第一章原子结构元素周期律第一节原子结构与元素性质第2课时核外电子排布等级性测试鲁科版必修第二册 4页

第2课时　核外电子排布 等级性测试 ‎1．下列叙述中正确的是(　　 )‎ A．在多电子原子中，能量高的电子通常在离核较近的区域内运动 B．核外电子总是先排在能量低的电子层上 C．两种微粒，若核外电子排布相同，则其化学性质一定相同 D．微粒的最外层只有达到8个电子才稳定 解析：选B。现代物质结构理论认为，在含有多个电子的原子中，能量低的电子通常在离核较近的区域内运动，电子是在原子核外离核由近及远、能量由低到高的不同电子层上分层排布的。通常把能量最低、离核最近的电子层叫作第一电子层，A项错误，B项正确。核外电子排布相同的微粒可以是阴离子、阳离子和原子，所以化学性质可能不同，C项错误。最外层有2个电子的微粒也可能是稳定结构，如He，D项错误。‎ ‎2．下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是(　　 )‎ A．质子数为17、中子数为20的氯原子：Cl B．氯离子(Cl－)的结构示意图：‎ C.Cl与Cl互为同位素 D．氯原子M层上有7个电子，在反应中只能得电子，因此只具有还原性 解析：选C。质子数为17、中子数为20的氯原子可以表示为Cl，A项错误；氯离子最外层有8个电子，结构示意图为，B项错误；氯元素既具有氧化性又具有还原性，D项错误。‎ ‎3．某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数比次外层电子数的一半多1，此元素是(　　 )‎ A．S　　　　　　　　　　 B．C C．Si D．P 解析：选D。原子核外有三个电子层，次外层电子数一定是8，最外层电子数是×8＋1＝5，则核电荷数为15，是P元素。‎ ‎4．某元素原子的最外层电子数是次外层的a倍(a＞1)，则该原子的核内质子数是(　　)‎ A．2a＋2 B．2a＋10‎ C．a＋2 D．2a 解析：选A。原子核外电子排布规律：最外层不超过8个电子，‎ - 4 -‎ 次外层不超过18个电子。某元素的最外层电子数是次外层的a倍(a＞1)，所以该元素的次外层只能是K层，为2个电子；最外层是L层，电子数是2a，所以该元素的核外电子数是2a＋2；再根据原子核内质子数＝核外电子数，所以核内质子数是2a＋2。‎ ‎5．下列是几种粒子的结构示意图，有关说法正确的是(　　)‎  A．①和②两种粒子的化学性质相似 B．③和④均属于离子结构示意图 C．粒子②在化学反应中容易失去电子 D．①②③④共表示四种元素的粒子 解析：选C。①是He，是稀有气体元素，原子达到稳定结构，而②是Mg原子结构示意图，最外层有2个电子，容易失去电子，化学性质活泼，故两种粒子的化学性质不相似，A错误，C正确；③是Mg2＋结构示意图，④是Ne原子结构示意图，B错误；①是He元素的原子结构示意图，②③是Mg元素的粒子结构示意图，④是Ne元素的原子结构示意图，共表示三种元素的粒子，D错误。‎ ‎6．(2019·丘北第二中学高一月考)核电荷数为16的元素和核电荷数为4的元素的原子相比较，下列数据中前者是后者4倍的是(　　 )‎ ‎①电子数　②最外层电子数　③电子层数　④次外层电子数 A．①④ B．①③④‎ C．①②④ D．①②③④‎ 解析：选A。核电荷数为16的原子的电子数为16，最外层电子数为6，电子层数为3，次外层电子数为8；核电荷数为4的原子的电子数为4，最外层电子数为2，电子层数为2，次外层电子数为2，前者为后者4倍的是电子数和次外层电子数，故①④符合题意。‎ ‎7．(2019·石屏第二中学高二开学考试)某粒子结构示意图为，若该粒子为离子，则它所带的电荷数可能为(　　)‎ ‎①8－n　②n－8　 ③10－n　④n－10‎ A．①② B．①③‎ - 4 -‎ C．③④ D．②④‎ 解析：选C。该粒子核外电子数为10，若n＞10，质子数＞核外电子数，该离子为阳离子，则该离子所带电荷数是n－10；若n＜10，质子数＜核外电子数，该离子为阴离子，则该离子所带电荷数是10－n，故选C。‎ ‎8．已知X、Y是核电荷数不大于18的元素。X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为a＋2；Y原子的最外层电子数为b－5，次外层电子数为b。则X、Y元素形成的化合物组成是(　　)‎ A．XY2 B．Y2X3‎ C．Y4X D．YX3‎ 解析：选B。X为S，Y为Al，则X与Y形成的化合物为Al2S3。‎ ‎9．在第n电子层中，当它作为原子的最外电子层时，容纳电子数最多与(n－1)层相同，当它作为原子的次外电子层时，其电子数比(n＋1)层最多能多容纳10个电子，则此电子层是(　　 )‎ A．K层 B．L层 C．M层 D．N层 解析：选C。n是最外层时，最多容纳8个电子，与(n－1)层电子数相同，说明(n－1)层应有8个电子，即为L层，n为M层；若n为次外层，则(n＋1)为最外层，其电子数最多为8个，n层电子数最多为18个，同样符合题意，进一步证明此电子层为M层。‎ ‎10．若几种微粒具有相同的质子数，则下列说法一定正确的是(　　 )‎ A．一定属于同一种元素 B．可能是几种不同的分子或离子 C．彼此之间互为同位素 D．不可能是一种分子和一种离子 解析：选B。OH－与F－具有相同的质子数，O2分子与S2－具有相同的质子数，所以B项符合题意。‎ ‎11．某元素的微粒的核外电子层结构如图所示，‎ 请回答下列问题：‎ ‎ (1)若该微粒是中性微粒，这种微粒的符号是________。‎ ‎(2)若该微粒的盐溶液能使溴水褪色，并出现浑浊，这种微粒的符号是________。‎ ‎(3)若该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，原子的还原性很强，这种微粒的符号是________。‎ ‎(4)若该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，这种微粒的符号是________。‎ 解析：本题可根据18e－的微粒和微粒具有的性质进行推断，18e－的分子有Ar，‎ - 4 -‎ 阳离子有K＋、Ca2＋，K＋得到1个电子后变为钾原子，钾原子还原性很强；阴离子有Cl－、S2－等，Cl－失去1个电子后变为Cl原子，Cl原子的氧化性很强；S2－还原性很强，与Br2反应产生S单质。‎ 答案：(1)Ar　(2)S2－　(3)K＋　(4)Cl－‎ ‎12．有A、B、C、D、E五种微粒。已知：‎ ‎①当A微粒失去3个电子后，其电子层结构与氖原子相同；‎ ‎②当B微粒得到1个电子后，其电子层结构与氩原子相同；‎ ‎③C微粒带两个单位正电荷，核电荷数为12；‎ ‎④D微粒有18个电子，当失去2个电子后显电中性；‎ ‎⑤E微粒不带电，原子核中只有一个质子。‎ 请回答：‎ ‎(1)写出这五种微粒的化学符号：‎ A________，B________，C________，D________，‎ E________。‎ ‎(2)B微粒的结构示意图为________________，C微粒的结构示意图为____________________。‎ ‎(3)A的单质与EB溶液反应的离子方程式为__________________________。‎ 解析：氖原子核外有10个电子，故A的核外有13个电子，A为铝原子；氩原子核外有18个电子，B微粒得到1个电子后核外有18个电子，故B为氯原子；C为Mg2＋；D微粒有18个电子，失去2个电子后显电中性，故D为S2－；E微粒不带电，原子核内只有一个质子，故E为氢原子。‎ 答案：(1)Al　Cl　Mg2＋　S2－　H ‎(3)2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑‎ - 4 -‎