第四节 硫酸、硝酸和氨2 2页

‎ ‎ ‎ 第四节 硫酸、硝酸和氨（2）‎ ‎【回顾与思考】‎ 浓硫酸具有哪些性质？写出浓硫酸与铜、木炭反应的化学方程式。‎ ‎ 。‎ ‎____________________________________________ __。‎ 一、硝酸的氧化性 ‎1、浓硝酸与铜的反应 ‎【思考】已知浓硝酸与铜反应有NO2生成，运用氧化还原反应的规律试写出反应的化学方程式。 ‎ ‎2、稀硝酸与铜的反应 ‎【思考】已知稀硝酸与铜在加热条件下反应有NO 生成，运用氧化还原反应的规律试写出反应的化学方程式。‎ ‎ ‎ ‎3、常温下，浓硝酸（或浓硫酸）使铁、铝表面钝化 ‎ 钝化原因分析： 浓硝酸（或浓硫酸）将铁、铝表面 ‎ 钝化的本质____________________________________________‎ ‎【思考】你能尽可能多地写出不同价态的含氮化合物的化学式吗？‎ ‎_____________________________________________________________________________‎ ‎3、硫酸和硝酸的用途P86‎ 二、氨 ‎ ‎1、氨的物理性质 ‎ ‎ ‎【实验探究】氨溶于水的喷泉实验 现象 ‎ 结论 ‎ ‎2、氨的化学性质 ‎（1）NH3与水的反应 ‎ NH3·H2O很不稳定，受热会分解 ‎ ‎【液氨与氨水的比较】‎ 液氨 氨水 物质类别 所含粒子 ‎ ‎ 主要性质 ‎（2）NH3与酸的反应 氨与氯化氢的反应的化学方程式 ‎ 上述反应的现象是______________________，为什么？____________________‎ ‎【注意】上述反应可用于检验氯化氢气体或氨气的检验 氨与硫酸的反应化学方程式 ‎ ‎【思考】氨与硫酸反应有没有类似氨与氯化氢反应的现象？为什么？_______________‎ 三、铵盐的性质 ‎ ‎1、铵盐受热易分解 ‎ 写出氯化铵受热分解的反应方程式______________________________________________‎ 写出碳酸氢铵受热分解的方程式 ‎ ‎【思考】氯化氨的分解与生成的反应是不是可逆反应？为什么？____________________‎ ‎2、铵盐与碱的反应 写出硝酸铵与氢氧化钠溶液反应的方程式______________________________________ ‎ 写出上述反应的离子方程式________________________________________‎ ‎【思考】实验室如何检验铵盐？___________________________________‎ 四、氨的实验室制法 ‎ ‎1、反应原理 ‎ ‎2、装置：“ ＋ ”加热装置；发生装置与制 相似。‎ ‎3、收集： 法；收集的试管口塞上棉团，作用是 。 ‎ ‎4、干燥： ‎ ‎5、检验：（1） ‎ ‎ （2） ‎ ‎6、实验室能不能用氢氧化钠与氯化铵反应制备氨气？为什么？______________________‎ ‎7、实验室制备氨气的其它方法（1）直接加热浓氨水（2）浓氨水与固体烧碱或生石灰混合 五、氨的用途 六、结合课本第89页的思考题了解大气中的氮循环