新教材高中化学课时跟踪检测六硝酸酸雨及防治 人教版必修第二册 8页

课时跟踪检测（六） 硝酸 酸雨及防治 A级—学业水平考试达标练 ‎1．下列说法正确的是(　　)‎ A．硝酸电离出的H＋，能被Zn、Fe等金属还原成H2‎ B．浓HNO3与浓HCl按3∶1的体积比所得的混合物叫王水 C．浓HNO3应保存在棕色试剂瓶中 D．Fe2＋、NO、SO、H＋在溶液中能大量共存 解析：选C　A项，硝酸能电离出H＋，但氧化性NO>H＋，硝酸中的H＋不能被Zn、Fe等金属还原成H2，错误；B项，浓HNO3与浓HCl按1∶3的体积比所得的混合物叫王水，错误；C项，浓HNO3见光易分解，故应保存在棕色试剂瓶中，正确；D项，H＋、NO会氧化Fe2＋，故这些离子不能大量共存，错误。‎ ‎2．下列关于硝酸的认识，正确的是(　　)‎ A．浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性 B．浓硝酸与金属反应不产生氢气，而稀硝酸与金属反应可产生氢气 C．因常温下铝和铁不与浓硝酸反应，所以浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中 D．硝酸与金属反应时，只表现出氧化性 解析：选A　浓、稀硝酸都有氧化性，可与除Au、Pt之外的所有金属反应，且不产生氢气，A正确、B错误；浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中，因为铝和铁在冷的浓硝酸中钝化，不是不反应，C错误；在与金属反应时，硝酸既表现出氧化性又表现出酸性，D错误。‎ ‎3．下列反应中，HNO3既表现出酸性又表现出氧化性的是(　　)‎ A．使紫色石蕊溶液变红 B．与铜反应 C．与Na2CO3溶液反应 D．与S单质混合共热时生成H2SO4和NO2‎ 解析：选B　A项中HNO3只表现出酸性；B项中HNO3与铜反应生成NOx气体和Cu(NO3)2，HNO3既表现出酸性又表现出氧化性；C项中HNO3与Na2CO3反应时生成CO2气体和NaNO3，HNO3只表现出酸性；D项中HNO3只表现出氧化性。‎ ‎4．如图表示Cu与HNO3反应的量的关系，A、B、C、D四点中表示铜与稀硝酸反应中被还原的HNO3与Cu的量的关系的点是(　　)‎ 8‎ 解析：选A　Cu与稀硝酸反应的化学方程式为3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，由化学方程式可知参加反应的HNO3只有被还原，故被还原的HNO3与Cu的关系为3Cu～2HNO3(被还原)。‎ ‎5．工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是(　　)‎ A．CuCu(NO3)2‎ B．CuCuOCu(NO3)2‎ C．CuCu(NO3)2‎ D．CuCu(NO3)2‎ 解析：选B　A项，硝酸银较昂贵，所以不符合条件；B项，2Cu＋O22CuO、CuO＋2HNO3===Cu(NO3)2＋H2O，该过程中没有有毒气体生成，且能节约硝酸，所以符合条件；C项，3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，NO有毒，且污染环境，所以不符合条件；D项，Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，NO2有毒，且污染环境，所以不符合条件。‎ ‎6.为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO，设计如图实验(实验过程中活塞2为打开状态)，下列说法中不正确的是(　　)‎ A．关闭活塞1，加入稀硝酸至液面a处 B．在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率 C．通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行 D．反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，但不能证明该气体为NO 解析：选A　关闭活塞1，将无法加液体到液面a，A错误；升高温度，可以加快反应速率，B正确；关闭活塞1，生成的NO把稀硝酸压向右边，使铜丝与稀硝酸分离，C正确；想证明该气体为NO，必须使NO与O2接触，生成红棕色NO2，D正确。‎ ‎7．某实验过程如图所示，则图③的试管中的现象是(　　)‎ A．无明显现象，因稀H2SO4不与铜反应 B．铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色 C．铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体 8‎ D．铜片溶解，产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色 解析：选D　生成的Cu(NO3)2在H2SO4的酸性条件下相当于又有了HNO3，铜片会继续溶解生成NO。‎ ‎8．一定质量的铜分别与足量的稀硝酸或浓硝酸完全反应，在相同条件下，用排水集气法收集产生的气体(假设产物气体只可能是NO或NO2)。下列叙述一定正确的是(　　)‎ ‎①硝酸浓度越大，消耗的硝酸越少　②硝酸浓度不同，生成的Cu(NO3)2的物质的量相同　③硝酸浓度越大，产生的气体越少　④用排水集气法收集到的气体在相同状况下体积相同 A．只有②　　　　　　　 B．②④‎ C．③④ D．①②③‎ 解析：选B　一定质量的铜分别与足量的稀硝酸和浓硝酸完全反应，发生3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O、Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，①等量的Cu与酸反应，浓硝酸消耗得多，错误；②等量的Cu与酸反应，由铜原子守恒可知生成Cu(NO3)2的物质的量相同，正确；③等量的Cu与酸反应，浓硝酸反应生成气体多，错误；④因3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，最终收集到的气体均为NO，由得失电子守恒可知，收集到NO的体积相等，正确。‎ ‎9．酸雨的形成是一种复杂的大气化学和光学化学过程，在清洁空气、污染空气中形成硫酸型酸雨的过程如下：‎ 下列有关说法不正确的是(　　)‎ A．所涉及的变化均为氧化还原反应 B．光照是酸雨形成的必要条件之一 C．污染指数越高形成酸雨的速率越快 D．优化能源结构能有效遏制酸雨污染 解析：选A　SO2变为激发态SO2并未发生氧化还原反应，A选项不正确；产生激发态SO2和·OH自由基需要光照条件，B选项正确；途径Ⅱ的速率大于途径Ⅰ，C选项正确；优化能源结构可减少SO2的产生、减轻空气污染，能有效遏制酸雨污染，D选项正确。‎ ‎10．用以下三种途径制取相同质量的硝酸铜，下列叙述不正确的是(　　)‎ ‎①铜与浓硝酸反应　②铜与稀硝酸反应　③铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再与稀硝酸反应 8‎ A．对环境造成的危害：③最小 B．所消耗的HNO3的物质的量：①＞②＞③‎ C．三种途径所消耗的铜的质量相同 D．铜与浓硝酸反应速率最快，故制取硝酸铜的最佳方案是①‎ 解析：选D　铜与浓、稀硝酸反应时，HNO3既体现氧化性，又体现酸性，HNO3与氧化铜反应时，HNO3只体现酸性，所以③消耗的HNO3最少，不产生有毒气体，制取硝酸铜的最佳方案是③。‎ ‎11．如图所示是酸雨的形成示意图。根据图示回答下列问题。‎ ‎(1)下列气体容易形成酸雨的是________。‎ A．CO2 B．SO2‎ C．N2 D．NO2‎ ‎(2)现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下：‎ 测试时间/h ‎0‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ 雨水的pH ‎4.73‎ ‎4.63‎ ‎4.56‎ ‎4.55‎ ‎4.55‎ 分析数据，回答下列问题：‎ ‎①雨水样品的pH变化的原因是___________________________(用化学方程式表示)。‎ ‎②如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将变________，原因是________________________________ (用化学方程式表示)。‎ ‎(3)下列措施中，可减少酸雨产生的途径的是________(填字母)。‎ ‎①少用煤作燃料　②把工厂烟囱造高　③燃料脱硫 ‎④在已酸化的土壤中加石灰　⑤开发新能源 A．①②③ B．②③④⑤‎ C．①③⑤ D．①③④⑤‎ 解析：(1)SO2、NO2易形成酸雨。‎ ‎(2)①酸雨放置时pH变小，其原因是雨水中的H2SO3被空气中氧气氧化所致。‎ ‎②雨水和自来水混合，应考虑H2SO3与Cl2(或HClO)的反应：SO2＋2H2O＋Cl2===H2SO4＋2HCl(或H2SO3＋HClO===H2SO4＋HCl)。因此雨水与自来水混合后溶液pH将变小。‎ 答案：(1)BD　(2)①SO2＋H2OH2SO3,2H2SO3＋O2===2H2SO4　②小　Cl2＋2H2O＋SO2===H2SO4＋2HCl(或H2SO3＋HClO===H2SO4＋HCl)　(3)C 8‎ ‎12．为了证明稀硝酸与铜反应的气体产物是NO，某同学设计了如下实验装置和实验方案。‎ 实验步骤：‎ ‎(1)关闭K1，打开K2，向试管中加石灰石，通过分液漏斗向其中加入一定的稀硝酸，则加入石灰石的作用是______________________________________，反应的化学方程式是________________________________________________________________________。 ‎ ‎(2)将铜丝插入稀硝酸中，微热试管。该步反应的离子方程式是________________________________________________________________________。 ‎ ‎(3)充分反应后，打开开关K1，通过气囊鼓入空气，可以观察到烧瓶中__________________________________，证明稀硝酸与铜反应的气体产物是NO。 ‎ ‎(4)NaOH溶液的作用是____________________________________________________。 ‎ 解析：(1)关闭K1，打开K2，向试管中加石灰石，通过分液漏斗向其中加入一定量的稀硝酸，则加入石灰石的作用是石灰石与稀硝酸反应生成CO2，把装置中的氧气排尽，防止干扰反应现象的判断，反应的化学方程式是CaCO3＋2HNO3===Ca(NO3)2＋CO2↑＋H2O。(2)将铜丝插入稀硝酸中，发生反应产生硝酸铜、NO和水，该步反应的离子方程式是3Cu＋8H＋＋2NO3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。(3)充分反应后，打开开关K1，通过气囊鼓入空气，可以观察到烧瓶中无色气体变成红棕色，证明稀硝酸与铜反应的气体产物是NO。(4)NO、NO2是大气污染物，由于它们可以与NaOH溶液反应产生盐，因此可以防止大气污染。‎ 答案：(1)石灰石与稀硝酸反应生成CO2，把装置中的氧气排尽　CaCO3＋2HNO3===Ca(NO3)2＋CO2↑＋H2O ‎(2)3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O ‎(3)无色气体变成红棕色气体 ‎(4)尾气处理，以免气体污染环境 B级—选考等级考试增分练 ‎1．将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol·L－1 NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加‎5.1 g，则下列有关叙述中正确的是(　　)‎ A．溶解合金时收集到NO气体体积为‎2.24 L(在标准状况)‎ B．加入合金的质量可能为‎9.6 g 8‎ C．沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为150 mL D．参加反应的硝酸的物质的量为0.1 mol 解析：选A　将一定量的镁和铜合金加入到稀HNO3中，二者恰好反应，金属、硝酸都没有剩余，反应中还原产物只有NO，发生反应：3Mg＋8HNO3(稀)===3Mg(NO3)2＋2NO↑＋4H2O、3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；向反应后的溶液中加入3 mol·L－1 NaOH溶液至沉淀完全，发生反应：Mg(NO3)2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaNO3、Cu(NO3)2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaNO3，最终溶液为NaNO3溶液，沉淀为氢氧化镁和氢氧化铜，生成沉淀的质量比原合金的质量增加‎5.1 g，则氢氧化镁和氢氧化铜含有氢氧根的质量为‎5.1 g，根据电荷守恒，转移电子物质的量等于氢氧根的物质的量，n(OH－)＝＝0.3 mol。根据电子转移守恒，n(NO)＝＝0.1 mol，标准状况下体积为‎2.24 L，故A正确；根据电子转移守恒，镁和铜的总的物质的量为＝0.15 mol，假定全为镁，质量为0.15 mol×‎24 g·mol－1＝‎3.6 g，若全为铜，质量为0.15 mol×‎64 g·mol－1＝‎9.6 g，所以参加反应的金属的总质量(m)为‎3.6 g