2018-2019学年浙江省东阳中学高一上学期12月阶段性考试化学试卷 8页

‎ ‎ ‎2018-2019学年浙江省东阳中学高一上学期12月阶段性考试化学试卷 考生注意：‎ ‎1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。‎ ‎2．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，答案写在本试题卷上无效。‎ ‎3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137‎ 选择题部分 一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)‎ ‎1. 下列化分物中，属于盐的是 A. NaOH B. HCl C. NaCl D. H2SO4‎ ‎2. 医院里医生给“病人”做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是 A. 氯化钠 B. 医用酒精 C. 葡萄糖 D. 碘酒 ‎3. 下列物质都可用于漂白，但漂白原理与其它三种物质不相同的是 A. ClO2 B. SO2 C. H2O2 D. NaClO ‎4. 下列说法正确的是 A. 大量钠着火时可用二氧化碳灭火器灭火 B. 现代化学分析测试中，常借助一些仪器来分析化学物质的组成。如用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素 C. 生物炼铜就是利用特殊的细菌将硫化铜转化为铜 D. 二氧化硅的化学性质不活泼，能与强碱反应，不与任何酸反应 ‎5. 下列离子方程式正确的是 A. 氯气溶于水中：Cl2+H2OH++Cl-+HC1O B. 碳酸钙溶解于盐酸中：CO32-+2H+=CO2↑ +H2O C. 用苛性钠溶液吸收过量SO2：SO2+2OHˉ=SO32-+H2O D. 硫酸与氢氧化钡溶液混合：H++SO42-+Ba2++OHˉ =BaSO4↓ +H2O ‎6．下列说法不正确的是 A．镁单质密度虽小，但硬度和强度较大，因此大量用于制造飞机、导弹的部件等 B．硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是一种建筑行业常用的黏合剂 C．地球上99%以上的溴蕴藏在大海中，因此溴被称为海洋元素 D．铁的化合物应用广泛，如氯化铁和硫酸亚铁均是优良的净水剂 ‎7．下列说法正确的是 A．受溴腐蚀至伤时，先用稀 NaOH 溶液洗，再用水洗 B．用蒸馏的方法可以分离水和汽油 (沸点 20~200℃)‎ C．绿色化学的核心是对环境污染物进行无害化处理 D．SO2 能与CaO反应，可用生灰石作工业废气的脱硫剂 ‎8. 下列物质的性质比较，正确的是（ ）‎ A. 酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4 B. 碱性：NaOH＞KOH＞RbOH C. 非金属性： P＞S＞Cl D. 气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S ‎9. 下列说法正确的是（ ）‎ A. 和是一种核素 B. 氕、氘、氚互为同位素，中子数都是 1‎ C. 乙醇和二甲醚互为同分异构体 D. 金刚石和石墨互为同素异形体，两者之间不能相互转化 ‎10. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2-具有相同的电子层结构，W与X同主族，下列说法正确的是（ ）‎ A. 原子半径的大小顺序： r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）‎ B. Y 分别与 Z、 W 形成的化合物中化学键类型相同 C. X 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 W 的弱 D. Y 的气态简单氢化物的热稳定性比 W 的强 ‎11、下列说法不正确的是（ ）‎ A．纯碱可用于去除物品表面的油污 B．用淀粉碘化钾试纸鉴别碘水和溴水 C．植物秸秆可用于制造酒精 D．二氧化硫可用于漂白纸浆 ‎12. 已知 Fe3O4 可以表示成 FeO·Fe2O3。水热法制备 Fe3O4 纳米颗粒反应为：‎ ‎3Fe2＋＋2S2O32-＋O2＋xOH- = Fe3O4＋S4O62-＋2H2O，下列说法不正确的是 A.x =4 B．S4O62- 为氧化产物 ‎ C.反应中Fe2＋被还原 D．生成1mol Fe3O4时反应中转移的电子数为 4NA ‎13.下列试剂中混有的杂质，其除杂试剂和分离操作都正确的是 编号 主要成分 杂质 除杂试剂 分离操作 A 铜粉 铁粉 FeCl3溶液 过滤 ‎ B Na2SO4‎ Na2SO3‎ 双氧水 结晶 C SO2‎ HCl 饱和Na2CO3‎ 洗气 D MgO Al2O3‎ 盐酸 过滤 ‎14. 装有 Fe2O3、 CuO、 Fe、 Cu 的烧杯中加入过量稀硫酸，充分反应后，仍有红色粉末剩余，则关于反应后溶液中金属阳离子的判断一定正确的是 A．一定有Fe2+，可能有Cu2+ B．只有Fe2+‎ C．一定有Fe2+、Cu2+，可能有Fe3+ D．只有Fe2+和Fe3+‎ ‎15. 某溶液中含有 HCO3－、SO32－、CO32－、CH3COO－等 4 种阴离子。若向其中加入足量的Na2O2 后，溶液中离子浓度变化最小的是 A . CO32－ B. SO32－ C. CH3COO－ D . HCO3－‎ ‎16. 下列物质在水溶液中的电离方程式中，不正确的是（ ）‎ A. CH3COOHCH3COO-+H+ B. NH3·H2ONH4 ++OH-‎ C. Ba(OH)2=Ba2++2OH- D. NaHSO4=Na+ +HSO4-‎ ‎17. 下列说法或化学用语不正确的是（ ）‎ A. 146C原子中质子数为6、中子数为8 B. 16O与18O是两种不同的核素 C. 23Na 和24Mg 两种原子含有相同的中子数 D. S2-的结构示意图：‎ ‎18. 某主族元素R 的最高正价与最低负化合价的代数和为6 ，由此可以判断（ ）‎ A. R可能是第二周期元素 B. R一定是VIA族元素 C. R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定 D. R的气态氢化物化学式为H2R ‎19.下列有关铁、铜及其化合物的说法正确的是（ ） ‎ ‎ A．FeSO4 可用于生产缺铁性贫血的药剂 B．硫酸铜常用于饮用水的消毒剂 ‎ ‎ C．常温下铁与浓硫酸不反应 D．铁丝不能代替铂丝来做焰色反应实验 ‎ ‎20. 金华市博物馆陈列着大量明清砖瓦和精美瓷器 (婺州窑)。下列说法不正确的是 A. 古代的陶瓷、砖瓦都是硅酸盐产品 B. 普通玻璃的主耍成分是SiO2‎ C. 工业上制取水泥的主要原料为黏土、石灰石 D. 婺州窑胎体的原料为高岭土[Al2Si2O5(OH)4]，以氧化物形式表示为:Al2O3· 2SiO2· 2H2O ‎21. 下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A. 含有大量 Fe2+的溶液:Na+、NH4+、SO42-、OH-‎ B. 能使酚酞变红的溶液:Mg2+、Fe3+、 Na+、 C1O-‎ C. 能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液:Na+、NH4+、Cl-、Brˉ‎ D. 0.1mol/LNa2CO3溶液:Κ+、Cu2+、SO42-、Clˉ‎ ‎22. 下列有关实验操作的说法中，不正确的是 A. 蒸馏操作时，冷凝管的冷凝水应从下口进上口出 B. 分液操作时，从下口放出下层液体，紧接着放出上层液体 C. 焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧，然后再进行实验 D. 依据液态物质的混合物中各组分性质的差异，可使用萃取、分液和蒸馏等分离方法 ‎23. Fe 和 Fe2O3 的混合物共 27.2g，加入 200mL 稀 H2SO4，在标准状况下收集到 2.24LH2，Fe和 Fe2O3 均无剩余。为中和过量的 H2SO4，并使 Fe 元素全部转化为 Fe(OH)2 沉淀，消耗了 400mL 2mol/L 的 NaOH 溶液，则该 H2SO4 的物质的量浓度为（ ）‎ A. 4mol/L B. 2.25mol/L C. 2mol/L D. 0.5mol/L ‎24. (NH4)2SO4是一种常见的化肥，某工厂用石膏、NH3、H2O和CO2制备(NH4)2SO4的工艺流程如下：‎ 下列说法正确的是（ ）‎ A. 通入NH3和CO2的顺序可以互换 B. 操作2为将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤，可得(NH4)2SO4‎ C. 步骤②中反应的离子方程式为Ca2++2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4+‎ D. 通入的NH3和CO2均应过量，且工艺流程中CO2可循环利用 ‎25. 某待测溶液（阳离子为Na+）中可能含有SO42-、SO32-、Cl-、Br-、CO32-、HCO3-中的一种或多种，进行如下图所示的实验，每次实验所加试剂均过量。已知稀HNO3具有强氧化性。下列说法不正确的是 A. SO42-、SO32-至少含有一种 B．沉淀B的化学式为 BaCO3‎ C．肯定存在的阴离子有 CO32-、HCO3-、Cl- D．Br-肯定不存在 非选择题部分 二、非选择题（本大题共6小题，共50分）‎ ‎26.（10 分）‎ 现有①BaCl2 ②金刚石 ③NH4Cl ④Na2SO4 ⑤干冰 ⑥碘等六种物质，按下列要求回答：‎ ‎（1）熔化时不需要破坏化学键的是_______________，熔点最高的是_______________。‎ ‎（2）只含有离子键的物质是_________。既有离子键、又有共价键的物质是___________（以上各空均填写数字编号）。‎ ‎（3）③的电子式是_________。‎ ‎27.（10 分）‎ ‎（1）用氧化物的形式表示正长石 KAlSi3O8的组成__________。‎ ‎（2）写出下列物质的化学式：钡餐_______。‎ ‎（3）完成以下氧化还原反应的缺项填空并配平：‎ ‎（ ）SO2+（ ）MnO4-+ _____= （ ）SO42-+（ ）Mn2+ +__________‎ ‎（4）镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由：________________________。‎ ‎（5）写出木炭与浓硫酸共热时发生的化学反应方程式： _________________________。‎ ‎28.（8分）下图为短周期表的一部分，其中E为地壳中含量最高的元素。‎ 请完成下列问题: (用具体的微粒符号表示) 。‎ （1） D元素在元素周期表中的位置: _______。‎ ‎（2）写出A和F两种元素的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式___________。‎ ‎（3）工业用C的单质与 B的最高价氧化物制备B单质的化学方程式______________。‎ ‎（4）证明元素F和G的非金属性强弱(用化学方程式表示) _________________。‎ ‎29.（8分）为探究黄色固体A(仅含三种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验 已知：a．气体C 能使品红溶液褪色 b．溶液D 遇KSCN 溶液显血红色 ‎ c．溶液D 中加入过量铁粉，充分反应后铁粉质量减少32 g 请回答：‎ ‎(1) A 的组成元素是____________，化学式是____________。‎ ‎(2)溶液D 遇KSCN 溶液显血红色的离子方程式__________________。‎ ‎(3) 少量 Mg 在气体 C 中完全燃烧产生的固体产物中含有单质、氧化物，有人认为还 可能存在一种含氧酸盐，请推测该盐的成分，并设计实验方案验证____________。‎ ‎30.（10分） 某研究性学习小组设计了如下装置制取和验证SO2的性质。‎ 请回答：‎ ‎（1）写出图中仪器的名称： a_________________，b_________________。‎ ‎（2）棉球中NaOH 溶液的作用是______________________________________。‎ ‎（3）为了验证SO2是酸性氧化物，洗气瓶②中可选择的试剂是_____________________。‎ A.紫色石蕊试液 B.无色酚酞试液 C.澄清石灰水 D.碘水 ‎（4）下列说法正确的是__________________。‎ A.实验开始时，只需打开分液漏斗的旋塞，即可使液体顺利滴下 B.先向装置中加入试剂(药品)，再进行气密性检查 C.实验开始后，洗气瓶①和③只溶液均褪色，两者均可证明SO2具有漂白性 D.实验开始后，洗气瓶④中可观察到白色沉淀产生，该现象可说明SO2具有还原性 ‎（5）洗气瓶④中发生反应的离子方程式为________________________。‎ ‎31.（4分） 现有48.4g碱式碳酸镁样品（化学式：xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O，x、y、z为正整数），将其分为二等分，一份样品充分灼烧至恒重进行热重分析，结果如图所示。另一份投入200mL某浓度的盐酸中，充分反应后生成CO2 4.48L（已换算成标准状况下），所得溶液稀释至250mL，测得溶液的c(H+)=1.0mol·L-1。‎ 按要求回答下列问题：‎ ‎(1)盐酸的物质的量浓度c(HCl)=________mol·L－1。‎ ‎(2) x:y:z=__________________。‎ 答案 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ C A B B A A D D C D ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ B C B A C D D C A B ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ C B C B C ‎26.(1). 56 2 (2). 1 34 略 ‎27.K2O·Al2O3·6SiO2 BaSO4 略 ‎28.第二周期 VA族 H++OH-=H2O 2C+SiO2=2CO+Si Cl2+Na2S= S↓+2NaCl 29. ‎ Cu Fe S CuFeS2 略 MgSO3 取少量固体，加盐酸，若有气体产生则有MgSO3‎ ‎30(1). 分液漏斗 干燥管 (2). 吸收尾气，防止SO2污染大气 (3). AC (4). D (5). SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+或写出SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+；Ba2++SO42-=BaSO4↓‎ ‎31. 3.75 4:1:5‎