新教材高中化学第三章自然界中的元素第三节第2课时浓硫酸课件鲁科版必修1 16页

第 3 节 硫的转化 学习目标 1 .认识浓硫酸的强氧化性。 2 .探究不同价态硫元素之间的相互转化，运用氧化还原反应寻找合适的氧化剂和还原剂，实现不同价态硫元素之间的相互转化。 3 .了解硫及其化合物在生产、生活中的应用，体会应用过程中的环境问题。 第 2 课时 硫酸 （一） 稀硫酸 具有酸的通性 H 2 SO 4 = 2H + + SO 4 2- 稀硫酸 酸碱指示剂 酸碱指示剂变色 活泼金属 Fe 盐＋氢气 金属氧化物 Na 2 O 盐＋水 碱 Ba （ OH ） 2 盐＋水 盐 Na 2 CO 3 新酸＋新盐 一 、浓硫酸 Ⅰ 、浓硫酸物理性质 2 、 纯 硫酸 难挥发 , 沸点 338℃ 。 ( 高沸点酸 ) 1 、 纯 硫酸：无色、 油状 、液体。 3 、 密度： 常用质量分数为 98.3% 的 浓 硫酸的密度 为 1.84g/cm 3 。 ( 高密度酸 ) 。 4 、 易溶于水 ，能以任意比与水混溶、 溶解时放出大量的热。 将 浓硫酸 沿着容器内壁 ( 或 沿着玻璃棒 ) 缓慢地 注入水中 ，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。 将浓硫酸 与其它低密度的液体 混合时 , 方法与硫酸在水中的溶解方法相同。 想一想 在稀释浓硫酸时，应该注意哪些地方？ 回 答 重量、状态（油状）、白雾。 现有浓硫酸、浓盐酸各一瓶 ( 无标签，试剂瓶大小一样，酸的体积相同 ) ，不用化学方法怎样识别？根据是什么？ 1. 无色油状的是浓硫酸； 2. 较重的是浓硫酸。 3. 有白雾现象的是浓盐酸。 二、浓硫酸的特性 ( 能吸收物质中 现成的水 ，可直接与水分子结合 ) 。 如：气体中、液体中的水分子；固体中的结晶水。 1. 吸水性 浓硫酸具有难挥发性。将其敞口放置，其浓度和质量会不会发生改变？ 会。浓硫酸能 吸收空气中的水 ，所以浓度会变小，质量会增加，是常用的干燥剂。 (1) 不能干燥碱性气体： NH 3 (2) 不能干燥还原性气体： H 2 S 、 HI 、 HBr (3) 能够干燥中性气体和酸性气体： H 2 、 O 2 、 N 2 、 CO 、 NO 、 CH 4 、 NO 2 、 SO 2 、 HCl 、 Cl 2 、 CO 2 等。 浓硫酸可作干燥剂 培养皿中放少量胆矾 (CuSO 4 ·5H 2 O) ，并滴加 少量浓 H 2 SO 4 ，一会儿后，观察现象。 【 实验 】 现象： 蓝色固体变为白色。 思考： 体现浓硫酸的什么性质？ 脱水性是指浓硫酸能把有机物中的氢氧原子按 2 ： 1 （ H 2 O ） 的个数比脱去。 2. 脱水性 二、浓硫酸的特性 实验： 在小烧杯中放入 20g 蔗糖（ C 12 H 22 O 11 ） ，用 1ml 水调成糊状再加入 15ml 浓硫酸，用玻璃体搅拌，观察物质的颜色，体积变化并闻味。 生成了黑色固体；体积膨胀，呈疏松多孔状； 有大量蒸汽冒出；有刺激性气味的气体生成。 现象： 讨论： 根据实验现象，推测可能发生了哪些化学反应？ 浓硫酸体现了哪些化学性质？反应后的产物是什么？ 推测： 1. 蔗糖 （ C 12 H 22 O 11 ） 变黑说明有 炭 生成； 2. “ 体积膨胀，呈疏松多孔状”说明有大量气体生产； 3. 刺激性气味的气体有可能是 SO 2 ; 在此过程中，炭可能和浓硫酸发生了反应，生成了 CO 2 和 SO 2 气体。 浓硫酸 先 表现为脱水性，然 后 表现为强氧化性。 二、浓硫酸的特性 C—— 还原剂 H 2 SO 4 ( 浓 )—— 氧化剂 0 +6 +4 +4 化合价升高，被氧化 化合价降低，被还原 思考： 根据实验结果，写出反应方程式，并判断氧化剂、还原剂 ： 思考： 如何通过实验证明碳与浓硫酸反应的产物有 SO 2 和 CO 2 ？ 品红 1 褪色 —— 产生 SO 2 现象： 验证 SO 2 除去 SO 2 验证无 SO 2 验证 CO 2 酸性高锰酸钾溶液褪色 —— 除去 SO 2 品红 2 不褪色 ——SO 2 已除尽 氢氧化钙溶液变浑浊 —— 产生 CO 2 品红溶液 Ⅰ 溴水或高锰酸钾溶液 Ⅱ 品红溶液 Ⅲ 澄清石灰水 Ⅳ 铜与浓硫酸反应： 注意 ：常温下，浓硫酸时铁、铝钝化 浓硫酸的特性 1 、吸水性 2 、脱水性 3 、强氧化性 强烈的腐蚀性 灼伤皮肤 正确处理 规范使用，妥善保存 用途：可用作干燥剂，干燥 O 2 、 Cl 2 、 CO 2 、 SO 2 、 HCl 、 H 2 等气体