白色沉淀 D.无色溶液   无色溶液   白色沉淀 解析       A中二氧化硫被硝酸氧化为硫酸根,加氯化钡溶液一定生成硫酸 钡沉淀;B中的亚硫酸钠被硝酸氧化为硫酸钠,沉淀也是硫酸钡;C中先加硝酸 无沉淀,再加氯化钡溶液所得沉淀可能是氯化银;D中先加过量盐酸无沉淀,再 加氯化钡溶液,产生的白色沉淀一定是硫酸钡。 易错警示 S   检验的易错点 (1)只加可溶性钡盐,不酸化。误将C   、S   等干扰离子判断成S   ,因上述 离子会产生BaCO 3 、BaSO 3 白色沉淀。 (2)误将Ag + 判断成S   。如向待测液中滴加BaCl 2 溶液,再加稀盐酸有白色沉 淀即判定含S   。其错误是未注意溶液中含Ag + 时也会产生同样的现象:Ag + +Cl -   AgCl↓(白色)。 (3)误将S   判断成S   。如向待测液中滴加用稀盐酸酸化的Ba(NO 3 ) 2 溶液生 成白色沉淀,便判定有S   。该错误是未注意N   在酸性环境中具有强氧化 性,发生反应:Ba 2+ +S     BaSO 3 ↓(白色),3BaSO 3 +2H + +2N     3BaSO 4 ↓ (白色)+2NO↑+H 2 O。 考点三　硫及其化合物的相互转化   某同学用下列装置完成了浓硫酸和SO 2 的性质实验(夹持装置已省略)。   请回答: (1)下列说法正确的是 　　　     。 A.反应后,将试管Ⅰ中的白色固体加入水中,溶液呈蓝色 B.取下试管Ⅲ并不断振荡,试管中出现浑浊,是因为生成了BaSO 4 C.试管Ⅳ中KMnO 4 溶液褪色,说明SO 2 具有氧化性 D.试管Ⅴ中的NaOH溶液可用Na 2 CO 3 溶液代替 (2)取下试管Ⅱ,在该试管口套上气球,将无色溶液加热恢复至红色,冷却后,发现溶液颜色再次变浅。解释“无色→红色→颜色变浅”变化的原因: 　　    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    　　　　　　　　　　　　　　　　     。 答案 　(1)ABD (2)SO 2 遇品红溶液生成不稳定的无色物质,受热释放SO 2 ,溶液恢复红色;温度 降低,SO 2 在品红溶液中的溶解度增大,溶液颜色变浅 解析 　(1)试管Ⅰ中含有CuSO 4 ,加入水中会变蓝,故A正确;振荡的过程中,溶 液与氧气接触,最后生成了 BaSO 4 ,故B正确;KMnO 4 溶液褪色,说明SO 2 具有还 原性,故C错误;Na 2 CO 3 溶液也可以用来吸收SO 2 ,故D正确。 (2)SO 2 的漂白属于化合型漂白,加热释放SO 2 ,恢复红色;冷却后,温度降低,SO 2 重新溶于品红溶液,继续漂白品红,溶液颜色变浅。   硫及其化合物中的重要转化关系 1.硫元素的化合价与氧化性、还原性之间的关系   2.含硫物质的连续转化   在解答框图推断题中,常见的符合A   B   C   D转化关系的有: (1)NH 3 (N 2 )   NO   NO 2   HNO 3 ; (2)C   CO   CO 2   H 2 CO 3 ; (3)Na   Na 2 O   Na 2 O 2   NaOH。 3.含硫物质的相互转化                   题组一　含硫物质的相互转化 1.如图,在注射器中加入少量Na 2 SO 3 晶体,并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为 准),则下列有关说法正确的是   (     　)   A.蓝色石蕊试纸先变红后褪色 B.品红试纸、蘸有酸性KMnO 4 溶液的滤纸均褪色,证明SO 2 具有漂白性 C.湿润淀粉-KI试纸未变蓝,说明SO 2 的氧化性弱于I 2 D.NaCl溶液可用于除去实验中多余的SO 2 答案 C 解析  　由于SO 2 溶于水生成H 2 SO 3 ,只能使指示剂变色,而不能使其褪色,A 项错误;SO 2 能使酸性KMnO 4 溶液褪色,发生了氧化还原反应,B项错误;湿润的 淀粉-KI试纸未变蓝,即无I 2 生成,故SO 2 的氧化性弱于I 2 的氧化性,C项正确;除 去多余的SO 2 应用NaOH溶液而非NaCl溶液,D项错误。 2.某兴趣小组探究SO 2 气体还原Fe 3+ ,他们使用的药品和装置如图所示,下列说 法不合理的是(   D 　) A.能表明I - 的还原性弱于SO 2 的现象是 b中蓝色溶液褪色 B.装置c的作用是吸收SO 2 尾气,防止污 染空气 C.为了验证a中发生了氧化还原反应,加入用稀盐酸酸化的BaCl 2 溶液, 产生 白色沉淀 D.为了验证a中发生了氧化还原反应,加入KMnO 4 溶液,紫红色褪去 解析    b中蓝色褪去说明发生了反应:SO 2 +I 2 +2H 2 O   4H + +2I - +S   ,还 原剂的还原性强于还原产物的还原性,A正确;NaOH溶液可吸收SO 2 ,B正确;若 a中发生氧化还原反应,必然有S   生成,C正确;若a中未发生氧化还原反应,溶 于溶液中的SO 2 也可使KMnO 4 溶液褪色,D不正确。 题组二　综合实验探究 3.资料显示:锌与浓硫酸共热除生成二氧化硫气体外,还可能产生氢气;在加热 的条件下二氧化硫可被CuO氧化。为验证锌与浓硫酸反应的气体产物及性 质,设计了如图所示的实验装置(设锌与浓硫酸共热时产生的气体为X)。   (1)上述装置的连接顺序为:气体X→A→ 　     →A→ 　     → 　     → 　     →D。 (2)反应开始后,观察到第一个装置A中的品红溶液褪色,实验结束后取适量该 溶液于试管中并加热,现象为 　　　　　　　     。 (3)装置 C中的NaOH溶液能用下列 　　　     代替。 a.酸性KMnO 4 溶液　　b.CaCl 2 溶液 c.饱和NaHSO 3 溶液 装置D的作用是 　　　　　　　　　　　　　　　     。 (4)气体X中可能含有H 2 的原因是 　　　　　　　　　　　　　　　　　     　　　　　　　     。 答案 　(1)C　B　E　F (2)试管中溶液恢复红色 (3)a　防止空气中的水蒸气进入F (4)随着反应的进行,浓硫酸变稀,稀硫酸与锌反应产生氢气 解析 　(1)生成的SO 2 可以用品红溶液检验,为防止对后续实验造成干扰,需要 除去SO 2 ,可以用氢氧化钠溶液,为检验是否除尽,还需要再通过品红溶液,另外 氢气与氧化铜反应前还需要干燥氢气,氢气还原黑色CuO变成红色的Cu,同时 产生水,需用无水硫酸铜检验氢气被氧化的产物水,水和CuSO 4 反应生成蓝色 的CuSO 4 ·5H 2 O,最后还需要防止空气中的水蒸气对实验造成干扰,因此装置 的连接顺序为气体X→A→C→A→B→E→F→D。 (2)SO 2 的漂白是不稳定的,所以实验结束后取适量溶液于试管中并加热,现象 为溶液又由无色变为红色。 (3)根据以上分析可知装置C的作用是吸收SO 2 。酸性KMnO 4 溶液能吸收SO 2 , 故a正确;CaCl 2 溶液不能吸收SO 2 ,故b错误;饱和NaHSO 3 溶液不能吸收SO 2 ,故c 错误。 (4)Zn与浓硫酸反应时,浓硫酸逐渐变稀,Zn与稀硫酸反应可产生H 2 。 4.某兴趣小组在实验室用铜和硫酸为原料,采用多种方法制取硫酸铜。制备 方法如下: 方法一 (1)浓硫酸试剂瓶上适合贴上的标签是 　　　     (填字母)。   (2)甲同学取6.4 g铜片和10 mL 18 mol·L -1 浓硫酸,放在试管中共热时发现,铜 与热的浓硫酸反应后并没有得到预期的蓝色溶液,而是在试管底部看到灰白色沉淀。甲同学为了验证其中灰白色沉淀的主要成分,设计下列实验。 实验步骤:倾倒掉上层液体后,向所得灰白色的固体中加入适量蒸馏水,边加边搅拌。 实验现象: 　　　　　　　　　　　　     。 实验结论:所得灰白色固体的化学式为CuSO 4 。 (3)乙同学还观察到加热过程中,试管内壁上部析出少量淡黄色固体物质,持续加热,淡黄色固体物质又慢慢地溶于浓硫酸而消失。淡黄色固体消失的原因是(用化学方程式回答) 　　　　　　　　　　　　　　　     。直到最后 反应完毕,发现试管中还有铜片剩余。乙同学根据自己所学的化学知识,认为 试管中还有硫酸剩余。他这样认为的理由是 　　　　　　　　　　　　     　　　　　　　　　　　　　　　　　　     。 方法二 (4)丙同学认为甲同学设计的实验方案不好,他自己设计的思路是2Cu+O 2   2CuO,CuO+H 2 SO 4   CuSO 4 +H 2 O。对比甲同学的方案,你认为丙同学的方 案的优点是: ① 　　　　　　　　　　　　　　　     ; ② 　　　　　　　　　　　　　　　     。 方法三 (5)丁同学取一块铜片和稀硫酸放在试管中,再向其中滴入双氧水,发现溶液 逐渐呈蓝色。写出反应的化学方程式: 　　　　　　　　　　　　　　　     　　　     。 答案 　(1)BD (2)灰白色物质溶解,溶液变为蓝色 (3)S+2H 2 SO 4 (浓)   3SO 2 ↑+2H 2 O　随着反应的进行,浓硫酸的浓度逐渐变 小,稀硫酸不能与铜发生反应 (4)①产生等量的硫酸铜,消耗的硫酸更少　②不产生污染物SO 2 (5)H 2 SO 4 +Cu+H 2 O 2   CuSO 4 +2H 2 O 解析 　(1)浓硫酸有强烈的腐蚀性和氧化性,选项B、D正确。(2)浓硫酸有吸 水性,在试管底部看到的灰白色沉淀是浓硫酸与铜反应生成的无水硫酸铜。 (3)反应中生成的淡黄色固体是硫,在加热条件下硫可被浓硫酸氧化。(4)丙同 学的方案H 2 SO 4 的用量少,且没有有毒气体二氧化硫产生。(5)铜有还原性,被 氧化为铜离子,过氧化氢有氧化性,被还原为水。